2026届江西省南昌市新建县第一中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届江西省南昌市新建县第一中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Cu2、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A． B．C． D．3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数大于3NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+离子数为0.2NA个4、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B．肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋C．不能确定K＋、Cl－、NH4＋是否存在 D．肯定没有NH4＋、Ba2＋、MnO4－5、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．氯水 B．水玻璃 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA7、对下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①为氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置的现象B．装置②烧杯中盛有浓氯水，上方悬挂着喷晒有KI-淀粉溶液的蝴蝶会变蓝色C．装置③中若X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于制取、收集氨气8、下列分子或离子与分子具有相同电子数的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤9、下列说法或化学用语正确的是(

)A．146C原子中质子数为6、中子数为14B．16O2与18O2是两种不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数D．S2-的结构示意图：10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．B．C．D．11、下列实验操作错误的是（）A． B．C． D．12、铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为A．0.2mol B．0.1mol C．0.05mol D．0.025mol13、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(

)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有O2C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是H214、关于次氯酸的叙述错误的是()A．属于强酸 B．弱电解质 C．不稳定 D．有氧化性15、向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的()A．开始时产生的气体为H2B．AB段产生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g16、据统计，约有80％~85％的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制取时，也用到催化剂。以下反应不使用催化剂能顺利进行的是A．实验室用过氧化氢制取氧气 B．实验室制取氯气C．工业上合成氨 D．工业上制备硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________（3)下列实验结论符合事实的是________________A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO318、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。19、某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2mol·L－1的稀硫酸。(1)该学生需要量取上述浓硫酸____________mL(计算结果精确到0.1)。(2)取用该浓硫酸时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是________________。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的密度C．溶液的浓度(3)稀释浓硫酸的操作是_________________。(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或无影响)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中。________________b.未洗涤烧杯和玻璃棒。_______________c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降。______________________20、某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。(1)MgCO3的分解产物为____________。(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。①乙组得到的黑色粉末是______________。②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。21、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是__（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为：_______标准状况），被氧化的HCl的物质的量为__。（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为_________。（6）下列物质中：①NaNO3固体、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氢、⑥盐酸、⑦蔗糖。其中：属于电解质的是：__（填序号，下同）；既不是电解质也不是非电解质的是：__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

氯化亚铁易被氧化为氯化铁，据此解答。【详解】A.Zn的金属性强于铁，锌能置换出铁，A不选；B.Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是铁，B选；C.Al的金属性强于铁，铝能置换出铁，C不选；D.Cu能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入铜离子杂质，D不选；答案选B。2、C【解析】

加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选C。【点睛】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，根据反应过程推导图象是解题关键。3、C【解析】

A.标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B.常温常压下，22.4LCO2中碳原子数小于NA个，B错误；C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，水中也含有氧原子，则含氧原子数大于3NA，C正确；D.0.1mol/LNa2SO4溶液未给定体积，则含Na+离子数无法计算，D错误；答案为C。4、D【解析】

无色溶液可知一定不含MnO4﹣，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，可知不含NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，则沉淀为氢氧化铝，则一定含Al3+，不含Mg2+；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，则一定含SO42﹣，根据离子共存原则，肯定不含Ba2+，以此来解答。【详解】由上述分析可知，一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+、Mg2+、Ba2+、MnO4﹣，不能确定是否含K+、Cl﹣，A、由分析可知一定不含Ba2+、Mg2+，故A错误；B、一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+，故B错误；C、上述实验不能确定是否有K+、Cl﹣，一定不含NH4+，故C错误；D、由无色无味气体、无色离子、白色沉淀全部溶解可知，肯定没有NH4+、MnO4﹣、Mg2+，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子的检验方法。5、A【解析】

A选项，氯水与玻璃不反应，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故A符合题意；B选项，水玻璃要粘着玻璃塞，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故B不符合题意；C选项，氢氟酸与玻璃反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故C不符合题意；D选项，氢氧化钠溶液与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故D不符合题意；综上所述，答案为A。6、D【解析】

A.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.氦气为单原子单质分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，B项错误；C.硝酸可将铁氧化为+3价，当铁过量时铁可将Fe3+还原为Fe2+，题干给出的铁的质量无法确定是否过量，因此无法计算出转移的电子的数目，C项错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，D项正确；答案选D。【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。7、A【解析】

A.溴和氢氧化钠反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故将氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置，水的上层橙黄色为溴的苯溶液，部分溴会与下层的NaOH反应，下层接近无色，故A错误；B.氯气不断从浓氯水中挥发出来，挥发出来的氯气及其溶解在KI-淀粉溶液中生成的HClO把KI氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，使蝴蝶变成蓝色，故B正确；C.X若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故C正确；D.氨气可利用浓氨水和氧化钙制取，利用向下排空气法收集，则图中装置④可用于制取、收集氨气，故D正确；题目要求选择错误的，故选A。【点睛】本题主要考查了常见的实验装置，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键。8、C【解析】

水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，氧原子有8个电子，氢原子有一个电子，共有10个电子，、、都含有10个电子，、含有18个电子，答案选C。9、C【解析】

A.146C中质量数为14，质子数为6，故中子数=质量数-质子数=14-6=8，选项错误，A不符合题意；B.16O2与18O2是单质，不是原子，核素是指质子数相同、中子数不同的原子，选项错误，B不符合题意；C.23Na+的中子数=质量数-质子数=23-11=12，电子数=11-1=10；24Mg2+的中子数=质量数-质子数=24-12=12，电子数=12-2=10，故二者具有相同的中子数和电子数，选项正确，C符合题意；D.S原子的最外层电子数为6，易得两个电子形成S2-，其最外层电子数为8，选项错误，D不符合题意；故答案为C。10、B【解析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B.Fe与盐酸反应生成FeCl2和氢气，FeCl2被氯气氧化生成FeCl3，则物质间转化均能实现，故B正确；C.NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3，发生反应，得不到氢氧化铝，故C错误；D.SiO2不能溶于水，不能与水反应，故D错误；故选B。11、D【解析】

A.这是一个过滤操作，符合操作要求，细节没有问题，A项正确；B.这是一个分液操作，符合操作要求，细节没有问题，B项正确；C.这是一个蒸发操作，符合操作要求，细节没有问题，C项正确；D.这是一个蒸馏操作，冷凝水的方向应该和蒸气的方向相反来获得最佳的冷却效果，D项错误；答案选D。12、B【解析】

标准状况下4.48L氢气即0.2mol，生成0.2mol氢气转移电子0.4mol，根据电子守恒可知金属参与反应转移电子共0.4mol，由于钠的物质的量为0.1mol，转移电子0.1mol，则铝转移电子0.3mol，1mol铝转移电子3mol，故铝的物质的量为0.1mol，故选B。13、A【解析】

A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，故A正确；B．无水硫酸铜吸水后会变蓝，所以气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，而不能证明是否含有氧气，故B错误；C．Na元素焰色反应才为黄色，K元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，故C错误；D．氢气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳、二氧化硫等气体可使澄清石灰水变浑浊，故D错误；故答案为A。14、A【解析】

次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性。【详解】因为次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，A.次氯酸具有弱酸性，属于弱酸，故A错误；B.次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B正确；C.次氯酸见光受热易分解，具有不稳定性，故C正确；D.次氯酸可用于杀菌消毒，具有强氧化性，故D正确；答案选A。15、D【解析】

因为氧化性：HNO3＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析。【详解】A．根据分析，开始时产生的气体为NO，故A错误；B．AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，为化合反应，故B错误；C．n(NO)==0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)==1mol·L-1，C错误；D．最终生成Fe2+，可知铁粉一部分与稀硝酸反应，一部分与酸中的氢离子反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故D正确；答案选D。16、B【解析】

A.过氧化氢需要二氧化锰来加速分解，A项错误；

B.实验室制氯气可用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应，此处的二氧化锰是氧化剂而非催化剂，B项正确；C.工业合成氨需要氮气、氢气在催化剂的存在下进行，C项错误；D.工业上制备硫酸需要三氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫和氧气在五氧化二钒的催化下生成，D项错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性气味，则一定不存在SO32-，结合离子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容操作方法为：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；（2）根据分析可知，一定存在的离子为：CO32-、SiO32-，一定不存在的离子为：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在阴离子CO32-、SiO32-，根据溶液电中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一种或两种，该固体中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正确；B．该固体中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B错误；C．根据分析可知，该溶液中一定不存在K2SO4，故C错误；D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正确；故答案为AD。18、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。【详解】(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。19、27.2BC将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌偏高偏低不影响【解析】

(1)用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L－1的稀硫酸，需要量取上述浓硫酸的体积为=27.2mL。(2)溶液的密度和溶液的浓度是溶液本身的性质，不随所取溶液体积多少而变化，故选BC。(3)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌。(4)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，冷却后溶液体积减小，所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高；b.未洗涤烧杯和玻璃棒，即溶质没有完全转移到容量瓶中，溶质的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低；c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，是因为有部分溶液残留在容量瓶内壁上以及瓶塞部位，所以对所配制的稀硫酸的物质的量浓度无影响。20、MgO、CO2除CO2点燃FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)【解析】

本题的实验目的是探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响；观察实验装置图，以及（3）题，可以推出D为CO和Fe2O3的反应装置；A为CO2的发生装置，B为将CO2转化为CO的装置，C为CO2的除去装置，以获得纯净的CO；E为防倒吸装置（注意该装置不能用来收集CO，因为该装置收集气体时用的是向上排气法，而CO的密度比空气小，适合向下排气法），D中装有澄清石灰水，则D的作用是检验CO与Fe2O3反应的产物CO2，以证明反应发生。（3）题中，甲、乙使用的热源不同，使得反应的产物也不同，甲组现象中，步骤1无气泡生成，则说明不含Fe；步骤2说明步骤1所得的溶液中含有Fe2+，步骤3说明步骤1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的产物是纯净物，故可以推出甲组得到的是Fe3O4；而乙组现象中，步骤1有气泡生成，则乙组得到的黑色粉末是Fe，且后续现象也说明了步骤1所得的溶液中不含Fe3+。【详解】（1）根据CaCO3的分解反应，可以推出MgCO3的分解产物为MgO和CO2；（2）装置C的作用是除去CO2，防止对后续实验结论产生干扰；尾气中CO为有毒气体，可以用点燃的方式处理；（3）①乙组的现象中，步骤1中有气泡，说明黑色粉末中有Fe，由于该黑色粉末为纯净物，所以乙组得到的黑色粉末为Fe；②甲组现象中，步骤1无气泡生成，则说明不含Fe；步骤2说明步骤1所得的溶液中含有Fe2+，步骤3说明步骤1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的产物是纯净物，故可以推出甲组得到的是Fe3O4，则甲组步骤1中反应的离子方程式为：Fe3O4+8H＋=2Fe3++Fe2++4H2O；③乙组得到的黑色粉末为Fe，在步骤1中溶解变为Fe2+，步骤3中加入KSCN溶液，溶液不会变红，步骤4中加入新制氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合为红色物质；红色褪去的原因可能是SCN-被氧化了，验证方法是再加入SCN-，若溶液变为红色，则说明褪色原因是SCN-被氧化；（4）从安全的角度考虑该实验装置的不足，就是在BC之间没有安全瓶，需要在BC之间再连接一个E装置，以防止倒吸。【点睛】这道题整体难度不大，运用所学知识可以分析出来，比较难一点的是红色