高考化学“985”冲刺二轮精讲练版讲义第1部分第13讲 化学实验基础

第13讲化学实验基础

2年考情回顾

知考点明方向满怀信心正能量

①化学实验操作、步骤、［例］（2018•全国卷IH,10）,（2017•全国卷I,10）

仪器（2017•海南卷，12）

设问②装置及操作示意图的［例］（2018全国卷I,9）,（2018•全国卷H,9）

方式评价（2017•全国卷UL9）,（2018•江苏卷,5）

［例］（2018•全国卷H,13）,（2018•天津卷,4）

③实验方案的评价

（2018・江苏卷，12）,（2017,天津卷,4）

知识网络构建

知识点网络线引领复习曙光现

Z

一◎掌握3方面实验范本技能一。抓住分离提纯混合物2类方法T）明确混合物分离、提纯4项原则］

Y5化学常用仪器的选界与使用1O物理方法Y不增（不增加新杂质）

Y化学实验的尊本掾作-O化学方法7不减（不减少被提鲍物）

-O实验安全及事故的处理-O易分离（被提她物与杂质易分离）

-O易发原（被提触物易恢复原来的组成状态）

v_

热点考点突破

释疑难研热点建模思维站高端

考点一常见实验仪器的使用、基本操作以及实，险安全问题

命题规律：

1.题型：选择题、填空题。

2.考向：主要考查考生对常见仪器的使用，突出对规范和细节的考查，以表格、装置图方式呈现的

试题将成为主流形式，复习时加以关注。

方法点拨：

1.化学实验中的几种数据印象强化

L滴定管刻度上部（最大刻度在F

方不在“最”下端）

实验仪器的一托盘天平”0”刻度在标尺的最左边

“o”；刻度

一量筒没有“0”刻度（内底面为0刻度）

一温度计“0”刻度在中下部.有负值标识

一托盘天平的精确度为o.lg

实验仪器----M筒的精确度为0.1mL

的常确度

—滴定管的精确度为0.01mL

一酒精灯内酒精容V不超过其容积的等，不少于十

一蒸发皿•所盛液体房不超过其容积的,

一烧杯、烧瓶加热时所盛液体址应在+到1■之间

实验操作

中的数据一试管在加热时,所盛液体不能超过试管容积的+

一试管在加热时.要与桌面成45度角

一试管在加热时.试管夹应夹在离管口约—处

一测定晶体中结晶水含肝时,最后两次称住值

之是不超过0.1g

2.化学试剂的使用与保存防患于未然一“八防”

「需时------XfljSO,

-水时l*i或

「防铳化--液-煤油门一Na、K

L石研封——Li

-FPCI,溶液中加入铁粉

-防水解一&CI,、&<1,溶液中加入盐酸

一防分解一株色腋一硝酸、次水

-防挥发一密讨一盐酸等

-防与安气中的物质反应一擀封一漂白桥

「防橡胶然被腐曲一不盛装强铤化件物质.

如硝酸

-防玻璃塞粘连一被件溶液不用玻璃塞试剂瓶

氢缸酸不用玻摘瓶

圻试剂也叮所盛溶液反应一

U盛装,盛装绸料瓶

3.实验中的安全问题类型及原因了然于胸

I爆炸I—可依性气体的点惚,不纯气体受热，气津汴管堵塞洋致

H

।炸裂।——玻璃仪器的骤冷骤热,仪器沾水,内焰忸热受热不均匀律致

ZL

r^n——大火加热液体.爻热液体沸点低等导致

r^n——气体在用液体吸收成。液态戌剂反应时.由于极与溶解成反应导致

H

r^i——生成的热气妫凝结.生成气体的同时产生粉尘等导致

।空气一柒卜生.成的'(体仃雄.缺少尾气处理措族或厝施不当导致

。突破题组(一)

1.下列说法中正确的是！！！(1)(10)抻#0

(1)(2018•全国卷IH)常压蒸锅时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，不低于三分之一

(2)(2017・天津卷)配制硫酸和浓硝酸的混酸：先将浓硫酸加入烧杯中，后沿玻璃棒缓缓注入浓硝酸，边

注入边搅拌

(3)(海南卷经典)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

(4)(2017•全国卷【)排水法收集KMnCh分解产生的02：先熄灭酒精灯，后移出导管

(5)(2017•全国卷III)测定醋酸纳溶液pH：用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

(6)(2017・江苏卷)称取2.0gNaOH固体：先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g跌码，左盘

上添加NaOH固体

(7)(安徽卷经典)记录滴定终点读数为12.20mL：

(8)(2016•天津卷滩确显取一定体积QCnCh标准溶液:

(9)(2016•天津卷)蒸馈时的接收装置：(_____)

(10)(2016・浙江卷)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

J突破点拨

（1）加热、浓硫酸与液体混合、气体实验等均应考虑安全问题：（2）称量氢氧化钠固体注意其特殊性。

解析（1）蒸馅时烧瓶中液体体积应不低于容积的三分之一，不大于容积的三分之二，正确；（2）应该洗

涤烧杯，错误；（3）NaOH溶液能腐蚀玻璃，应该用橡皮塞，错误；（4）为了防止倒吸，应该先移除导管，再

熄灭酒精灯，错误；（5）测定pH时，pH试纸不能润湿，那样相当于将待测液稀释了，错误；（6）NaOH固体

应该放在烧杯中称量，不能放在滤纸上称量，错误：（7）滴定管的“0”刻度在上端，所以读数应该为11.80mL,

错误：（8）K2cl•zO?标准溶液有强兔化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取，错误；（9）接收装置不能封

闭，这样装置中压强增大容易造成危险，错误：（10）过氧化钾、过氧化钠能与二氧化碳反应，并且产生氧

气，镁也会在二氧化碳中燃烧，壬确。

【变式考法】

下列说法中正确的是！！！⑵⑻###。

（1）（2018・廊坊高中联考）比较醋酸和次氯酸酸性强弱：配制相同物质的量浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液,

分别用pH试纸测定pH

（2）（2（）18•黄冈期末）白磷和液溟保存时均要使用蒸锵水

（3）（2018・天津八校联考）碱金属保存时，均可放在石蜡油或煤油中隔绝空气

（4）（2018•黑阳期末）表面皿和雏形瓶都可放在烘干器中烘干

（5）（2018・聊城二模）NaF溶液不能保存在玻璃仪器中，浓硝酸应该保存在棕色广口瓶中

（6）（2018•佛山二模）在蒸储烧瓶中进行实验时,如果所盛液体体积为70mL,可以选用100ir.L和150mL

的烧瓶

（7）（2018•湖北模拟）容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器使用前应该检查气密性

（8）（2018•齐鲁名校联考）

中，可知四个装置只有C的%密性不好：

（9）（2018•泰安二模）制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中

解析（1）次氯酸钠溶液有漂白性，无法用pH试纸测定其pH,错误；（2）白磷易被空气中氧气氧化，

而液浪易挥发，所以分别加蒸储水隔绝空气和液封，正确；（3）钱比石蜡油或煤油轻，应该放在石蜡中密封，

错误；（4）表面皿不能受热，所以不能烘干，错误；（5）浓硝酸是液体，应该保存在细口瓶中，错误；（6）蒸

惚时烧瓶中液体体积应不低于容积的三分之一，不大于容积的三分之二，所以所盛液体体积为70mL时，

不能用100mL的烧瓶，错误：（7）容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器使用前应该检漏，而不是检查气密性，

错误；（8）装置中C气密性不好，正确；（9）浓硫酸和其他的液体相混时，一般是将浓硫酸加入到其他液体

中，错误。

2.（2018・日照模拟）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（B）

选项实验目的仪器

A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒

B从食盐水中获得Na。晶体用烟、玻璃棒、酒精灯、泥三角

用OJOmol-f1的盐酸测定未知浓度的碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头

C

NaOH溶液浓度滴管、烧杯

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、

D配制450mL2molL-*叙化钠溶液

放头滴管

解析胶体可以透过滤纸，选项A正确；蒸发需要蒸发皿，不需要卅蜗，选项B错误.

3.（2018•江南十校二模）实验室通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到I70C制得乙

烯，其制备原理为CH3cH20H爷mCH2=CH2t+H2O,在140℃时会发生副反应生成乙屣，其实验装置

如羽，下列相关操作不是出于安全角度考虑的是（C）

A.配制混合液时，将浓硫酸沿玻璃棒注入乙醇中，边注入边搅拌

B.在混合液中加入碎瓷片，并在两个装置之间加入安全瓶

C.温度计水银球插入混合液中，迅速升温至170℃

D.若取乙静10mL进行实验，则可选用规格为100mL的烧瓶

解析浓硫酸与其他液体混合时，为了避免液体飞溅，应该将浓硫酸向坡3离棒或者容爵内壁注入到其

他液体中，边注入边搅拌，选项A正确；加碎瓷片可防止暴沸、加安全瓶可防倒吸，选项B正确；迅速升

温至170℃,主要是防止发生副反应，选项C错误；若取乙醇10mL进行实验，根据体积比为1:3,可

知总体积为40mL,而加热时烧瓶中液体体积应介于容器容积的।之间，选项D正确。

33

・解题小结I

实验操作的“第一步”和“10种常见失误”

(1)几种操作的“第一步”

①检查装置的气密性——制取气体、脸证气体的性质等与气体有关的实验操作。

②检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

③调“0”点——天平等的使用。

④验纯——点燃可燃性气体,

⑤润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检脸或脸证某些气体时。

(2)10种常见基本操作失误

①倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。

②使用托盘天平时将被称量坳质直接放在托盘上或放错托盘。

③使用胶头滴管滴加液体将滴管尖嘴伸入接受器口内(除制取Fe(OH)2外)。

④不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。

⑤在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。

⑥检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水下等)。

⑦向容量瓶中转移液体没有用玻瑞棒引流。

⑧配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。

⑨酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。

⑩吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。

考点二物质的分离、提纯与检验)

命题规律：

1.题型：选择题、填空题。

2.考向：物质的分离、提纯与检验是高考热点，历年高考试题内容和形式主要有以下三种：

(1)限定一种试剂，或不用试剂鉴别；

(2)选择适当试剂及分离方法除去给定物质中的杂质；

(3)将分离与制备物质、混合物成分的确定等融为一体形成综合实验，根据要求选择实验仪器、试剂、

分离提纯方法仍为命题趋势。

方法点拨：

1.依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法

(1)“固+固”混合物的分离(提纯)

升华法：如分离、aCl和I?

均易溶结晶法：如分离和、aCI

加水

固+固

难溶+易溶过滤法:如分离M.OHh和NaCl

—特殊法：如和口可用磁帙吸引

（2）“固+液”混合物的分离（提纯）

L萃取法：如从碘水中提取碘

溶解

…一一蒸发结M：如从破酸铜蒸液中获取胆矶晶体

同+液一蒸储：如用海水衣取蒸谣水

C一过滤

（3）“液+液”混合物的分离（提纯），

产•蒸储法：如酒精和水,从石油中获取汽油、煤油

液+液一LT发

I小一介分液法:如油和水、乙酸乙酯和N£：（卜溶液

2.物质分离和提纯的化学方法及应用分析

方法原理杂质成分

沉淀法将杂质离了•转化为沉淀cr>sou、cor及能形成弱碱的金属阳离子

气化法将杂质离子转化为气体CO歹、HCO；、sor、s2\HSO：、NH；

杂质中含有同种元素不同价态的物质（用氧化剂

转化法将杂质转化为需要提纯的物质或还原剂）、同•种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酊

或碱）

氧化还用氧化齐1」（还原剂）除去具有还如用酸性KMnCh溶液除去CO?中的SO?,用热

原法原性（氧化性）的杂质的铜粉除去N2中的02

热分

解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4cl等

酸碱溶利用物质与酸或碱溶液反应的

如用过量的NaOH溶液可除去FezCh中的AhOa

解法差异进行分离

如向含有CM+和Fe3+的溶液中加入CuO或

调加入试剂调节溶液pH,使溶液

Cu（0H）2等调节pH,使Fr+转化为Fc（0H）3而除

pH法中某种成分生成沉淀而分离

去

含杂质的金属作阳极，纯金属（M）作阴极，含M

电解法利用电解原理1除去杂质

的可溶性盐作电解质

3.物质的检验与鉴别（定）方法

（1）物质鉴定的一般步骤

取少量加入某加热、振荡根据得出

样品一种试剂一等操作一现象一结论

（2）物质检验的一般方法

（―固体i股应先用蒸阳水溶解;

操作一

L多种物质取少鼠溶液放在试管中进行•编号实

验,（绝不能在原试剂瓶中进彳r检验）

痼—实验（操作）T现象T结论T原理（写方程式）

（3）物质检验中干扰因素的排除

①离了•检验中的干扰因素及排除措施（括号中为干扰离子）

c"（sg—加过贵的Ba（N03溶液

（；、）

ICOOH—加稀硝酸酸化

1

$0：（CO；-、so；、Ag'）|—加盐酸酸化

SO；（C。；）I-加盐酸后将产生的气体通入晶红试液中

小1I加酸性KMnO,溶液后将产生的无色无味

।-气体通入渔消石灰水中

②气体检验中干扰因素的排除

先检验出具有干扰作用的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。例如,

验证“灼热木炭粉与浓硫酸反应后的气体生成物”流程：

气体一无水CuS04干燥管检验H20f品红溶液检验S02-KMnCU溶液除去SO2f品红试液检验S02

除尽一通入石灰水检验CO2o

。突破题组（二）

I.下列说法中正确的是!!!BDF#抻。

A.（2018•全国卷II）制取并姮化氢气：向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓

硫酸和KMnCh溶液

B.（2018・天津卷）屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

C.（2017•全国卷I）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以

器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

蒸溜

D.（2016•全国卷I）用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

E.（2016•全国卷II）除去Cu粉中混有的CuO：加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

F.（2015•全国卷II）粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

（2）根据下列实验操作和现象圻得到的结论正确的是」！！BG##出。___________________________

选项实验操作和现象结论

A向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的

(2018-试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察探究浓度对反应速率的影响

全国卷1)实验现象

B

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加

(2018-探究维生素C的还原性

浓的维生素C溶液，观察颜色变化

全国卷1)

C

向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀

（2018-Ksp(AgCI)>/r(AgI)

AgNCh溶液，有黄色沉淀生成sp

江苏卷）

D室温下，用pH试纸测得：O.lmolL-1Na2sO3

HSOi■结合H'的能力比SOr

（2016-溶液的pH约为10：O,lmolL-1NaHSCh溶

的强

江苏卷）液的pH约为5

导稀盐酸

E

（2017-元素的非金属性：Cl>C>Si

天津卷）

CaCO,已喟S3NaSiO

饱和溶液溶液

F

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sCU,加

（2017-蔗糖未水解

热；再加入银氨溶液；未出现银镜

江苏卷）

G向2mLO.lmolL_1的FeCb溶液中加足量铁

(2017-粉，振慈，加1滴KSCN溶液：黄色逐渐消还原性：Fe>Fe2+

全国卷II)失，加KSCN溶液颜色不变

H

某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉

（2018-原溶液中有Fe2+,无Fe3+

淀

天津卷）

I

向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO

（2018-4Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

溶液，生成黑色沉淀

天津卷）

J突破点拨

把握反应的现象及推断的逻辑关系。具有相同现象的是否还有其他物质，如能使澄清石灰水变浑浊的

气体除CO2外还有SO2等；钠的黄色光能掩盖紫色，则不能排除K+。

解析（1）浓硫酸应该放在最后，选项A错误；乙醛萃取青蒿素，选项B正确；根据“以器覆之，令

就烟上飞着覆器”可知是升华，选项C错误；蚕丝为蛋白质，灼烧有羽毛烧焦的臭味，可以鉴别，选项D

正确：硝酸将铜也溶解了，选项E错误：粗盐中的不溶性杂质可以过涯，可溶性杂质可以用溶解度的差异，

采用重结晶的方法，选项F正确。（2）NaHSO3溶液与H2O2溶液反应无明显现象，所以无法比较反应速率

快慢，选项A错误；氯化铁溶液为棕黄色，如果被还原生成的氯化亚铁溶液颜色为绿色，可以通过颜色变

化来判断反应是否发生，选项B正确：向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黄色沉

淀生成，但可能遮盖AgCl白色沉淀，故不能确定Ksp（AgCl）>Ks,（Agl）,选项C错误；pH的大，卜说明HSO]

和SO夕的水解程度大小，应该是SO歹结合H+能力强，选项D错误；盐酸挥发，会干扰后面的实验，而

且只有最高价含氧酸的酸性强弱可以用来说明元素的非金属性强弱，而盐酸不是最高价含氧酸，选项E错

误；加入根氮溶液之前应该先加入氢氧化钠溶液将硫酸中和，选项F错误；向2mL0.1mo卜I/】FeCb的溶

液中加足量铁粉，发生2Fe3++F?=3Fe2+,反应中Fe为还原剂，Fe?+为还原产物，还原性：Fe>Fe2+,

可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，选项G正确：某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色

沉定，说明溶液中有Fe?*,但是无法证明是否有Fc3+,选项H错误：向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加

CuSCh溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有NazS,加入硫酸铜溶液以后，CM卡先与溶液中的S2一反

应得到黑包的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项I错误。

【变式考法】

（1）下列说法正确的是!！！__ACE__###。

A.（2015・江苏卷）提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠

溶液，振荡后静置分液，并除去刍机相的水

B.（2015・江苏卷）用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

CO（接「惮奘置

C.（2015・安徽卷）除去CO中的CO2匿于、溶液

D.（2017•天津卷）重结晶提纯苯甲酸：将粗品水溶、过浓、蒸发、结晶

E.（2016•海南卷）过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

F.（2016•全国卷II）将MgCb溶液加热蒸干由MgCL溶液制备无水MgCl2

（2）根据下列实验操作和现象以及所得到的结论正确的是_!!，EG###<1

选项实验现象结论目的或原因

滴有酚微的红色氨水溶液加热一段时间后，溶液颜

A一水合氨电离吸热

色变浅

分别测定室温下等物质的量浓度的NaClCh与

B非金属性：C1>C

Na2c03溶液的pH,后者较大

向两个装满水的大小相等的试管中，分别加入绿豆

C比较钠和钾的金属性强弱

小金属钠和金属钾

以甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定

D一定体枳、一定浓度的草酸溶液[已知K1（H2c2。4）=证明草酸是二元酸

5

5.4又10—2、K2（H2C204）=6.4X10^]

将带火星的木条伸入到盛有体积比4：1的N?与NCh

ENO比氧气支持木条的燃烧

的混合气体中，带火星的木条复燃2

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体

F石蜡油蒸汽中含有烯烽

通过酸性KMnCh溶液，KMnCM溶液褪色

向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚Fe?+催化H2O2分解产生O2；H2O2

G铁溶液：溶液变成棕黄色，•段时间后，溶液中出分解反应放热，促进Fc3+的水解

现气泡，随后有红褐色沉淀生成平衡正向移动

解析（1）乙酸的酸性强于碳酸，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后

分液即可，选项A正确：有机相在上层，应该从分液漏斗上口倒出，选项B错误：二氧化碳能被NaOH

溶.液吸收，选项C正确；重结晶法提纯茶甲酸是将粗晶水溶，趁热过谑，谑液冷却结晶即可，选项D错误;

过:感操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，选项E正确；MgCL易水解,,应该加入盐酸抑制水解，选项F

错误。（2）氨水易挥发，变浅是因为氨水浓度变稀造成的，选项A错误：应该用最高价含氧酸的盐做实验，

选项B错误：钠和钾等活泼金属与水的反应很剧烈，应该在敞口容器如烧杯和培养皿中进行，选项C错误；

要证明草酸为二元酸，应该是草酸与氢氧化钠完全反应生成正盐，而正盐显碱性，所以应该用酚酿作指示

剂，选项D错误；由于空气中缸气与氧气也为4:I,但不能使带火星的木条复燃，可见NO：比氧气支持

木条的燃烧，选项E正确；因为通过碎瓷片时石蜡油发生了分解反应生成饰足，不能说明石蜡油中有炖泾，

选项F错误；溶液变成棕黄色说明亚铁被氧化，有气泡说明双氧水分解，有红褐色沉淀生成说明铁离子

水解程度大，选项G正确。

2.（2018•宜昌二模）中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,

尽报之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药一青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发

现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程:

L提取液四包

乙魅

粉碎青蒿1—粗产品

操作1残渣

根据上述信息分析♦，下列判断或叙述中肯定错误的是（c）

A.从天然植物中提取药物有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径

B.将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C.青蒿素易溶于水和乙隧

D.操作1是过滤，操作2是蒸馈

解析从天然植物中提取药物有效成分治疗疾病是药物研发的支要途径，例如中草药，送项A正确：

将青蒿粉碎可以增大与萃取剂的接触面积，提高有效成分的提取率，选项B正确；青蒿素易溶于乙酸，所

以用乙醮枭萃取，但青蒿素不易溶于水，因为题干中“青蒿一提，以水二升渍，绞取汁”，但在实险中发

现古法疗效低下，且其结构中亲水基团很少，说明青蒿素不易涿于水，选项C错误；根据图中工艺流程，

操作1是过滤，操作2是蒸馈，选项D正确。

3.（2018・云南统测）已知A、B、C三种液态物质的沸点逐渐增大，且互溶，用蒸储的方法将它们进行

分离时，得到的实验时间一温度图像如下，下列说法正确的是（D）

A.如果温度计位置偏低，则会使B中有较多的C

B.蒸溜一段时间后，发现忘记加入碎瓷片，应立即补充加入

C.不同时间段，温度变化情况不同，主要原因是受热不均匀

D.其中A、B二者的沸点分别约为80℃和200℃

解析如果温度计位置偏低，则支管口处蒸汽的温度比温度计所显示的温度要低，即实陆储出物的沸

点偏低，可见B物质中会有较多的A物质，选项A错误；补加碎无片时应该恢复到室温后再进行，选项

B猎误；当温度达到馅分的沸点叶，热量主要用于馅分的汽化，所以温度几乎不变，而未达到惚分沸点时,

摭量用于将液体升温，选项C错误：由图中可知A、R沸点分别为和200℃,选项D正确。

■解题小结I

物质的分离、提纯的“三必须”“六关注”

|三必须卜••①除杂试剂必须过量•（即除恶务尽）

②过量试剂必须除去（防止前门驱虎•后门进狼）

③必须选择最佳的除杂途径（又快又好）

六1注卜•①过滤装置“一贴、二低、三拿”

②蒸馅装贪中温度计水银率位置

③蒸馅冷凝管中冷却水流向

④蒸馀烧瓶垫石棉网、加沸石

⑤萃取分液两层液体出u

⑥洗气瓶中气体的进口、出口

考点三常见气体的制备及性质实验)

命题规律：

1.题型：选择题、填空题。

2.考向：气体的制W是高考常见题型，主要以选择题考查气体制备原理，仪器的选择及气体的收集

和净化，以非选择题考查时，题H具有较强的综合性，常涉及到反应原理的书写、气密性检查、仪器和装

置的识别、选择排序等知识。

方法点拨：

I.气体褥备的三类发生装置由反应物状态和反应条件决定

2.气体制备辅助装置

(1)常见的净化装置用于除去气体中的杂质气体

(2)常见的气体收集装置•“一瓶多用”及迁移

①②③④

(3)常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积

(4)常见的防倒吸装置——利用液体自身重力或隔离原理

(5)常见的防堵塞装置

防堵塞式2

（6）常见的尾气处理装置.

灼烧式吸收式收集式

。突破题组（三）

1.1.下列说法中正确的是！！！B###。

A.（2017•全国卷II）甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石芨试纸变红，说明生成的氯

甲烷具有酸性

B.（2017•全国卷H）将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟,

瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氯化性

NH4CI

C.（2016・江苏卷）实验室制取氨气：\Z_/-H」

co

F2

NH、和食盐;=

的饱和溶液、=-

D.（2016・江苏卷）模仿侯德榜制取碳酸氢钠：琵㈣

E.（2016•全国卷I）用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

F.（2016・全国卷I）将CL与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的CL

、突破点拨

（1岫2。2和H2O2分别用于制氧气，均属于固液不加热型；

（2）氯气中混有的杂质气体是氯化氢气体；

（3）NO2与H?O发生的反应是3NO2+H2O=2HNO3+NOo

解析甲烷与氯气在光照下反应后有HC1生成，无法确定是氯甲烷具有酸性，选项A错误；集气瓶内

有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，选项B正确；氟化链分解产

生均氮气和氯化氮气体在管口处又会化合生成氯化校，所以无法制得氨气，选项C错误；二氧化碳气体应

该从右侧的长导管通入，选项D错误；NO能与空气中的氧气反应，所以不能用向上排空气法收集，选项

E错误；饱和食盐水只能除去氯化氢，但是还有水蒸气，所以得到的不是纯净的氯气，选项F错误。

【变式考法】

A.用氯化钱和氢氧化钙制NH3B.用铜片和稀硝酸制NO

C.用锌粒和稀硫酸制H2

卜盐酸

-pj

细管

浓硫酸

E.制取干燥的氯化氢气体

G.装置用于制取SOZ并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2sCh固体，

C中为酸性KMnCh溶液

解析氯化锭和氮氧化钙反应制取氮气，生成物中有水，试管口高于试管底会发生水倒流现象而炸裂

试管，且集气试管口要塞一团棉花，选项A错误；铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，反应不需加热，一氧化

氤妁密度接近空气的密度，和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，所以不可用向下排空气法收集，即

进气管短，出气管长，一氧化氮有毒，在水中的溶解度很小，应该用排水法收集，选项B错误：锌粒和盐

酸反应制取氮气，属于固体、液体不加热型，生成的氮气的密度小于空气的密度，所以不可用向上排空气

法收集，选项C错误；用过氧化氢与二氧化镒制02,属于固体、液体不加热型，生成的氧气不易溶于水，

所以可采用排水集气法收集，选项D正确；浓硫酸有吸水性，液盐酸易挥发，将浓盐酸滴入浓硫酸中会产

生氯化氢气体，选项E正确；NCh比空气重，导气管应长进短出，选项F错误；SCh使酸性KMn04溶液

褪色的原因是SO?能将KMnQi还原，表现还原性，不耒现漂白性，选项G错误。

2.（2018・益阳三模）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置

如U所示。下列说法不正确的是（B）

A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2sCh固体、NaOH溶液

B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO,溶液均褪色，Na2s溶液出现淡黄色沉淀

C.此设“可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性

D.点燃酒精灯加热，可证明SO?使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnCh溶液褪色不具芍可逆性

解析实验时将70%硫酸滴加到Na2sCh固体中，生成的SO2是有毒气体，用NaOH溶液吸收尾气，

故a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2sCh固体、NaOH溶液，选项A正确；SO?使湿洞的pH试纸只变红

色，不褪色，而鲜花、品红溶液、KMnCh溶液均褪色，Na2s溶液出现淡黄色沉淀琉，选项B错误：湿涧

的pH试纸变红说明了SO?水溶液显酸性；鲜花、品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，Na2s溶液出

现黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，选项C正确；点燃酒精灯加热，品红溶液很快恢复红色，证明

SO2使品红溶液褪色具有可逆性，KMnO4溶液仍无色，阿明KMnO』溶液褪色不具有可逆性，选项D正确。

规律总结I

气体制备装置的选择与连接——“五审”

一①审气体制备原理，判断气体发生装兑是否正琮

一②审所制气体的成分，判断净化原理和装免是否合理

实

验一③审气体的性质，分析性质脸证原理及装置是否正璃，

装—手扰因素是否排除

置一④审气体的溶解性、密度和是否与氧气发生反应.确

定收集气体的方法和装JL