2026届陕西省咸阳市礼泉县化学高二第一学期期末联考试题含答案

2026届陕西省咸阳市礼泉县化学高二第一学期期末联考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的转化率变小

B

增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

2、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是A．加热B．加少量水C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液3、低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是（）A．逢年过节，燃放大量烟花爆竹B．为方便出行，尽量使用私家车C．购物时使用布袋，少使用塑料袋D．冬季室内少穿衣服，调高空调温度4、下列离子方程式正确的是A．食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2OB．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋C．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4＋＋OH－=NH3·H2O5、一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动6、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响7、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A．真丝围巾B．宣纸C．PVC塑料卡片D．淀粉做的餐具8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼9、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A．电极Ⅰ发生还原反应B．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-=Cu2＋D．电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ10、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的颜色11、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)12、下列说法正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动13、取1LFeCl3溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是A．当n（Fe）=0.5mol时，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B．当n（Fe）=1.5mol时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++CuC．当n（Fe）=1mol时，溶液中c（Fe2+）=5mol·L-1D．腐蚀之前原溶液中c（Fe3+）=4mol·L-114、下列有关生活生产中的叙述合理的是A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率15、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5mol/L，则此时v正>v逆D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L16、某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种17、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能发生氧化反应C．与

HCl

加成只生成一种产物D．能发生加聚反应18、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol19、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是A．用氨作制冷剂B．用氢氟酸刻蚀玻璃C．用石英砂制粗硅D．用二氧化硫漂白纸浆20、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性21、已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2molNH3,反应达到平衡时的热量变化是()A．吸收18.4kJ热量 B．吸收73.6kJ热量C．放出18.4kJ热量 D．放出73.6kJ热量22、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向0.1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2二、非选择题(共84分)23、（14分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：⑴有机物E中官能团的名称是______________________________⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________⑷下列说法不正确的是（_________）A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层24、（12分）EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如下：A的名称是___________。C的结构简式____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。A．反应Ⅱ的原子利用率为100%B．反应Ⅲ为取代反应C．1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________25、（12分）（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：试剂①应选用________（填标号）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液写出有关反应的化学方程式________________________________。沉淀B的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。26、（10分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。27、（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。28、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_____________，其中心原子的杂化类型为_______________。M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________________，其中M离子的配位数为_____________，该晶体类型为____________________。该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为____________________g/cm329、（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。在25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________