北京市东城区市级名校2026届化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

北京市东城区市级名校2026届化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列除杂的方法正确的是A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体2、已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满的试管体积的2/3。则X是（）A．Na B．S C．CH4 D．NH33、有机物命名中常使用多套数字编号：“甲、乙、丙…”，“1、2、3…”，“一、二、三…”，其中“1、2、3…”指的是（）A．碳原子数目B．碳链位置或某种官能团位置的编号C．某种基团或官能团的数目D．原子间共用电子对的数目4、下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B．间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多D．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物5、下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶6、可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C．醋酸和碳酸钠溶液的反应D．盐酸和碳酸钡溶液的反应7、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(

)A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)

c(H+)/c(CH3COOH)8、将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④9、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2LHF含有的分子数目为0.5NAB．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子C．常温下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA10、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO211、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子数目基本保持不变的是A． B．Na+ C．Ba2+ D．12、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A．溶液的pH变小 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．阴极附近溶液呈红色13、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶114、下列对古文献记载内容理解错误的是A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。C．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。15、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③ B．②④ C．①④ D．②③16、下列说法正确的是A．O2与O3互称同位素B．铅蓄电池充电时负极连接外电源正极C．高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维D．常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫18、已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基(均不含支链)，且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D（C18H16O6）分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）A中所含的含氧官能团的名称为__________________________。（2）填写下列反应的反应类型：反应①_____________反应③_____________。（3）B的结构简式___________，D的结构简式_______________。（4）A→E的化学方程式为____________________________________________。（5）符合下列条件的A的同分异构体有_____________种。①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；③lmol该物质可与4mol[Ag(NH3)2]+发生银镜反应；④lmol该物质可与5molH2加成。19、某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2.A试管内上方出现红棕色气体

3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有______性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。20、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体－33114②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：（1）导管a的作用是__________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________。（2）当观察到装置F液面上方出现______现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_________。（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_______________________________。（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为_______________。21、NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：（1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4F•HF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表金属离子Ni2+Fe2+Cu2+Fe3+开始沉淀时的pH7.27.04.71.9沉淀完全时的pH9.29.06.73.2步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A．加入过量Na2CO3，可除去氯化钙，但引入新杂质，应再加入盐酸除杂，故A错误；B．加入氢氧化钠，引入新杂质，应加入适量KOH除杂，故B错误；C．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D．加热条件下，铜与氧气反应，可除去杂质，故D正确；故选D。2、D【解析】A.若X是Na，则Z是Na2O2，与Z是气体相矛盾，故A不符合题意；B.若X是S，则Z是SO3，与Z是气体相矛盾，故B不符合题意；C.若X是CH4，则Z是CO2，CO2不易溶于水，与溶液最终充满试管体积的2/3相矛盾，故C不符合题意；D.若X是NH3，则Z是NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，溶液最终充满试管体积的2/3，故D符合题意。故选D。3、B【详解】有机物命名中，“甲、乙、丙…”表示主链的碳原子数目；“1、2、3…”表示取代基在主链上的位次；“一、二、三…”某种基团或官能团的数目。B符合题意。答案选B。4、D【解析】A、聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能与溴发生加成，故A错误；B、即使苯是单双键交替结构，其间二甲苯也只有一种结构，故B错误；C、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧也是消耗3mol氧气，故C错误；D、煤气化生成CO、H2，两者均可以用来合成烃、甲醇等有机物，故D正确；答案选D。【点睛】煤的气化是指将煤转化为可以燃烧的气体，比如CO、H2，这是一个化学变化；煤的液化是指将煤转化为可以燃烧的液体，比如甲醇，这也是一个化学变化。注意与水的液化、气化相区别。5、B【详解】A、钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，可以保存在煤油中，A正确；B、钠着火产生过氧化钠，泡沫灭火器能产生CO2，过氧化钠与CO2反应生成氧气，因此金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙子扑灭，B错误；C、钠是活泼的金属，在熔融状态下钠与四氯化钛反应可制取钛，C正确；D、钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，D正确；答案选B。6、B【解析】试题分析：A．硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合题意；B．稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，B符合题意；C．醋酸和碳酸钠溶液的离子反应为2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不符合题意；D．盐酸和碳酸钡溶液反应的离子反应为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，D不符合题意，答案选B。考点：考查离子反应方程式的书写及意义7、A【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都减小，但c(OH－)增大，据此分析解答。A中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以c(HB中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以c(CHC中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）增大，则c(CHD中温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故D错误，答案选A。考点：考查了弱电解质的电离点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，基础性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，D为易错点8、C【解析】①SO2与Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①错误；②SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正确；③SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故③错误；④SO2与Ba(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正确；故答案选C。点睛：本题主要考查二氧化硫的化学性质。二氧化硫是酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水；二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，被某些强氧化剂氧化，同时要注意反应过程中硫元素的化合价变化情况，以此来解答该题。9、B【详解】A.在标准状况下HF液态，无法用气体摩尔体积计算粒子数目，故A错误；B.16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为价，故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8NA个，故B正确；C.溶液中NH4NO3的物质的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故C错误；D.18g葡萄糖为1mol，1个葡萄糖含有5个羟基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故D错误；答案选B。10、D【解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。11、D【详解】加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，溶液中Na+浓度增大，溶液中、OH-、Ba2+发生离子反应生成BaCO3沉淀和水，导致和Ba2+浓度均减小，只有浓度基本保持不变，故答案为D。12、A【详解】A．以石墨为电极，电解KI溶液的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2，溶液的pH值增大，A项错误；B．阴极产生氢气，B项正确；C．阳极生成I2，I2遇淀粉呈蓝色，C项正确；D．该电解反应的阴极产物为氢气和NaOH，阴极附近溶液呈红色，D项正确；答案选A。13、D【详解】A、根据密度等于质量比体积计算，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，但温度压强不定，所以密度无法判断，不选A；B、根据质量等于物质的量乘摩尔质量计算，分子数相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，错误，不选B；C、气体的物质的量与温度和压强有关，没有说明是在标况下，不能确定22.4升气体就为1摩尔，错误，不选C；D、若20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则二者的物质的量比是2:1，则同温同压下的气体的物质的量之比等于压强比，所以正确；答案选D。【点睛】阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2。14、C【解析】“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐；古代用蒸馏法酿酒；丹砂是硫化汞，涉及的反应有HgS=Δ【详解】“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；古代用蒸馏法酿酒，故B正确；丹砂是硫化汞，涉及的反应有HgS=Δ15、A【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe3+，可排除②④，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正确；2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；综上可知：滤液中一定含有Fe2+，故③正确，故选A。【点晴】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余。16、D【解析】A.因同位素是质子数相同，中子数不同的核素，故A错误；B.铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时则发生还原反应，负极作电解池的阴极，充电时，阴极与电源负极相连，故B错误；C.高纯度二氧化硅常用于制作现代通讯的光导纤维，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应,溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、B【详解】A.若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B.若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，故B正确；C.若A.B.C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故D错误；答案选B。18、羟基羧基加成反应取代反应13【解析】试题分析：A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不饱和度为6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2，则A的结构简式为，E的结构简式为，E与氢氧化钠反应生成F为．A与HCl发生加成反应生成B，B发生水解反应、酸化得到C，C转化得到D，D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上，故B为，则C为，D为；(1)A的结构简式是，所含官能团的名称是：羧基、羟基、碳碳双键；(2)反应①属于加成反应，反应②属于水解反应，反应③属于酯化反应，②③均属于取代反应；(3)由上述分析可知，B的结构简式为，D的结构简式为：；(4)A→E反应的化学方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分异构体符合下列条件：②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解，含有酚羟基，没有酯基；③lmol该物质可与4mol(Ag(NH3)2)+发生银镜反应，含有2个醛基；④lmol该物质可与5molH2加成；①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；侧链为-OH、-CH(CHO)2时，有邻、间、对三种位置．侧链为-OH、-CHO、-CH2CHO时，当-OH、-CHO处于邻位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于间位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于对位时，-CH2CHO有2种位置，故符合条件的同分异构体有：3+4+4+2=13种。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】根据物质的性质确定A含有的官能团，结合E的分子式确定A的结构是解题的关键，A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不饱和度为=6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2，则A的结构简式为，E的结构简式为，E与氢氧化钠反应生成F为．A与HCl发生加成反应生成B，B发生水解反应、酸化得到C，C转化得到D，D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上，故B为，则C为，D为，据此解答。19、黑色沉淀中不含有CuO还原B试管中出现白色沉淀2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+;（或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+）③取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O【分析】（1）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析，然后得出正确结论；（2）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；（3）浓硫酸具有强氧化性，能够将硫化铜中硫氧化成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式。【详解】（1）结合题给信息进行分析，将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，实验证明该黑色固体中不含有CuO；（2）①A试管内上方出现红棕色气体，说明硝酸的还原产物为一氧化氮，遇到空气生成二氧化氮，证明在黑色固体中含有还原性的物质；②A中产生的气体通入B中，在B试管中出现白色沉淀，证明白色沉淀是BaSO4，则黑色固体中含有S元素；相应的离子方程式是2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+，错误；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还应该检验反应后的溶液中还存在Cu2+。故还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物；（3）CuS与浓硫酸反应的化学方程式是CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O。20、使分液漏斗内的液体顺利流下2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O黄绿色气体时使SnC14气化，利于从混合物中分离出来SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl232℃~652℃85%【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的HCl，装置C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气，装置D中干燥的氯气与Sn在加热条件下共热反应生成SnCl4，装置E的作用是冷凝收集SnCl4，装置F中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中使产物水解，装置G中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。【详解】（1）导管a将圆底烧瓶和分液漏斗连通，能起到平衡气压，使分液漏斗内的液体顺利流下的作用；烧瓶A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）因金属锡易与氯气、氧气反应，反应前应先生成氯气，利用生成的氯气将装置中的空气排出，防止空气中的氧气干扰实验，当观察到装置F液面上