广东省陆丰市甲子中学2026届高一化学第一学期期末联考试题含解析

广东省陆丰市甲子中学2026届高一化学第一学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A． B．C． D．2、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．Cu+HNO33、如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A． B．C． D．4、下列各离子组能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5、工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅（硅含量达99.9%以上），反应过程中不需要用到的反应物是()A．C B．H2 C．CO D．Cl26、化学反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于()A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应7、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3胶体③生理食盐水④有色玻璃⑤云、雾A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④8、下列说法中不正确的是A．卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C．门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中9、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A．碳B．硅C．镁D．铝10、某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是A．原混合溶液中肯定含有Fe3+B．原混合溶液中肯定含有I-、SO42-C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-11、下列关于硅的化学性质的叙述正确的是()A．常温下不与任何酸反应B．常温下可与NaOH溶液反应C．常温下可与Cl2反应生成SiCl4D．常温下可与O2反应生成SiO212、下列说法不正确的是（）①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤强电解质的导电能力比弱电解质强⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤13、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅14、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况）。下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+15、下列离子方程式正确的是（）A．铁跟盐酸的反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．向小苏打溶液中滴入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-D．氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O16、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5℃）中的乙醚（沸点34.6℃）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．常温常压下，18

g

H2O所含的原子数为3NAB．常温常压下，22.4

L

N2含有的分子数为NAC．5.6

g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．0.1

mol

Na2O2含有的离子总数为0.4NA18、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热 B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液19、下列实验不能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+20、下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑21、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应22、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（）A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B．绿矾长时间置于空气中易被氧化C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物二、非选择题(共84分)23、（14分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：__________________。24、（12分）非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___。②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是___；C的化学式是___。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。25、（12分）某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。26、（10分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。（2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。27、（12分）实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL的量筒最好。28、（14分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。（2）回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．浓硫酸

B．碱石灰C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________。（3）回答下列关于NO、NO2的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是____________。29、（10分）Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na2CO3俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_______。Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是____________________，加铁粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度＝得：溶质的摩尔质量＝，故答案C正确，答案选C。2、D【解析】

A、碳和硝酸反应，硝酸表现氧化性，错误，不选A；B、硝酸表现氧化性，错误，不选B；C、硝酸表现酸性，错误，不选C；D、硝酸表现酸性和氧化性，正确；选D。3、D【解析】

氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故D正确；故选D。4、C【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及发生的化学反应分析判断。【详解】A、在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化为铁离子，同时生成水和NO，不能大量共存，A不选；B、在溶液中铁离子能把碘离子氧化为单质碘，同时生成亚铁离子，不能大量共存，B不选；C、四种离子间不反应，可以大量共存，C选；D、镁离子和铵根离子均与氢氧根离子反应，不能大量共存，D不选。答案选C。5、C【解析】

工业上分三步制取纯硅：SiO2+2CSi+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H24HCl+Si故反应过程中并不需要CO；答案选C。6、B【解析】

分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行；置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应；根据方程式可知，该化学反应属于化合反应，故答案为B。7、A【解析】

①酒精不属于胶体，不具有丁达尔效应，故①不符合题意；②氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故②符合题意；③生理盐水属于溶液，不属于胶体，不具有丁达尔效应，故③不符合题意；④有色玻璃属于胶体，具有丁达尔效应，故④符合题意；⑤云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，故⑤符合题意；②④⑤正确，答案：A。8、D【解析】

A．1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故A不符合题意；

B．维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故B不符合题意；

C．门捷列夫在化学上的主要贡献就是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C不符合题意；

D．侯德榜-侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，故D符合题意；【点睛】根据侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，所以才利于NaHCO3的生成。9、A【解析】A.碳在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的，A正确；B.硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B错误；C.镁是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，C错误；D.铝是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选A。10、C【解析】

①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成，说明不存在CO32-，存在SO42-。②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深，说明Fe2+、I-至少含有一种。③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，沉淀是氢氧化铁，因此Fe2+、Fe3+至少含有一种，但铁离子与碘不能同时存在；并有刺激性气味的气体产生，气体是氨气，则一定存在NH4+。A.根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A错误；B.根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B错误；C.另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，说明一定存在Na+，由于各种离子的浓度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一种，则根据电荷守恒可知该溶液中一定存在氯离子，不能存在铁离子，所以存在的离子有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、I-、SO42-，即存在的离子有六种，C正确；D.另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀不能说明含有Cl-，因为硫酸根离子会干扰氯离子的检验，D错误。答案选C。11、B【解析】

A.常温下单质硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，A错误；B.常温下单质硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，B正确；C.常温下单质硅与Cl2不反应，加热时反应生成SiCl4，C错误；D.常温下单质硅与O2不反应，加热时反应生成SiO2，D错误。答案选B。12、C【解析】

①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；②溶于水电离出的阳离子全部为H＋的化合物都是酸，溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故错误；③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；故答案选C。【点睛】电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，与电解质的强弱没有必然的联系；硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-。13、C【解析】

根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品。【详解】A．硅石的主要成分是二氧化硅，选项A错误；B．碳化硅不是硅酸盐，选项B错误；C．硅酸钠是硅酸盐，选项C正确；D．二氧化硅不是硅酸盐，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意知识的积累。14、A【解析】

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则含有0.02mol硫酸根离子，0.01mol碳酸根离子；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况），则含有0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子。【详解】A.分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合题意，A正确；B.该固体中一定没有Cu2+，Cl-不能确定，与题意不符，B错误；C.该固体中含有NH4+、CO32-、SO42-，与题意不符，C错误；D.根据以上实验，可确定该固体中有Na+，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】根据题中给定的数据，及溶液呈电中性，可判断一定存在Na+。15、D【解析】

A.铁跟盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；B.向小苏打溶液中滴入盐酸，小苏打拆分为碳酸氢根离子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误；C.氯气通入水中，生成的次氯酸为弱电解质：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误；D.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，D正确；答案为D。【点睛】单质、氧化物、气体、沉淀和弱电解质，在离子反应中写化学式。16、D【解析】

A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。17、A【解析】

A．常温常压下，18g水的物质的量为1mol，1个水分子含有3个原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故A正确；B．常温常压下，不能用标况下气体的摩尔体积计算氮气的物质的量，故B错误；C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe与盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D．0.1molNa2O2含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故D错误；答案选A。18、A【解析】

A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，不引入新的杂质，碳酸钠的量增多，所以最好，选A；B、加入氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，可能会引入氢氧化钠杂质，不选B；C、加入盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，不选C；D、加入氯化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，错误，不选D。答案选A。19、C【解析】A.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，可以制氧气，A正确；B.用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精，生成物是次氯酸钙、氯化钙和水，B正确；C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，且硝酸具有强氧化性，不能证明原溶液中含有SO42-，C错误；D.向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，能证明原溶液中有NH4+，D正确，答案选C。20、C【解析】

A．S＋O2SO2是化合反应，不是分解反应，A错误；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反应，是氧化还原反应，C正确；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置换反应，不是分解反应，D错误。答案选C。【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。21、A【解析】

A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。22、D【解析】

A、1mol[Fe(OH)SO4]n中含nmolFe3+，则每生成1mol[Fe(OH)SO4]n转移电子nmol，而KClO3的还原产物为Cl-，则1molKClO3被还原，需要转移电子6mol，由于在氧化还原反应中得失电子数目相同，故每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3，A正确；B、绿矾(FeSO4·7H2O)晶体中含Fe2+，该物质易被空气氧化，B正确；C、聚合硫酸铁可在水中水解形成氢氧化铁胶体而净水，C正确；D、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物；D错误；故选D。【点睛】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般认为是混合物，毕竟n=1和n=2时，分子式是不一样的，则这两个数值代表的物质肯定也不一样。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【点睛】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。24、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O属于【解析】

依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为或。【详解】(1)①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2，则C是SO3、D是H2SO4，故答案为：H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6，则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为NO2，则B为NO、D为HNO3，故答案为：N2；NO2；②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；属于。25、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液变红H2O＋SO2H2SO3氧化性和还原溶液褪色还原D有淡黄色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解析】

(1)二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；(2)从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题；(3)SO2具有漂白性，能使品红褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水。【详解】(1)二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液；②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3。亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；(2)二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性；①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，则C中实验现象为溶液褪色，说明SO2具有还原性；②要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应．

A．过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；

B．浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；

C．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；

D．硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D正确；故答案为：D；可观察到的实验现象为有淡黄色沉淀生成；(3)B中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水，反应的离子方程式SO2＋2OH－=SO32—＋H2O。26、hicbfgde检查装置气密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解析】

（1）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，应先检验二氧化硫，用品红溶液，然后用过量高锰酸钾除去二氧化硫，用浓硫酸干燥后，剩余二氧化碳被碱石灰吸收，故连接顺序为：ah

i

c

b

f

g

de；在进行气体制备实验前，应先检查装置气密性；故答案为：h

i

c

b

f

g

de；检查装置气密性（2）浓硫酸具有氧化性，与铁反应生成Fe3＋，随着反应的进行浓硫酸浓度减小，逐渐变为稀硫酸，若铁足量，与稀硫酸反应生成Fe2＋，若铁过量，过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，因此反应后的溶液中含有的金属离子成分可能有三种：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则A中反应的化学方程式为：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，验证第三种可能的实验方法：取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋。答案为：既有Fe2＋，又有Fe3＋；2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋；（3）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C装置并称重，C增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量=×12g/mol=g，则含铁的质量为mg-g，铁的质量分数=×100%=×100%。答案为：×100%（4）反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高，故答案为：反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高；（5）浓硫酸具有氧化性，与铁反应生成Fe3＋，随着反应的进行浓硫酸浓度减小，逐渐变为稀硫酸，若铁足量，与稀硫酸反应生成Fe2＋，若铁过量，过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，还可能发生的离子反应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；答案为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；27、AC烧杯、玻璃棒BCE6.0小于13.615【解析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；(2)容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；(3)依据n=c×v计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=n×M计算氢氧化钠的质量；依据c=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使c偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使c偏小；(4)根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，则肯定不需要的仪器是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶为精密仪器，只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用