2026届安徽省肥东高级中学化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届安徽省肥东高级中学化学高一第一学期期末检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO42、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A．化合反应都是氧化还原反应B．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应C．复分解反应一定是氧化还原反应D．有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂3、下列关于硫的说法不正确的是()A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D．硫与氢气反应的氧化剂是硫4、完成下列实验，不能达到实验目的的是A．用海水制蒸馏水，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体，选②D．分离溶液和胶体，选①5、下列说法不正确的是A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂6、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物7、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A．分子个数比为1:1 B．质量比为17:16C．原子个数比为5:4 D．氢原子个数比为4:38、14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是A．14C含有14个中子 B．14C与14N含有相同的质子数C．14C与C60互为同位素 D．14C与12C是两种不同的核素9、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料10、下列关系正确的是A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．稳定性：HBr＞HCl11、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的分子数目为NAB．标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数目为3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA13、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液碱性不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液碱性增强，有O2放出14、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=CO32-+H2OC．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O15、下列实验不能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+16、在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的()A．质量 B．密度 C．体积 D．均不能确定17、除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的()A．碳酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸18、为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是（）A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+C．D中有CO32－、Cl－、Na+这3种离子D．③中发生的反应只有2H++CO32－=H2O+CO2↑19、下列对实验过程的评价正确的是选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+，无K+A．A B．B C．C D．D20、实验室配制1mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯21、碘升华的过程中A．吸收了热量 B．化合价升高 C．破坏了化学键 D．生成了新物质22、下列叙述中错误的是A．Fe2O3难溶于水 B．Fe3+的水溶液为黄色C．Fe(OH)2容易被空气氧化 D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀二、非选择题(共84分)23、（14分）下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。（2）写出红棕色粉末的一种用途___。（3）写出E→C反应的化学方程式___。（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。24、（12分）(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A___，B___。（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水写出相应的离子方程式___。（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。25、（12分）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。实验Ⅰ现象溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为−2价ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2++__H2O2

+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。实验Ⅲ现象溶液变红，一段时间后不褪色。取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液无白色沉淀产生。分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。26、（10分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是___处(用字母表示)。（2）B装置的作用是___，C装置中需要加入___。（3）写出A中发生反应的化学方程式___。（4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为___。27、（12分）如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。A．有白色沉淀生成B．无现象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。28、（14分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________；①A能否是铁：________，理由是____________；②A能否是铜：________，理由是____________；③A可能是________(任写两种)。29、（10分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________.（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________.（3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________.（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________.（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________.（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为：_________________.

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

Na2O2能与与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源。【详解】A项、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；B项、NaHCO3不能生成氧气，故B错误；C项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故C错误；D项、高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故D错误。故选A。【点睛】本题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取等，注意化学原理在实际生活中的运用。2、B【解析】

根据在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中是否有元素化合价的变化进行分析，在化合反应、分解反应不一定由元素化合价的变化，在置换反应中一定有化合价的变化，在复分解反应一定没有化合价的变化。【详解】A．在化合反应不一定有元素化合价的变化，故不一定是氧化还原反应，故A错误；B．氧化还原反应的特征是存在元素化合价的升降，即有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，故B正确；C．在复分解反应一定没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故C错误；D．有氯气参加的反应，氯气既可作氧化剂，也可作还原剂，如Cl2溶于NaOH溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，故D错误；故答案为B。3、C【解析】

A.硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，故A正确；B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，故B正确；C.硫与铜反应生成硫化亚铜，故C错误；D.硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，故D正确；故选C。4、D【解析】

A.用海水制蒸馏水，采用蒸馏装置，选④能达到实验目的，故A不选；B.用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，选③能达到实验目的，故B不选；C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体，采用蒸发的方法，选②能达到实验目的，故C不选；D.分离溶液和胶体，采用渗析的方法，不能用过滤，因为溶液和胶体中的分散质均能通过滤纸，选①不能达到实验目的，故D选；故选：D。5、B【解析】试题分析：A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，A正确；B．金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误；C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，C正确；D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D正确，答案选B。考点：考查物质的性质和用途6、C【解析】

如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物和碱之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物。而纯净物包括化合物和单质，单质和化合物属于并列关系；化合物从是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、碱都属于含氧化合物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物。【详解】A．纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系，故A错误；B．碱和氧化物都含有氧元素，都属于含氧化合物，二者属于并列关系，故B错误；C．碱中的氢氧根离子含有氧元素，属于含氧化合物，属于包含关系，故C正确；D．氧化物属于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D错误；答案选C。【点睛】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有两种元素，碱也属于含氧化合物，碱和氧化物属于并列关系。7、B【解析】

等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4、NH3的物质的量一定相等。【详解】A．CH4、NH3的物质的量相等，则分子个数比为1∶1，故A正确；B．CH4、NH3的物质的量相等，则m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B错误；C．CH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3原子个数比为5∶4，故C正确；D．CH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3氢原子个数比为4∶3，故D正确；选B。8、D【解析】

A、C的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故A错误；B、C质子数为6，N的质子数为7，故B错误；C、同位素研究的对象为原子，C60为单质，因此两者不互为同位素，故C错误；D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确；故答案选D。9、B【解析】

A.常温下冷的浓硫酸和浓硝酸都可以使铝、铁钝化，因此均可以用铝、铁的容器盛装，A正确；B.浓硝酸没有脱水性，B错误；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正确；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正确。答案选B。10、B【解析】

A.同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；B.同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；C.S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；D.Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；答案为B。【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。11、B【解析】

A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，选项A错误；B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，选项B正确；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，选项C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，选项D错误。答案选B。12、C【解析】

A.标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B.标准状况下，11.2L氦气物质的量，由于氦气是单原子分子，因此11.2L氦气含有的原子数目为0.5NA，故B错误；C.常温常压下，48gO3物质的量，因此有的氧原子数目为3NA，故C正确；D.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液体积，无法计算，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】注意稀有气体是单原子分子，应用22.4L‧mol-1时一定要注意是否为气体，是否为标准状况。13、C【解析】

过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的热，恢复为原温度，NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不变，碱性不变，但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少，故C选项正确；故答案选C。14、A【解析】

A、氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+，故A正确；B、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为：CO2+OH﹣=，故B错误；C、FeCl3溶液与Cu粉反应的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2+++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等（如本题B项）；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中C项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如本题D项）。15、C【解析】A.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，可以制氧气，A正确；B.用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精，生成物是次氯酸钙、氯化钙和水，B正确；C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，且硝酸具有强氧化性，不能证明原溶液中含有SO42-，C错误；D.向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，能证明原溶液中有NH4+，D正确，答案选C。16、C【解析】

由阿伏加德罗定律可知：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子，所以在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积，答案选C。17、C【解析】

NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3；A．NO和NO2的混合气体通入碳酸钠溶液，其中生成的HNO3与碳酸钠反应生成CO2，则最终气体的成分为NO和CO2的混合气体，故A错误；B．NO和NO2的混合气体通入碳酸氢钠溶液，其中生成的HNO3与碳酸氢钠反应生成CO2，则最终气体的成分为NO和CO2的混合气体，故B错误；C．NO和NO2的混合气体通入蒸馏水中，NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3，最终得到NO气体，故C正确；D．浓硫酸只能干燥NO和NO2的混合气体，无法除杂，故D错误；故答案为C。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。18、A【解析】

将粗食盐水加入过量的氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42－，则A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度较小，则产物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，D中加入适量盐酸，除去过量的CO32－，OH-，得到氯化钠溶液。【详解】A.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，加入过量氢氧化钡，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，SO42－与Ba2+生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2+与OH-也会生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；B.B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+，Ba2+，故B错误；C.B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入过量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C错误；D.D中加入适量盐酸，除去CO32－、OH-，则③发生的反应有2H++CO32－=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，故D错误；答案选A。【点睛】粗盐提纯时，注意离子的除去顺序，所加试剂需过量，后面还要除去过量试剂。19、C【解析】

A．只要溶液显碱性，均可使酚酞变红，如碳酸钠溶液，不一定为碱的溶液，故A错误；B．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气也可以，故B错误；C．湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气体一定是氨气，因此溶液中一定含有铵根离子，故C正确；D．焰色反应显黄色，说明一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除钾元素，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项D是易错点。20、B【解析】

配制250毫升的盐酸溶液，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等，所以选B。21、A【解析】

A.碘的升华是碘由固态不经液态直接变为气态的过程。对同一物质来说，固体能量低于液体能量，液体能量低于气体能量，所以碘的升华是由能量低的状态转变为能量高的状态，所以需要吸收热量。故A选；B.碘的升华只是状态的改变，没有化合价的变化，故B不选；C.碘的升华是物理变化，没有破坏化学键，故C不选；D.碘的升华是物理变化，没有生成新物质，故D不选。故选A。22、D【解析】

A.Fe2O3属于较活泼金属的氧化物，难溶于水，A正确；B.Fe3+的水溶液呈黄色，B正确；C.Fe(OH)2容易被空气氧化，生成Fe(OH)3，C正确；D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出现红色，而不是生成沉淀，D错误。故选D。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析关系图：E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成的B为FeCl3，D为FeCl2，乙为碱如NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A为Fe2O3，由B(FeCl3)与Fe生成的D为FeCl2，甲含Cl2，能与FeCl3产生血红色溶液的丙为KSCN。答案为：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可)(3)E→C反应是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液为FeCl3溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1～100nm。答案为：1～100nm(5)反应②是由B(FeCl3)与Fe生成D(FeCl2)，离子方程式为：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：。答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。24、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，AFe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；B.加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；C.通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4；故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。25、还原21222SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-ACD对比、控制变量等【解析】

（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液，体现了Fe2+的还原性；（2）将褪色后的溶液分三份分别进行实验对褪色溶液研究，实验Ⅱ说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成；（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ，另取同浓度的FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，则该硫酸根离子由H2O2将SCN−氧化成SO42−；（4）实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中加入不同的物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量的试验方法。【详解】（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液，体现了Fe2+的还原性，H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：还原；2；1；2；2；2；（2）通过实验Ⅱ三分溶液的变化现象，说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成，说明实验Ⅰ中加入的双氧水将SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-，故答案为：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-；（3）另取同浓度的FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，则该硫酸根离子由H2O2将SCN−氧化成SO42−；A.FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；B.通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中被氧化FeCl2的有双氧水，故B错误；C.滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，故C正确；D.实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN−氧化成SO42−，因此与H2O2的氧化性有关，故D正确；故答案为ACD；（4）实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中加入不同的物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量的试验方法，故答案为：对比、控制变量等。26、B除去氯气中的氯化氢浓硫酸0.2mol【解析】

(1)洗气装置应该长管进气，短管出气，B装置错误；(2)B、C是净化气体的装置，气体杂质为HCl和H2O，应使用饱和食盐水先除去氯气中的氯化氢,然后用浓硫酸除去水蒸气，据此解答；(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，据此写出化学方程式；(4)HCl被氧化后转变成Cl2，2HCl→Cl2，被氧化的HCl的物质的量：。【详解】(1)由分析可知，B装置错误；故答案为：B；(2)据分析可知，B装置的作用为除去氯气中的氯化氢，C装置需要加入浓硫酸，故答案为：除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；(3)A中发生反应的化学方程式为：；故答案为：；(4)由分析可知，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol。27、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2【解析】

（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；（2）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；（3）紫色石蕊试液遇酸变红，但次氯酸有漂白性，据此分析；（4）氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；（5）根据B装置内气体的压强变化分析液面变化。【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，故答案为：4HCl（浓盐酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气，故答案为：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；（3）D装置中生成了HCl和CO2，它们的水溶液呈酸性，剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案为：生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失；（4）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，盐酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氢氧化钙不反应，则反应过程无现象，故答案为：B；（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，气体通过导管进入B装置，导致B装置中气体的压强增大，大于大气压，迫使瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；饱和食盐水能抑制氯气的溶解，所以B装置的作用是贮存少量Cl2，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2。28、③⑤A常温下金属单质都不是气体HCl不能若E为HCl，A为Fe，则D为FeCl3，盐酸与Fe不能生成FeCl3不能Cu与盐酸不反应Al、Zn【解析】A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成D，D能溶于水；B与C反应生成的E能溶于水，E溶液能与A反应，生成C和D，则E应为酸，C应为氢气，B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明A一定不是变价金属铁；A可能是金属钠、镁、铝等。（1）A为金属、B为氯气、C为氢气，由于不含氧元素，三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别可以为酸、盐、氢化物，一定不是碱、氧化物，答案选③⑤；（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，