湖北省孝感市八校教学联盟2025-2026学年高一上化学期中质量检测模拟试题含解析

湖北省孝感市八校教学联盟2025-2026学年高一上化学期中质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶2∶4B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．2∶1∶42、下列说法正确的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子数相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同D．和化学性质相似3、VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中的物质的量浓度为()A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-14、下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O6、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-7、酸碱中和反应的本质是：H++OH－=H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是()A．氢氧化铁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氨水与盐酸8、无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+9、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．④①②⑤③10、下列反应中，H2O只表现出还原性的是()A． B．C． D．11、实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意规格，111.2g12、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的质量分数w=MV/22.4mD．对分子质量M=22.4mw/(1—w)V13、下列说法正确的是A．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B．碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C．强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D．NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO215、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+16、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是A． B．C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。18、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。19、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制时，选用容量瓶规格为_____________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________，_____________

；(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；

(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_____________滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。20、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。21、已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，答案选C。点睛：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算。2、C【解析】

A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的质子数为6，中子数=质量数﹣质子数，分别为6、7，中子数不相同，故A错误；B．KMnO4和K2MnO4中的原子团不同，分别为高锰酸根离子和锰酸根离子，离子所带电荷分别为一个和2个，故B错误；C．Fe2+和Fe3+的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，故C正确；D．是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，故D错误；故选C。3、D【解析】

根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。【详解】V

mL

Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+

m

mg，则n(Fe3+)==×10−3mol，根据化学式可得的物质的量为n()=×n(Fe3+)=××10−3mol=×10−3mol，所以的物质的量浓度为c()==mol/L=mol/L，故选D。4、D【解析】

A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，A错误；B、气体的体积受温度和压强影响，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L，B错误；C、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误；D、根据树状分类法，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，D正确；答案选D。5、C【解析】

根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。【详解】根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，A项错误；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，B项错误；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C项正确；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，D项错误；答案选C。6、C【解析】

A.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，A不符合题意；B.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，B不符合题意；C.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项中的CO32-离子会反应产生水和CO2，不能大量共存，C符合题意；D.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。7、C【解析】A、氢氧化铁难溶，用化学式表示，A不符合题意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，B不符合题意；C、澄清石灰水和稀硝酸反应生成氯化钙和水，C符合题意；D、一水合氨是难电离，用化学式表示，D不符合题意，答案选C。8、C【解析】

A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正确；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意；故选C。9、B【解析】

考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面。【详解】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以答案选B。本题考查物质的分离和提纯。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。10、B【解析】

A．在反应中，氢元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，H2O是氧化剂，表现出氧化性，A不符合题意；B．在反应中，氧元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O是还原剂，表现出还原性，B符合题意；C．在反应中，氮元素化合价部分升高，部分降低，NO2既是氧化剂也是还原剂；而H2O的组成元素的化合价都没有发生变化，所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D．在反应中，氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂也是还原剂，D不符合题意；故答案为B。11、B【解析】

实验室需用2mol/L氯化钠溶液452mL，只能选用522mL容量瓶配制，实际上配制522mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：522mL、1．5g，故选B。12、D【解析】

A项，根据c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A错误；B项，气体的物质的量为V22.4mol，气体质量为MV22.4g，溶液质量为(MV22.4+m)g，所以溶液体积为MV22.4+mρ×10-3L，因此物质的量浓度c=VC项，溶液中溶质的质量分数w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD项，溶液质量为(MV22.4+m)g，溶质的质量分数为w，所以溶质质量为：(MV22.4+m)wg，因为气体的物质的量为V22.4mol，所以相对分子质量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，综上所述，符合题意的选项为D。13、B【解析】

A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D．NH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。14、D【解析】

根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【详解】根据H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到电子的物质的量分别是2mol、5mol、5mol、1mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被还原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案选B。15、A【解析】

离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A正确；B、因SiO32－、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，与无色溶液不符，C错误；D、因H+、HCO3－能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D错误。答案选A。16、A【解析】

根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应。【详解】A.C+CO22CO是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；B.CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中C和H的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案：A二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。18、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。(2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、500mL搅拌引流检漏胶头滴管【解析】

（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用；（2）使用容量瓶之前当然必须检漏，具体方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。20、不能确定Ba2＋、Mg2＋SO42-0.1mol/LCO32-0.2mol/L存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【解析】

将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量