2024-2025学年福州市高二（上）化学期末考试卷（含答案）

2024-2025学年福州市高二（上）化学期末考试卷（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置，并用2B铅笔填涂准考证号。选择题答案必须使用2B铅笔填涂，非选择题答案使用黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。请按照题号顺序在答题卡对应答题区域作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于化学反应与能量变化的说法错误的是（）A.放热反应的逆反应一定是吸热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH=-196.6kJ・mol⁻¹B.H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ・mol⁻¹C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=+393.5kJ・mol⁻¹对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率且平衡正向移动的是（）A.降低温度B.增大压强C.减小C的浓度D.使用催化剂常温下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH=6的溶液B.c(H⁺)=1×10⁻⁷mol・L⁻¹的溶液C.c(H⁺)>c(OH⁻)的溶液D.滴加酚酞显无色的溶液已知某温度下，Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，Kᵦ(NH₃・H₂O)=1.8×10⁻⁵，下列说法正确的是（）A.该温度下，CH₃COONH₄溶液呈碱性B.该温度下，NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)C.该温度下，CH₃COOH溶液与NH₃・H₂O溶液等浓度等体积混合后pH=7D.该温度下，1mol・L⁻¹CH₃COOH溶液中c(H⁺)=1.8×10⁻⁵mol・L⁻¹用惰性电极电解下列溶液，阴极质量增加且溶液pH降低的是（）A.CuSO₄溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.H₂SO₄溶液下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，电子由锌电极经电解质溶液流向铜电极D.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ・mol⁻¹，在密闭容器中达到平衡后，下列说法错误的是（）A.增大N₂的浓度，平衡正向移动B.升高温度，平衡逆向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.同主族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定只含有离子键B.共价化合物中一定只含有共价键C.由金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物常温下，将pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.12C.6D.2下列关于电解池的说法错误的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应C.电解精炼铜时，粗铜作阴极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氢气已知某反应的活化能Eₐ=100kJ・mol⁻¹，其逆反应的活化能为（）A.一定小于100kJ・mol⁻¹B.一定大于100kJ・mol⁻¹C.无法确定D.等于100kJ・mol⁻¹下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是（）A.弱电解质的电离平衡是动态平衡B.弱电解质的电离程度越大，电离常数越大C.升高温度，弱电解质的电离平衡逆向移动D.稀释弱电解质溶液，弱电解质的电离程度减小短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Z>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD.Y与Z形成的化合物中只含有离子键某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10s后达到平衡，测得C的浓度为1mol・L⁻¹，则下列说法错误的是（）A.平衡时A的浓度为1mol・L⁻¹B.10s内用B表示的反应速率为0.05mol・L⁻¹・s⁻¹C.平衡时B的转化率为25%D.该温度下，反应的平衡常数K=2二、非选择题（本题共5小题，共52分）（10分）请根据所学知识回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式：①NaCl：____________________②H₂O：____________________（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①电解饱和食盐水：，反应类型：②乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：，反应类型：（10分）已知反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在体积为2L的密闭容器中进行，各物质的物质的量随时间的变化如下表所示：时间/s01020304050n(NO)/mol0.400.200.100.100.080.08n(O₂)/mol0.200.100.050.050.040.04n(NO₂)/mol00.200.300.300.320.32（1）该反应达到平衡的时间是______s，20s时，v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。（2）30s时，O₂的浓度为______mol・L⁻¹，NO的转化率为______。（3）40s时，若向容器中加入0.10molNO、0.05molO₂和0.30molNO₂，平衡将______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（4）该反应的ΔH<0，若升高温度，平衡常数K将______（填“增大”“减小”或“不变”）。（10分）常温下，有浓度均为0.1mol・L⁻¹的下列四种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaCl溶液（1）四种溶液中，pH最小的是______（填序号，下同），pH最大的是______。（2）溶液①中，c(H⁺)c(CH₃COO⁻)（填“>”“<”或“=”），原因是______________。（3）溶液③中，c(Na⁺)、c(CH₃COO⁻)、c(OH⁻)、c(H⁺)的大小关系是____________________。（4）溶液①和溶液②等体积混合后，溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），原因是____________________（用离子方程式表示）。（12分）如图所示，是某化学兴趣小组设计的原电池装置，请回答下列问题：（图：锌片插入稀硫酸中，铜片插入稀硫酸中，锌片和铜片用导线连接，导线中间接有电流表）（1）该原电池的负极是______（填“锌片”或“铜片”），负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），负极的电极反应式为____________________。（2）正极的电极反应式为____________________，正极观察到的现象是____________________。（3）电子的流向是从______极经导线流向______极（填“锌”或“铜”）。（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极的电极反应式为____________________，此时电路中转移0.2mol电子，正极质量增加______g。（10分）某温度下，在2L密闭容器中进行反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，起始时加入CO和H₂O的物质的量均为2mol，达到平衡时，测得CO的转化率为50%。（1）计算该反应的平衡常数K。（2）若起始时加入CO的物质的量为2mol，H₂O的物质的量为4mol，其他条件不变，计算达到平衡时CO的转化率。参考答案及解析一、选择题（每小题3分，共48分）C【解析】加热只是反应条件，与反应吸热或放热无关，如铝热反应需加热但属于放热反应，C错误；其余选项均正确。B【解析】A项未注明物质状态，错误；C项ΔH单位错误，应为kJ・mol⁻¹，错误；D项碳燃烧为放热反应，ΔH应为负值，错误；B项符合热化学方程式书写规范，正确。B【解析】该反应为气体分子数减少的放热反应。降低温度平衡正向移动，但反应速率减慢，A错误；增大压强，反应速率加快且平衡正向移动，B正确；减小C的浓度平衡正向移动，但反应速率减慢，C错误；使用催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，D错误。C【解析】pH=6的溶液在100℃时呈中性，A错误；c(H⁺)=1×10⁻⁷mol・L⁻¹的溶液常温下呈中性，B错误；溶液酸碱性取决于c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小，c(H⁺)>c(OH⁻)的溶液一定呈酸性，C正确；酚酞在pH<8.2时显无色，可能为中性或弱碱性溶液，D错误。C【解析】CH₃COONH₄中CH₃COO⁻与NH₄⁺的水解程度相等，溶液呈中性，A错误；NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，c(NH₄⁺)<c(Cl⁻)，B错误；CH₃COOH与NH₃・H₂O的电离常数相等，等浓度等体积混合后生成CH₃COONH₄，溶液pH=7，C正确；CH₃COOH为弱电解质，部分电离，1mol・L⁻¹CH₃COOH溶液中c(H⁺)<1.8×10⁻⁵mol・L⁻¹，D错误。A【解析】电解CuSO₄溶液，阴极Cu²⁺放电生成Cu，质量增加；阳极OH⁻放电，溶液中H⁺浓度增大，pH降低，A正确；电解NaCl溶液阴极生成H₂，质量不变，B错误；电解NaOH溶液和H₂SO₄溶液实质是电解水，阴极生成H₂，质量不变，C、D错误。D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误；电子不能在电解质溶液中流动，只能经导线流动，C错误；构成原电池的两个电极可以是两种不同的金属，也可以是金属与导电非金属（如石墨），D正确。D【解析】平衡常数只与温度有关，增大压强平衡正向移动，但平衡常数不变，D错误；其余选项均正确。C【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，B错误；同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，C正确；同主族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，D错误。B【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，A错误；共价化合物中一定只含有共价键，B正确；由金属和非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，如AlCl₃，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na₂O₂，D错误。A【解析】pH=1的盐酸中c(H⁺)=0.1mol・L⁻¹，pH=13的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol・L⁻¹，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7，A正确。C【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，C错误；其余选项均正确。C【解析】活化能与反应的吸放热有关，若正反应为放热反应，则逆反应的活化能=正反应的活化能+|ΔH|，大于正反应活化能；若正反应为吸热反应，则逆反应的活化能=正反应的活化能-ΔH，小于正反应活化能。题中未明确正反应吸放热，无法确定逆反应活化能，C正确。A【解析】弱电解质的电离平衡是动态平衡，A正确；电离常数只与温度有关，与电离程度无关，B错误；升高温度，弱电解质的电离平衡正向移动，C错误；稀释弱电解质溶液，弱电解质的电离程度增大，D错误。B【解析】由题意可知，X为C，Y为Na，Z为O，W为S。原子半径：Na>S>C>O，A错误；简单氢化物的稳定性：H₂O>H₂S，B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂SO₄>H₂CO₃，C错误；Y与Z形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂，Na₂O₂中含有离子键和共价键，D错误。D【解析】平衡时C的浓度为1mol・L⁻¹，则n(C)=2mol，根据反应方程式可知，消耗A的物质的量为2mol，消耗B的物质的量为1mol，平衡时A的浓度为(4-2)/2=1mol・L⁻¹，A正确；10s内用B表示的反应速率为(1mol)/(2L×10s)=0.05mol・L⁻¹・s⁻¹，B正确；平衡时B的转化率为(1mol)/4mol×100%=25%，C正确；平衡时c(A)=1mol・L⁻¹，c(B)=(4-1)/2=1.5mol・L⁻¹，c(C)=1mol・L⁻¹，平衡常数K=(1²)/(1²×1.5)=2/3，D错误。二、非选择题（共52分）（10分）（1）①\ce{Na+[:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{Cl}}:]^-}（2分）②\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{O}}:H}（2分）（2）①2NaCl+2H₂O\xlongequal{电解}2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2分）氧化还原反应（1分）②CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br（2分）加成反应（1分）（10分）（1）30（1分）>（1分）【解析】30s后各物质的物质的量不再变化，达到平衡；20s时反应仍在向正反应方向进行，v正>v逆。（2）0.025（2分）75%（2分）【解析】30s时，n(O₂)=0.05mol，c(O₂)=0.05mol/2L=0.025mol・L⁻¹；NO的转化率=(0.40-0.10)/0.40×100%=75%。（3）正向移动（2分）【解析】40s时，平衡常数K=(0.32/2)²/[(0.08/2)²×(0.04/2)]=800；加入物质后，Qc=(0.30/2)²/[(0.18/2)²×(0.09/2)]≈370<K，平衡正向移动。（4）减小（2分）【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。（10分）（1）①（1分）②（1分）【解析】CH₃COOH溶液呈酸性，pH最小；NaOH溶液呈碱性，pH最大。（2）>（1分）CH₃COOH溶液中存在水的电离，H⁺来自CH₃COOH和水的电离，而CH₃COO⁻只来自CH₃COOH的电离（2分）（3）c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（2分）【解析】CH₃COONa溶液中CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性，故c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)，c(OH⁻)>c(H⁺)。（4）>（1分）CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻（2分）【解析】CH₃C