2026届北京市东城区第十一中学高二化学第一学期期中联考试题含解析

2026届北京市东城区第十一中学高二化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是()A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2C．正极反应：2H2O+O2+4e==4OH－ D．负极反应：Fe-3e－==Fe3+2、可逆反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.5mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)3、可以作为补血剂主要成分的物质是（）A．小苏打 B．绿矾 C．食盐水 D．葡萄糖4、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀5、有关天然产物水解的叙述不正确的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同6、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜07、控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是选项H2O2溶液的物质的量浓度/mol·L-1反应的温度/℃A15B45C140D440A．A B．B C．C D．D8、下列反应既是复分解反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应9、下列能正确表达N原子电子轨道排布式的是A． B． C． D．10、己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于A． B．C． D．11、某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A．1∶4∶2 B．3∶9∶4C．2∶9∶4 D．3∶8∶412、2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。下列说法不正确的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多13、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：()A．石油分馏 B．制备乙酸乙酯 C．分离水和甘油 D．除去乙烷中的乙烯14、T℃时，在2L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2mol/(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强15、下列离子方程式错误的是（已知氧化性Br2＞Fe3+）A．铜片放入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B．溴化亚铁溶液中通足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．溴化亚铁溶液中通少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓16、下列各组混合物，可用结晶的方法分离的是()A．酒精和水的混合物 B．汽油和植物油的混合物C．四氯化碳和水 D．食盐和硝酸钾的混合物17、下列能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1mol金属铝含有的电子数为3NAB．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NAC．标准状况下，0.5molH2所含有的原子数为NAD．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋为NA18、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂19、为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是A．钢管与锌块相连 B．钢管与铜板相连C．钢管与铅板相连 D．钢管与直流电源正极相连20、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。下列有关材料的说法中，正确的是A．天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．玻璃是混合物，有固定的熔点21、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是()A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率22、对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A．x+y＞z+w，正反应是放热反应 B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应 D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应二、非选择题(共84分)23、（14分）为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。24、（12分）下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。、（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；假设二：______________________________；……（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，则假设一不成立③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）26、（10分）草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L1KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必须进行的操作是______________，滴定时，KMnO4溶液应装在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点时的现象为________________。(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为30，滴定管中液面读数应为______mL，此时滴定管中液体的体积________20mL．(填大于、小于或等于)(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是__。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简)：C=________。(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为____________________27、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他们记录的实验数据如下表：实验用品溶液温度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①根据上表数据计算该反应的ΔH＝______________。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____________________。28、（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=－akJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将__(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。（填序号，下同）a．v(C)=2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)=2v正(B2)d．容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___；能使B的转化率增大的操作是________；使平衡向逆反应方向移动的操作是________。a．及时分离出C气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d．.选择高效的催化剂29、（10分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。（2）在恒容密闭容器中发生反应I:①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。A．容器中气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则：①0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。②反应II中CH3OH的转化率α=_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】铁锅生锈的构成实质是Fe被氧化的过程。Fe先失去电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+;空气中的氧气得到电子与水结合生成氢氧根离子，2H2O+O2+4e－==4OH－，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，总反应为2Fe+2H2O+O2="="2Fe（OH）2；氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化为氢氧化铁，发生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，但Fe不会直接失去3个电子生成铁离子，则Fe–3e－==Fe3+不会发生，D项正确，答案选D。2、D【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快。【详解】A．；B．；C．；D．；显然D中比值最大，故反应速率最快，故选D。3、B【详解】A．小苏打是一种食品添加剂，故A错误；B．绿矾是FeSO4·H2O铁元素是人体必需的微量元素，人体缺铁会造成缺铁性贫血，铁元素在人体内以亚铁离子的形式存在，故B正确；C．食盐是食品添加剂，故C错误；D．葡萄糖是生物体所需能量的主要来源，故D错误；故答案选B。4、D【详解】A、越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，故A错误；

B、金属铁是负极，发生析氢腐蚀，金属铁失电子得到的是亚铁离子，遇到硫氰化钾不显示红色，故B错误；

C、开关由M改置于N时，合金为正极，则Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢，故C错误；

D、在该原电池中，金属镁是负极，负极金属易被腐蚀，正极钢铁管道被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故选D。5、D【详解】A.油脂在酸性条件下水解可得到丙三醇和高级脂肪酸，A正确；B.淀粉遇到碘，显蓝色，可用碘检验淀粉水解是否完全，B正确；C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，C正确；D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物均为葡萄糖，D错误；答案为D6、B【分析】

【详解】根据图1，X、Y是反应物，Z是生成物，系数之比等于化学反应速率之比等于浓度的变化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此选项C、D错误；图2中T1先拐，说明反应速率快，T1>T2，随温度降低，Z的含量增加，说明平衡向正反应方向，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，故选项B正确。7、D【解析】分析：影响化学反应速率的因素：反应物浓度越大，反应速率越快，反应的温度越高，反应速率越快，按此分析解题。详解：在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应的速率越快；满足条件的为D组中的情况；正确选项D。8、B【分析】两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应叫做复分解反应；反应时从环境吸取能量的反应叫做吸热反应，常见的从吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应、碳和二氧化碳的反应等。【详解】A．该反应为置换反应，同时为放热反应，A错误；B．该反应为复分解反应，同时为吸热反应，B正确；C．该反应为化合反应，同时为吸热反应，C错误；D．该反应不属于四种基本反应类型，为放热反应，D错误；故选B。9、B【解析】A.N原子2p轨道上3个电子没有分占不同的原子轨道，故A错误；B.所表示的轨道排布式遵循原子核外排布相关原理，故B正确；C.N原子的两个s轨道上的电子自旋状态相同，不符合泡利不相容原理，故C错误；D.N原子的两个s轨道上的电子自旋状态相同，不符合泡利不相容原理，故D错误；答案选B。【点睛】一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。10、C【分析】主要考查关于△H的计算和对盖斯定律的迁移应用。【详解】HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应△H的差值即为HCN在溶液中电离的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸收，即△H＞0，综合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案为C。11、A【详解】A位于正三棱柱的顶点，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2。答案选A。12、A【详解】A.2C+O2=2CO是放热反应，则12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量，A错误；B.2CO+O2

=2CO2

是放热反应，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，B正确；C.根据C+O2=CO2是放热反应，则12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量，C正确；D.将一定质量的碳燃烧，完全燃烧生成CO2放出热量较多，不完全燃烧生成CO放出的热量较少，D正确；答案选A。13、B【分析】A、冷凝水接反了；B、制备乙酸乙酯，并能防止倒吸；C、甘油和水互溶；D、乙烯氧化成二氧化碳；【详解】A、冷凝水接反了，故A错误；B、制备乙酸乙酯，并能防止倒吸，故B正确；C、甘油和水互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D、乙烯氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误；故选B。14、C【解析】试题分析：A．根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，但最终均不为0，所以X、Y为反应物，Z为生成物，且该反应为可逆反应；根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故A错误；B．反应进行的前3min内，v（X）==0.1mol/（L•min），故B错误；C．根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Z的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C正确；D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误。故选C。考点：考查化学反应速率含义；化学反应速率和化学平衡图像的综合应用；影响化学平衡的条件15、C【详解】A选项，铜片放入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正确；B选项，溴化亚铁溶液中通足量的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故B正确；C选项，溴化亚铁溶液中通少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故C错误；D选项，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，故D正确；综上所述，答案为C。16、D【分析】结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的可溶性物质，降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的可溶性物质，进行分析解答。【详解】A.分离水和酒精，可利用水和酒精沸点的不同，采用蒸馏的方法进行分离，故A选项错误。B.汽油和植物油均为液体，均难溶于水，不能用结晶的方法分离，故B选项错误。C.四氯化碳和水不互溶，采用分液的方法分离，故C选项错误；D.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来的方法，故D选项正确；故选：D。17、C【解析】A．1mol铝原子中含有13mol电子，不能表示阿伏加德罗常数数值，A错误；B．标况下乙醇不是气体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，不能表示阿伏加德罗常数数值，B错误；C．标准状况下，0.5molH2所含有的氢原子是1mol，原子数为NA，能表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L1mol•L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢离子，不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的判断与计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确阿伏加德罗常数的概念及表示的意义，注意气体摩尔体积的适用范围和条件。18、C【详解】A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。【点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。19、A【详解】A.由于金属活动性Zn>Fe，所以钢管与锌块相连，构成原电池时，钢管为正极，Fe被保护，首先腐蚀的是锌，A符合题意；B.由于金属活动性Fe>Cu，所以钢管与铜板相连，构成原电池时，钢管为负极，发生氧化反应，导致腐蚀加快，B不符合题意；C.金属活动性Fe>Pb，所以钢管与铅板相连构成原电池时，钢管为负极，发生氧化反应，导致腐蚀加快，C不符合题意；D.钢管与直流电源正极相连，作阳极，失去电子，发生氧化反应，腐蚀速率大大加快，D不符合题意；故合理选项是A。20、A【解析】A.天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，A正确；B.非金属材料中也有导体，如硅、石墨等，B错误；C.棉麻属于植物纤维，含有C、H、O，丝毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物，合成纤维种类繁多，只能具体情况具体分析，如氨纶、氯纶等含有除C、H、O之外的其它元素，完全燃烧就不只生成CO2和H2O，C错误；D.玻璃是混合物，没有固定的熔点，D错误，答案选A。21、D【详解】A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项正确；C．压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C项正确；D．木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。22、B【分析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动；当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为39，说明吸热反应方向气体计量数之和减小。【详解】A．如果x+y＞z+w，升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，A项错误；B．如果x+y＞z+w，升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，B项正确；C．如果x+y＜z+w，升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，C项错误；D．如果x+y＞z+w，升高温度平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。根据向B加入KSCN溶液后，C为血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为Fe(SCN)3，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。【详解】（1）B加入KSCN，C为血红色溶液，可以知道B为FeCl3，C为Fe(SCN)3等，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，应为Fe2S3，故答案为Fe、S；Fe2S3；（2）无色气体D为SO2，与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【点睛】用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。对氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【点睛】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。25、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的浓度>10.04.0生成的I—或H+对反应起催化作用Na2SO4粉末=<【详解】（1）根据信息，溶液变蓝，说明产生I2，离子反应方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影响反应速率的因素，要求其他条件不变，通过①②对比，KIO3浓度不同，因此实验探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋对反应起催化作用；（4）①研究SO42－做催化剂，因此①中加入Na2SO4粉末；②当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲）<v(乙），假设一成立。26、（1）检查是否漏液、酸式滴定管、当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。【解析】试题分析：（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏液，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色。（2）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为19，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为19.40.（3）A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积，导致KMnO4体积偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致KMnO4体积偏大，C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致KMnO4浓度偏小，所以所用KMnO4体积偏大，D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致草酸的物质的量偏大，所以使用的KMnO4体积偏大，E、刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，（5）可利用强酸制弱酸的原理。考点：考查酸碱滴定实验等相关知识。27、环形玻璃搅拌棒温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，即可判断出答案；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/n计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式【详解】（1）中和热的测定过程中，需要使用温度计测量温度。为了使酸和碱充分接触，还需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。所以还缺少环形玻璃搅拌棒和温度计；因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒、温度计；

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，因此，本题正确答案是：否、金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次温度差分别为:3.3℃、3.5℃。2组数据都有效，温度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=−56.8kJ/mol,。NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−56.8kJ/mol，故答案为①−56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−56.8kJ/mol；28、>减小=bccab【详解】（1）热化学方程式表达的意义为：当2molA2和1molB2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2molA2和1molB2达到平衡时，没有完全进行，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即a>b；（2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；（3）在同一容器同一条件下2mo