2026届四川省泸州市高三一模化学（含答案）

泸州市高2023级第一次教学质量诊断性考试

化学

注意事项：

1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡

背面用2B铅笔填涂座位号。

2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标

号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm

黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。

3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是最符合题目要求的。

1.材料是人类文明的基石。下列属于有机高分子材料的是

A.碳化硅B.青铜C.石墨烯D.羊毛

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.NH₃的电子式：B.SO₃的VSEPR模型：

C.Fe²+的价电子排布式：3d⁵4s¹D.聚四氟乙烯的结构简式：

3.镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X,能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所

示。π6是6个原子的6个p轨道形成的大π键。下列说法错误的是

A.X分子中含有酰胺基

B.每个X分子中含有1个手性碳原子

C.每个X分子中含有2个₆键

D.X在一定条件下能与H₂加成

4.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态

原子价层电子排布式为ns"np",Z的基态原子2p能级为半充满，M²+的核外电子数等于X、

Y、Z的价电子数之和。下列说法错误的是

A.原子半径：M>Y>ZB.电负性：Z>Y>X

C.第一电离能：Z>M>XD.简单氢化物的水溶性：Z>Y

5.下列化学实验装置与操作能达成实验目的的是

装

3mL40%

气球甲醛溶液,玻璃

置1-溴丁烷温

应3滴浓盐酸搅拌棒

NaOH度

与乙醇玻璃棒

水计玻片

操2g

苯酚NaCIO

作酸性溶液pH试纸

KMnO₄

溶液

目

A.验证1-溴丁烷的消B.制取酚醛树脂C.中和反应反应D.测定NaCIO

的去反应热的测定溶液的pH

一诊·化学第1页共6页

6.下列离子方程式书写错误的是

A.向AgCl悬浊液中滴加氨水：AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)2]++CI

B.向10mL水中滴加8滴SOCl₂:SOCl₂+2H₂O=4H⁺+2CI+SO3-

C.用FeS除去废水中的Cu²+:FeS(s)+Cu²+(aq)=CuS(s)+Fe²+(aq)

D.乙酸甲酯溶于NaOH溶液中：CH₃COOCH₃+OH=CH₃CO⁰+CH₃OH

7.一种以KOH溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，

其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.电极a为正极

B.电极a的电势比电极b的电势低

C.离子交换膜允许OH离子从a极室流向b极室

D.电池总反应式：2NiO(OH)+H₂=2Ni(OH)₂

8.配合物三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])常用作蓝晒感光

剂，阴离子的结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.离子中Fe³+提供孤电子对形成配位键

B.离子中Fe³+的配位原子共有3个

C.1mol[Fe(C₂O₄)3]离子含π键数为6NA

D.离子中C和O的杂化方式均为sp²

0.8

9.我国科学家用电催化还原CO₂法制甲酸

*CO+H₂O+2OH

(HCOOH),实现CO₂减排。反应过程中0.6

能°COOH+H₂O+e+OH+CO+H₂O+20H

相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，量0.4

*+HCOOH+2OH

“*W”表示W的催化剂吸附状态)。下列e0.2HCOOH*+2OH

v③

说法错误的是0.0CO:+2H₂+*②

ACO₂制甲酸的反应为吸热反应-0.2

HCOO*+H₂O+e+OH

B.制甲酸的决速步骤为②

C.反应的活化能：Ea(主反应)>Ea(副反应)反应历程

D.制甲酸可表示为：CO₂+2H₂O+2e=HCOOH+2OH

10.下列实验探究方案能达到实验目的的是

选项探究方案实验目的

导线连接Zn和Fe并插入经酸化的NaCI溶液中，一段时间验证牺牲阳极法

A

后，取Fe电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，观察颜色变化保护铁电极

向1mL0.1mol-L¹KI溶液中加5mL0.1mol·L'FeCl₃溶液，探究Fe³+与I反应

B

充分反应后滴入15%的KSCN溶液，观察溶液颜色变化是否有一定限度

向2mL0.1mol·L-'Na₂S溶液中先滴2滴0.1mol-L¹ZnSO₄验证溶度积：

C

溶液，再滴2滴0.1mol·L¹CuSO₄溶液，观察沉淀颜色变化Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

淀粉溶液中加入稀H₂SO₄,加热。待溶液冷却后，加入少量探究淀粉是否水

D

新制Cu(OH)₂,观察现象解

11.由环己醇间接电氧化合成环已酮的装置如图所示。装置中用Pb/PbO₂和Pt作电极，a、b

两极区的电解质溶液分别为溶液、溶液。

Cr₂(SO₄)₃H₂SO₄OH

下列说法正确的是a极b极

Cr₂O;,

A.b极连接电源的正极

B.阳极反应式为：2Cr³++7H₂O-6e=Cr₂O²-+14H0

C.理论上，每合成1mol环已酮，阴极将产生0.5molH₂Cr³+

D.电解后溶液的pH明显降低Pb/PbO₂Pt

一诊·化学第2页共6页

12.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原

子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx,它的平面

图如图所示，单层化合物厚度为bnm,下列说法错误的

是

A.该石墨间隙化合物能导电

B.与K距离最近的C原子数为6

C.该石墨间隙化合物的化学式为KC₈

●COK

D.该石墨间隙化合物单层的密度为：

13.一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS),其合成路线

如图所示。下列说法正确的是

A.PS的单体中所有碳原子一定共平面B.PS-NO₂生成PS-NH₂是氧化反应

14.常温时，二元弱酸H₂R与MCl₂均为0.1mol·L⁻¹的混合溶液中，lg[c(X)/(mol·L⁻](X

代表H₂R、HR、R²或M²+)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M²+的水解。

下列分析正确的是

-1

(7.05,-1.30)(12.92,-1.30)

-2

(5.48,-2.58)

-3

-4长(9.98,-3.94)

-5

4567891011121314

pH

A.常温时，0.1mol·L⁻¹H₂R溶液的pH约为3.24

B.pH=9.98时，溶液中2c(M²+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+c(HR)+2c(R²-)

C.H₂R2H++R²2·的平衡常数约为10-15.46

D.溶度积常数Ks(MR)的数量级为10⁻¹³

一诊·化学第3页共6页

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)

电解锰渣中主要含MnO₂、MnCO₃和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaSO₄等。综合利用其

中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。

H₂SO₄双氧水

H₂C₂O₄氨水HXH₂SO₄

MnX₂高纯

电解

浸锰沉锰沉淀酸溶

锰渣除铁铝MnSO₄

石灰水r

浸渣氢氧化物沉淀

滤液1滤液2N氨水PO4→CaNH₄PO₄7H₂O沉淀

(1)“浸锰”前，电解锰渣先经,再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中，MnO₂

发生反应的离子方程式为0

(2)Fe(OH)₃、Al(OH)₃的溶度积常数(Ks)分别为3.0×10⁻³⁹、2.0×10⁻³3;1g2=0.3、1g3=0.5。

当c≤10⁶mol·L¹时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于,可用

于代替双氧水的试剂是下列中的(填序号)。

a.NaClOb.空气c.Na₂O₂d.KMnO₄

实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是;充分反应后，保持溶液

温度80℃足够长时间再行分离，原因是◎

(3)基态Mn²+离子核外未成对电子数为。若,在配合物MnX₂中

存在2个五元环，提供孤电子对的原子是。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为

16.(14分)

甲脒磺酸M=108)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利

用硫脲与双氧水通过下列反应制取。

△H=-431kJ·mol-¹

已知：

1.部分物质在水中的溶解度(g·L¹)如下表：

温度/℃0510152040

溶解度(甲脒磺酸)13.516.319.522.826.751.4

溶解度(硫脲)4.96.37.59.513.730.7

2.甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH>9时迅速分解。

一诊·化学第4页共6页

某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的

合成并测定产品的纯度。A-

【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于

15℃,待反应完成后，分离粗产品。

温度计30%双氧水

【实验2】粗产品纯度测定。

硫脲水溶液

已知，酸性条件下仅发生如下反应：

合成装置图

准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL,取25.00mL溶液，加

入指示剂，以浓度为amol·L¹的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的

平均体积为VmL。回答下列问题：

(1)甲脒磺酸中，C元素为+4价，则S元素的化合价为合成装置中，除电磁搅拌

器外，还需要增加(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

(2)盛装双氧水的仪器名称是,双氧水应分批次缓慢滴入，原因是◎

(3)反应结束，抽滤，以(选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可

否烘干?(选填“是”或“否”)。

(4)合成产品时宜控制溶液pH在3～6,pH过低时可能导致产率下降，原因是◎

(5)滴定过程中选择的指示剂是,产品的纯度为(用含a、V的代数式表示)。

17.(15分)90%

80%

丙烯是生产石油化工产品的重要烯烃之一。利用液化石油70%

气中的丙烷脱氢生产丙烯，是丙烷资源化的一种重要方式。60%

50%

P.P.

(1)丙烷直接脱氢反应为：C₃H₈=C₃H₆+H₂△H,反40%

30%

应中丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。回答下列20%

问题：△H0,pip₂(选填“>”或“<”);该10%

400500600700800900

反应在(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。T(K)

(2)为克服直接脱氢过程中催化剂表面易积碳失活等问题，开发了将丙烷与适量O₂混合

反应的丙烷氧化脱氢工艺。

该工艺总反应为：)△H=-117.0kJ·mol⁻¹。已知：

,则丙烷直接脱氢反应的热化学方程式

为：。丙烷氧化脱氢相较于丙烷直接脱氢的优势在于(答出其中两点)。

(3)近年来，研究以CO₂等“温和氧化剂”替代O₂进行丙烷氧化脱氢成为热点。该体

系中主要发生下列反应：

①C₃H₈(g)一C₃H₆(g)+H₂(g)

②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)

一诊·化学第5页共6页

密闭容器中通入4molC₃Hg,1molCO₂,保持压

90%

强为1bar进行工业模拟。平衡时各物质的体积分数随80%

70%

温度的变化如右图。图中代表C₃H₆体积分数变化的曲

60%Ka)

线是(选填图中字母编号)。50%

40%(b)

若900K时，平衡混合气总物质的量为amol,其(c

30%

中CO₂的物质的量为bmol,则a5(选填“=”“>”20%…(d).

或“<”);900K时反应①以物质分压表示的平衡常10%fe)

0

数Kp为bar(用含a、b的代数式表示)。4005006007008009001000

T(K)

18.(14分)

中药五味子中含有的戈米辛J及其衍生物，在抗氧化、抗癌、抗AIDS药物合成中被广泛

使用。一种可用于工业生产戈米辛J的部分合成路线如下：

回答相关问题：

(1)甲的名称为苯甲醛(补充完整)。乙中含氧官能团的名称是。甲→乙

发生了加成反应、反应、水解(取代)反应。

(2)试剂X的结构简式为。戈米辛J的分子式是

(3)从物质乙→丙的4步转化中，其中有机物发生了还原反应的有步(填数字)。

(4)参考合成路线反映的信息，设计了以下新物质的合成路线。③步反应用CrO₂Cl₂氧

化甲基，设计①④两步反应的目的是避免酚羟基被氧化。则①步反应的化学方程式为