(完整版)原子结构试题及答案

(完整版)原子结构试题及答案选择题1.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D.原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的答案：A解析：原子核由质子和中子构成（氢原子核除外，氢原子核只有质子），质子和中子的质量远大于电子的质量，所以原子的质量主要集中在原子核上，A正确；原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子中质子数为1，中子数为0，B错误；普通氢原子中没有中子，所以原子不一定是由质子、中子、电子三种微粒构成，C错误；原子核带正电荷，电子带负电荷，且原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，所以原子不显电性，D错误。2.已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（）A.\(\frac{ab}{12}\)gB.\(\frac{12a}{b}\)gC.\(\frac{12}{ab}\)gD.\(\frac{b}{12a}\)g答案：A解析：根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（质子数、中子数均为6）质量的\(\frac{1}{12}\)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。设一个铝原子的质量为x，则铝的相对原子质量\(b=\frac{x}{\frac{1}{12}×a}\)，解得\(x=\frac{ab}{12}\)g，A正确。3.某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为（）A.18B.40C.58D.62答案：C解析：原子中质子数等于电子数，已知该原子的核内质子数为18，则电子数也为18。又因为中子数比电子数多4，所以中子数为\(18+4=22\)。则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为\(18+22+18=58\)，C正确。4.下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量是原子的实际质量B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C.相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和D.相对原子质量的单位是“g”答案：C解析：相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，A错误；相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的\(\frac{1}{12}\)的比值，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，所以相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和，C正确；相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，D错误。5.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核答案：C解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。当一种元素的原子经过放射变化后变成了另一种元素的原子，说明核电荷数（质子数）发生了改变，所以它一定是放射了质子，C正确。填空题1.原子是由居于原子中心的带______电的______和核外带______电的______构成的。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量______，但电性______，因此整个原子不显电性。答案：正；原子核；负；电子；相等；相反解析：原子的结构是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，只是电性相反，所以原子整体不显电性。2.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的\(\frac{1}{1836}\)，所以在科学上计算原子的质量时只计算原子核的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：|原子种类|质子数|中子数|核外电子数|相对原子质量||||||||氢|1|0|1|1||碳|6|6|6|12||氧|8|8|8|16||钠|11|12|11|23||铁|26|30|26|56|通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）______；（2）______；（3）______；（4）______。答案：（1）相对原子质量≈质子数+中子数；（2）原子核内不一定都有中子；（3）不同种类的原子，质子数不同；（4）质子数不一定等于中子数解析：从表中数据可以看出，相对原子质量的数值约等于质子数与中子数之和；氢原子的原子核内没有中子，说明原子核内不一定都有中子；不同原子的质子数不同，决定了它们是不同种类的原子；如氢原子质子数为1，中子数为0，说明质子数不一定等于中子数。3.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56。（1）若三种金属的质量各为10g，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为______。（2）若三种金属的原子个数都是100个，那么它们的质量比为______。答案：（1）\(\frac{1}{24}:\frac{1}{64}:\frac{1}{56}=56:21:24\)；（2）\(24:64:56=3:8:7\)解析：（1）原子个数\(=\frac{物质质量}{原子质量}\)，而原子质量与相对原子质量成正比，设三种金属质量都为m，则镁、铜、铁的原子个数比为\(\frac{m}{24}:\frac{m}{64}:\frac{m}{56}\)，约去m后得到\(\frac{1}{24}:\frac{1}{64}:\frac{1}{56}\)，通分后为\(56:21:24\)。（2）原子个数相同时，质量比等于相对原子质量之比，所以三种金属原子个数都是100个时，质量比为\(24:64:56=3:8:7\)。简答题1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？答案：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成。一个质子的质量约为\(1.6726×10^{27}\)kg，一个中子的质量约为\(1.6749×10^{27}\)kg，而一个电子的质量约为\(9.10938×10^{31}\)kg，电子的质量约是质子（或中子）质量的\(\frac{1}{1836}\)。由此可见，电子的质量与质子、中子的质量相比非常小，可以忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。2.以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的，为什么整个原子不显电性？答案：构成氧原子的粒子有质子、中子和电子。氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，核外