东莞市重点中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

东莞市重点中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物中，两个原子团之间的相互影响会使各原子团本身的化学性质发生改变。化学性质指能否发生某种化学反应，以及发生某种化学反应的难易程度。下列各项事实中不能说明上述观点的是（）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯与浓硝酸的反应50℃以上才能发生，而甲苯与浓硝酸的反应30℃即可发生C．苯在50℃时可以与浓硝酸反应得到一硝基苯，而硝基苯在50℃时不能与浓硝酸反应得到二硝基苯D．1-戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应2、有机物A的结构简式为，该物质可由炔烃B与H2加成获得。下列有关说法正确的是A．炔烃B的分子式为C8H14 B．炔烃B的结构可能有3种C．有机物A的一氯取代物只有4种 D．有机物A与溴水混合后立即发生取代反应3、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大4、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A．乙中SO3的体积分数大于丙B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反应的化学平衡常数相同5、将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是A．碘片 B．氯化铵 C．碳酸氢铵 D．碳酸钠6、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小D．70℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.87、下列化学用语的书写，正确的是A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：8、某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(A．14B．15C．16D．179、下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯10、下列说法正确的是（）A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大11、LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B．LiH2PO4溶液中存在2个平衡C．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4D．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小12、反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+4D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．υ（A）=15mol/（L•min） B．υ（B）=0.8mol/（L•s）C．υ（C）=0.6mol/（L•s） D．υ（D）=0.9mol/（L•s）13、下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.6kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s)△H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.0kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出46.0kJ的热量14、CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是A．该反应的△H1>0，且K1>K2B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大15、下列关于图装置的说法正确的是A．若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。B．若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。C．若断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH)2沉淀生成。D．若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。16、在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③9000.100.15aA．正反应为放热反应B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01mol/(L•min)C．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0D．实验③中，达到平衡时，a大于0.06二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应18、香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：①香草醇酯的结构为(R为烃基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有关问题：(1)B的名称是________。(2)C生成D的反应类型是_______。(3)E的结构简式为_______。(4)H生成I的第①步反应的化学方程式为_______。(5)I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______。①含有苯环②只含种一含氧官能团③1mol该有机物可与3molNaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______。19、中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）选用的指示剂是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（6）请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。（精确到小数点后四位）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定终点的判定依据是_____________________________________________。20、Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。则C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：__________。21、目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种。I.石灰法原理：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)（1）T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2mo1SO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达到平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。0~2min内，用SO2(g)表示反应速率v(SO2)=___；若平衡后缩小容积至5L，再次达到平衡时，c(O2)=___。II.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理如下：①O2+2C→2C—O；②SO2+C→C—SO2；③C-SO2+C-O→C+SO3+C；④C一SO3+H2O→C一H2SO4；⑤C一H2SO4→H2SO4+C（2）整个过程中总的化学反应方程式为___。（3）活性炭在反应过程中，改变了___（填字母）a．反应速率b．反应限度c．反应焓变.d．反应进程e．反应活化能III.CO还原法原理：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol（4）ΔH=___。（5）起始温度为T2℃时，分别在三个容积为l0L的恒容密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如表所示：容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”)。②下列判断正确的是___（填字母）。A．b=l.6B．平衡常数：甲＞乙C．a=b

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A不选；B.甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故B不选；C.苯在50℃时可以与浓硝酸反应而硝基苯不能，说明硝基的影响使苯环上的氢更不易被取代，故C不选；D.1-戊醇含有羟基，与金属钠反应得到氢气，戊烷不含与金属钠反应得到氢气的官能团，不能说明上述观点。故D选；故答案选D。2、A【分析】能够与氢气加成生成的炔烃只能是，据此分析解答。【详解】A．炔烃B的结构简式为，分子式为C8H14，故A正确；B．炔烃B的结构为，只有1种，故B错误；C．有机物A中有5种化学环境的氢原子()，一氯取代物有5种，故C错误；D．有机物A属于烷烃，与溴水不能发生反应，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意烷烃与溴水不反应，可以在光照时与溴蒸气发生取代反应。3、C【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。本题选C。【点睛】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。4、A【详解】A.乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，随反应进行气体体积增大，达到平衡时乙中压强大于丙中压强，相对于丙，乙相当于增大压强，平衡正向移动，三氧化硫体积分数增大，所以乙中SO3的体积分数大于丙，故A正确；B.假设甲容器恒温恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，两容器等效，甲和乙将达到相同的平衡状态，转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是绝热容器，且该反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故B错误；C.乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，随反应进行气体体积增大，达到平衡时乙中压强大于丙中压强，相对于丙，乙相当于增大压强，压强越大，反应速率越快，则乙中SO2的生成速率大于丙，故C错误；D.该反应为放热反应，甲是绝热恒容，充入6molSO2和3molO2生成SO3放出热量，丙是恒温恒压，容器温度始终不变，所以甲容器中温度高于丙，因平衡常数随温度变化，所以甲和丙中化学平衡常数不同，故D错误，答案选A。5、B【分析】将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质，说明该物质在这一系列变化中发生化学反应，且能最终转化为其本身，据此分析解答。【详解】A．用酒精灯加热碘片，碘会升华，碘冷却后会聚集为原来物质，但改过程中只是物质状态发生变化，发生的是物理变化，不符合题意，故A不符合题意；B．氯化铵隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，发生的反应为NH4ClNH3↑+HCl↑，冷却后又重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，该过程中发生化学反应且最终转化为氯化铵，故B符合题意；C．加热碳酸氢铵发生的反应为NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑，但氨气、二氧化碳和水蒸气三种物质冷却后化合生成的产物为碳酸铵，可能含有碳酸氢铵，故C不符合题意；D．碳酸钠较稳定，加热不易分解，故D不符合题意；答案选B。6、C【解析】A．常温下，测得NaR溶液的pH＞7，说明NaR为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HR为弱酸，故A不选；B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR存在电离平衡，则证明HR为弱酸，故B不选；C．升高温度，水的Kw增大，如溶液呈中性时，pH也变小，不能证明HR为弱酸，故C选；D．70℃时，测得0.01mol•L-1的HR溶液pH=2.8，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸，故D不选；故选C。【点睛】要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度思考。本题的易错点为C，要注意升高温度对水的电离的影响。7、C【解析】A．氯原子的结构示意图为，A错误；B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误；C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C正确；D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误；答案选C。8、C【解析】某元素原子的原子核外有三个电子层，分别为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层电子数为b－a=8-2=6，M层为6个电子，一共16个电子，原子核内的质子数是16，答案选C。9、D【解析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白质都能发生水解，单糖不能发生水解，故A错误；B．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；C．因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；D．因油脂有油和脂肪之分，都属于酯，故D正确。10、D【详解】A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数总数不变，由于单位体积内的活化分子数增多，化学反应速率增大，A错误；B．对任何化学反应，升高温度，活化分子百分数增有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，B错误；C．活化分子间发生的可以发生化学反应的碰撞为有效碰撞，C错误；D．使用催化剂，，可以降低反应的活化能，使活化分子数增加，活化分子的百分数增多，化学反应速率增大，D正确。答案选D。【点睛】11、C【解析】A.H2PO4－在水溶液中既可以电离也可以水解，所以LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4－、HPO42–、PO43–和H3PO4，故A错误；B.溶液中存在H3PO4、H2PO4－、HPO42–、H2O的电离以及H2PO4－、HPO42–和PO43－的水解等平衡，故B错误；C.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，由图2可知H2PO4－的分布分数δ达到最大，约为0.994，则H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，故C正确；D.由图1可知，随着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH先减小后不变，故D错误，答案选C。12、C【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比的关系分析计算。【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比的关系，将化学反应速率转化成同种物质的化学反应速率进行比较。A.υ（A）=15mol/（L•min）=0.25mol/（L•s）；B.υ（B）=0.8mol/（L•s）时，υ（A）=0.8/3mol/（L•s）；C.υ（C）=0.6mol/（L•s）时，υ（A）=0.3mol/（L•s）；D.υ（D）=0.9mol/（L•s）时，υ（A）=0.225mol/（L•s）；C答案数值最大。故选C。【点睛】比较同反应中，不同物质的化学反应速率大小时，需要将不同物质的化学反应速率转化为同种物质的进行比较，更快捷准确，但是要注意转换为同一单位。13、C【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol，A项错误；B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，B项错误；C．石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，C项正确；D．该反应为可逆反应，不能进行到底，故向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出的热量小于46.0

kJ，D项错误；故选C。14、C【解析】A、由图1可知，升高温度，甲醇减少，平衡逆向移动，正向放热，△H1<0，且K1>K2，故A错误；B、正反应放热，反应后体积减小，从c到d，甲醇减少，平衡逆向移动，故可采取的措施有升温或减压，故B错误；C、先算平衡常数，平衡时甲醇的物质的量为0.8mol代入平衡常数计算式，300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，浓度商Qc=，平衡正向移动，故C正确；D、500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后，H2浓度增大，但百分含量均减小，故D错误；故选C。点睛：通过物质的量随时间变化曲线，考查温度压强等因素对化学平衡的影响，难度中等，C计算平衡常数和浓度商比较判断反应进行的方向，是本题的难点。15、A【详解】A.若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，构成电解池，依据电源可知X为阳极，Y为阴极，铁受到保护，故A正确；

B.若断开K1关闭K2，要实现电解精炼粗铜，应该粗铜作阳极、纯铜作阴极，即X是粗铜、Y是纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故B错误；

C.若断开K2关闭K1，是Mg，Y是Fe，Z是溶有氧气的NaCl溶液，该装置是原电池，Mg易失电子作负极、Fe作正极，X与Y之间不可能有Fe(OH)2沉淀生成，故C错误；

D.若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，该装置是原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，正极附近溶液呈碱性，所以在Sn电极附近溶液变红色，故D错误。所以A选项是正确的。16、D【解析】A．根据表格数据①②知，增大压强平衡不移动，升高温度，后②中M的物质的量小于①的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0至5min时间内，v(M)=0.05mol1L5min=0.01

mol/(

L•min)，化学反应速率与化学计量数成正比，则用N表示的平均反应速率v(N)=v(M)=0.01

mol/(

L•min)，故C．

X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)反应前(mol)0.2

0.2

0

0转化

(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1平衡时(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1则实验②中，该反应的平衡常数K=0.11×0.110.11×0.11=1.0，故C正确；D．反应X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，若实验①②温度相同，实验②平衡时M的物质的量应该为二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【点睛】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。18、乙醛加成反应或还原反应(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，题目中信息、G制备I的流程可知I为，结合G生成H的条件、逆推可知H为；根据质量质量守恒可知F的分子式为C7H14O2，结合“已知反应②”可知B为CH3CHO，C为(CH3)3CCH=CHCHO；结合C的结构中含有碳碳双键及该反应的条件为“H2”，则D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反应条件可知E为(CH3)3CCH2CH2CHO、F为(CH3)3CCH2CH2COOH，则J为，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，B为CH3CHO，名称是乙醛；(2)C生成D为(CH3)3CCH=CHCHO与氢气发生加成（或还原）反应生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反应类型是加成反应或还原反应；(3)根据分析，E的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H为，I为，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成H的化学方程式为+2NaOH；(5)I为，I的同分异构体中含有苯环，只含种一含氧官能团，1mol该有机物可与3molNaOH反应，符合条件的同分异构体是含有3个羟基的酚类有机物，羟基支链分为-CH2CH3和两个-CH3；当苯环上3个羟基相邻（）时，乙基在苯环上有两种情况，两个甲基在苯环上也是两种情况；当苯环上3个羟基两个相邻（）时，乙基在苯环上有三种情况、两个甲基在苯环上也是三种情况；当苯环上3个羟基相间（）时，乙基、两个甲基在苯环上各有一种情况，故符合条件的同分异构体为12种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，即有四种不同环境的氢原子，则结构简式为、；(6)以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氢氧化铜氧化乙醛制备乙酸，通过“已知反应②”制备丁醇，然后通过酯化反应制备目标产物，具体流程为：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【点睛】本题难度不大，关键在于根据已知信息分析解答流程中各步骤的物质结构。19、③①②④丙b锥形瓶内溶液颜色的变化D0.1044mol/L滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来的颜色【解析】（1）中和滴定的操作步骤为：③检查滴定管是否漏水，①用标准溶液润洗滴定管，②往滴定管内注入标准溶液，④滴定，所以正确的滴定顺序为：③①②④，故答案为：③①②④；（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，故答案为：丙；（3）盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故选b，故答案为：b；（4）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；（5）A项、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，溶液被稀释，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，测定c（待测）偏大，故A错误；B项、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，测定c（待测）无影响，故B错误；C项、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，测定c（待测）偏大，故C错误；D项、取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，测定c（待测）偏低，故D正确。故选D，故答案为：D；（6）三次滴定消耗盐酸的体积分别为26.10mL，26.08mL，26.12mL，三组数据均有效，平均消耗V（盐酸）=26.10mL，由化学方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），则c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案为：0.1044mol/L；（7）滴定终点的判定依据是溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色。【点睛】本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、滴定终点的判断，数据处理等即可解答。20、环形玻璃搅拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ・mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和热的测定实验中需要使用环形玻璃搅拌棒搅拌