湖南省茶陵县三中2026届高一化学第一学期期中联考试题含解析

湖南省茶陵县三中2026届高一化学第一学期期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O2、实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是A．B．C．D．3、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．发生丁达尔效应 B．光是一种胶体C．雾是一种胶体 D．青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m4、将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容时，俯视刻度线C．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘D．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量6、下列仪器中常用于物质分离的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤7、下列说法中正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥8、下列变化需加入还原剂的是()A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO29、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算10、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O11、mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A．2nB．16n/mC．32n/mD．n12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，NA个Br2分子所占的体积约为22.4LB．含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LC．1molCl2发生化学反应，转移的电子数一定为2NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等13、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaClB．Na2OC．NH3D．Cl214、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1mol水中的氢原子数目为2NAC．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含原子数约为2.408×1024个15、下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L16、下述实验操作中，正确的是()A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中A．A B．B C．C D．D17、用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是A．28g

含有的氮原子数目为B．常温常压下，

含有的分子数目为C．溶液中含有的钾离子数目为D．在标准状况下，

L

CO和的混合物的物质的量为1mol18、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:619、下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO320、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A．容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体21、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHSO4＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42— D．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42—22、下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。24、（12分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。25、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．加热分解

B．蒸馏法

C．萃取分液法

D．分液法

E．结晶法

F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)________分离水和汽油的混合物；(4)________从碘的水溶液里提取碘；(5)________可以淡化海水得饮用水。26、（10分）某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；(2)实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；③用规格为的量筒量取mL的浓硫酸；④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线处；将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母)。A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中27、（12分）1684年，波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作，在这本书里，他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：（1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。以下操作顺序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的离子方程式_________。（2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____。（3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母）①试管②量筒③圆底烧瓶④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦28、（14分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）A．加入盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgN03观察是否有沉淀生成C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列关于该反应的说法正确的是____。A．该反应中S2O32-表现了氧化性B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）29、（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是___________．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．浓H2SO4（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为________．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故选D2、B【解析】

A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故B错误；C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl．【详解】A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl，该固液、加热装置可制备HCl，故A不选；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不能产生大量氯化氢气体，故B错误；C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发，则液体混合装置可制备HCl，故C不选；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl，则该固体加热装置可制备HCl，故D不选；故选B。3、D【解析】

A.胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；B.光并不是胶体，B不合题意；C.雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，这不是根本原因，C不符合题意；D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意；答案选D。4、B【解析】

根据稀释时NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，则c(NO)＝mol·L－1，故选B。5、B【解析】

分析溶液配制过程中所产生的误差时，可采用以下公式进行分析c==。【详解】A．所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；B．定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；C．采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可能偏低，C不合题意；D．NaOH固体放在纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；故选B。6、C【解析】

根据化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作分析。【详解】①试管：常用作物质的反应仪器，不用分离操作，故①错误；②漏斗：常用于过滤；故②正确；③分液漏斗：常用于分液；故③正确；④托盘天平：用于称量固体的质量，未用于分离操作，故④错误；⑤蒸馏烧瓶：常用于蒸馏；故⑤正确；⑥研钵：研钵用来将固体药品研细，未用于分离操作，故⑥错误。故选C。【点睛】漏斗常被用作分离固液混合物；分液漏斗常被用于分离互不相溶的液体混合物；蒸馏烧瓶是蒸馏操作中，利用互溶的液体的沸点不同，用于物质的分离的仪器。7、B【解析】

①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；②电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故正确；③原子核外电子数等于原子核内的质子数，所以两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素，故正确；④分子显电中性，离子带电荷，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故正确；⑤所含质子数和电子数相等的粒子可能是原子，也可能是分子，故错误；⑥元素没有质量数的概念，故错误。②③④正确，故选B。8、B【解析】

A．HCO3-→CO2该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，A错误；B．Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，需要还原剂才能实现，如HCl等，B正确；C．部分Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以FeO是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，C错误；D．Al(OH)3→NaAlO2反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，D错误；答案选B。9、B【解析】

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）=12×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol答案选B。【点睛】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。10、B【解析】

A.该反应属于置换反应，Cu和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B.Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确；

C.该反应属于分解反应，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.该反应属于复分解反应，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】四种基本反应类型中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应是氧化还原反应。11、B【解析】试题分析：根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正确。考点：考查物质的量的计算等相关知识。12、D【解析】

根据阿伏伽德罗常数与物质的量、微粒数目、溶液物质的量浓度之间的转化关系分析。【详解】A.标准状况下，Br2是液态，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B.氧化钠溶于1L水中形成的溶液体积一定不等于1L，故B错误；C.氯气在反应中不一定是氧化剂，例如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，C不正确；D.根据公式n=m/M，计算得到，24gO2分子中含氧原子1.5mol，24gO3分子含氧原子1.5mol，故D正确。故选D。【点睛】注意气体摩尔体积的适用条件；一定物质的量浓度溶液计算过程中，溶液的体积不等于溶剂水的体积。13、D【解析】

A．NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；B．Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B不选；C．NH3溶于水生成一水合氨，NH3·H2ONH4+＋OH－，溶液呈碱性，故C不选；D．Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液显酸性，故D选；故选D。14、A【解析】

A.阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,故A不正确；B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2mpl氢原子,即2NA个，故B正确；C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为1mol，故阿伏加德罗常数个粒子物质的量为1mol，故C正确；D.1mol氨气含原子，即为2.408×1024个，故D正确；本题答案为A。15、B【解析】

根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。【详解】A.1molH2O的质量为m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A项错误；B.3.01×1023个氧原子的物质的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，则n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B项正确；C.摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误；D.标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，只能用于气体物质。1mol任何气体在标况时体积均为22.4L，D项错误。本题选B。16、B【解析】

A.容量瓶不能用来稀释溶液。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。【详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。17、D【解析】

A.28g

N2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B.因为是常温常压下，不可用22.4L/mol计算，故B错误；C.体积未知，无法计算，故C错误；D.在标准状况下，

L

CO和N2的混合物的物质的量为1mol，故D正确；答案：D18、B【解析】

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中的n(SO42-)之比为1:2:3，根据三种硫酸盐的化学式可知，三种盐的物质的量之比为:2:3=1:6:9，因为三种盐溶液的体积相等，故其物质的量浓度之比为1:6:9，故选B。【点睛】由于三种溶液中发生的离子反应是相同的，故可根据生成沉淀的质量比确定其中硫酸根离子的物质的量之比。易错点是，在没有弄清盐的化学式的前提下，盲目乱做。对于基础不扎实的同学，要先把三种盐的化学式写好，再来进行相关的判断。19、B【解析】

A.稀硫酸与铜不反应，A错误；B.氧化镁与稀盐酸的反应为，B正确；C.铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为，C错误；D.稀盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为，D不正确；故选B。20、A【解析】

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。【详解】A.容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B.量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；C.量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D.托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。21、D【解析】考查电离方程式的正误判断。A、B、C都是不正确的，分别应该是KClO3=K＋＋ClO3－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、H2SO4=2H＋＋SO42－。所以的正确答案选D。22、C【解析】试题分析：A、碘酒属于混合物，化合物属于纯净物，故错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，故错误；C、都属于混合物，故正确；D、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故错误。考点：考查物质的分类等知识。二、非选择题(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。24、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。(2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、FEDCB【解析】

分离混合物时，常利用物质的溶解性、沸点等，选择过滤、萃取、分液、蒸馏等方法。【详解】(1)饱和食盐水和沙子为易溶、难溶固体混合物，采用过滤法分离，故选F；(2)硝酸钾和氯化钠都为易溶于水的盐，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可采用结晶的方法获得，故选E；(3)水与汽油不互溶，分离水和汽油的混合物，可采用分液法分离，故选D；(4)从碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故选C；(5)淡化海水得饮用水，可采用蒸馏法，故选B。答案为：F；E；D；C；B。26、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】

(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据各步骤判断用到的仪器；(2)依据c=1000ρwM(3)依据c=nV【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；(2)③密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：⑦定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：1～2；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②④⑦⑤⑥①，故答案为：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，是正确的操作，对结果无影响，故B错误；C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故D错误；E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E错误；F．稀释浓硫酸结束后，未冷却立即将溶液转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故F错误；故答案为：AC。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为(3)中F的误差分析，要注意浓硫酸的稀释为放热过程，稀释后溶液温度升高，溶液的体积膨胀。27、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸发皿B【解析】

（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，据以上分析进行解答；（2）蒸发精制食盐水制成精盐，需要的加热仪器为蒸发皿；（3）根据各仪器的结构和用途及使用注意事项进行分析。【详解】（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；因此合理的顺序为⑤②④①③或⑤④②①③；不合理的为②⑤④③①和④⑤②①③；镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故答案选AB；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）精制食盐水制成精盐，需要进行蒸发结晶，需要的加热仪器为：蒸发皿；故答案是：蒸发皿；（3）①试管是可以直接加热的仪器，故①符合题意；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②不符合题意；③圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故③不符合题意；④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故④不符合题意；⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故⑤不符合题意；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故⑥不符合题意；⑦燃烧匙可以直接加热，故⑦符合题意；根据分析可以知道，可以直接加热的仪器有①⑦，故B正确；故答案选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（1）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。28、还原（性）B2144116C【解析】

（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2