2026届广东省广州市番禺区禺山高级中学化学高二上期中复习检测试题含解析

2026届广东省广州市番禺区禺山高级中学化学高二上期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－2、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．增加Ni的含量，CO的转化率增大3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用25mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出4、相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度的大小关系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不确定5、将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为A．v甲>v乙>v丙B．v乙>v甲>v丙C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙6、既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O47、短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是A．X,Y,Z,W中可能都是非金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．元素的最高化合价：W＞Z＞YD．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X8、常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—9、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A．a B．b C．c D．d10、下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应放入在煤油中保存；

②过氧化钠可以露置在空气中保存；③浓硝酸应该密封在无色试剂瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空气中保存。⑤保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②④⑤11、合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为()A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．无法确定12、已知反应A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L-1•min-1 B．1mol•L-1•min-1C．2mol•L-1•min-1 D．3mol•L-1•min-113、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的14、下列关于反应热的说法正确的是()A．当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关15、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法正确的是A．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+B．电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极C．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-=FeD．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol·L-116、某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（）①该物质的分子式为②能使溴水、酸性溶液褪色③分别与、反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1④能发生取代、加成、水解、氧化反应A．1种 B．2种 C．3种 D．4种二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是______，名称是______。（2）①的反应类型是______，②的反应类型是______。（3）反应④的化学方程式是__________________________________18、下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应19、碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图：(1)步骤③的实验操作名称是_______。(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。A．盐酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。20、用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是______________。实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。21、第VIII族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。（1）过渡元素Co基态原子价电子排布式为_____。第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。（2）Ni(CO)4常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3℃，沸点为43℃。则：①Ni(CO)4的熔、沸点较低的原因为__________。②写出一种与CO互为等电子体的分子的化学式__________。③Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为__________。（3）NiSO4常用于电镀工业，其中SO42－的中心原子的杂化轨道类型为_______，该离子中杂化轨道的作用是__________。（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：①镍离子的配位数为__________。②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶胞中最近的O2－之间的距离为__________pm（列出表达式）。（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为__________堆积，则该化合物的化学式为__________。其中铁原子最近的铁原子的个数为__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A项、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B项、水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，不能共存，故B错误；C项、pH=1的溶液，溶液显酸性，Fe2+、NO3-、H+在溶液中发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．溶液中Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误。故选A。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，溶液酸碱性的判断及常见离子的反应为解答的关键。2、A【解析】本题主要考查化学平衡，化学平衡常数。A.将固体杂质分离出去，反应温度大于其沸点；B.化学平衡常数仅与反应温度有关；C.第二阶段为第一阶段反应的逆过程，由此计算平衡常数；D.Ni为固体，增加Ni的含量，CO的转化率不变。【详解】A.由题干可知，Ni(CO)4的沸点为42.2℃，要想将固体杂质分离出去，应使反应温度大于Ni(CO)4的沸点，此时反应生成的Ni(CO)4为气态，便于分离，因此选50℃，故A项正确；B.化学平衡常数仅与反应温度有关，与反应物的浓度无直接关系，因此增加c(CO)，反应的平衡常数应不变，故B项错误；C.由题干可知，230℃时，第一阶段反应的平衡常数较小，K＝2×10－5，而第二阶段为第一阶段反应的逆过程，因此可判断第二阶段的反应较彻底，即第二阶段Ni(CO)4分解率较高，故C项错误；D.Ni为固体，增加Ni的含量，CO的转化率不变。综上，本题选A。3、C【解析】A.酸式滴定管洗净后，需要用标准盐酸润洗，否则消耗的标准盐酸偏多，测定的NaOH浓度偏高，故A不选；B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，不需要润洗，若用NaOH溶液润洗后再进行滴定，消耗的标准盐酸偏多，测定的NaOH浓度偏高，故B不选；C.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定，对NaOH浓度的测定没有影响，不会引起实验误差，故C选；D.用25mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出，由滴定管的构造可知，滴定管中溶液的体积大于10.00mL，消耗标准盐酸偏多，测定的NaOH浓度偏高，故D不选，答案选C。【点睛】本题考查酸碱中和滴定，掌握滴定原理、实验操作和误差分析为解答的关键，要特别注意需要润洗的仪器及滴定管的构造，为易错点，试题难度不大。4、C【解析】由于盐酸是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，因此相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度：甲＞乙，C正确；综上所述，本题选C。5、B【解析】试题分析：都转化为用同一物质表示的化学反应速率，然后再比较大小。我们不妨都用氮气的浓度变化表示反应速率。v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，则v甲(N2)＝1mol·L－1·min－1；v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1，则v丙(N2)＝0.5mol·L－1·min－1，所以这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为v乙>v甲>v丙，故答案是选项B.考点：考查化学反应速率大小比较的知识。6、A【详解】A项，Fe与S加热生成FeS，FeS能通过溶液中复分解反应制得，如Na2S和FeCl2溶液反应等，A项符合题意；B项，Fe(OH)2不能由单质间通过化合反应制得，B项不符合题意；C项，FeO不能通过溶液中的复分解反应制得，C项不符合题意；D项，Fe3O4不能通过溶液中的复分解反应制得，D项不符合题意；答案选A。7、A【解析】短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，设X元素的最外层电子数为a，Y,Z,W的最外层电子数分别为a+1，a+2，a+3，已知它们的最外层电子数之和为18，则a+a+1+a+2+a+3=18，则a=3，X为B元素，则Y为C，Z为N，W为O；X为Al元素，Y为Si，Z为P，W为S。【详解】A.由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金属元素，故A正确；B.Z如果为N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，是强酸，Z如果为P元素，最高价氧化物的水化物是磷酸，是中强酸，故B错误；C.若W为O，O没有最高正价，故C错误；D.同周期自左往右原子半径减小，故原子半径W<Z<Y<X，故D错误。故选A。【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。8、C【解析】醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案选C。9、B【详解】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O键，即从图示中的b位置断裂，故选B。10、C【解析】①钠单质具有极强的还原性，且能与水反应，故常将其保存在煤油或石蜡油中，正确；②过氧化钠能与空气中H2O和CO2反应，故不能将过氧化钠露置在空气中，错误；③浓硝酸见光易分解，常保存于棕色试剂瓶中，错误；④漂白粉中有效成分为次氯酸钙，放置于空气中易与二氧化碳反应生成次氯酸，若长期放置，因次氯酸见光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力将会丧失，正确；⑤液溴中溴单质具有挥发性，且在水中溶解度较小，故保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。11、B【详解】由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1可知，1molN2和3molH2完全反应放出92.4kJ的热量，而合成氨是可逆反应，故1molN2和3molH2不可能完全反应，则达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ，故B正确；故选B。12、C【解析】分析：根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比来计算v（C）。详解：对于反应A+3B2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以1：2=1mol/（L•min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L•min），C正确；正确选项C。13、B【详解】升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，故选B。14、D【详解】A.放热反应的ΔH<0，A项错误；B.燃烧热为1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量，CO不是稳定氧化物，B项错误；C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C项错误；D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关，D项正确；答案选D。15、A【解析】铁铬氧化还原液流电池电池工作时,放电时铁铬氧化还原液流电池放电时,Cl-将移向负极,负极发生电极反应为:Cr2+-e-=Cr3+；逆反应和充电时的阴极反应相同,充电时,在阳极上离子失去电子发生氧化反应,即Fe2+失电子生成Fe3+,电极反应为:Fe2+-e-=Fe3+，逆反应和放电时正极上的反应相同，根据原电池和电解池的工作原理来回答判断即可。【详解】A、充电时是电解池工作原理,b为阴极,阴极发生得电子的还原反应,电极反应式为Cr3++e-=Cr2+,故A正确；

B、电池充电时，Cl-从阴极室穿过选择性透过膜移向阳极室,故由b到a,故B错误；

C、电池放电时,是原电池的工作原理,a是正极,发生还原反应,Fe3++e-=Fe2+，故C错误；

D、放电时,电路中每流过0.1mol电子,就会有0.1mol的铁离子得电子，减小浓度和体积有关，故D错误；

综上所述，本题选A。16、B【详解】①该物质分子中含11个C原子、3个O原子，不饱和度为6，则分子式为，①正确；②该有机物分子中的碳碳双键能使溴水、酸性溶液褪色，②正确；③该有机物分子中的羟基和羧基都能与反应，只有羧基能与反应，两个反应中反应物的物质的量之比前者是1：2，后者是1∶1，③不正确；④该有机物不能发生水解反应，④不正确；综合以上分析，③④不正确，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷取代反应消去反应【分析】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯。【详解】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为，名称为：环己烷；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【点睛】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。19、过滤Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉蓝支管口【分析】由流程可知，海藻灼烧、浸泡后，过滤分离出残渣和含碘离子的溶液，然后在滤液中通入过量氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，再加入有机溶剂萃取碘，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，据此分析解答。【详解】(1)步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤，故答案为：过滤；(2)步骤④是滤液中的碘离子与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，萃取、分液必须用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；碘易溶于有机溶剂，选择的萃取剂不能溶于水，符合条件的有四氯化碳或苯，酒精、盐酸溶于水不能分层，故答案为：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质，反之没有碘，故答案为：淀粉；蓝；(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计是用来测量馏分的温度，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：支管口。20、减少热量损失不能铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【详解】（1）在实验中要尽可能的少热量的损失，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。（2）铁是金属，属于热的良导体，会使热量损失。另一方面铁能和盐酸反应，所以不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。（3）氢氧化钠过量，能确保盐酸完全被中和，使实验更准确。如果改变酸碱的用量，则反应中放出的热量是不同的，但中和热是不变的。因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。（4）根据题意可知，热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。21、3d74s2Fe3+的价电子排布式为3d5，3d轨道处于半充满的稳定结构，不易再失去电子，所以I4(Fe)>I4(Co)Ni(CO)4属于分子晶体，分子间的范德华力容易被破坏N21:1sp3形成σ键6六方最密Fe3N12【分析】(1)Co是27