2026届福建泉州市泉港区第一中学高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2026届福建泉州市泉港区第一中学高一化学第一学期期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A．A B．B C．C D．D2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业C．氨碱法制碱 D．海水提溴3、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()A．、 B．、 C．、 D．、4、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO35、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋46、下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④标准状况下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①②④③7、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是（）A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙8、漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．NaClO D．KClO9、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（）A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI10、已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH311、下列说法中，正确的是()A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法12、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出13、下列不属于传统无机非金属材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷14、一定属于电解质的是()A．熔化状态下能导电的物质 B．水溶液中能导电的物质C．熔化态下能导电的化合物 D．水溶液中能导电的化合物15、在自然界中只以化合态存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl16、某同学用Na2CO3配制0.10mol·L-1Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有（）A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥17、盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥18、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl﹣B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl﹣19、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（）操作现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC某溶液中滴加氯水和KSCN，振荡。溶液显血红色原溶液中可能含有Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32－或HCO3－A．A B．B C．C D．D20、关于NO的下列叙述中不正确的是A．在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO气体难溶于水C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D．NO是红棕色气体21、由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是()A．①②③均属于氧化还原反应 B．氢气和氯化氢均可循环利用C．二氧化硅是一种坚硬难熔的固体 D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5g22、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B___________、C__________、E_____________。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为____________。（3）不能验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）________。①比较这两种元素常见单质的熔点②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为________、________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥（4a﹣b）mol24、（12分）将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是____________。(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。25、（12分）某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。26、（10分）某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。实验Ⅱ.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。①提出合理假设：假设1：只存在；假设2：既不存在也不存在ClO－；假设3：______________________________。②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：______________________________________________________________________27、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。28、（14分）亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。②取样品，加________溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号)。(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为________________________；若有3molClO2参与反应，则转移电子的物质的量是________。29、（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：（1）X的化学式为__________，Y的化学式为__________。（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________。（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.氯化钠有咸味，可以做食品的调味剂，故A不符合题意；B.碳酸钠为苏打或纯碱，而小苏打为NaHCO3,常做发酵粉，故B符合题意；C.氢氧化铝有碱性，可以和酸发生中和反应，因此可以做抗酸药，故C不符合题意；D.Ca(ClO)2具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以做消毒剂，故D不符合题意；故答案选B。2、C【解析】

A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。答案选C。3、C【解析】

能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是，又因为加入稀后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有外，还有Cl-，答案选C。4、C【解析】

A．氯气的氧化性较强，所以铁和氯气在加热条件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比较弱，所以铜和硫在加热条件下直接化合生成的是Cu2S；C．钠和氧气在加热时可以生成Na2O2；D．硫和氧气直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故选C。【点睛】铁和氯气直接生成的是FeCl3，即使铁过量，也不会直接生成FeCl2，因为铁和氯气的反应是在无水的情况下，而铁和FeCl3的反应需要在水溶液中发生；硫和氧气直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要进一步氧化才能生成SO2，和硫相似的还有氮气，氮气和氧气直接化合生成的是NO，不能直接生成NO2。5、C【解析】

题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O72-在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO32-失去电子的个数，而SO32-→SO42-过程中每个离子失去2个电子，则3个离子共失去6个电子，那么1个X2O72-在反应过程中应得到6个电子，设还原产物中X的化合价为a，则得到2×(6-a)个电子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应计算，旨在考查氧化还原反应中电子转移守恒运用。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式，n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。6、A【解析】

根据粒子数目、气体体积、物质的质量与物质的物质的量之间的关系分析解答。【详解】①0.6mol氨气含有原子物质的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol，故含有原子数目①＞②＞③＞④，故A正确。故选A。【点睛】原子的物质的量=该物质的物质的量×原子下角标系数。7、B【解析】

两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等；A．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；答案选B。8、A【解析】

工业上用石灰乳和氯气反应制备漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，但其有效成分只是Ca(ClO)2，答案选A。9、B【解析】

根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI；一份溶液中进入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl【详解】A．根据以上分析可知，原气体中不能确定是否含有氯化氢，故A错误；B．根据分析可知，原混合气体中一定存在二氧化硫气体，故B正确；C．题干信息无法确定是否含有二氧化碳气体，故C错误；D．根据分析可知，原气体中一定不含有HI气体，故D错误；10、D【解析】

A.甲烷可以用碱石灰干燥，并且可以用向下排空气法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A选项错误。B.HCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B选项错误。C.碱石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空气的密度，不应使用排空气法收集，故C选项错误。D.碱石灰能干燥NH3，氨气的密度比空气小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D选项正确。故答案选D。11、C【解析】

根据物质的分离和提纯方法及操作注意事项分析解答。【详解】A.将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离，故A错误；B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法，故B错误；C.酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离，故C正确；D.若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法，故D错误；故选C。【点睛】难溶固体和液体的混合物的分离采用过滤法；可以互溶的液体混合物，利用沸点的不同采用蒸馏法分离；互不相溶的液体混合物采用分液法分离。12、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误。答案选D。13、A【解析】

传统无机非金属材料是指主要成分为硅酸盐的无机非金属材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶体不属于传统无机非金属材料，故选：A。14、C【解析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且自身发生电离的化合物，据此答题。【详解】A．熔化状态下能导电的物质可能是金属单质或者合金，单质和混合物都不是电解质，A不合题意；

B．水溶液中能导电的物质可能是单质如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身电离而导电的化合物，B不合题意；C．熔化态下能导电的化合物符合电解质的概念，C符合题意；D．水溶液中能导电的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身发生电离而导电的化合物，D不合题意；故答案为：C。15、D【解析】

A．金刚石、石墨都是碳的单质，在自然界中存在单质，选项A错误；B．空气中存在氮气，氮可以单质形成存在，选项B错误；C．火山喷口附近有硫单质，选项C错误；D．氯气性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D正确；答案选D。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质的存在形成的考查，难度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，学习中注意积累，根据物质的性质判断，空气中可存在氮气、火山喷口附近有硫单质、金刚石、石墨都是碳的单质。16、C【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线。【详解】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等；操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，故①错误；操作②、③为溶解碳酸钠，冷却溶液过程，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，过程正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液，然后直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；则以上错误操作有①⑥，故答案为C。17、D【解析】

金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；非金属单质和金属单质化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐；答案选D。18、A【解析】

A．该组离子之间不反应，可大量共存，选项A正确；B．Ca2+分别与、结合生成沉淀，不能共存，选项B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，选项C错误；D．H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，选项D错误；答案选A。19、A【解析】

A．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否变质，A错误；B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，B正确；C．原溶液中可能含有亚铁离子，被氯水氧化后生成铁离子，与KSCN溶液反应显血红色，C正确；D．无色无味气体为二氧化碳，可说明含有CO32－或HCO3－，D正确；答案选A。20、D【解析】

A.在放电条件下，N2和O2化合生成NO，故A正确；B.NO是无色难溶于水的气体，有毒，故B正确；C.NO与氧气反应生成NO2，打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体NO2生成，故C正确；D.NO是无色难溶于水的气体，NO2是红棕色气体，故D错误；选D。21、D【解析】

A．①②③反应前后元素化合价发生改变，故①②③发生的反应均是氧化还原反应，A正确；B．由二氧化硅制高纯硅的流程图中反应过程中生成氢气和氯化氢，同时氯化氢也作为反应物参与化学反应，故氢气和氯化氢均可循环利用，B正确；C．二氧化硅熔点比较高，硬度比较大，C正确；D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5gmol-1，D错误答案选D。22、B【解析】

A、Cu2+呈蓝色，与无色溶液相矛盾，A不符合题意；B、该组离子均为无色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合题意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合题意；D、Fe3+呈黄色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合题意；故选B。二、非选择题(共84分)23、氮氧铝①NaHSO3NaHSO4②【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，F原子有3个电子层，最外层电子数为6，故F为S元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，是氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Al元素，F为S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名称分别为：氮、氧、铝；故答案为：氮；氧；铝；(2)C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na2O2,其电子式为；；故答案为：；(3)①单质的熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能根据熔点比较元素的非金属性，①不能验证；②元素的单质与氢气化合越容易，元素的非金属越强，②能验证；③氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，③能验证；故答案为：①；(4)H、O、N、S四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3、NaHSO4；这两种酸式盐相互反应的离子方程式为；故答案为NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：，故答案为；(6)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能发生的反应有①，②。当a∶b≥1∶3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或mol，氯化铝过量时，得到沉淀小于amol，可能为mol；当a∶b≤1∶4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；当1∶3＜a∶b＜1∶4时，发生反应①②，则：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClxmol3xmolxmolAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(a-x)mol4(a-x)mol则3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀为(4a-b)mol，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为mol；由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，综上分析可知，沉淀可能为①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能为②bmol，故答案为②。【点睛】正确推断元素是本题的关键。本题的易错点和难点为(6)，该计算属于字母讨论型计算，增加了试题的难度，需要学会根据发生的反应方程式分情况讨论。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。【详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；(3)单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。25、4NH3＋5O24NO＋6H2OD中广口瓶中有红棕色气体2NO+O2===2NO23Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染【解析】

氨气催化氧化生成的NO和空气中的O2反应生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反应的尾气NO和空气的混合气体用NaOH溶液吸收。【详解】(1)B中发生的反应是氨的催化氧化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NO＋O2===2NO2，D中广口瓶中有红棕色气体产生。(3)在E中，生成的二氧化氮和水反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，铜和硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气。26、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O漏斗玻璃棒3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O温度高，会发生副反应，生成高价的NaClO3盐杂质只有ClO—操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液。若溶液变蓝色，则有ClO—;若不变蓝，则没有ClO—【解析】

（1）装置A中用二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2；(2)根据过滤、洗涤等操作分析仪器；（3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水；（4）氯气与碱反应放热，温度升高，有可能生成氯酸钠；（5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠；②根据所限制实验试剂和SO32-、ClO-的性质，HClO具有氧化性，选择淀粉、

KI

溶液，证明ClO-的存在；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32-的存在。【详解】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水，反应方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；(4)温度较高时生成氯酸盐，C装置制备次氯酸钠，故用冷水浴;（5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠，假设3：只有ClO—；②步骤2检验SO32-的存在，则步骤3应检验ClO-的存在，操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液，结论：若溶液变蓝色，则有ClO—；若不变蓝，则没有ClO—。【点睛】本题属于物质制备和性质探究题，要根据实验原理提出假设，再结合物质的性质加以验证，考查实验探究能力和对知识的应用能力，注意对物质基本性质的掌握并加以灵活运用。27、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸2.408×1023【解析】

（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。【详解】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下