河北省石家庄市外国语学校2026届化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

河北省石家庄市外国语学校2026届化学高一第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．Mg(OH)2MgCl2溶液MgC．NH3NONO2 D．SO2(NH4)2SO4BaSO42、实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3，其实验流程如下：下列说法不正确的是A．固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有SiO2，固体Ⅲ中含有Fe(OH)3B．由固体Ⅰ为原料制备CaCl2溶液使用的盐酸和石灰水均要过量C．加入(NH4)2CO3溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉD．检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，看有无沉淀生成3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHNO3中含有的分子数目为0.5NAB．常温下，2.7g铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为0.3NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NAD．含有1molH2SO4的浓硫酸和过量Zn反应能产生的气体分子数大于0.5NA4、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是A．生成44.8LN2（标准状况）B．有0.25molKNO3被还原C．转移电子的物质的量为1.75molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol5、下列反应不属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26、将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（）选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D7、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO38、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化9、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（）A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大10、将100mL3mol·L-1的NaOH溶液与100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等11、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶112、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性13、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜14、下列说法中错误的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素C．某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O15、配制250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．准确称量1.0gNaOH进行配制C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水16、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。（2）写出C中发生反应的离子方程式____________________________________。18、在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能还有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定存在的离子是______________；一定不存在的离子是____________。（2）实验Ⅱ中沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为____________________；（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，求K+的最小浓度_______________。19、有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。20、I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:(1)写出仪器名称:a______，b______________。(2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为:______________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。(1)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。(2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母A--F填写)_______。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)21、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成；④取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_________；肯定不存在的离子是______。（2）对于不确定是否存在的离子,应用___________方法进行检验。（3）实验②中发生反应的离子方程式为____________________。（4）实验④中发生反应的离子方程式为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、铁在纯净的氧气中点燃反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁不溶于水，故A错误；B、氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，电极氯化镁溶液，阳极析出氯气，阴极析出氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，金属镁是电解熔融氯化镁得到，故B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮常温下和氧气反应生成二氧化氮，物质间转化能一步实现，故C正确；D、

二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨被空气中氧气氧化得到硫酸铵，故D错误。2、B【解析】

实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质

CaCO3，加入碳酸铵溶液浸取，可将CaSO4转化为CaCO3，CaSO4+=CaCO3+，滤液I中主要含有硫酸铵，可制备(NH4)2SO4晶体，滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，加入盐酸，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；二氧化硅与盐酸不反应，固体Ⅱ为二氧化硅，溶液Ⅱ中含有钙离子、铁离子，加入石灰水，得到固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，溶液中为氯化钙溶液，可用于制取轻质CaCO3，以此解答该题。【详解】A．由上述分析可知，固体Ⅱ为二氧化硅，固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；B．滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，由固体Ⅰ为原料制备

CaCl2

溶液，加入盐酸过量，不影响后续反应，但溶液Ⅱ中含有钙离子、铁离子，加入过量石灰水，得到固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，溶液中为氯化钙溶液、氢氧化钙，影响制取轻质CaCO3纯度，故B符合题意；C．加入(NH4)2CO3

溶液，微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，反应为：CaSO4+═CaCO3+，故C不符合题意；D．滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，检验固体Ⅰ洗涤是否完全，根据硫酸根离子的检验方法进行操作，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的

BaCl2

溶液，看有无沉淀生成，故D不符合题意；故选：B。3、D【解析】

A.标准状况下，HNO3是液态，所以无法计算11.2L中含有的分子数目，故A错误；B.常温下，铝片放置在空气表面被氧化生成氧化铝阻止铝继续被氧化,所以2.7g（0.1mol）铝反应转移电子数小于0.3NA，故B错误；C.标准状况下，6.72LNO2为0.3mol,与水充分反应3NO2+H2O=2HNO3+NO转移的电子数目为0.2NA,故C错误；D.含有1molH2SO4的浓硫酸和过量Zn反应：2H2SO4（浓）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能产生的气体分子数大于0.5NA，故D正确；答案：D。4、C【解析】

该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂。根据反应方程式为10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合价升高得到氧化产物N2，根据N原子守恒，氧化产物有15molN2，2molKNO3中的N化合价降低，得到还原产物N2，还原产物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化产物比还原产物多了15－1mol=14mol。现氧化产物比还原产物多1.75mol，设生成的N2的物质的量为x，有，得x=2mol。【详解】A.计算得生成2molN2，在标况下的体积为2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正确；B.KNO3做氧化剂，被还原；生成2molN2，需要0.25molKNO3参加反应，B正确；C.2molKNO3参加反应转移10mol电子，生成16molN2。现生成2molN2，则有0.25molKNO3参与反应，转移1.25mol电子，C错误；D.被氧化的N原子为NaN3中的N原子，0.25molKNO3参加反应，则有1.25molNaN3参加反应，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正确；故合理选项为C。【点睛】该题中，氧化产物、还原产物都是N2，但是0价N原子的来源及途径不同，所以要仔细分析氧化产物比还原产物多的说法。5、B【解析】

A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中铁和铜元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑中没有元素化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；C.Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C符合题意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中铁和氧元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C符合题意；故答案：B。6、C【解析】

新制的氯水主要成分为氯气、水、盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到AgNO3溶液中，AgNO3溶液与盐酸反应生成白色氯化银沉淀，新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，新制氯水滴到碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析作答。【详解】由分析可知，新制氯水滴到硝酸银溶液、蓝色石蕊试纸、碳酸钠溶液的现象分别是：产生白色沉淀，先变红后褪色，有气泡产生，因此C选项正确；故答案选C。【点睛】解答新制氯水的有关问题时，掌握氯水的主要成分为解题的关键。7、C【解析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2，b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是碳酸钙；答案选C。8、C【解析】

A．硝酸能与亚硫酸钡反应生成硫酸钡，则无法判断Na2SO3是否部分被空气中的氧气氧化，A结论错误；B．实验不能判断亚硫酸钠是否被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能确定是否含有BaSO4，B结论错误；C．加足量硝酸后无论亚硫酸钠是否被氧气氧化，一定可以被硝酸氧化，则白色沉淀一定是BaSO4，C结论正确；D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D结论错误；答案为C。9、B【解析】

钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，Na均由0价变为+1价，故等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物质量大；答案选B。10、C【解析】

(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+过量，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，观察到的现象为生成白色沉淀，沉淀为0.1mol；(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-过量，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏铝酸根离子，继续滴加氯化铝发生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，现象不同，最终生成的沉淀相同，答案为C；11、C【解析】

在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物【详解】A、Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B、生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。故答案C。12、B【解析】

浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，故答案选B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。注意区分浓硫酸吸水性和脱水性的区别。13、C【解析】

A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；B．②中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误；C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；故答案为C。14、A【解析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数=质量数−质子数=13−6=7，故A错误；B．Se是人体必需的微量元素，和质子数相同都为34，中子数分别为44、46，互为同位素，故B正确；C．原子符号左上角的数字表示质量数，的质量数是222，故C正确；D．原子结构示意图为氧原子结构示意图，质子数为8，其中子数不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正确；答案选A。15、C【解析】

根据c=及m=n·M，分析各种操作对配制溶液浓度的影响。【详解】A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的物质的量n减小，溶液浓度偏小，A错误；B.250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的质量为m(NaOH)=c·V·M=0.10mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g，所以准确称取1.0gNaOH进行配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，B错误；C.在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据c=可知配制的溶液浓度偏大，C正确；D.定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧，易错点为C，注意仰视、俯视对体积读数的影响。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。16、C【解析】

足量的Mg与CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的质量为0.9mol×24g/mol=21.6g，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+，据以上分析解答。【详解】用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+；（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【点睛】离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根据生成白色沉淀说明存在，放出标况下气体说明存在，然后分析出存在的离子、，不存在的离子，、、，根据电荷守恒计算K+浓度，据此解答。【详解】⑴生成白色胶状沉淀，说明存在，放出标况下气体说明存在，由于存在，、、等离子会与产生沉淀，所以不能存在，故答案为：、，、、；⑵与生成的白色沉淀，沉淀洗涤，灼烧至恒重，受热分解，方程式为H2SiO3H2O＋SiO2，故答案为：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小浓度，也就是溶液中只存在、、K+、四种离子，、、，根据电荷守恒得，，故答案为：【点睛】要求学生能够根据现象判断出存在的离子，然后结合离子共存知识、溶液中电荷守恒得出结论计算出结果。19、CO32-、SO42-Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反应【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+，据此分析解答。【详解】通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是CO32-、SO42-，一定含有的离子是Fe3＋、Al3＋、Cl－，不能确定是否含有的离子是K＋，要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为：CO32-、SO42-；Fe3＋、Al3＋、Cl－；K＋；焰色反应；20、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5检查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解析】I、(1)根据装置图可知仪器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶