2026届安徽省亳州市第二中学高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

2026届安徽省亳州市第二中学高一化学第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能还原1molHNO32、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——43、在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是()A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.94、下列有关说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体5、现有下列10种物质:①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是()A．属于混合物的是②⑦⑧ B．属于盐的是⑥⑩C．属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D．属于分散系的是②⑦⑧⑨6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．CO2 C．NH4HCO3 D．Cl27、下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤8、同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③9、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管10、将溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为（）A． B． C． D．11、实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜,加入480mL水B．称取12.5g胆矾,配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D．称取12.5g胆矾,配成500mL溶液12、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液13、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应14、一定温度下，m

g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④15、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A．过程Ⅰ的反应为6FeO+O22Fe3O4B．过程Ⅱ中H2为还原剂C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物16、某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－17、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为A．A B．B C．C D．D18、现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物，转移的电子数一定为NAB．常温常压下，1.8gH2O中含有的电子数为0.8NAC．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NAD．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA20、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（）A．H2O作催化剂 B．紫色蒸气是I2 C．该反应是放热反应 D．反应后物质的总能量升高21、将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气3.36L。则这两种金属不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu22、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_________________，D的化学式_________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；24、（12分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）合成塔中发生反应的化学方程式为____（2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。A．铜B．铂C．铝D．镁（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，将标准状况下44.8L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。25、（12分）硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：(1)步骤①研细的目的是_______。(2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是_______。(3)步骤③加入H2O2的目的_______，发生反应的离子方程式是_______。(4)步骤③后过量X溶液是_______(填化学式)溶液。(5)步骤④中一系列操作依次是_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_______片。26、（10分）碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式是________。（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。（3）装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是______。（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_________。（5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_______。（6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋：________。27、（12分）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。28、（14分）综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示：(1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是B____________、C_________；B装置中如果忘加沸石，应_________；下图装置中有___________处错误。(2)在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是__________。(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：a、溶解；b、依次加入过量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加适量盐酸；e、___________(请补全缺少的试剂和实验步骤)。(4)实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时：①需要用托盘天平称量氯化钠的质量____________g。②下列实验操作会使配制结果偏高的是_______。A．砝码生锈了B．定容时俯视刻度线C．没洗涤烧杯和玻璃棒D．容量瓶中残留少量蒸馏水E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切(5)向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y的化学式分别为_________、____________，你认为先通气体X的原因是_______________，该反应的化学方程式为__________________。(6)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为_________。29、（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：（1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_____________（填字母）。（2）下列反应中，H2O2体现还原性的是______________。A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OD．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2]（3）采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N为﹣3价），生成1molNH3时转移的电子数为___________。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、硅酸盐指的是Si、O与其它化学元素结合而成的化合物的总称，根据青石棉的化学式，得出青石棉是一种硅酸盐产品，故A说法正确；B、硅酸盐中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶体，故B说法错误；C、按照硅酸盐写成氧化物形式，青石棉的化学式组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C说法正确；D、根据C选项分析，青石棉中含有＋2价的铁，与硝酸发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，推出1mol青石棉能还原1molHNO3，故D说法正确；答案选B。【点睛】复杂硅酸盐写成氧化物的形式按照：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子个数比符合原来的组成，各元素的化合价不能改变，同种金属元素，不同价态，低价在前，高价在后。2、A【解析】

A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；B.甲烷是易燃气体，故B不选；C.酒精是易燃液体，故C不选；D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。故选A。3、B【解析】

根据物质的量浓度与溶液体积、溶质的体积、物质的量之间的转化关系分析。【详解】假设烧瓶容积为VL，同问同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所得溶液的物质的量浓度＝＝＝，对于氨气和氯化氢气体体积相等，其物质的量相等，二者溶液的物质的量浓度相同，故B正确。故选B。【点睛】同问同压下，气体的气体摩尔体积相等，故可知，=。4、A【解析】

A.和都是分子晶体，气化和升华克服的作用力都是范德华力，A正确；B.全部由非金属元素组成，但是它是离子化合物，B错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，C错误；D.一般来说熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，但是也有特殊情况，比如氧化铝是离子晶体，熔点很高，超过了一些原子晶体，D错误；故答案选A。【点睛】微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数，电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时，看电子数，电子数越多越多半径越大。5、C【解析】

①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2SO4属于酸，属于电解质；⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；⑨C2H5OH属于醇，属于非电解质；⑩NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。【详解】A、属于混合物的是②⑧，错误；B、属于盐的是⑦⑩，错误；C、属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；D、属于分散系的是⑧，错误；答案选C。6、B【解析】

A．CH3COOH的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故CH3COOH是电解质，故A不符合题意；B．CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是CO2本身发生电离，而其与水反应的产物H2CO3发生电离，故CO2是非电解质，故B符合题意；C．NH4HCO3的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故NH4HCO3是电解质，故C不符合题意；D．Cl2的水溶液虽然能够导电，但其是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：B。7、C【解析】

①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正确；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。8、D【解析】

①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误；⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误；⑥CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误；故答案选D。9、C【解析】

实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。10、C【解析】

由公式可知，溶液体积变为原溶液的2倍，则浓度变为原溶液的，则稀释后的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，选C，故答案为：C。11、D【解析】

需要480mL溶液，实际只能配制500mL，配制500mL0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4•5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，选项A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，选项B错误；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，选项C错误；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol•L-1，选项D正确；故答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意三点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积，三是容量瓶的规格。12、A【解析】

A．盐酸和二氧化硅不反应，可以盛放在玻璃塞试剂瓶中，故A选；B．氟化氢能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不选；C．硅酸钠黏性强，能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不选；D．氢氧化钾能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不选。故答案选A。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。13、C【解析】

能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此进行分析。【详解】A、硅是非金属，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A错误；B、酸性氧化物对应酸可以是强酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸属于强酸，二氧化硫对应酸是亚硫酸属于弱酸，故B错误；C、SiO2与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物概念，故C正确；D、NO、CO不能与酸反应，但是它们不是酸性氧化物，故D错误；故选：C。14、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m·（H2）n时就一定满足m=n，若n＞m，则不符合（CO）m·（H2）n，以此来解答。详解：由上述分析可知n＞m时，不符合（CO）m·（H2）n，根据化学式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化学式改写为C•（H2）2，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；⑤CH3CHO化学式改写为CO•（H2）2·C，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；答案选B。15、C【解析】

A.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，2Fe3O46FeO+O2↑，A错误；B.由图可知，过程Ⅱ的反应为氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为还原产物，B错误；C.由图可知，整个过程的反应为，在四氧化三铁做催化剂和太阳光作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，C正确；D.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧化亚铁是还原产物，D错误；故选C。【点睛】由图可知，过程Ⅰ和过程Ⅱ的两个反应均为氧化还原反应，整个过程实现了太阳能向化学能的转化。16、C【解析】

无色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-)。A、在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2+，碱性条件下亚铁离子转化为沉淀，且亚铁离子不是无色的，不能共存，A不选；B、HCO3－和H+与OH-都能发生反应，不能共存，B不选；C、四种离子在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C选；D、AlO2－和H+发生反应，不能共存，D不选。故选C。17、D【解析】

坐标中x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，开始不产生沉淀，再发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，产生沉淀，最后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根据方程式判断沉淀生成与沉淀消失消耗的氢氧化钠溶液的体积，以此来解答。【详解】由信息可知，x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，则将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以开始一段时间内没有沉淀生成，酸反应后发生，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，产生沉淀，AlCl3反应完毕，再发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，随碱的量增加沉淀又消失，且生成沉淀与溶解沉淀消耗的碱的体积之比为3：1，

图象为：，故D项正确，答案选D。【点睛】铝三角的转化关系是常考题型，要理清铝元素的存在形式。结合图像分析出每个阶段的具体反应是解题的关键，要注意化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应物质的物质的量之比。18、B【解析】A．NaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。19、A【解析】

A.Na化合价由0价变为+1价，因此1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物转移的电子数一定为NA，故A正确；B.1个H2O含有10个电子，常温常压下，1.8gH2O物质的量为，含有的电子数为NA，故B错误；C.标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误；D.FeCl3溶液的体积未知，因此无法计算含有Fe3+的数目，故D错误。综上所述，答案为A。20、D【解析】

A．镁粉和碘粉均匀混合，没有发生明显变化，而滴加几滴水后发生剧烈反应，由于在常温下镁粉和水的反应及碘和水的反应均较缓慢，说明水对镁粉与铁的反应起到了催化剂的作用，故A正确；B．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，本反应中所涉及的镁粉、碘粉和水在反应中产生大量的紫色蒸气只能是碘蒸气，故B正确；C．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，镁粉与碘粉在水催化下发生剧烈反应，产生大量紫色蒸气，说明该反应是放热反应，故C正确；D．由于该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应后物质的总能量降低，故D错误；故选D。21、D【解析】

n(H2)==0.15mol，采用极值法，若金属全是Al，其质量应为0.1mol×27g/mol=2.7g；若金属全是Mg，其质量应为0.15mol×24g/mol=3.6g；若金属全是Fe，其质量应为0.15mol×56g/mol=8.4g；若金属全是Zn，其质量应为0.15mol×65g/mol=9.75g；若金属为Ag或Cu，与盐酸不反应。【详解】A.若金属全为Al，质量为2.7g，若金属全为Fe，质量为8.4g，3g介于两个极端值之间，A可能；B.Ag不反应，则Al的质量<3g，H2为0.15mol，则Al为0.1mol，Al质量为2.7g，B可能；C.由Mg和Al计算出的两个极端值为3.6g和2.7g，在3g两端，C可能；D.Cu与盐酸不反应，则Zn的质量<3g，H2为0.15mol，则Zn为0.15mol，Zn质量为9.75g，前后矛盾，不可能，D符合题意。故选D。【点睛】在分析本题时，我们也可采用平均值法，将各金属的化合价都转化为+2价，然后求出平均相对原子质量，若选项中两种金属的相对原子质量位于平均值的两侧，则有可能；若位于平均值的同一侧，则不可能。对于与酸不反应的金属，则认为其相对原子质量比平均值大。22、B【解析】

2.24LO2的物质的量为=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则金属提供的电子物质的量等于氧气获得到的电子的物质的量，金属离子与氢氧根离子恰好反应生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL。答案选B。二、非选择题(共84分)23、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色，则A为铁，B为氯化亚铁；C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，说明C中含有钾元素，且溶液显碱性，则C为氢氧化钾。根据框图，D为氯化钾溶液，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，G为氯化铁，H为氯化银。(1)根据上述分析，B为氯化亚铁，D为氯化钾溶液，故答案为FeCl2；KCl；(2)由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+。点睛：正确推断出题中物质是解题的关键，解答此类试题需要少量掌握元素及其化合物的知识。本题的突破口为“B溶液呈浅绿色”以及框图中“”可以判断题目与铁的化合物有关。24、3H2+N22NH3O2将氮氧化物充分氧化为HNO3C1【解析】

（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气；（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸；（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算可得。【详解】（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N22NH3，故答案为：3H2+N22NH3；（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，则X为氧气，吸收塔中氧气的作用是将氮氧化物充分氧化为HNO3，故答案为：O2；将氮氧化物充分氧化为HNO3；（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化，由于铂是贵重金属，所以工业上为了储运浓硝酸最好选择铝作为罐体材料，故答案为：C；（4）44.8LNO和NO2混合气体的物质的量为=2mol，由N原子个数守恒可知，NaNO2和NaNO3的物质的量之和为2mol，由Na原子个数守恒可知，消耗Na2CO3的物质的量为2mol×=1mol，故答案为：1.【点睛】由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算消耗Na2CO3的物质的量为解答关键。25、增大接触面积，加快溶解速率取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色。(或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性髙锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色)将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便于转化为Fe(OH)32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ONaOH过滤3【解析】

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，(1)将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率；(2)根据亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，氧化生成铁离子会出现血红色，可以检验亚铁离子，也可以根据高锰酸钾溶液的颜色变化检验亚铁离子；(3)步骤③加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，进而产生氢氧化铁沉淀；(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀；(5)将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得氧化铁的质量；(6)根据80mg氧化铁的质量可计算得10片补血剂中所含铁元素的质量，并据此判断。【详解】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，然后灼热氢氧化铁转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。(1)将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率；(2)根据Fe2+与KSCN溶液无明显现象，H2O2将Fe2+氧化生成Fe3+后会出现血红色，可以检验Fe2+；也可以根据高锰酸钾溶液的颜色变化检验Fe2+，所以证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色(或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色)；(3)步骤③加入H2O2具有强的氧化性，在酸性条件下可以将Fe2+氧化成Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(4)在步骤③后加入过量X溶液是NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(5)红褐色悬浊液中含有Fe(OH)3沉淀，步骤④后的一系列操作是将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得氧化铁的质量；(6)80mg氧化铁中铁元素的质量为×80mg=56mg，所以每片补血剂中所含铁元素的质量为5.6mg，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，即应补充3片补血剂。【点睛】本题以补血剂中Fe元素的含量的测定为线索，考查了学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等。清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。26、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑关闭K3，打开K2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2将蒸馏水煮沸后迅速冷却取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3＋；若溶液变为红色，则含有Fe3＋【解析】

打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应，生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验。（1）稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）关闭K1、K3打开K2通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置；（3）B装置中发生反应；（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，根据元素守恒确定生成气体成分；（5）氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低；（6）用KSCN溶液鉴别溶液中是否含有Fe3＋。【详解】打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应，生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验。（1）A装置中发生反应的化学方程式：，故答案为：；（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是关闭K1、K3打开K2通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，故答案为：关闭K3，打开K2；（3）B装置中发生反应，故答案为：；（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,根据元素守恒确定生成气体成分为二氧化碳,反应方程式为，故答案为：；（5）氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后迅速冷却，故答案为：将蒸馏水煮沸后迅速冷却；（6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋，可利用KSCN溶液鉴别，具体操作为：取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3＋；若溶液变为红色，则含有Fe3＋，故答案为：取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3＋；若溶液变为红色，则含有Fe3＋。【点睛】碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，根据元素守恒确定生成气体成分。27、还原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H＋)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H＋)变化的影响大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，元素失电子化合价升高发生氧化反应，元素得电子化合价降低发生还原反应；（2）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2中混有氯化氢和水蒸气；（3）氯气的密度比空气的密度大，采用向上排空气法收集氯气；（4）C中氢氧化钠溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）①复分解反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；②将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液，Ⅱ中发生了分解反应，结合氧化还原反应单质守恒分析锰元素被还原的价态和物质；③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，将ⅰ、ⅱ做对比加热MnO2和4moL-1稀盐酸混合物，加热硫酸和加入氯化钠当生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子的浓度。【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯元素化合价升高，锰元素的化合价降低，氯化氢做还原剂，利用氯化氢的还原性；（2）用MnO2与浓盐酸在加入条件下反应制取Cl2，浓盐酸中的氯化氢易挥发，故Cl2含有杂质为HCl、H2O(g)；（3）氯气的密度比空气的密度大，采用向上排空气法，长导管进气，短导管出气，收集氯气的装置图为：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染环境，C中发生反应的离子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）