2026届湖北省襄樊市高二化学第一学期期中监测试题含解析

2026届湖北省襄樊市高二化学第一学期期中监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质的使用合理的是A．碳酸钠用于治疗胃酸过多B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药2、皮蛋是人们喜爱的食物，某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入A．稀硫酸B．酚酞试液C．KNO3溶液D．NaCl溶液3、下列叙述中，正确的是A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱C．SO3、甲苯都是非电解质，碳酸钙是强电解质D．HCO3-的水解的离子方程式为：HCO3-+H2OCO32-+H3O+4、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO35、下列属于只含共价键的化合物的是A．N2B．Na2O2C．MgCl2D．CO26、如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（

）A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NAB．100g98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NAC．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA8、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率()A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入O2使压强增大D．体积不变充入氦气使压强增大9、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是A．原子半径的周期性变化 B．化合价呈周期性变化C．单质熔沸点呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈周期性的变化10、下列元素中最高正化合价为+7价的是()A．Cl B．H C．N D．He11、根据图，下列判断中正确的是A．电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq)−c−bB．该原电池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．c电极质量减少量等于d电极质量增加量D．d电极反应：Cu2++2e−=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a、b、c三点醋酸的电离程度：b＞a＞cC．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞cD．若使b点溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体13、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾中发生的反应B．乙炔与氯化氢一定条件下生成氯乙烯的反应C．苯酚与氯化铁的显色反应D．苯与浓硝酸与浓硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中得到硝基苯的反应14、下列事实不能用原电池原理解释的是A．白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化C．电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接D．水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块15、某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素16、2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。下列说法不正确的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多二、非选择题（本题包括5小题）17、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。a．金属键b．共价键c．配位键d．离子键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。18、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代号），E的结构简式是___；（2）C→E的反应类型是_____，H→I的反应类型是____；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B___，I→J_____。19、用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)20、I“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是____________________________________________________________。（2）显色时间t1为________。（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________________。II根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。（1）通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。（2）当生成SO2的速率为0.64mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。21、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。(填元素符号)（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。（3）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。（4）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________。（5）与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：A．碳酸钠碱性太强，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，A错误；B．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中有化学成分，对婴儿影响不好，B错误；C．任何药物都有副作用，不能大量服用，C错误；D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查食品添加剂、药物的使用等【名师点晴】该题难度不大，注意任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，平时注意养成良好的生活习惯，注意合理、科学医药。2、B【解析】硫酸可以和氢氧化钠碳酸钠反应，但没有明显现象，也不能说明碱性，硝酸钾溶液氯化钠溶液都不与氢氧化钠和碳酸钠反应，也没有明显现象。故选B。【点睛】检验要出现明显现象，检验碱性物质，可以使用酸碱指示剂，碱性物质遇到酚酞显红色。3、C【解析】A、部分电离的电解质是弱电解质；B．溶液的导电性取决于离子的浓度，与电解质的强弱无关；C、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质，强弱电解质的根本区别为能否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子。【详解】A、水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子，纯水几乎不导电，所以水属于弱电解质，选项A错误；B、醋酸电离程度小于盐酸，但醋酸溶液导电性不一定比盐酸弱，选项B错误；C、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，选项C正确；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及根本区别，明确影响溶液导电性的根本因素、导电性与强弱电解质没有必然关系。4、B【详解】锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A、加入KNO3，则可看成溶液中有硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，选项A错误；B、加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H＋物质的量不变，选项B正确；C、加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，选项C错误；D、加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，选项D错误。答案选B。5、D【解析】A.N2属于单质，氮原子和氮原子之间存在非极性共价键，故A错误；B.Na2O2中有钠离子与过氧根离子形成的离子键，O、O之间形成的共价键，是离子化合物，故B错误；C.MgCl2中只有离子键，是离子化合物，故C错误；D.CO2是C与O通过共价键结合形成的共价化合物，故D正确。故选D。【点睛】一般情况下，金属或铵根离子与非金属形成的化学键是离子键，非金属和非金属之间形成的化学键是共价键，离子化合物中一定含有离子键也可能含有共价键，但是共价化合物中只含有共价键。6、B【详解】A、a中形成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe-2e-=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，A错误；B、b中形成的是铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，B正确；C、a中铜作为正极，发生还原反应，C错误；D、b中铝作负极：Al-3e-=Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，D错误。答案选B。7、C【解析】A．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；B．100g98%的浓H2SO4中含有硫酸98g，物质的量为1mol，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol，转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C．标准状况下，11.2LO2与CO2混合气体的物质的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的数目为NA，故C正确；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致阴离子个数增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子个数多于NA个，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为BD，B中要注意稀硫酸与铜不反应，D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。8、D【分析】依据影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】A、缩小容器体积，组分浓度变大，化学反应速率加快，故A不符合题意；B、恒容状态下，充入N2，增大反应物浓度，反应速率加快，故B不符合题意；C、恒容状态下，充入O2，增大反应物的浓度，反应速率加快，故C不符合题意；D、氦气不参与反应，恒容状态下，充入氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故D符合题意；答案选D。9、D【详解】A．原子半径的周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故A不选；B．化合价呈周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故B不选；C．单质熔沸点呈周期性变化，是性质的变化，不是根本原因，故C不选；D．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性的变化，故D选；故选D。10、A【解析】一般情况下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合价=最外层电子数。【详解】A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确；B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误；C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。11、C【解析】根据图示，左边为锌-铜-硫酸锌原电池，锌做负极，铜做正极，锌发生吸氧腐蚀；右边为电解池，电极都是铜，电解质为硫酸铜溶液，是电镀池，据此分析解答。【详解】A．电路中电子只能通过外电路，不能通过电解质溶液，溶液是通过自由移动的离子导电的，故A错误；B．装置中左边为原电池，锌做负极，铜做正极，右边为电解池，原电池反应是吸氧腐蚀，故B错误；C．右边为电解池，是电镀装置，c电极为阳极，铜逐渐溶解，d电极为阴极，析出铜，c电极质量减少量等于d电极质量增加量，故C正确；D．右边为电解池，是电镀装置，d电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度基本不变，故D错误；故选C。12、D【分析】由图可知，0表示醋酸未电离，随水的增加电离程度在增大，且导电性越强，离子浓度越大，以此来分析。【详解】A.导电能力越强，离子浓度越大，所以a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A错误；B.随着水的增加电离程度在增大，醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，故B错误；C.消耗KOH溶液的浓度与醋酸的物质的量成正比，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，则与等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗消耗氢氧化钾溶液浓度一样多，则a=b=c，故C错误；D.若使b点处溶液中的pH值增大，c(H+)减小，可向溶液中加水稀释或加醋酸钠晶体，都可以使氢离子浓度减小，故D正确。故选D。【点睛】明确图中导电性与离子浓度的关系是解题的关键，选项C、D为解答中的易错点。13、D【解析】A、乙烯通入酸性高锰酸钾中发生氧化反应，不属于取代反应，选项A错误；B、乙炔与氯化氢一定条件下发生加成反应生成氯乙烯，不属于取代反应，选项B错误；C、苯酚与氯化铁的显色反应，不属于取代反应，选项C错误；D、苯与浓硝酸与浓硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中发生硝化反应，也属于取代反应，得到硝基苯，选项D正确；答案选D。14、B【解析】可以从原电池的形成条件及原理来分析。【详解】镀锌铁发生腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn作负极被腐蚀，铁被保护，比一般铁器耐腐蚀，可以用原电池原理解释，故A错误；铁片和铝片的钝化现象是因为浓硫酸的强氧化性，使表面生成致密的氧化膜，和原电池原理无关，故B正确；铜线和铝线接触时，构成了原电池的两个电极，加快电线的腐蚀，与原电池原理有关，故C错误；利用锌的活泼性，充当原电池的负极，从而保护了船体，与原电池原理有关，故D错误。故选B。【点睛】原电池中电子流出的一级作负极，一般来讲活泼金属容易失电子，在原电池中作负极。15、D【解析】A.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是第IIA族、零族或副族元素，所以不一定是第ⅡA族元素，故A错误；B.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是稀有气体元素如He，所以不一定是金属元素，故B错误；C.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，不一定是第ⅡA族元素或副族元素，还可能是零族元素，故C错误；D.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是零族、第ⅡA族或副族元素，所以可能是金属元素也可能是非金属元素，故D正确。故选D。16、A【详解】A.2C+O2=2CO是放热反应，则12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量，A错误；B.2CO+O2

=2CO2

是放热反应，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，B正确；C.根据C+O2=CO2是放热反应，则12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量，C正确；D.将一定质量的碳燃烧，完全燃烧生成CO2放出热量较多，不完全燃烧生成CO放出的热量较少，D正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2，3d84s2，故D为Fe、E为Ni，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为K元素，D为Fe元素，E为Ni元素，F为Cu元素。(1)六种元素中K的金属性最强，最容易失去电子，其第一电离能最小，故答案为：K；(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化学式为K4[Fe(CN)6]，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键和分子间作用力，故答案为：K4Fe(CN)6；aef；(3)镍为28号元素，Ni2+的价层电子排布式为3d8，故价电子排布图为；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化；②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化；HCHO分子的立体结构为平面三角形，它的加成产物为甲醇，甲醇分子之间能够形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高；(4)金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为左图，晶胞中K原子配位数为8，金属Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞结构为右图，以顶点Cu原子研究与之最近的原子位于面心，每个顶点Cu原子为12个面共用，晶胞中Cu原子配位数为12，K、Cu两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8∶12=2∶3；金属Cu的晶胞中，根据硬球接触模型的底面截面图为，则Cu原子半径为r和晶胞边长a的关系为：4r=a，解得r=a；Cu原子数目=8×+6×=4，4个Cu原子的体积为4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的体积为a3，Cu原子在晶胞中的空间占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案为：2∶3；a；π×100%。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中晶胞的计算，要注意正确理解晶胞结构，本题中底面对角线上的三个球直线相切，然后根据平面几何的知识求解。18、F加成反应取代反应(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为，据此分析作答。【详解】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为；（1）通过以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的结构简式为；答案：F、。（2）由题给信息结合反应条件可知C为：，D为，则C+D→E的反应类型是为加成反应；由H为，I为，则H→I的反应类型是取代反应(水解)；答案：加成反应、取代反应(水解)。（3）A为CH3CH2CHBrCH3，B为CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式为：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I为，J为，I与HOOC—COOH发生酯化反应生成J，I→J的方程式为：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等无影响【详解】(1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；20、研究反应物I－与S2O82-的浓度对反应速率的影响29.3化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反