2026届甘肃省庆阳市孟坝中学化学高一第一学期期中经典试题含解析

2026届甘肃省庆阳市孟坝中学化学高一第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于胶体的下列说法中,正确的是A．胶体中分散质微粒的直径在10-9～10-7cmB．胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜C．当光束照射时,胶体能产生丁达尔现象D．胶体不稳定,静置后容易产生沉淀2、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42ˉ、OH¯ B．Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉC．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ3、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(浓)→SO2 D．HCl→FeCl24、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+=Ca2++H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O5、下列说法正确的是（）A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况6、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④7、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液8、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应9、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A． B． C． D．10、现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。下列说法正确的是A．以上物质能导电的是④⑥⑩B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩C．属于非电解质的是②⑤⑦D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩11、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl212、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．273K、101kPa下，11.2LNH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NAB．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NAC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD．标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子13、下列关于物质性质的叙述错误的是A．Cl2可溶于水 B．NaClO具有强氧化性C．Na2CO3受热难分解 D．Na2O常温下为浅黄色固体14、某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（）A．10 B．12 C．14 D．2115、要使体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分别滴加同体积的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，则NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶质的物质的量之比为（）A．6:3:2 B．3:4:3 C．3:2:1 D．1:1:116、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+17、Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸18、下列实验装置或操作正确的是（）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D19、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋120、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.521、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是实验编号12345BaCl2溶液体/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30mol/LC．实验3中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL22、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是A．B．C．D．二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。24、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______B________C_________D_______。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_______________________________________________；B与水_______________________________________________；C与澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用。请回答下列问题：（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______________、胶头滴管。（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_______克。（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水______________________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度__________处，改用胶头滴管加水，使溶液________________。E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________(填编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了(3)中步骤C④加蒸馏水时不慎超过了刻度线26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（5）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）___________________________；A．用50mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠的质量，用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（6）在配制过程中下列操作会引起误差偏高的是________。（请填序号）①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。27、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）A．计算；B．称量；C．___；D．冷却；E.移液；F.___；G.定容；H.摇匀、装瓶。（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。（3）需称量___g烧碱固体，固体应该放在___中称量。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。28、（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为：____________。29、（10分）依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)属于同一物质的是___________(填序号)。(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

胶体分散质粒子直径在1nm~100nm；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；胶体能发生丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路；胶体具有介稳性。【详解】A.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，即10-9～10-7m，A错误。B.胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误。C.胶体能发生丁达尔效应，C正确。D.胶体具有介稳性，静置不会产生沉淀，D错误。答案为C。【点睛】本题综合考查了胶体的特征、重要性质。要求学生对胶体的各种相关性质非常熟悉。2、D【解析】

H+、OH¯反应生成水；Mg2+、OHˉ反应生成氢氧化镁沉淀；H+、CO32ˉ反应放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反应。【详解】H+、OH¯反应生成水，H+、OH¯不能大量共存，故A错误；Mg2+、OHˉ反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+、OHˉ不能大量共存，故B错误；H+、CO32ˉ反应放出二氧化碳，H+、CO32ˉ不能大量共存，故C错误；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反应，能在水溶液中大量共存，故选D。3、B【解析】

A．HCl→H2，H元素的化合价降低被还原，需要还原剂，故A不符合题意；B．C→CO2，C元素的化合价升高被氧化，需要氧化剂，故B符合题意；C．H2SO4(浓)→SO2，S元素的化合价降低被还原，需要还原剂，故C不符合题意；D．HCl可以和Fe反应生成FeCl2，该过程Fe为还原剂，故D不符合题意；综上所述答案为B。4、B【解析】

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A项错误；B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B项正确；C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C项错误；D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D项错误；答案选B。5、C【解析】试题分析：A．根据公式m=nM=V/VmM，同温、同压下，气体的Vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故A错误；B．阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，但原子数目不一定相等，故B错误；C．64gSO2的物质的量为1mol，和1molCO2所含有分子数和原子总数都相同，故C正确；D．根据气体状态方程式：PV=nRT，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况，故D错误；故选C。考点：考查物质的量以及阿伏伽德罗定律的应用。6、A【解析】

新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。7、C【解析】

A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合题意；B．碳酸钠溶液和稀硫酸混合，发生离子反应+2H+==H2O+CO2↑，B不合题意；C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有离子反应发生，C符合题意；D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不合题意；故选C。8、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。9、A【解析】

A.A所示标志是易燃液体标志，酒精是易燃液体，故A正确；B.B是氧化剂标志，酒精不是氧化剂，故B错误；C.C是自燃物品标志,酒精不是自燃品，故C错误;D.D是剧毒品标志，酒精不是剧毒品，故D错误；本题答案为A。10、A【解析】A、④熔融KCl、⑩浓盐酸中含有自由移动离子、⑥铜含有自由移动的电子，所以④⑥⑩都能导电，选项A正确；B、①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体是电解质，⑩浓盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质，②液态HCl是电解质，选项C错误；D、水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电，①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体，溶于水溶液都能导电，⑤蔗糖溶于水不能导电，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了能导电的物质、电解质和非电解质的判断，难度不大，注意导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液，电解质不一定导电，如液态氯化氢。必须正确理解：（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质，说明水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子。11、D【解析】

A．Na和O2在室温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2。二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意；C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3。二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意；D．Na和Cl2点燃时反应产生NaCl，与反应条件或物质用量无关，D符合题意；故合理选项是D。12、A【解析】

A.273K、101kpa为标准状况，则11.2LNH3和PH3的混合气体的物质的量为，故所含的氢原子数约为0.5mol×3NA=1.5NA，故A正确；B.标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，但氦气是单原子分子，含有原子数为NA，故B错误；C.不知BaCl2溶液的体积，无法求得含有Cl－的个数，故C错误；D.标准状况下，P4(白磷)呈固态，无法由体积求得分子数，故D错误；故选A。13、D【解析】

A．Cl2是一种黄绿色，可溶于水的有毒气体，故A正确；B．NaClO中含有次氯酸根离子ClO-，NaClO具有强氧化性的原因也是因为次氯酸根，次氯酸根离子中Cl的化合价为+1价，而Cl的常见化合价是-1，Cl很容易从+1价降到-1价，即得电子能力强，所以ClO-具有强氧化性，故B正确；C．Na2CO3的热稳定性较好，受热难分解，故C正确；D．Na2O常温下为白色固体，故D错误；答案选D。14、C【解析】

原子序数=质子数=核外电子数，质子数+中子数=质量数=近似相对原子质量。【详解】设M的质子数为x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核内有8个中子，则氧原子的质量数是16。设M的质量数为y，则2y+16×3=102，y=27，所以M原子核内中子数为27-14=14，故选C。15、A【解析】

体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物质的量为n，需要三种溶液的物质的量分别为n、、，则物质的量之比为n：：=6：3：2，答案为A。16、C【解析】

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A错误；B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B错误；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定有NH4+，C正确；D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有Na+，可能含K+，D错误；故合理选项是C。17、A【解析】A项，Fe（OH）3胶体粒子的大小在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、稳定的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质都能透过滤纸；答案选A。点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。18、A【解析】

A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。19、A【解析】

该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。20、C【解析】

A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。答案选C。21、C【解析】

A．由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为B．2号实验中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，选项C正确；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为0.009mol0.1mol/答案选C。22、D【解析】试题分析：本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3，当OH-完全反应后，CO2与CO32-反应生成HCO3-，此时CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应，此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故D项正确。考点：本题考查离子反应的本质。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O⇌HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2；

(1)由以上分析可以知道A为H2,B为Cl2,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、500mL容量瓶33.1洗涤烧杯和玻璃棒1~2cm凹液面恰好与刻度相切③④【解析】

（1）欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。答案：500mL容量瓶。（2）按配制500mL溶液计算NaOH的质量，即m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。所需NaOH固体的质量10.0g。烧杯质量为23.1g，则称取的总质量为10.0g+23.1g=33.1g。答案：33.1。（3）配制时的操作顺序是：计算所需NaOH的质量，称量所需NaOH放入烧杯中加入适量水溶解，冷却后转移到500mL的容量瓶中，再用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切，盖上塞子，反复摇匀即可。答案：洗涤烧杯和玻璃棒；1~2cm；凹液面恰好与刻度相切。（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干不影响溶液的配制浓度；②定容观察液面时俯视导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；③配制过程中遗漏了(3)中步骤C洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液浓度偏低；④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致浓度偏低；答案：③④。26、烧杯500mL容量瓶玻璃棒胶头滴管20.0g27.4g查漏BCAFED④⑤【解析】

（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）利用n=cV计算出NaOH的物质的量，再根据m=nM计算所需NaOH的质量；（3）托盘天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值；（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；（5）根据配制溶液的实验操作过程进行步骤排序；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析判断。【详解】（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶。操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，必须使用的玻璃仪器有：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。故答案为烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol·L-1×40g/mol=20.0g，故答案为20.0g。（3）由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了．所以烧杯的实际质量为30.0g-2.6g=27.4g，故答案为27.4g。（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水，故答案为查漏。（5）配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以正确的操作顺序是BCAFED，故答案为BCAFED。（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，转移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；⑤液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥摇匀后液面下降，一部分溶液残留在刻度线上内壁上，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。故选④⑤。【点睛】注意从c=n/V理解配制原理，注意氢氧化钠应在玻璃器皿内称量的。27、溶解洗涤250mL查漏10.0烧杯或表面皿DE0.1mol/L【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此解答；(2)依据配制步骤选择需要仪器；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；(3)依据m＝cVM计算需要溶质的质量；称量腐蚀性物质应在玻璃容器中进行；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析；(5)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol•L−1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少仪器：250mL容量瓶；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；(3)配制1.0mol•L−1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应在烧杯或表面皿中称量；(4)A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，A不选；B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，B不选；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，C不选；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D选；E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E选；答案选DE；(5)设稀释后溶液浓度为c，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：1.0mol•L−1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L。【点睛】本题明确一定物质的量浓度溶液的配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧。28、DBacFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeCl3+3H2O==Fe（OH）3（胶体）+3HCl【解析】

从物质的组成和性质对物质种类进行分析，根据离子方程式的书写规则书写离子方程式。【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，Fe2O3、FeCl3和NaOH是电解质，Fe2O3与FeCl3不反应，FeCl3和NaOH反应，所以两种物质混合能发生反应且都是电解质的是D；两种物质都是氧化物的是B；（2）A表示乙醇和二氧化碳，它们都是非电解质，而且都是含碳化合物，故答案为ac；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2O==Fe（OH）3（胶体）+3HCl。29、C、EAD