浙江省台金七校联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考化学试题含答案

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2025学年第一学期台金七校联盟期中联考

高一年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的四个

备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.Na₂O₂是一种供氧剂，按物质的组成进行分类它属于()

A.单质B.氧化物C.酸D.碱

2.下列仪器名称为容量瓶的是()

A.B.C.D.

3.下列说法不正确的是()

A.食物腐败属于化学变化B.CO是酸性氧化物

C.有色玻璃属于胶体D.O₂与O₃互为同素异形体

4.下列物质不属于常见氧化剂的是()

A.O₂B.KIC.KCIO₃D.HCIO

5.下列化学反应属于复分解反应且符合“电解质(I)+电解质(II)=电解质(II)+电解质(IV)”的是()

A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O

C.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓

6.下列说法错误的是()

A.钠在自然界中都以化合态形式存在是因为钠单质很活泼

B.烟花的多彩绚烂是因为不同元素的焰色试验

C.“海市蜃楼”是气溶胶产生的丁达尔现象

D.绿色植物的光合作用属于氧化还原反应

高一化学学科试题第1页(共8页)

7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()

A.KHCO₃=K++HCO₃B.KCIO₃=K++Cl-+30²-

C.D.Ba(OH)₂=Ba+²+2OH-

8.制备氯化物常用两种方法：①用金属与氯气直接化合；②用金属与盐酸反应。用以上两种方法都可制

得的氯化物是()

A.NaClB.FeCl₃C.FeCl₂D.CuCl₂

9.下列离子方程式书写正确的是()

A.氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H++Cl+ClO-

B.将铜片插入到稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu²++H₂↑

C.氧化铁加入到足量的盐酸中：Fe₂O₃+6H+=2Fe³++3H₂O

D.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：HCO₃+Ca²++OH⁻=CaCO₃↓+H₂O

10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()

B.

11.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()

A.Ba²+、Na+、NO₃、SO2B.Mg²+、Cl-、Al³+、SO2

C.K+、Cl、CO3、NO₃D.Ca²+、I、Fe³+、HCO₃

12.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()

A.相同温度下在水中的溶解度：NaHCO₃>Na₂CO₃

B.Na₂O₂与NaOH的水溶液不会有反应发生

C.将一定量的金属钠投入氯化钠溶液充分反应后，不一定会产生沉淀

D.等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃放出CO₂多

13.铁仍然是当前应用量最大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是()

A.工业上用FeCl₃溶液与Cu反应制作印刷电路板，是利用了Fe³+的还原性

高一化学学科试题第2页(共8页)

B.Fe₂O₃俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C.高温下，红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氢气

D.KSCN溶液遇Fe³+的盐溶液会产生红色沉淀，可用于检验Fe³+

14.下列叙述不正确的是()

A.同温同压下，1mol氮气与1mol一氧化碳气体可能具有不同的体积

B.同温同压下，二氧化碳气体与笑气(N₂O)具有相同密度

C.气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才约为22.4L·mol-

D.标准状况下，0.2molH₂与0.8molO₂组成的混合气体，体积为22.4L

15.向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力(用电流强度I表示),可近似地用

下图中曲线()表示

A.①B.②C.③D.④

16.当溶液中XO₄和Fe²+离子数之比为1:5时，恰好完全反应，Fe²+被氧化为Fe³+,则X元素在还原产物

中的化合价为()

A.+5B.+4C.+3D.+2

17.称取1.0gNaOH固体，配制成2%的NaOH溶液，下列仪器不需要的是()

A.100mL烧杯B.100mL容量瓶C.100mL量筒D.100mL细口试剂瓶(具橡胶塞)

18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.23gNa在足量氧气中完全燃烧时，失去NA个电子

B.常温常压下，44gCO₂中所含分子数为3NA

C.1mol·L-¹CaCl₂溶液中CI-的数目为2NA

D.标准状况下，11.2LH₂O中所含氢原子数为NA

19.某无土栽培营养液中含有KCI、K₂SO₄、NH₄CI三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取

200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是()

高一化学学科试题第3页(共8页)

↑c/(mol-L-')

c.

1.6

00.21V/L

甲乙

A.营养液中KCl与K₂SO₄的物质的量之比为4:1B.图乙中c₁=8.0

C.营养液中K₂SO₄的物质的量浓度为4.0mol·L¹D.图甲中Y离子是Cl-

20.氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HCIO的杀菌能力比CIO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl₂、HCIO

和CIO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()

A.向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红后褪色

B.随着溶液pH的增大，溶液中HCIO百分数增大

C.控制溶液的pH在3~5.5之间，氯水的杀菌效果最佳

D.氯气处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季好

21.现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、Nat、CI-、Ca²+、CO3、SO2,取少量

该混合溶液进行如下实验。

实验①:用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；

实验②:向混合溶液中加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀生成，过滤；

实验③:向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；

实验④:向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。

根据上述实验，下列说法不正确的是()

A.由实验①推断该混合溶液中一定含有NaB.由实验②③推断该混合溶液中一定含有CO₃

C.由实验④可推断该混合溶液中一定含有Cl-D.该混合溶液中一定不含有H+、Ca²+、SO2

高一化学学科试题第4页(共8页)

22.下列描述与图像相对应的是()

沉

n(Br")质

量

0nCl₂)0

①②③n(NaOH)④

A.图①表示往氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液导电性的变化

B.图②表示向FeBr₂溶液中通Cl₂,Br物质的量的变化(已知氧化性：Br₂>Fe³+)

C.图③表示向Ca(HCO₃)2溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀质量的变化

D.图④表示向一定浓度的Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂物质的量的变化

23.下列实验操作、现象、结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

溶液蓝色褪去，

A往CuSO4溶液中加入一小块金属钠还原性：Na>Cu

出现了红色固体

B向待测液中加入硝酸银溶液出现白色沉淀待测液中含有Cl-

向包裹有Na₂O₂固体的棉花上滴几

C棉花燃烧Na₂O₂与水反应为放热反应

滴蒸馏水

D分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体试管内壁都出现了水珠两种物质均受热分解

24.将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的FeCl₃溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是()

A.当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有Fe²+、Cu²+,一定无Fe³+

B.当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe²+、Cu²+,一定无Fe³+

C.当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe²+,一定无Cu²+

D.当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe²+,可能有Cu²+

25.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后再

分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是()

高一化学学科试题第5页(共8页)

V(CO₂)/mL

B

b_

a:A

0256075V(HCl)/mL

A.图中a、b产生的CO₂体积相等

B.A曲线表明通入CO₂后，所得溶质为NaOH和NaHCO₃

C.B曲线表明所得溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃且物质的量之比为1:1

D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共40分)

26.(8分)医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄

糖(相对分子质量为180)注射液的标签。

葡萄糖注射液

规格：500mL

密度：1.08gmL¹

质量分数：5%

生产批号：10032032

(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。

(2)实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用托盘天平称量g葡萄糖

固体。

(3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是(填序号)。

A.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥

B.转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时俯视刻度线

D.定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线

(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol-L¹。某同学体检报告血糖值检测结果为0.72g·L¹,

则他的血糖值(填“偏高”“正常”或“偏低”)。

高一化学学科试题第6页(共8页)

27.(9分)铁是一种变价元素，与浓度、温度不同的硫酸反应，显不同的价态。

①Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑

②2Fe+6H₂SO₄(浓、热)=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

请回答下列问题：

(1)上述反应①中，是还原剂；反应②中，是氧化产物。

由反应①②可推知，氧化性H₂SO₄(稀)H₂SO₄(浓、热)(选填“>”“<”或“=”)。

(2)向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀A,迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红

褐色物质B生成。请写出A转化为B的化学反应方程式。

(3)少量Fe粉可溶解于Fe₂(SO₄)₃溶液中，反应的离子方程式为o

请设计实验方案，证明反应后的溶液中存在亚铁离子：

28.(10分)以食盐为基础原料，在工业上可以制备一系列的产品，流程示意图如下：

①通足量过滤

ⅡINaClNH₃小苏打

漂白粉Cl₂电解

试剂A饱和溶液②通足量CO₂晶体

Ⅲ试剂B

IV加热

纯碱

盐酸

请回答：

(1)试剂A的名称是,漂白粉的有效成分是(填化学式)。

(2)写出步骤IV的化学方程式

(3)下列说法不正确的是0

A.试剂B是H₂浙考神墙750B.步骤I能制得金属钠

C.小苏打可制作成胃药D.氯气有毒但可用于制造药品

(4)氯气通入到热的KOH溶液中，可制得KCIO₃,反应的化学方程式为,

若有1.5molCl₂参与反应，则反应中共转移mol电子。

29.(7分)无水FeCl₃在城市污水处理，电子线路制造，医药、染料的合成等都扮演着不可或缺的作用。

已知：黑褐色的无水FeCl₃会升华，遇水极易潮解成红棕色液体。

实验室制备无水FeCl₃时可能用到的实验装置如图所示：

高一化学学科试题第7页(共8页)

铁粉

efiE

饱和j

NaCl

溶液

ABCDEF

(1)写出B装置中仪器M的名称：

B装置中反应的离子方程式：

(2)选择合适的装置制备无水FeCl₃,按气流从左到右正确的连接顺序为：_(填

导管口字母，并用“→”连接)。

(3)E装置的作用是：

30.(6分)实验室有一块表面被氧化为氧化钠的钠块，质量为51.00g,将其投入水中，产生0.60g气体，

回答下列问题：

(1)产生的气体在标准状况下所占体积为L。

(2)被氧化的钠的质量为g。

(3)若所得溶液为600mL,则该溶液溶质的物质的量浓度为mol-L¹。

高一化学学科试题第8页(共8页)

台金七校2025学年第一学期高一年级期中联考试题

化学参考答案及评分标准2025.11

一、选择题(本大题共25小题，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的

四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

12345678910111213

BABBDCAACDBCB

141516171819202122232425

ACDBAABCBCDC

非选择题部分

26.(8分，每空2分)

(1)0.3mol-L-¹【单位没写扣1分】

(2)27.0【答案唯一】

(3