深圳市龙岗区2026届高一化学第一学期期末经典试题含解析

深圳市龙岗区2026届高一化学第一学期期末经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下将盛有10mLNO2和10mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积可能为()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL2、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为NAB．16g甲烷（CH4）所含的电子数为8NAC．标准状况下，22.4L水所含分子数为NAD．足量的Fe在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为NA3、标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．4、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液5、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O6、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO7、下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH＋H+＝H2OB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO29、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华11、关于硝酸叙述正确的是：A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D．铁与浓硝酸不反应12、某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为()A．0.75L B．0.336L C．1.5L D．0.448L13、溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为()A． B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+14、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－15、下列说法正确的是A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB

的元素种类最多16、下列叙述正确的是（）A．KOH的质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D．32gSO2中含有的氧原子的物质的量为1mol17、将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶418、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)A． B． C． D．19、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，这种试剂是（）A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO320、下列说法正确的是()A．因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力21、实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH322、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出A～F物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）写出E→F的化学方程式______________________________。（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。24、（12分）下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为_____。(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。(3)G→J的离子方程式为_____。(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。25、（12分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)A．萃取B．加热C．结晶D．分液E.过滤F.蒸馏(1)除去食盐水中的泥沙_____。(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_____。(3)分离水和汽油_____。(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物_____。26、（10分）某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。Ⅰ实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式___。（2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是___。（3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是___(填序号，多选不给分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___。Ⅱ.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应（5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象___。（6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___(填序号，多选不给分)①加热该绿色溶液，观察颜色变化②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化27、（12分）芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开；H.静置、分层；①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。28、（14分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________；①A能否是铁：________，理由是____________；②A能否是铜：________，理由是____________；③A可能是________(任写两种)。29、（10分）某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。I．设计方案如下：方案试剂X预期现象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________，最终变为红褐色的化学方程式是________。（2）方案ii的预期现象是_________。（3）方案iii的预期现象是________，反应中氯水参与反应的的离子方程式是____。II．进行实验操作，得到的实际现象如下：方案实际现象是否与预期现象相同方案i产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色不同方案ii相同方案iii自始至终无明显现象不同（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：______________；为验证其猜想，在方案iii的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。（5）实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小组同学进一步提出研究问题：仍选用之前用过的试剂，设计实验验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质。以下是小组同学的实验方案：实验序号操作现象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色V实验V的操作及现象是_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】①当剩下的气体为O2时，10mLNO2和10mL

NO说明完全反应生成硝酸，则：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②当剩余的气体为NO时，可以认为10mL

NO2完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，故选B。点睛：本题考查了有关混合物反应的化学计算。明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用。2、A【解析】

A．23g钠即1mol钠，1mol钠与水反应生成0.5mol氢气，含有氢原子数目为0.5mol×2×NA=NA，故A正确；

B．16g甲烷即1mol甲烷，1mol甲烷含10mol电子，故电子数10NA，故B错误；

C．标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D．氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量，所以不能计算转移电子数目多少，故D错误；

故选：A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象。3、D【解析】

H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算。【详解】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，由于Na、Cl的物质的量比为1：1，则n（C12）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，b=a/11.2，若aL气体全部是氢气，b=0。由于aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜b＜a/11.2，因此a与b的关系不可能为D，故答案选D。【点睛】本题考查了化学计算，注意利用盐中Na、Cl的物质的量关系是解答本题的关键，侧重分析能力和知识应用能力的考查，注意极限法的灵活应用。4、D【解析】

A.CO2和SO2都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，A项错误；B.CO2和SO2都可与NaOH溶液反应，不能用于除杂，B项错误；C.CO2和SO2都与石灰水反应，不能用于除杂，C项错误；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂。侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大。CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液除去。5、A【解析】

通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成。【详解】A.钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，A项正确；B.镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·SiO2，B项错误；C.正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2，C项错误；D.高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，D项错误；答案选A。【点睛】硅酸盐改写成氧化物形式的方法：(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以“·”隔开。(3)出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。6、B【解析】

A.氢气不溶于水，可以用排水法收集，故A不选；B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B可选；C.氧气不溶于水，可以用排水法收集，故C不选；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不选；故答案选B。7、C【解析】

①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．答案选C。8、D【解析】

A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42−＋Ba2＋＋2OH−=BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，故D正确；故答案选D。【点睛】本题注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。9、B【解析】

A.淀粉胶体的胶粒不能透过半透膜，而NaCl电离产生的Na+、Cl-能够透过半透膜，所以用半透膜通过渗析的方法可除去淀粉胶体中的NaCl溶液，泥沙的颗粒不能通过滤纸，淀粉微粒可以通过滤纸，因此可以用过滤分离淀粉胶体中的泥沙，A正确；B.某纳米材料微粒直径为30nm，在1～100nm之间，因此该纳米材料若形成分散系，就可形成胶体，只有分散质没有分散剂则不能形成胶体，B错误；C.胶体能发生丁达尔效应，溶液不能形成丁达尔效应，因此可以通过丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；D.血液中血细胞直径介于1～100nm之间，而代谢废物及电解质的微粒直径小于1nm，因此可利用胶体粒子不能透过半透膜而代谢废物及电解质的粒子可以透过半透膜的性质进行“血液透析”，以净化血液，D正确；故合理选项是B。10、C【解析】

A、蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。B、萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分。C、液体过滤则因缺少普通漏斗和滤纸无法实现，符合题意。D、升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、石棉网、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。答案选C。【点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。11、A【解析】

A．浓硝酸不稳定，见光、加热分解，故A正确；B．稀硝酸和浓硝酸均为强酸，故B错误；C．Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故C错误；D．铁和浓硝酸反应，只是常温下发生钝化，只有加热条件下才能充分溶解，故D错误；故答案为A。【点睛】明确硝酸的性质是解题关键，硝酸是强氧化性酸，不稳定、易挥发，特别是浓硝酸常温下能使铝、铁钝化，难点是通常浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO。12、A【解析】

根据溶液中的电荷守恒分析，溶液中的硝酸根离子物质的量为（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，铜的物质的量为3.2g÷64g/mol=0.05mil，则根据方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O3820.05mol0.14mol0.06mol则铜完全反应，生成一氧化氮的物质的量为0.05mol×2÷3=mol，则一氧化氮在标况下的体积为mol×22.4L/mol=0.75L，选A。13、B【解析】

根据电荷守恒可知M所带电荷数为，即M带2个正电荷。又因为钡离子和硫酸根离子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案选B。14、D【解析】

A．Mg2+与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子；能发生氧化还原反应的离子；能发生络合反应的离子(如Fe3+和SCN﹣)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。15、D【解析】

A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，但不知道各种天然同位素的含量无法求出元素Th的近似相对原子质量，选项A错误；B．不同元素的原子构成分子也可含有非极性共价键，如H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，选项B错误；C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种元素形成的不同核素，选项C错误；D．第ⅢB族所含锕系和镧系，元素的种类最多，选项D正确；答案选D。16、D【解析】

A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；

B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的，故B错误；

C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物质的量为：=1mol，故D正确；

故答案选D。17、D【解析】

将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中的Fe2+为此反应生成，溶液中的Fe3+是发生此反应后剩余。【详解】将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，设Fe2+的物质的量为3x，所以剩余的Fe3+的物质的量为2x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2221变化3x3x1.5x剩余2x3x1.5x所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；答案选D项。18、A【解析】

A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，D错误；故选A。19、C【解析】

A.H2SO4与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反应，不能用硫酸鉴别，故不选A；B.Ba(OH)2与Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鉴别，故不选B；C.NaOH与Na2SO4不反应，无现象；NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀氢氧化镁，NaOH与Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，现象不同，能用NaOH鉴别，故选C；

D.AgNO3与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鉴别，故不选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，本题注意把握三种物质的组成上的异同，加入试剂后应出现明显不同的反应现象，从反应具有不同现象的角度考虑分析。20、B【解析】

A.因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色是和Br2、KMnO4发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；B.具有漂白性的物质都可以使品红褪色，如Cl2、SO2等，故B选；C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，二氧化硫是和有色物质化合成无色物质，漂白粉、过氧化钠是利用它们的强氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不选；D.等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中会恰好发生反应：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和盐酸都没有漂白能力，故D不选。故选B。【点睛】二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物质化合成不稳定的无色物质，时间长了无色物质会分解为有色物质和二氧化硫，从而恢复原来的颜色，并且二氧化硫不能使指示剂褪色。漂白粉、过氧化钠和臭氧的漂白是利用它们的强氧化性，把有色物质氧化为无色物质，是永久性的，而且可以使指示剂褪色。活性炭是吸附作用，是物理作用。另外，漂白是指使有颜色的有机物褪色，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的还原性，溴和高锰酸钾不是有机物。21、D【解析】

根据装置可知，被收集的气体密度小于空气的。根据吸收装置可知，该气体极易溶于水，所以答案选D。22、C【解析】

A．加入盐酸，与六种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故B错误；C．加入浓NaOH溶液，NaCl无现象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，注意把握相关物质的性质，六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与六种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱。二、非选择题(共84分)23、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别【解析】

根据框图可知，A即与酸反应生成气体C，又与碱反应生成气体D，则A为弱酸弱碱盐；C与氨水生成A，D与C的溶液反应生成A，则D为NH3，A为铵盐；A的浓溶液与稀H2SO4反应生成B和C，则B是(NH4)2SO4，F为K2SO4；A的浓溶液与KOH溶液反应生成E和D，E和溴水反应生成K2SO4，则E为K2SO3、C为SO2、A为(NH4)2SO3。【详解】（1）由以上分析可知，A为(NH4)2SO3、B为(NH4)2SO4、C为SO2、D为NH3、E为K2SO3、F为K2SO4；（2）E→F的反应为K2SO3溶液与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钾和氢溴酸，反应的化学方程式为K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F为K2SO4，阴离子为SO42-，可用酸化的BaCl2检验SO42-，具体操作是取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。24、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。【详解】(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。25、ECDF【解析】

根据混合物的性质及物质分离与提纯的实验原理分析解答。【详解】（1）泥沙难溶于水，除去食盐水中的泥沙，可以用过滤的方法，故答案为：E；（2）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度影响不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，采用重结晶法；故答案为：C；（3）汽油难溶于水，二者混合会分层，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F。【点睛】降温结晶的方法：先将溶液加热得到浓溶液，再冷却结晶，氯化钠溶解度受温度影响不大，冷却时不会析出，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，冷却时析出，过滤即得硝酸钾固体和氯化钠的溶液。26、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O打开活塞A，使少量气体进入干燥管中，气体由无色变成红棕色，则证明有NO生成CEc（Cu2+）=0.3mol/L4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的NO2溶解在水中使溶液呈黄色①③④【解析】

（1）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；（2）根据一氧化氮与氧气反应生成红棕色二氧化氮验证NO；（3）根据NO的性质选择收集方法；（4）根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O计算反应后Cu2+的物质的量浓度；（5）浓硝酸易分解；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走再观察颜色变化，二是改变溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度观察反应后的颜色变化。【详解】（1）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）一氧化氮与氧气反应生成红棕色二氧化氮，打开活塞A，使少量气体进入干燥管中，气体由无色变成红棕色，则证明有NO生成；（3）NO与氧气反应生成NO2，NO难溶于水，所以收集NO只能用排水法，不选AB，D装置长进短出，不能收集NO，不选D，故选CE；（4）2.56g铜粉的物质的量是0.04mol，在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，则H+的物质的量是0.08mol，NO3-的物质的量是0.04mol，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根离子过量，氢离子不足，0.08molH+，溶解0.03molCu，生成Cu2+的物质的量为0.03mol，c（Cu2+）=0.03mol÷0.1L=0.3mol/L；(5).浓硝酸易分解，4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的NO2溶解在水中使溶液呈黄色；(6)①．加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，通过颜色变化，可证明溶液颜色的变化原因，故选①；②．加水稀释绿色溶液，Cu（NO3）2浓度降低同时二氧化氮和水反应，不能证明溶液颜色的变化原因，故不选②；③．向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，可证明溶液颜色的变化原因，故选③；④．向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，如颜色变为绿色，可证明溶液颜色的变化原因，故选④。27、153333CBDGHC1:1【解析】

(1)根据氧化还原反应遵循电子守恒和质量守恒进行配平；(2)①操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；②萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；(3)亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸钠和碘化氢，据此解答。【详解】(1)反应中KIO3与KI之间发生氧化还原反应生成I2，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO3∼5KI，结合原子守恒配平书写可得化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3为氧化剂，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由−1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：；(2)①CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F；②可以选用苯或汽油从碘水中萃取碘，苯或汽油与水不互溶，而且碘在苯或汽油中的溶解度比在水中的大得多，酒精和水溶液混溶不能分层，故选C；(3)亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸钠、碘化氢，离子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物是Na2SO4，HI，反应物物质的量之比=1:1。28、③⑤A常温下金属单质都不是气体HCl不能若E为HCl，A为Fe，则D为FeCl3，盐酸与Fe不能生成FeCl3不能Cu与盐酸不反应Al、Zn【解析】A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成D，D能溶于水；B与C反应生成的E能溶于水，E溶液能与A反应，生成C和D，则E应为酸，C应为氢气，B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明A一定不是变价金属铁；A可能是金属钠、镁、铝等。（1）A为金属、B为氯气、C为氢气，由于不含氧元素，三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别可以为酸、盐、氢化物，一定不是碱、氧化物，答案选③⑤；（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是A，因金属单质在室温下不是气态物质；（3）E溶液是一种强酸，应为盐酸，①若E为HCl，A为Fe，则D为FeCl3，盐酸与Fe反应不能生成FeCl3，所以A不能是铁：②Cu与盐酸不反应，因此A不可能是铜；③根据以上分析可知A可能是Al、Zn等。点睛：本题为框图推断，考查常见物质化学性质及其相互转化关系，其综合程度较大，思维空间较广，答题的突破口不是十分明显，在这样的情境中，验证推断突破成为上策，注意该方法的灵活应用。29、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高锰酸钾褪色加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+补铁