2026届上海市普陀区上海师大附中化学高一上期末质量检测试题含解析

2026届上海市普陀区上海师大附中化学高一上期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用氢氧化钠固体配制1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑧ C．①③⑤⑥⑧ D．②③④⑤⑧2、下列关于离子检验的说法中正确的是A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋3、关于分散系的下列说法中，正确的是()A．氢氧化铁固体是一种分散系B．分散质一定是固体，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、稳定的体系4、新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是()A．MFe2Ox是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x<yD．MFe2Oy是还原产物5、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量6、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中()A．可能存在N≡N B．可能存在离子 C．存在极性分子 D．只有共价键7、漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28gN2和CO混合气体所含原子数目为2NAB．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-为0.9NAC．71gCl2完全反应后得到的电子数为2NAD．22.4L氨气所含的分子数为NA9、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为()A．a

f

g

d

c

e B．b

g

fd

c

e C．a

f

g

c

d

e D．a

f

g

d

c

h10、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．O2的摩尔质量为32gB．常温常压下，22gCO2含有的CO2分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NAD．40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L11、下列离子方程式书写正确的是()A．Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．铁与浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O12、下列关于胶体的说法中不正确的是()。A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液13、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于盐酸 D．CO2溶于NaOH溶液14、下列化学用语正确的是A．硫酸的电离方程式：H2SO4===2H++SO42B．NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：Cl2+2NaOH===2NaCl+H2OC．金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2↑D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-15、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L16、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D17、下列的说法，正确的是（）A．1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3NAB．12mol/L的浓硫酸50ml与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3molC．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致D．1molNaHSO4固体中含离子总数为4NA18、对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（）A．一定质量溶液里所含溶质的质量 B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C．1L溶液里所含溶质的质量 D．100g溶剂里所含溶质的质量19、下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．泥浆水C．蔗糖溶液D．淀粉溶液20、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．18g水所含有的电子数目为NAB．2g氢气所含原子数为NAC．过氧化钠与水反应生成标况下11.2L氧气电子转移的数目为NAD．200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA21、下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸22、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（

）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。a.G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。24、（12分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反应__________；②D和新制氯水：__________。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液25、（12分）白色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。⑴Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是__________________，实验现象是__________________。⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________；在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________(选填序号)。①检验A口排出气体的纯度②夹紧止水夹③打开止水夹⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________。26、（10分）聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。回答下列问题：(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__。(2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。(4)生成沉淀B的离子方程式为______。(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。27、（12分）实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。（5）试管⑥的作用为__。28、（14分）Na、Fe、N是中学化学常见的三种元素，请依据这些元素组成的物质回答下列问题：（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的__性。（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式___；氯气有毒，可以用__吸收。（3）写出Fe2O3的一种用途__，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素___。（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为__。（5）将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为__；其铜和稀硝酸反应的离子方程式为___。29、（10分）(1)下列实验方法合理的是________。A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。②B中的液体为____________，其作用为_________________________________。③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________(填“甲”或“乙”)的意见正确。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

根据配制该溶液过程中选用仪器；【详解】用氢氧化钠固体配制1mol·L－1氢氧化钠溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用托盘天平（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题中涉及到①③⑤⑥⑧，C项符合。答案选C。2、D【解析】A项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种；B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种；C溶液中还可能含有Ag＋。3、C【解析】

A.氢氧化铁固体是纯净物，分散系是混合物，A错误；B.分散质可以是固、液、气任意状态，B错误；C.溶液是分散系的一种，所以溶液一定是分散系，C正确；D.浊液是不均一、不透明、不稳定的体系，D错误；答案选C。4、C【解析】

A．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；B．SO2在反应中转化为S为氧化剂，不是催化剂，故B错误；C．MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正确；D．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，故D错误；故选C。【点晴】本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析。在反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系。5、D【解析】

A项、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，否则容易将滤纸弄破，故A正确；B项、蒸馏操作时，温度计测定馏出物的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C项、分液操作时，为避免造成污染，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C正确；D项、氢氧化钠固体易潮解，易和二氧化碳反应，称量时要放在小烧杯或称量瓶中，故D错误；故选D。6、D【解析】

由题干可知，氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，故氮化碳属于原子晶体，故可推知每个碳原子与周围的四个氮原子相连，每个氮原子与周围的三个碳原子相连。A．由上述分析可知，氮化碳中只存在C-N之间的C-N单键，不可能存在N≡N，A不合题意；B．由上述分析可知，氮化碳中没有金属元素或铵根离子，故不可能存在离子，或原子晶体中不可能含有离子，B不合题意；C．由上述分子可知氮化碳为原子晶体，故不存在分子，C不合题意；D．由上述分析可知，氮化碳中只有C-N共价键，D符合题意；故答案为：D。7、A【解析】

工业上用氯气和冷的消石灰反应生产漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。答案选A。8、A【解析】

A.N2和CO的摩尔质量均是28g/mol，28gN2和CO的物质的量是1mol，N2和CO均是双原子分子，28gN2和CO混合气体所含原子数目为2NA，故A正确；B.不知道溶液的体积，无法算出其所含溶质的物质的量，故B错误；C.氯气可能即是氧化剂又是还原剂，71gCl2完全反应后得到的电子数为可能是1NA，故C错误；D.不知道气体所处的温度和压强，无法算出其物质的量，故D错误；故选：A。9、A【解析】

该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为afgdce，故选A。10、B【解析】

A.O2的摩尔质量为32g∙mol−1，故A错误；B.常温常压下，22gCO2含有的CO2分子数，故B正确；C.标准状况下，水不是气体，无法计算，故C错误；D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积无法计算，故D错误。综上所述，答案为B。11、D【解析】

A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A错误；B项、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C项、碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO—+H2O＋CO2↑，故C错误；D项、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D。12、A【解析】

A.可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，B正确；C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应，C正确；D.分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液，D正确；答案选A。13、A【解析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：A。14、A【解析】

A．硫酸是强酸，完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A正确；B．NaOH溶液吸收氯气生成NaClO和NaCl，反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故B错误；C．金属Cu溶于稀HNO3生成NO气体，发生反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．H2CO3是弱酸，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3==Na++HCO3-，故D错误；故答案为A。15、C【解析】

A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故答案选C。16、D【解析】

A．化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨，而温室效应与二氧化碳有关，故A错误；B．汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾，而二氧化硫导致酸雨的发生，故B错误；C．工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨，氮的氧化物还可导致光化学烟雾，而温室效应与二氧化碳有关，故C错误；D．汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧生成CO，易导致煤气中毒，非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确，故D正确；故答案为D。17、A【解析】A、氯气过量，则Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2转移3mol电子，即3NA，故A正确。B、Cu与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，每反应2molH2SO4得到1molSO2；若12mol/L的浓硫酸50ml含H2SO40.6mol，若反应完全，则产生0.3molSO2，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，所以不能产生0.3molSO2，故B错误；C、容量瓶不是度量工具，没有量程；容量瓶是用来精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶上标有温度、容量规格和一条刻度线，配制溶液时，溶液的体积要与容量瓶的规格一致，故C错误；D、NaHSO4由Na+和HSO4－组成，1molNaHSO4固体中含离子总数为2NA，故D错误。故选A。点睛：电解质在熔融状态下只能断裂离子键，所以离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物比如H2SO4则不能导电；在水溶液中酸（共价化合物）能发生电离；NaHSO4由Na+和HSO4－组成，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4－；NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。18、B【解析】

溶液的溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，故选B。19、B【解析】A、牛奶属于乳浊液，A错误；B、泥浆水属于悬浊液，B正确；C、蔗糖溶液属于溶液，C错误；D、淀粉溶液属于溶液，D错误。正确答案为B。20、C【解析】

A.18g水的物质的量为=1mol，一个H2O分子中含有10个电子，所以1mol水所含有的电子数目为10NA，故A错误；B.2g氢气的物质的量为1mol，氢气分子为双原子分子，所以2g氢气所含原子数为2NA，故B错误；C.标况下11.2L氧气的物质的量为，过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.5mol氧气时转移1mol电子即NA个，故C正确；D.200mL0.5mol/LNa2SO4溶液中溶质的物质的量为200mL×0.5mol/L=0.1mol，所以Na+数目0.2NA，故D错误故答案为C。21、A【解析】

A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。答案选A。22、A【解析】

A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，A正确；B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3，B错误；C.酒精着火时不能用水扑灭，应该用沙子扑灭，C错误；D.量筒不能用来稀释溶液或溶解固体，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4离子键、共价键acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。【详解】（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键（4）a项、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【点睛】粒子半径比较基本原则：①一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。②二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。③三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。24、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO2，F为NH3，A是(NH4)2SO3，E为NH4Cl，故白色沉淀C为BaSO4，B为(NH4)2SO4。【详解】根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，（1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故答案为SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫酸根离子，加入硝酸后能够被氧化为硫酸根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。【点晴】本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵。25、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色稀H2SO4、铁屑NaOH溶液③①②试管Ⅰ中反应生成的H2充满了整个实验装置，外界空气不易进入【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）氢氧化亚铁容易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；（2）根据实验目的，试管I中放入铁屑、稀硫酸，试管II中放入NaOH溶液；（3）根据实验目的，试管I先产生H2，让氢气排除整个装置中空气，然后关闭止水夹，利用压强，把试管I中液体压入到试管II中，即操作顺序是③①②；（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了整个实验装置，外界空气不易进入。点睛：本题易错点是（2）中药品的名称，铁屑学生容易写成铁粉或铁单质，这些是不正确，因为题目中给出的是铁屑，因此只能写成铁屑；制备氢氧化亚铁，且长时间观察，应排除装置中的空气，以及防止空气的进入。26、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解析】

为检测PAFS中Al含量，PAFS加入足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤后得到氢氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。【详解】（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作，则需要的仪器有玻璃棒、托盘天平（量筒）、烧杯、胶头滴管，还需要100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（2）化学式为：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al为+3价，设Fe的化合价为m，则3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化学式为：Fe(OH)3，故答案为：+3；Fe(OH)3；（3）过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，避免液体飞溅，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（4）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；（5）mgPAFS生成ng氧化铝，铝的质量为：g，则铝的含量为，故答案为：或。【点睛】偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体：①CO2过量时：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；②CO2少量时：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，不管CO2过量还是少量，都产生Al(OH)3沉淀。27、溶液恢复成原来的红色BaSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染环境【解析】

浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红溶液褪色，验证漂白性，SO2不和BaCl2反应，但有NaOH存在时会反应生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2与H2S反应生成S单质，体现SO2的氧化性，最后NaOH与SO2反应处理尾气。【详解】⑴实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为溶液恢复成原来的红色；⑵试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，是由于SO2和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3和NaCl，因此该沉淀的化学式为BaSO3；⑶试管④中产生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯气反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl，发生反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；⑷试管⑤中出现淡黄色沉