江苏省盐城市盐都区时杨中学2026届化学高二第一学期期中调研试题含解析

江苏省盐城市盐都区时杨中学2026届化学高二第一学期期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④2、t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C．图中b点有AgBr沉淀析出D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈8163、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是A．B B．C C．N D．O4、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al与NaOH溶液共热 B．AlCl3与过量的NaOH溶液C．Al2O3与水共热 D．Al2(SO4)3与过量氨水5、向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H20（g），—定条件下使反应C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是A．反应物浓度：a点小于c点B．该反应的正反应可能为放热反应C．c点达到平衡状态D．△t1=△t2时，H2的产率：a〜b段大于b〜c段6、某有机化合物仅由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若该有机物中氧元素的质量分数为50%，则其分子中碳原子的个数为（）A．4 B．5 C．6 D．77、含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有()A．1种 B．2种 C．3种 D．4种8、已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)9、室温下，由水电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中，一定能大量存在的离子是（）A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-10、中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液与1L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液11、关于化学反应与能量的说法正确的是()A．反应物总能量与生成物总能量一定相等 B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量 D．燃烧属于放热反应12、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13、下列关于反应热的说法正确的是()A．当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关14、地壳中含量最多的金属是A．铁B．铝C．钙D．硅15、下列关于冰融化为水的过程判断正确的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜016、下列物质中，能导电且属于电解质的是A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO3二、非选择题（本题包括5小题）17、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。18、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。19、I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是_____。A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：_____。（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_____点时喷泉最剧烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，测得pH=11.0。不断滴加0.05000mol/L盐酸，当盐酸体积为22.50mL时恰好完全反应。计算NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量热计中（如图）将100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·K)。则CH3COOH的中和热ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。20、四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。请回答下列问题：(1)仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________(填名称)。(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯，待__________(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。(3)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。(4)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为______________________________。(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。①锡粒中锡的质量分数_____。②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)21、已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________.(2)Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”)正盐(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；(4)某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】①液态水汽化需要吸热，由于是物理变化，不是吸热反应；②将胆矾加热变成白色粉末属于吸热反应；③浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。答案选D。2、B【解析】根据图示可知：在线上的点为饱和溶液，在线左下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液，据此解答。【详解】A．根据图像可知在t℃时，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，故A正确；B、蒸发时溶液体积减少，离子浓度均增大，所以通过蒸发，不可能使溶液由a点变到c点，故B错误；C、图中b点在线的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以图中b点有AgBr沉淀析出，故C正确；D、t℃时，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，则AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K＝＝＝≈816，故D正确；答案选B。3、C【分析】

【详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确；故选C。4、D【解析】A．Al跟NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，A错误；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，B错误；C．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，C错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱，A12(SO4)3和过量的NH3•H2O反应得到氢氧化铝，D正确；答案选D。【点睛】明确铝及其化合物的两性性质是解题的关键；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸如硫酸、强碱如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水；氢氧化铝制备如果用铝盐，一般选择氨水，如果是偏铝酸盐，一般选择二氧化碳，另外也可以用铝盐和偏铝酸盐混合制备。5、B【分析】由化学方程式可知该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响，结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应速率却是增大的，说明此时温度是影响反应的主要因素，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，反应速率加快。【详解】A.a到c时反应物浓度随时间不断减小，起始时反应物浓度最大，所以反应物浓度：a点大于c点，故A错误；B.由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，故B正确；C.化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故c点一定未达到平衡状态，故C错误；D.据图可知，随着反应的进行，正反应速率增大，生成氢气的产率逐渐增大，△t1=△t2时，H2的产率：a～b段小于b～c段，故D错误，答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率和平衡图象，解题时要注意该反应的特点及反应限制条件，尤其要特别关注“绝热恒容密闭容器”这句话表达的含义，再结合图象中曲线变化的趋势判断反应为放热反应，为本题的难点也是易错点。6、B【详解】该有机物相对分子质量小于150，O元素质量分数为50%，则分子中氧原子个数应小于=4.7，当有机物分子中所含氧原子数为4时，该有机物的相对分子质量取最大值，此时含有C原子个数也最多。有机物中氧元素的质量分数为50%，则此有机物中C、H相对原子质量之和等于O原子的相对原子质量，等于4×16=64，假设分子中含有C原子x个，H原子y个，则12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中含有的C原子个数最多，故该有机物分子中碳原子个数最多为5，故合理选项是B。7、B【详解】根据炔烃与H2加成反应的原理可知，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是才可以形成C、C三键，由烷烃的结构简式可知，该烷烃有如下所示的3个位置可以形成C、C三键，其中1、2两位置相同，故该炔烃共有2种，故选B。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，根据加成原理采取逆推可知烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间才可以形成C、C三键，判断形成C、C三键时注意先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子形成C、C三键。8、B【解析】在浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，说明HB-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒分析解答。【详解】A．溶液中存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A错误；B．c(Na+)=0.1mol•L-1，如HB-完全电离，则c(B2-)=0.1mol/L，如HB-部分电离，则c(B2-)＜0.1mol/L，因此c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-)，故B正确；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋为HB－的电离方程式，故C错误；D．根据题意，浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D错误；故选B。9、D【解析】室温下，由水电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液是水的电离受到抑制的情况，溶液可能显酸性也可能显碱性。A.在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故A错误；B.在酸性溶液中CH3COO-不能大量存在，故B错误；C.在酸性溶液和强碱性溶液中HCO3-不能大量存在，故C错误；D.在酸性或碱性溶液中NO3-都能大量存在，故D正确；故选D。10、C【解析】中和热是指酸碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O和可溶性盐时所放出的热量，它是一个固定值，为57.3kJ/mol，据此分析可得结论。【详解】A.由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A错误。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液的体积未知，生成的水的量不确定，放出的热量也不确定，故B错误；C．1L1mol/L的稀HCI溶液与1L1mol/L的稀NaOH恰好反应，计算可知生成的H2O的物质的量为1mol，故C正确。D.反应生成的H2O的物质的量为2mol，产生的热量应等于114.6kJ，同时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4会放出热量，即总热量应大于114.6kJ，故D错误；答案选C。11、D【详解】A．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A错误；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；D．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故D正确；答案选D。12、D【分析】【详解】该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，共5种，选项D符合题意。答案选D。【点睛】判断同分异构体的种类与数目是常考点，本题可采用基团位移法判断，即对给定的有机物先将碳链展开，然后确定有机物具有的基团，并将该基团在碳链的位置进行移动，得到不同结构的有机物，需要注意避免重复性。13、D【详解】A.放热反应的ΔH<0，A项错误；B.燃烧热为1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量，CO不是稳定氧化物，B项错误；C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C项错误；D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关，D项正确；答案选D。14、B【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。A、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，选项A错误；B、地壳中含量最多的金属元素是铝，选项B正确；C、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是钙，选项C错误；D、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，选项D错误；答案选B。15、C【详解】冰融化为水的过程要吸收热量，所以ΔH＞0；固体变为液体，是熵增的变化过程，体系的混乱程度增大，所以ΔS＞0，故合理选项是C。16、D【解析】试题分析：A、乙醇不能导电，属于非电解质，错误，不选A；B、蔗糖是非电解质，错误，不选B；C、氯化钠溶液属于混合物，不属于电解质，错误，不选C；D、熔融态碳酸钠能导电，是电解质，正确，选D。考点：电解质的定义二、非选择题（本题包括5小题）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。19、AD将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶C1.8×10‾5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等【解析】I.（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；答案选AD；（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满；（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）设氨水的物质的量浓度为c，则：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3•H2O）=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，则：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是指1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化为三氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依据盖斯定律计算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓变＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.05mol和0.055mol，生成水的物质的量是0.05mol。反应中放出的热量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，则CH3COOH的中和热ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1kJ/mol，即测定结果偏低.这说明反应中由热量损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。【点睛】本题考查了氨气的制备和喷泉实验的设计、电离常数的计算，反应热的计算等，明确喷泉实验原理和氨气的性质是解题关键，注意电离平衡常数表达式的书写，题目难度中等。20、直形冷凝管饱和食盐水A整个装置中充满黄绿色气体SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在装置G、H之间连接一个干燥装置(碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可)94.96%偏低【分析】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，D装置烧瓶中含有Sn，则A目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，为防止D中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则B、C要除去HCl、Cl2，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；G中收集的物质是SnCl4，氯气具有毒性，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；据以上分析解答。【详解】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，D装置烧瓶中含有Sn，则A目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，为防止D中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则B、C