天津市河北区2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年天津市河北区九年级（上）期中化学试卷一、选择题1.下列变化属于化学变化的是(

)A.花香四溢 B.粮食酿醋 C.沙里淘金 D.酒精挥发2.地壳中含量最高的元素是(

)A.铁 B.氧 C.铝 D.硅3.下列物质的分类正确的是(

)A.纯净的空气属于化合物 B.水属于氧化物

C.洁净的海水属于纯净物 D.冰水混合物属于混合物4.下列图示中，实验操作正确的是(

)A.加热液体 B.检查装置气密性

C.氧气的验满 D.倾倒液体5.下列关于空气的说法错误的是(

)A.空气中氮气的质量分数为78% B.稀有气体可用于制造电光源

C.氧气能供给生物呼吸 D.植树造林可以改善空气质量6.早在春秋战国时期，我国已生产和使用铁器。《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是：高温Fe2O3+3CO2Fe+3X，则XA.Fe3O4 B.O2 7.归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是(

)A.所有原子中都含有中子 B.带电的微观粒子都是电子

C.热胀冷缩现象是由于分子间隔发生变化 D.含氧元素的化合物都是氧化物8.下列对实验现象的描述正确的是(

)A.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

D.蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水9.下列事实与对应的解释不一致的是(

)选项事实解释A食品包装中充入氮气以防腐氮气的化学性质不活泼B食物在空气中慢慢腐烂发生了缓慢氧化C氮气和氧气混合后化学性质都不发生改变分子是保持物质化学性质的最小粒子D在过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成氧气速率加快二氧化锰分解产生了氧气A.A B.B C.C D.D10.氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为N2+3H22NHA.NH3中N的化合价为−3价

B.制备氨气的反应属于化合反应

C.1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成

D.反应中氮气和氨气的质量比为2811.下列相关叙述正确的是(

)

①原子中质子数目等于核外电子数目；

②水和过氧化氢组成元素相同，所以这两种物质的化学性质相同；

③分解反应不一定有单质生成；

④化合反应的生成物一定是化合物；

⑤化学反应前后元素种类不变；

⑥化学反应前后分子数目一定发生改变。A.①③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③⑥ D.①③④⑥12.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是(

)A.氧气化学性质活泼，所以常温下氧气能与所有物质发生化学反应

B.化学变化中原子不能再分，所以原子是化学变化中最小的粒子

C.化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

D.混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯13.下列实验方案能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去铜粉中混有的碳粉将混合物在充足的氧气中灼烧B鉴别二氧化碳气体和氮气分别将气体通入足量澄清石灰水中，观察现象C鉴别5%过氧化氢溶液和水取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象D检验蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳用一个干燥的烧杯罩在火焰上方观察现象A.A B.B C.C D.D14.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化.其中发生某化学反应的示意图如下，关于该反应的说法中正确的是(

)

A.反应前后分子数目没有发生改变

B.反应前后元素的化合价均发生改变

C.该反应既不属于化合反应也不属于分解反应

D.反应物和生成物中共有两种氧化物15.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料，这个过程中会发生化学反应：CaCO3+2SO2+A.SO2和CO2均属于空气中的主要污染物

B.吸收10000tSO2通过以上反应吸收至少需要CaCO3的质量为15625t

C.某混合气中含有SO2、CO2和X气体，若混合气中氧元素的质量分数为45%，则X气体为O二、非选择题16.用化学符号填空：

(1)氖气______；(2)氧化铝______；(3)两个氧原子______；

(4)溴化钠______；(5)氯离子______；(6)氢氧化钙______。17.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

(1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是______，②表示的是______。

(2)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

①镓元素的相对原子质量为______。

②A、B、C中属于同种元素的是______(填字母序号)。

(3)结合以下反应的示意图回答问题。

①微观分析，反应前后发生变化的是______(填“分子”或“原子”)。

②宏观分析，该反应产生了新物质，则该反应的化学方程式为______。18.水是人类的重要资源。

(1)2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。下列说法正确的是______(填字母序号)。

A.冰川取之不尽用之不竭

B.减缓地球变暖利于冰川保护

(2)图1为电解水的实验示意图。

①在水电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，α、b管内气体体积比约为______。

②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“α”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。

③写出电解水的化学方程式______。

④电解水的实验证明水是由______组成。

(3)图2为某小组在跨学科实践活动中制作的简易净水器示意图，它是利用了活性炭的______性，从而达到过滤水中的杂质。19.完成下列化学反应的方程式及方程式配平。

(1)木炭在空气中充分燃烧______；(2)氢气在空气中燃烧______；

(3)镁条在空气中燃烧______；(4)铁与硫酸铜溶液反应______；

(5)配平下列化学反应方程式(将化学计量数填入空格内，计量数为1时可省略)。

①______WO3+______H2高温______W+______H2O

②______C320.为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。

(1)天然气的主要成分X在空气中完全燃烧的化学方程式：X+2O2CO2+aH2O，其中，X只含有两种元素，则a=______，X的化学式为______。

(2)在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，能为工业制硫酸(H2SO4提供原料。21.四氯化钛(TiCl4)是常用的催化剂。工业用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备TiCl4，同时制备金属钛(Ti)的流程如图(部分产物和条件已略去)。

(1)二氧化钛的化学式为______。

(2)Ⅰ中二氧化钛与氯气和焦炭(C)在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳。该反应的化学方程式为______。

(3)Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(4)Ⅲ中在氩气氛围和加热条件下，用镁与四氯化钛反应可得到钛。氩气氛围的作用是22.根据如图所示的实验装置回答问题：

(1)写出标有数字①仪器的名称______。

(2)实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气，选用______装置(填字母序号)，其反应的化学方程式为______。

(3)若用D装置收集氧气，当导管口的气泡______并比较均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；与集气瓶配套使用的玻璃片一般由磨砂玻璃制成，收集气体时，待集气瓶里的水排完以后，用玻璃片的______盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。

(4)E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氢气，要将该装置的______(填“a”或“b”)端连接制氢气的装置。

(5)探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下______(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。23.化学是一门以实验为基础的科学，根据所学知识回答下列问题。

(1)实验室取用试剂要注意节约，如果没有说明用量，液体一般按最少量______mL取用，固体只需铺满试管底部。

(2)用量筒量取液体，读数时视线与量筒内凹液面的______保持水平，若采取仰视的方法读数将会______(填“偏大”或“偏小”)。

(3)给物质加热时，要使用酒精灯的______加热，实验过程中万一洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用______。

(4)用如图实验研究分子的性质。

①实验1，能证明氨分子运动的实验现象是______。

②实验2，研究影响分子运动速率的因素是______。24.根据有关物质转化的定性、定量关系回答下列问题。

(1)用如图装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：

将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，待充分反应后再把烧杯放回天平上，发现天平的指针向右偏转，造成天平的指针向右偏转的原因是______；该反应______(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。

(2)某化合物R具有可燃性，常作为燃料。一定量该物质在氧气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水：另取2.3g该物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，消耗4.8g氧气。

①组成该物质的元素为______(填元素符号)。

②该物质完全燃烧时，参加反应的R与生成二氧化碳的质量比为______(填最简比)。25.生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。请按要求进行计算：

(1)碳酸乙烯酯由______(填数字)种元素组成。

(2)碳酸乙烯酯的相对分子质量为______。

(3)碳酸乙烯酯中碳元素与氢元素的质量比为______(填最简比)。

(4)22g26.某高锰酸钾和二氧化锰的混合物，取该混合物24.5g，充分加热反应后，冷却后得到固体22.9g。计算：

(1)生成氧气的质量；

(2)混合物中高锰酸钾的质量；

(3)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。

参考答案1.B

2.B

3.B

4.B

5.A

6.D

7.C

8.A

9.D

10.D

11.A

12.BD

13.BC

14.C

15.BD

16.Ne；

Al2O3；

2O；

NaBr；

Cl−17.原子；元素；

①69.72；

②AC；

①分子；

②2CO+O22C18.B；

①2：1；②b；③2H2O2H2↑+O2↑19.C+O2CO2；

2H2+O22H2O；

2Mg+O22MgO；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

①