2026届上海市华东师大二附中高二上化学期中考试模拟试题含解析

2026届上海市华东师大二附中高二上化学期中考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．CH3COOH和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2键角大于C．BF3是三角锥形分子 D．NH4+键角等于109º28ˊ3、茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类4、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水 D．升高温度5、关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq)NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C．尿酸钠溶解度较大 D．尿酸钠晶体一定难溶于水6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料7、在一定条件下，能把醛基(—CHO)氧化的物质有：①新制的Cu(OH)2②银氨溶液③氧气④溴水⑤KMnO4酸性溶液A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤8、下列说法错误的是()A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于可逆反应使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率均将增加D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率9、下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是A．原始社会，人类利用铁质刀具分割食物B．奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器C．封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明D．近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及10、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水11、下列各组元素的性质正确的是A．第一电离能：N>O>C B．非金属性：F>N>OC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C12、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9mol·L－1B．电解后溶液的pH值为0C．上述电解过程中共转移0.8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol13、某浓度的HF溶液中存在平衡：HFH++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（）A．加入少量NaOH固体 B．适当降低温度C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释14、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L－10.081.61.6A．此时刻反应达到平衡状态B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ15、下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质16、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ二、非选择题（本题包括5小题）17、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。18、下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为___________。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是____。19、草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.试回答：（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________（2）实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。（4）在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。20、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定实验。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___g。II.实验小组组装的实验装置如图所示：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，装置中仍存在的缺陷是___。（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，测得的中和热数值会__。（3）纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是___。最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是___(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度21、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。（2）元素⑦与⑧的原子半径大小关系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______(填元素名称）。（4）元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．K2O属于金属氧化物，不是盐类物质，故A项分类错误；B．Na2CO3属于盐，不是碱，故B项分类错误；C．CH3COOH和HNO3在水中电离出的阳离子都只有H+，属于酸类物质，故C项分类正确；D．Na2SiO3属于盐类物质，故D项分类错误；故答案为C。2、D【解析】分析：先确定中心原子上的孤电子对数和σ键电子对数，由此导出VSEPR模型，略去中心原子上的孤电子对导出分子或离子的空间构型；价电子对间的排斥作用：孤电子对间的排斥作用孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用，据此确定键角。详解：A项，CS2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误；B项，SnBr2中中心原子Sn上的孤电子对数为（4-21）=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用，SnBr2的键角小于120º，B项错误；C项，BF3中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF3是平面三角形分子，C项错误；D项，NH4+中中心原子N上的孤电子对数为（5-1-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体形，N上没有孤电子对，NH4+为正四面体形，键角等于109º28ˊ，D项正确；答案选D。点睛：本题考查价层电子对互斥理论确定分子或离子的空间构型、键角。当中心原子上没有孤电子对时，分子或离子的空间构型与VSEPR模型一致；当中心原子上有孤电子对时，分子或离子的空间构型与VSEPR模型不一致。3、B【详解】A．淀粉主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，选项A错误；B．茶油的主要成分是油脂，选项B正确；C．蛋白质主要存在于动物肌肉和蛋奶中，选项C错误；D．糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，选项D错误；答案选B。4、D【详解】A选项，加入NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，故A错误，不符合题意；B选项，加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误，不符合题意；C选项，加水，平衡逆向移动，由于溶液体积增大占主要影响因素，因此氢离子浓度减小，故C错误，不符合题意；D选项，升高温度，电离是吸热反应，因此平衡正向移动，氢离子浓度增大，故D正确，符合题意；综上所述，答案为D。【点睛】弱电解质电离加水稀释“看得见的浓度减小，看不见的浓度增大”即电离方程式中看见的微粒的浓度减小，隐含的离子浓度增大。5、A【详解】A.因为“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”与“关节炎病人要注意保暖”，说明关节炎易发生在冬季，可推知降低温度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，A项正确；B.由A项分析可知形成尿酸钠晶体的反应为放热反应，B项错误；C.根据“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，显然尿酸钠溶解度较小，C项错误；D.根据C分析，Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)尿酸钠晶体在溶液中存在逆向溶解，说明尿酸钠晶体在水中有一定的溶解性，D项错误；答案选A。6、D【解析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；答案选D。7、D【详解】醛基可以催化氧化为羧基，也可以被银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化，而溴水、酸性高锰酸钾溶液的氧化性更强，都能把醛基氧化为羧基，故①②③④⑤全部正确；故选：D。8、D【详解】A．影响化学反应速率的因素有内因，即参加反应的物质的化学性质，故A正确。B．除了浓度、压强、温度、催化剂能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、光、超声波等也会对化学反应速率产生影响，故B正确。C．不做特别声明一般催化剂都是正催化剂，使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率都加快，故C正确。D．只有对于有气体参与的化学反应，增大压强才能加快化学反应速率，D错误。本题答案选D。【点睛】浓度和压强对化学反应速率的影响是有先提条件的，对于固体或者纯液体的浓度是常数，改变其物质的量，对速率无影响；只有有气体参与的化学反应，压强的改变才对化学反应速率有影响。9、A【详解】A.原始社会是没有铁质刀具的，当时不具备炼铁的技术条件，最多是使用铜器所谓铜器时代，石器时代；其次当时人们的技术水平和活动范围都很有限，不会发现蕴藏量丰富的铁矿，故A错误；B.奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器、劳动工具和装饰品，因此得到了广泛的应用，故B正确；C.封建社会，铁质生产工具的出现促进了农耕文明，有赖于金属冶炼技术的发展，故C正确；D.铝是非常活泼的金属，工业上采用电解的方法冶炼铝，使铝合金材料得以普及，故D正确。故选A。10、C【详解】A．植物油中含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误；B．葡萄糖为单糖，不能发生水解，B项错误；C．淀粉水解最终生成葡萄糖，C项正确；D．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，并不能重新溶于水，D项错误；本题答案选C。11、A【详解】A．一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素，所以第一电离能：N＞O＞C，故A正确；B．同周期主族元素自左至右非金属性逐渐增大，所以非金属性：F>O>N，故B错误；C．F没有正价，故C错误；D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：P>C>N，故D错误；综上所述答案为A。12、B【分析】惰性电极电解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，两极均收集到标准状况22.4L气体，即H2和O2均为0.1mol；阳极发生反应：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，阴极发生反应：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以转移电子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol电子。【详解】A、Cu2+得0.2mol电子，因为Cu2+全部反应，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由电荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A错误；B、阳极反应0.4molOH-，阴极反应0.2molH+，OH-和H+都来自于水，电解后溶液中c（H+）依据阳极氢离子增大和阴极氢离子减小共同决定，电解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷0.2L＝1mol/L，所以pH值为0，故B正确；C、由上述分析可知，电解过程转移电子总数为0.4mol，故C错误；D、Cu2+得0.2mol电子生成0.1molCu，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查电解原理的应用，明确发生的电极反应及电子守恒是解题关键，根据题意，电解分为两阶段，首先电解Cu(NO3)2溶液，然后电解水；注意氢氧根离子与氢离子的关系和电解质溶液中电荷守恒的应用。13、A【详解】A．加入少量NaOH固体，HFH++F-的平衡向右移动，F-的浓度增大，且OH-和H+结合生成水，H+的浓度减小，故选A项；B．降低温度，HFH++F-的平衡向左移动，F-和H+的均浓度减小，故不选B项；C．加入少量的浓盐酸，HFH++F-的平衡向左移动，F-浓度减小，H+浓度增大，故不选C项；D．加水稀释，HFH++F-的平衡向右移动，但是F-和H+浓度均减小，故不选D项；故答案为A。14、B【详解】A．已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol，则浓度商Q==400，Q=K，说明反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应前后气体物质的量不变，在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态，故B错误；C．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH3OH转化率不变，故C正确；D．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡时n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故D正确；故选B。15、D【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的，电解质与固态时是否导电无关。【详解】A项、铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项、固体NaCl不导电，但其水溶液能导电或熔融状态能导电，所以是电解质，故B错误；C项、虽然三氧化硫的水溶液能导电，但溶液中的离子是硫酸电离的，所以三氧化硫不是电解质，故C错误；D项、氯化氢的水溶液能导电，且溶液中的离子是氯化氢电离的，所以氯化氢是电解质，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，注意单质既不是电解质也不是非电解质，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的。16、D【详解】酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，反应焓变为ΔH。依据热化学方程式H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③③-②+3×①得到ΔH=−(Q3−Q2+3Q1)，23g即物质的量是0.5mol的酒精液体完全燃烧放热(1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3)kJ，故D项正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【详解】（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。（3）A的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。【点睛】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色cV/10315cV/m%【详解】(1)反应中锰元素化合价降低5价，草酸中碳元素化合价升高1价，则高锰酸根离子和草酸的比例为2:5，则根据质量守恒和电荷守恒得到离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。随着反应进行反应物的浓度都在减小，反应速率加快只能是在反应过程中生成的锰离子起催化剂作用，加快了反应速率。(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以只能用酸式滴定管。(3)高锰酸钾溶液有颜色，所以反应过程中不需要指示剂。滴定终点溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根据方程式2MnO4----5H2C2O4分析，设草酸的浓度为xmol/L，2MnO4----5H2C2O425