化学键+同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第=page11页，共=sectionpages11页4.3化学键基础题1.下列物质的电子式书写正确的是(

)A. B. C. D.2.反应NH4Cl+NaNOA.中子数为18的氯原子： ​1718Cl

B.N2的结构式：N=N

C.Na+的结构示意图：

3.下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键

B.已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键

C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中

D.将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏4.下列表示电子式的形成过程正确的是(

)A.

B.

C.

D.5.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(

)A.Na2O2

Na2O B.6.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(

)①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(

)A.NaCl B.MgCl2 C.H28.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(

)①CaCl2和Na2④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④9.下列化合物的电子式书写正确的是(

)A. B.

C. D.10.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(

)①CaCl2和Na2S ②Na2A.①② B.①③ C.②③ D.②④提升题11.现有下列物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3(1)这些物质中：只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是________________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO412.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y元素为金属元素。Y和W元素原子的最外层电子数相等。Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两种元素原子中的质子数之和的3倍。(1)请写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________。(2)W2Z中含有________((3)请分析由Y、X、W三种元素组成的物质中存在的化学键：________________。13.现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物的分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况下(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A____________________，B____________________，C____________________，D____________________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类型C+AC+BB+D(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：____________________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】A.氯原子的最外层有7个电子，故其电子式为，故A错误；

B.水分子中氧原子周围有8个电子，电子式为，故B正确；

C.二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故C错误；

D.N原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故D错误；

故选：B。2.【答案】D

【解析】A.中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；

B.分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；

C.为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；

D.水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；

故选：D。3.【答案】C

【解析】A.共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键、可能含共价键，故A错误；B.氯化铝为共价化合物，氯化铝在熔融状态不导电，故B错误；C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中，故C正确；D.将烧碱溶于水中，只有离子键被破坏，故D错误；选C。4.【答案】D

【解析】A项，电子式的形成过程应用原子的最外层电子表示，故应为；B项，应为；C项，Mg原子的电子式电子应分布在Mg原子两侧，F−电子式不能并列书写，故应写为，D项正确。5.【答案】B

【解析】Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C6.【答案】A

【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，②③正确；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。7.【答案】D

【解析】NaCl中只含有离子键，A错误;MgCl2中只含有离子键，B错误;H2O中只含有共价键，C错误;Ca(OH8.【答案】B

【解析】CaCl2和Na2S都只含离子键，①正确;Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，②错误9.【答案】D

【解析】每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A错误;离子电荷表示法(如R2−)与化合价(如R−2)不同，“2−”表示离子带两个单位负电荷，“−2”则表示元素化合价为−2，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B错误10.【答案】B

【解析】CaCl2和Na2S都只含离子键，①正确;Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，②错误11.【答案】(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧(2)④

③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键

NaHSO4=Na12.【答案】(1)H；O；Na；S；(2