四川省乐山四校2026届高三化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

四川省乐山四校2026届高三化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质的性质和用途正确且具有对应关系的是A．二氧化氯（ClO₂）具有强氧化性，用于饮用水的消毒B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C．氢氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃D．SO2具有还原性，用于漂白纸浆2、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C3、在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有关该反应的说法正确的是A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B．该反应为吸热反应C．Fe2+是该反应的催化剂D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大4、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是()A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol•L-1•min-1C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂5、用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6、五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是A．五种元素中有两种金属元素B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AED．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E7、实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn粒中含有少量ZnS杂质），下列说法不正确的是A．①、②中依次盛有浓NaOH溶液、浓H2SO4B．管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞KD．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠8、有机物命名正确的是()A．2，3，5-三甲基己烷B．1，3-二甲基丁烷C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷9、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O10、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L−1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v只有还原性，r既有还原性又有氧化性12、如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是()A．物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子数目：N(X)=N(Y)C．气体的体积：V(X)=V(Y) D．摩尔质量：M(X)=M(Y)13、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9314、由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为A．无法计算 B．ag C．(a-1.6)g D．(a-3.2)g15、异丁烷、乙醇硫酸氢钾、液氮均可做制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是（）A．异丁烷的结构简式为：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型为：C．熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外电子的轨道表示式：16、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A．该反应的类型为加成反应B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1molB单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6L；D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；C的原子子序数是A的两倍。(1)A、B简单离子半径由大到小的顺序为______________(填离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的简单气态氢化物接触到E的简单气态氢化物时可观察到的现象是_____________。(4)D与E可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。(5)C、D、E最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是___________(用化学式表达)。(6)B与D形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_______________________。(7)若E单质与NaOH溶液反应生成NaE、NaEO和NaEO3，则30mL2mol/LNaOH与_____molE单质恰好完全反应(忽略E单质与水的反应及盐类的水解反应)。18、R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是__________________________。（2）WX2的电子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。a．Se的最高正化合价为+7价b．H2Se的还原性比H2Y强c．H2SeO3的酸性比H2YO4强d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。19、下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：(1)写出用A制取氯气的化学方程式______。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+，则装置B中的溶液的作用是_____；装置D中加的最佳试剂是(填序号)______。供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强为了同时完成实验1和实验2，B→E中的试剂分别为：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_______(填溶液名称)，E中加入_____溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______。20、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示（加热、固定等装置略去）。实验步骤如下①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加热发生反应；③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。（1）步骤②中，水浴加热的优点为_________。（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度为________（写出计算表达式）II、证明草酸晶体分解得到的产物（4）甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_________。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证CO的存在，乙同学选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、____、____、____、____、____、____。②其中装置H反应管中盛有的物质是________________。③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。21、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_____。（2）A中含有的官能团的名称为_____。（3）由B到C的反应类型为_____。（4）C的结构简式为_____。（5）由D到E的反应方程式为_____。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，是安全、无毒的绿色消毒剂，用于饮用水的消毒；B.氯气能与碱石灰反应，被其吸收；C.氢氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者间不具因果对应关系；D.SO2的漂白是与有色物质反应生成不稳定的无色物质，与还原性无关。【详解】A.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色到橙黄色的气体，具有强氧化性，是安全、无毒的绿色消毒剂，用于饮用水的消毒，A正确。B.碱石灰具有吸水性，可用于干燥气体。但氯气能与碱石灰反应，被其吸收，故不能用碱石灰干燥氯气，B错误；C.氢氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者间不具因果对应关系。氢氟酸雕刻玻璃是与玻璃中SiO2反应生成了SiF4气体，C错误；D.SO2具有还原性，也可用于漂白纸浆。但二者间不具因果对应关系。SO2的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质，与还原性无关，D错误。故选A。2、D【解析】①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B>A；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明金属性A>C，则A、B、C的还原性强弱顺序为B＞A＞C，答案选D。3、A【详解】A.铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故B不正确；C.Fe3+是该反应的催化剂，故C不正确；D.此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故D错误；正确答案：A。4、C【详解】A.从图1可以得出，X、Y为反应物，Z为生成物，三者物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，且反应在3min达平衡，则反应为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正确；B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)==0.1mol•L-1•min-1，B正确；C.T2先达平衡，则T2>T1，保持其他条件不变，升高温度，Y的百分含量减小，说明平衡正向移动，反应的化学平衡常数K增大，C不正确；D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则达平衡的时间缩短，但各物质的量未改变，所以改变的条件是加催化剂，D正确。故选C。【点睛】判断T1与T2的相对大小时，可从反应达平衡的时间进行判断。反应达平衡的时间短，则反应速率快，对应的温度高。5、D【详解】A.钠块浮在水和煤油的界面，说明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A正确；B.该方案可行，煤油的作用是隔绝空气，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正确；C.该装置为铝热反应的装置，C正确；D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3置于小试管(内管、受热温度低)、将Na2CO3置于大试管(外管、受热温度高)中，D错误；故合理选项为D。6、B【分析】五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素。【详解】A．五种元素中，只有Na(B)是金属元素，故A错误；B．元素C、D、E分别为Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故B正确；C．元素D、E分别S、Cl，非金属性：Cl＞S，则对应氢化物的稳定性：A2D＜AE，故C错误；D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：D＞E＞B，故D错误；故选B。7、D【解析】A．①中浓NaOH除去挥发出的HCl，②中利用浓H2SO4干燥H2，故A正确；B．因不纯的氢气加热易爆炸，且钠能被空气中的氧气氧化，则管式炉加热前，需要用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度，故B正确；C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使NaH在氢气的氛围中冷却，以避免NaH被空气中氧气氧化，故C正确；D．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，无法证明制得氢化钠，因Na也能和水反应生成氢气，故D错误；答案为D。8、A【详解】A．符合烷烃命名规则，主链最长，主链编号之和最小，A选项正确；B．主链选取错误，该物质的正确命名为2-甲基戊烷，B选项错误；C．主链选取错误，该物质的正确命名应为3，3，4-三甲基庚烷，C选项错误；D．主链选取错误，该物质的正确命名应为2，3，4-三甲基己烷，D选项错误；答案选A。【点睛】烷烃命名规则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。9、D【解析】A．次氯酸钠具有强氧化性，Fe2+、Br-在溶液中不能大量共存，A错误；B．ClO－与氢离子不能大量共存，氯离子与Ag+不能大量共存，B错误；C．SO2过量，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，C错误；D．向该溶液中加入浓盐酸，次氯酸根离子氧化氯离子，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D正确；答案选D。点睛：本题考查离子共存、离子方程式的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，C为易错点，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。10、D【详解】A．若H+先CO32-反应生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错点为A，可以用假设法判断。11、D【分析】v的水溶液呈碱性，则v为NH3；常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L−1u溶液的pH均为1，则t溶液与u溶液都为强酸溶液；p和s均为有色气体，再由物质转化图，可确定p为Cl2，s为NO2；再据放电条件，可确定m、n为N2、O2。从而确定p、q、m、n分别是Cl2、H2、N2、O2，u为HCl，v为NH3，r为NO，s为NO2，t为HNO3。W、X、Y、Z分别为Cl、H、N、O。【详解】A.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3、HClO4，二者均为强酸，A正确；B.元素的非金属性O>N>H，原子半径H<O<N，两关系都正确，B正确；C.NO2溶于水，发生反应3NO2+H2O==2HNO3+NO，氧化剂(NO2→NO)与还原剂(NO2→HNO3)的物质的量之比为1：2，C正确；D.NH3、NO既有还原性又有氧化性，D错误。故选D。12、A【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，所以选项A错误。X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，所以选项B正确。X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，所以选项C正确。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，所以选项D正确。13、A【详解】FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。14、C【分析】氧化铜和氧化铁组成的混合物与硫酸反应恰好完全溶解，说明硫酸的物质的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物质的量。【详解】氧化铜和氧化铁组成的混合物与硫酸反应恰好完全溶解，说明硫酸的物质的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物质的量，当混合物被一氧化碳还原，则固体质量等于原固体质量-氧原子质量，硫酸的物质的量为0.05×2=0.1mol，则固体的质量为a-16×0.1=a-1.6,故C正确。15、A【详解】A．异丁烷的结构式为，写成结构简式为(CH3)3CH，A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，比例模型为，B错误；C．熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融状态下不能电离出H＋和SO42－，在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C错误；D．氮为7号元素，有2个电子层，原子核外电子的轨道表示式为，D错误。答案选A。16、D【详解】A.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，是酯化反应，也是取代反应，A错误；B.乙酸乙酯的同分异构体中属于酯类的有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共三种，但乙酸乙酯的同分异构体不只是酯类，还可能是羧酸类等，因此同分异构体大于三种，B错误；C.因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡，故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全，C错误；D.该反应为可逆反应，加大乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，D正确；故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、r(N3−)＞r(Al3+)或N3−＞Al3+第三周期第ⅣA族产生白烟HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的简单气态氢化物可以用作制冷剂，则A为N元素；1molB单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6L，则B为Al元素；D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，且D位于第三周期，则D为S元素；C的原子序数是A的两倍，则C为Si元素；E元素为短周期主族元素且原子序数大于D，则E为Cl元素，【详解】根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为N、Al、Si、S、Cl。（1）A为N元素，B为Al元素，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径N3−＞Al3+，因此，本题正确答案为：N3−＞Al3+；（2）C为Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本题正确答案为：第三周期第ⅣA族；（3）A的氢化物是氨气，E的氢化物是HCl，二者相互接近有白烟生成，其成分为氯化铵固体。因此，本题正确答案为：产生白烟；（4）D是S元素、E是Cl元素，D与E可形成原子个数比为1：2的化合物为SCl2，每个Cl原子和S原子形成一对共用电子对，其电子式为，因此，本题正确答案为：；(5)C为Si元素、D为S元素、E为Cl元素，非金属性Cl＞S＞Si，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本题正确答案为：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B为Al元素、D为S元素，B与D形成的化合物为为Al2S3，遇水迅速水解，反应的化学方程式为Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本题正确答案为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E为Cl元素，若Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，根据原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本题正确答案为：0.03。【点睛】本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，涉及氧化还原反应、元素周期律、物质结构、盐类水解等知识点，根据物质结构、元素周期律、物质性质等知识点分析解答，注意（7）中原子守恒方法的运用。18、H2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则WX2为CO2，W为C元素，X为O元素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S元素。【详解】（1）W为C元素，原子结构示意图为，答案为：；（2）WX2为CO2，电子式是，答案为：；（3）R为H元素，X为O元素，Y为S元素，R2X、R2Y分别为H2O、H2S，氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O，答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O；（4）Se与S是同一主族的元素同主族元素从上到下，随着核电荷数增大，非金属性减弱，半径逐渐增大。a．Se与S是同一主族的元素，最外层电子数为6，Se的最高正化合价为+6价，故a错误；b．单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，S的氧化性强于Se，则S2-还原性弱于Se2-，因此H2Se的还原性比H2S强，故b正确；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>Se，则H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c错误；d．同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则SeO2在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故d正确；答案选bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据物料守恒，生成的单质应为N2和Se，利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案为：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低价态，M为主族元素，M最高正价=8-M最低负价的绝对值，设M的氢化物中化合价为-x价，则M由+3价变为-x价，0.01molM2O3完全反应共得到2×（3+x）×0.01mol的电子，金属Zn由0价变为+2价，被M2O3氧化的Zn为0.06mol，共失去2×0.06mol的电子，根据得失电子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，则M的氢化物中化合价为-3价，则M最高正价=8-3=+5，主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故M可能位于元素周期表第VA族，答案为：VA；19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢c酸性高锰酸钾Na2SiO3D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊【分析】在装置A中用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气；根据氯气含有氯化氢分析装置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-及Fe3+使硫氰化钾溶液变红色分析；根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后检验二氧化碳。【详解】(1)在装置A中MnO2和浓盐酸加热反应，产生MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+。由于浓盐酸具有挥发性，在制取得到的氯气中含有杂质HCl、水蒸气，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸对氯气进行干燥，在装置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，会发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使硫氰化钾溶液变红色，故合理选项是c；(3)若是利用C与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，B中为少量Na2S溶液，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明SO2具有氧化性；C中盛放品红溶液，若看到品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；D中应加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2气体，若看到溶液的紫色未褪色，则证明剩余气体中不含SO2，只含CO2气体。将其通入盛有Na2SiO3溶液的装置E中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，若看到E中溶液变浑浊，产生白色沉淀，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明了元素的非金属性：C＞Si。【点睛】本题考查实验室制备氯气的反应原理和装置分析。注意物质性质的比较，和元素周期律的应用。掌握基本操作和物质性质是解题关键。20、使受热均匀，便于控制温度11239H2O使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰FDGHDECuOH中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明【分析】在水浴条件下，葡萄糖被硝酸氧化