2026届上海市培佳双语学校高三化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届上海市培佳双语学校高三化学第一学期期中综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A．良好的导电性B．高温下能分解，吸收热量C．密度大，能增大飞船的惯性D．硬度大，机械性能好2、下列有关金属及其合金的说法正确的是A．地壳中含量最多的金属元素是铁B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，被还原3、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥4、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NAB．标准状况下,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4NAC．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NAD．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA6、下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室7、下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-8、常温时，将a1mLb1mol•L-1HCl加入到a2mLb2mol•L-1NH3•H2O中，下列结论正确的是A．若混合液的pH<7,则:a1b1=a2b2B．若a1=a2且混合液的pH>7，则:b1<b2C．若a1=a2,b1=b2,则混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)D．若混合后溶液pH=7，则混合溶液中:c(Cl-)<c(NH4+)9、用化学用语表示NaOH+HCl=NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的O原子：B．HCl的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．H2O的结构式：10、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB．标准状况下,22.4LCCl4所含的分子数约为0.5NAC．2.24LCH4所含氢原子数为0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA11、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2＞Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体非金属性：Cl＞SD将10mL2mol·L－1的KI溶液与1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应有可逆性A．A B．B C．C D．D12、我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是污染物汞镉铬铅砷氰化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42－Cr2O72－Pb2+AsO33－AsO43－CN－最高允许排放浓度／mg·dm－30.050.10.51.00.50.5注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B．对于pH>9的废水可用中和法处理C．将CrO42－转化为Cr2O72－是用氧化还原的方法D．在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去13、下列有关化学方程式的叙述正确的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molA．已知C(石墨,s)="=="C(金刚石，s)△H＞0,则金刚石比石墨稳定B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)="=="NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4kJ/mol"C．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)△H2则△H1＞△H214、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质N10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有5个原子核C．每个中含有36个质子 D．N10结构中含非极性共价键和离子键15、将氯化钠加热至熔融状态后进行电解，可得到金属钠与氯气，此过程中A．破坏了金属键 B．破坏了共价键C．形成了离子键 D．形成了共价键16、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是选项物质甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3·H2ONaAlO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：X、Y、Z、M、N、A均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）(1)若X为红棕色气体，A为日常生活中应用最广泛的金属，写出X与H2O反应的化学方程式:__，Z为_________（写化学式）；(2)若X为淡黄色固体，M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则X的电子式_______，A中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________；若1molX与水反应经上述转化，能得到M的最大质量__(3)若M、N为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出Y与N反应生成X的反应类型：_____，检验Y中是否混有M的简便实验方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振荡红色褪去，并生成M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.18、环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。（2）反应④所用的试剂为___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为___。（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线___。合成路线的常用表示方式为：AB……目标产物。19、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2S2O3稍过量，且该反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3会自身发生氧化还原反应生成SO2）。实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。(1)Na2S2O3中硫元素的化合价_______________。(2)仪器a的名称______________，装置Ａ中产生气体的化学方程式为_________________________。(3)装置B的作用除观察SO2的生成速率外，长颈漏斗的作用是______________________________。(4)装置C中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因_________。(5)装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___________（填字母）。20、干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____________，装置2中所加试剂为__________________；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为___________，试管口不能向上倾斜的原因是________，装置3中试剂为KOH，其作用为___________；(3)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________________。(4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸点高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的21、(物质结构与性质)元素周期表中第57号元素镧到71号元素镥这15种元素统称为镧系元素。回答下列问题:(1)钬(Ho)可用来制作磁性材料,其基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2,钬(Ho)有___个未成对电子。

(2)钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价,Cu显+2、+3价),该材料所含元素中,电负性最大的元素是______(填元素符号),若YBa2Cu3O7-x材料在T℃下有超导性,当x=0.2时,n(Cu3+)∶n(Cu2+)=_____。

(3)下表是几种镧系元素的电离能(单位:kJ·mol-1)第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能Ce527104719493547La538106718504819Lu532134020224370Yb604117424174203据此,判断形成+3价化合物最稳定的元素是____(填元素符号)。

(4)Sm(钐)的单质与l,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为____,1molCH2=CH2中含有的σ键数目为_______;常温下l,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是_____。

(5)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的结构如图。该磷钇矿的化学式为____,与PO43-互为等电子体的阴离子有____(写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞的密度为____g·cm-3(列出计算式)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。答案选B。2、B【解析】A.地壳中含量最多的金属元素是铝，A不正确；B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点，B正确；C.不锈钢是合金钢，是在普通钢中加入一些合金元素制成的，含碳量和普通钢基本相同，B不正确；D.在化学反应中，金属失电子，被氧化，D不正确。本题选B。3、C【解析】试题分析：金属腐蚀的快慢规律为：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，根据装置图可知①是铁与海水直接接触，化学腐蚀，②原电池，铁比Sn活泼作负极，③原电池，铁作正极得到保护，④原电池，铁作负极，但正极铜比①Sn不活泼，铁受到的腐蚀比①严重，⑤电解池，铁作阳极，⑥电解池，铁作阴极，所以铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤④②①③⑥，选C。考点：考查金属腐蚀的快慢比较。4、B【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故答案为B。5、D【解析】A.根据题意该反应是在常温常压下进行的，不是在标况下，33.6L氯气的物质的量不一定是1.5mol，所以无法计算电子转移数目，故A错误；B.此选项与条件无关，可采取极端假设法。假设28g全是乙烯气体，则含有的原子数为，假设28g全是丙烯气体，则含有的原子数为：，故28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数也为6NA，故B错误；C.氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目小于2NA，故C错误；D.在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，c（H+）=1mol/L，又知电解后溶液体积为1L，氢离子物质的量为1mol/L×1L=1mol，电解反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，则在阳极析出的气体物质的量为0.25mol，分子数约为0.25NA，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查的知识点是阿伏加德罗常数。如果涉及到的运用时特别注意依据气体摩尔体积的应用条件进行分析判断，例如A选项常温常压下的33.6L氯气物质的量不一定是1.5mol；解答C选项时注意氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应不能进行彻底。6、C【详解】A选项，合成氨工业中增加氢气的浓度要以提高氮气的利用率，而本身的利用率下降，故A错误；B选项，铝和镁用电解法制得，铜是不活泼金属，用置换就可制得，故B错误；C选项，根据物质的分类可知，蔗糖是有机物发属于非电解质，硫酸钡是盐，是强电解质，水是弱电解质，故C正确；D选项，电解饱和食盐水中Cl2在阳极产生，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】阳离子交换膜主要作用是允许阳离子钠离子通过，防止氯气与氢气混合发生爆炸，防止氯气进入阴极室与氢氧化钠反应。7、B【详解】A．乙酸结构简式应体现官能团-COOH，即乙酸的结构简式为CH3COOH，选项A错误；B．NaOH的电子式：，选项B正确；C．Cl的质子数为17，离子的核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为：，选项C错误；D．NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根不能拆，正确应为：NaClO═Na++ClO-，选项D错误。答案选B。8、B【详解】A.若a1b1=a2b2，则恰好完全反应，溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，pH<7，若酸过量，溶液也呈酸性，故A错误；B.若a1=a2且混合液的pH>7，则氨水过量，则:b1<b2，故B正确；C.若a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，恰好完全反应得到NH4Cl溶液，c(Cl-)>c(NH4+)，故C错误；D.根据电荷守恒得：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，若混合后溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，则混合溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，故D错误，故选B。9、D【详解】A．中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的O原子：，故A错误；B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子间以一对共用电子对结合，故HCl的电子式是，故B错误；C．氯原子获得1个电子形成氯离子，Cl-离子的结构示意图为：，故C错误；D．水的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式：H-O-H，故D正确；故答案为D。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。10、A【解析】A.46gNO2的物质的量为1mol，含2molO。46gN2O4的物质的量为0.5mol，同样含2molO。所以46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数一定是2NA，A正确。B.CCl4在标准状况下是液体，所以无法计算22.4LCCl4的物质的量，当然也无法计算所含的分子数，B不正确；C.没有指明是标准状况，所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数，C不正确；D.不知道溶液的体积，所以无法计算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数，D不正确。本题选A。点睛：在使用气体摩尔体积时，首先要看计算对象是不是气体，然后再看是不是在标准状况下。11、D【详解】A．Co2O3作氧化剂，Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co2O3＞Cl2，A项错误；B．该过程形成了锌铁原电池，由于锌比铁活泼，则铁被保护，溶液中没有二价铁离子生成，故滴入铁氰化钾溶液无明显现象，该过程的总反应为2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2，发生了氧化还原反应，B项错误；C．应由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，C项错误；D．少量FeCl3与过量KI反应后向溶液中滴加KSCN，溶液颜色变红说明溶液中存在Fe3＋，则该反应为可逆反应，D项正确。故选D。12、C【解析】A.在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素，则Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子，故A说法正确；B.对于pH>9的废水可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至6-9之间，故B说法正确；C.将CrO42－转化为Cr2O72－的过程中并没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C说法错误；D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可将Hg2+转变成HgS沉淀,故D说法正确。故答案选C。13、C【解析】A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，故A错误；B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1＜△H2，故D错误；答案选C。14、C【详解】A．全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A说法正确；B．每个中含有5个氮原子核，故B说法正确；C．每个中含有质子为7×5=35个，而电子为35+1=36个，故C说法错误；D．N10由和构成，离子间存在离子键，而离子内氮氮原子之间存在非极性共价键，所以N10结构中含非极性共价键和离子键，故D说法正确；答案为C。15、D【详解】将氯化钠加热至熔融状态形成钠离子和氯离子，破坏了氯离子和钠离子之间的离子键，得到金属单质，故形式金属键，生成氯气，氯气中氯原子之间为共价键，即形成共价键，故答案为D。16、C【解析】A.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，三种物质均能相互反应；B.氢氧化钠与亚硫酸铵反应生成一水合氨、亚硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，亚硫酸铵和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，三种均能相互反应；C.NH3·H2O和NaAlO2不发生反应，C不满足；D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，三种物质均能相互反应。本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反应/取代反应取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)红棕色气体可以是NO2或Br2，但后续反应中Br2不能全部进行。日常生活中应用最广泛的金属为铁。铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。(2)淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr，能和水反应的只有Na2O2。M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则M为氢氧化铝。A为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。(3)厨房中常用调味品考虑NaCl、CH3COOH，由于M、N为同一物质，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，则M、N为CH3COOH，Y为乙醇，Z为乙醛，X为乙酸乙酯。【详解】（1）由图中信息可知，X为NO2，A为金属铁，Z为硝酸铁，M为硝酸亚铁，X与H2O反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）结合图示和题目信息可知X为过氧化钠，A为铝盐溶液，M为氢氧化铝，所以X的电子式为：，A中简单阳离子即铝离子的结构示意图为；1mol过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2mol，故最多可得氢氧化铝2/3mol，即52g；答案为：；；52g。（3）由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y为乙醇，Z为乙醛，M为乙酸。乙醇与乙酸反应生成酯为酯化反应/取代反应。检验醇中混酸，可取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高锰酸钾溶液与乙醇反应的离子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案为：酯化反应/取代反应；取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。【点睛】本题考查了氮及其化合物、钠及其化合物、有机物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互转化关系。本题需要从题目给出的特征、用途、性质进行分析，在多个可能性内进行筛选，找出符合题意的物质进行答题。18、加成取代Cu/O2加热、、、浓硫酸，加热。【分析】最简单的芳香烃为，与氢气加成生成，与Br2在光照条件下发生取代反应，根据环己酮的结构简式可知取代产物为，在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成，之后羟基被催化氧化生成环己酮。【详解】（1）反应①为苯环的加成反应；反应③为卤代烃的取代反应；（2）反应④为羟基的催化氧化，需要Cu/O2加热；（3）A为，其同系物分子式为C8H10，则可能是苯环上有一个乙基，或两个甲基，所有可能的结构简式为、、、；（4）根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯；（5）A的相邻同系物为，可以在光照条件与卤族单质发生取代反应，之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇，之后再进行苯环的加成生成，所以合成路线为：。【点睛】设计合成路线时要注意先取代再对苯环加成，若先加成，在光照条件下环上的氢原子也可以被取代。19、+2价圆底烧瓶Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；d【分析】（1）化合物中化合价代数和等于0。（2）仪器a为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应；（3）装置B观察SO2的生成速率，二氧化硫通过溶液不能与SO2反应，有气泡逸出，长颈漏斗的作用是平衡装置内外压强；（4）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫；（5）用于处理尾气，吸收未反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中。【详解】（1）化合物中化合价代数和等于0，Na2S2O3中硫元素的化合价：+2价。（2）仪器a为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应故答案为圆底烧瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，溶液不能与SO2反应，用饱和NaHSO3溶液，与二氧化硫不反应，除观察SO2生成速率的作用外，装置中长颈漏斗的作用起到缓冲装置（或者平衡装置内外压强等），故答案为缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）；（4）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫，反应的离子方程式为：S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；（5）a．装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为d。【点睛】本题考查物质的制备实验、实验方案设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，解题关键：明确实验原理，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．20、稀盐酸浓H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到试管底部使试管破裂干燥剂（干燥氨气）降低温度，使平衡正向移动提高产量A【分析】(1)用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)实验室用固体NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制取氨气，KOH能够干燥氨气；(3)该反应为放热反应，降低温度平衡向着正向移动；(4)判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等。【详解】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则漏斗中盛放的试剂为稀盐酸；装置2中的试剂用于干燥二氧化碳，应盛放浓硫酸，故答案为：稀盐酸；浓H2SO4；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，该反应中有水生成，且在加热条件下进行，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流到试管底部使试管破裂，则试管口不能向上倾斜；装置3中KOH为干燥剂，能够干燥氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使试管破裂；干燥剂(干燥氨气)；(3)反应2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s