河北省唐山市路北区唐山一中2026届化学高一第一学期期末监测试题含解析

河北省唐山市路北区唐山一中2026届化学高一第一学期期末监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是()A．该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性B．该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构C．该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝D．该生成物属于氧化产物2、把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+)=0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为()A．2.925g B．5.85g C．6.56g D．无法确定3、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋4、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是A． B． C． D．5、一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶116、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是()A．舍勒——研究软锰矿时发现了氯气B．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化D．玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型7、下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B．常温常压下，16gO2所含的电子数为8NAC．标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NAD．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA9、下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OD．CuO与硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O10、除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的()A．碳酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸11、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：()A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液 D．FeCl2溶液12、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②13、下列说法正确的是()A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸B．配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大14、下列说法不正确的是()A．太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B．SiO2可用于制造光导纤维C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料15、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中B．氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中C．氨水滴加到硫酸铝溶液中D．硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中16、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)写出各物质的化学式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)写出各步反应的化学方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。18、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是__________________。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_______________。（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______________________。19、某纯碱样品含有少量杂质，某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。实验步骤如下：Ⅰ.按图连接装置，并检查气密性；Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为；Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中；Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；Ⅴ.打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管的质量为。请回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法为____________。（2）装置中试剂应选择_____，目的是________。（3）装置的作用是____，步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品的质量分数为___（保留三位有效数字），若没有装置，会导致测量结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20、某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。验证该气体的实验方案如下：①装置连接顺序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能证明上述假设成立的实验现象是_____________。③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处__________________________。④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________。21、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2

(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知NaNO2能发生如下反应:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。A．NaNO2被还原B．维生素C具有还原性C．还原性:

维生素C

>

Fe2+D．NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______(填序号)。A．焰色反应B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性条件下加入KI

淀粉溶液D．分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

氯碱工业即电解饱和食盐水，反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，其中的Cl2，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，据此解题。A．该生成物即Cl2中含有非极性键，且溶于水呈酸性，A错误；B．该生成物分子即Cl2中，电子式为：，所含微粒均达到8电子稳定结构，B正确；C．该生成物Cl2能与KI反应生成I2可以使淀粉溶液变蓝，C正确；D．该生成物Cl2是由NaCl中-1价的Cl转化为0价，化合价升高被氧化，属于氧化产物，D正确；故答案为：A。2、A【解析】

根据物料守恒，最终溶液的溶质是NaCl，n(固体)=n(Na+)=cV=100mL×0.5mol/L×10-3=0.05mol，m(NaCl)=nM=0.05×(23g/mol+35.5g/mol)=2.925g，答案选A。3、D【解析】

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；B．含等物质的量的FeBr2、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；答案选D。4、B【解析】

A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误；故选B。5、C【解析】

假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为＝＝5：7，故答案选C。6、B【解析】

A.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体，该气体为氯气，故A正确；B.卢瑟福提出原子的核式结构模型，这一模型建立的基础是α粒子散射实验，汤姆生提出了葡萄干面包模型，故B错误；C.维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故C正确；D.1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，原子系统只能具有一系列的不连续的能量状态，当原子从一个具有较大能量的定态跃迁到另一个能量较低的定态时，它辐射出具有一定频率的光子，原子的不同能量状态和电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长，该光谱的发现在玻尔核外电子分层排布模型原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，故D正确。故选B。7、B【解析】

A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油、与煤油不反应，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B．浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐，使瓶塞与瓶身粘在一起，故保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确；答案选B。8、B【解析】

A.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸变稀，故4mol盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子小于1mol，故A错误；B.16g氧气的物质的量为：，0.5mol氧气分子中含有的电子为：16×0.5mol=8mol，则含有8NA个电子，故B正确；C.标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D.78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水的反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故D错误；故选B。【点睛】此题易错点在D项，过氧化钠中氧元素为-1价，本身发生氧化还原反应，1个O得电子、1个O失去电子，属于歧化反应。9、B【解析】

A.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+H2O，故B错误；C.

CO2通入足量澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D.

CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；答案选B。10、C【解析】

NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3；A．NO和NO2的混合气体通入碳酸钠溶液，其中生成的HNO3与碳酸钠反应生成CO2，则最终气体的成分为NO和CO2的混合气体，故A错误；B．NO和NO2的混合气体通入碳酸氢钠溶液，其中生成的HNO3与碳酸氢钠反应生成CO2，则最终气体的成分为NO和CO2的混合气体，故B错误；C．NO和NO2的混合气体通入蒸馏水中，NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3，最终得到NO气体，故C正确；D．浓硫酸只能干燥NO和NO2的混合气体，无法除杂，故D错误；故答案为C。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。11、C【解析】

硫酸铜只能鉴别氢氧化钠，硝酸银和四种物质都反应生成白色沉淀，氯化亚铁不能鉴别盐酸和氧化钠。紫色石蕊试液和盐酸反应显红色，和氯化钠不反应，和氢氧化钡反应显蓝色，由于氯水具有酸性和强氧化性，所以首先显红色，然后褪色，因此正确的答案选C。12、A【解析】

加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可以生成氨气，试管口应略向下倾斜，①正确、③错误、⑤错误；氨气的溶解度随温度升高而降低，加热浓氨水生成氨气，④正确；浓氨水和氧化钙混合可以放出氨气，②正确，故选A。13、C【解析】

A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；B、配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D错误；故选：C。14、A【解析】

A.太阳能电池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A错误；B.SiO2可用于制造光导纤维，故B正确；C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂，故C正确；D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，水泥是无机非金属材料，故D正确，故选A。【点睛】硅和二氧化硅的用途是高频考点，硅属于半导体材料，可以用于电器元件制备和太阳能电池板材料的制作，二氧化硅传导光的能力非常强，常用于制造光导纤维。15、A【解析】

A.开始硫酸中的H+与AlO2−反应生成Al(OH)3沉淀，继续滴加硫酸Al(OH)3会与硫酸反应，沉淀消失，A项符合题意；B.氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中开始产生硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，随后氢氧化铝与氢氧化钡反应，氢氧化铝溶解，但硫酸钡沉淀不溶解,B项不符合题意；C.氨水滴加到硫酸铝溶液中将产生氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝沉淀不溶于氨水，继续滴加氨水，沉淀不会消失，C项不符合题意；D.硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，由于碱过量，开始生成的是偏铝酸根，继续滴加硫酸铝，铝离子与偏铝酸根发生反应生成氢氧化铝沉淀，D项不符合题意；故答案选A。【点睛】D选项是本题难点，要注意，碱过量时，铝主要以偏铝酸根的形式存在，铝离子和偏铝酸根会反应生成氢氧化铝沉淀。16、C【解析】

①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确；②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。综上所述，本题正确答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2，则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气；E与铜反应生成NO，则E为硝酸；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO，且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气，根据分析可知：A、B、C、D、E分别为N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案为N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反应为氮气与氧气转化成NO的反应，氮气在放电的条件下可以和氧气之间反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为N2+O22NO；②B→E为二氧化氮与水反应转化成硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B为NO与氧气转化成二氧化氮的反应，反应方程式为：2NO+O2═2NO2，故答案为2NO+O2═2NO2。点睛：本题考查框图形式的无机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”气体可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。18、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，则:（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCO3，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B、D是空气中的主要成分，B应为氮气，D为氧气，氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，即C是NO；（3）A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S，C是导致酸雨的主要气体为SO2，D为O2，B为S，反应③为硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。【点睛】本题考查了硫、碳、氮及其化合物性质的分析应用，主要是物质性质和反应现象的理解应用，掌握常见元素及其化合物的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意框图题的答题关键是寻找突破口，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、夹紧弹簧夹，将B中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，水位不下降，气密性好氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳吸收CO2气体中的水蒸气将装置中残留的二氧化碳全部排出，让装置D的碱石灰充分吸收，达到精确测量的目的75.7%偏大【解析】

(1)B中气密性的检验方法是使B处于一个密封环境，观察压强的变化；(2)装置A中试剂X应选氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证；(3)C装置中浓硫酸是吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差，“缓缓鼓入空气数分钟”是为了将装置中残留的二氧化碳全部排出，让装置D的碱石灰充分吸收，达到精确测量的目的；(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为82.4g，生成二氧化碳的质量=82.4g-80.20g=2.2g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度。【详解】(1)检查装置B的气密性的方法是用弹簧夹将两端的导气管夹紧，将B中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，漏斗内的水位不发生变化，说明气密性好；(2)本实验是为了检验纯碱的纯度，空气中的二氧化碳会对实验产生干扰，装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证；(3)装置C的作用：吸收CO2气体中的水蒸气,避免测量结果产生误差(偏大)；(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为82.4g，生成二氧化碳的质量=82.4g−80.20g=2.2g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度=×100%=75.7%，若没有E装置，空气中的水和二氧化碳会进入D装置，导致D装置的质量增大，生成二氧化碳的质量偏大，得到碳酸钠的质量变大，纯度偏大。20、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾气，防止污染环境；防倒吸常温下，浓硫酸使Fe钝化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固体由黑色变红色，H中固体白色变蓝色应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，故化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H