湖北省黄冈市荆州中学校2025-2026学年高一化学第一学期期中考试模拟试题含解析

湖北省黄冈市荆州中学校2025-2026学年高一化学第一学期期中考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol·L-1 B．12.5mol·L-1 C．7mol·L-1 D．7.5mol·L-12、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO23、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物4、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A．该过程中可能产生Na2O2B．该过程能说明钠的熔点比着火点低C．该过程中钠发生了还原反应D．在加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu5、现有以下物质：①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部6、常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+7、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是A．Z2-与W+具有相同的核外电子排布B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物8、下列有关物质的分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤9、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D10、下列溶液中的离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的浓度近似相等的是()A．100mL2mol/LNH4NO3溶液B．20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合C．50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D．250mL1mol/LMg(NO3)2溶液11、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤12、下列化学用语不正确的是A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-C．核素23Na的核外电子数是11D．硫原子的结构示意图：13、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。14、关于分散系的描述错误的是A．Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体15、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、16、下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++SO42−二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______B________C_________D_______。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_______________________________________________；B与水_______________________________________________；C与澄清石灰水_______________________________________。18、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。19、实验室用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为_________。(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒(3)实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线20、某同学在实验室中称取20gNaOH固体，配制500mL1mol·L－1的氢氧化钠溶液。（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。（2）下列有关实验操作，正确的是__________。A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。21、工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。（2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。（4）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度。【详解】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%=（x-200g）×20%，解得x=400g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=1mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol·L－1，故选：A。本题考查物质的量浓度的计算，本题要先计算蒸发后溶液的质量，为解答该题的关键。2、C【解析】

按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。3、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。【详解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；B.操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误；D.BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故D正确；综上所述，本题选D。4、C【解析】

由题给信息分析可知熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，导致钠在反应过程中由于温度升高而燃烧，据此分析可得结论。【详解】A.在反应过程中钠块发生了燃烧，有可能产生Na2O2，故A说法正确；B.在实验过程中，钠熔化时没有燃烧起来，而后由于反应放热，温度升高后导致钠着火，说明钠的熔点比着火点低，故B说法正确；C.在该过程中发生了反应：2Na+CuSO4Na2SO4+Cu，钠元素在反应中化合价由0升高到+1，被氧化，发生氧化反应，故C说法错误；D.由于在过程中得到了红色的固体物质，即生成了铜，所以在加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D说法正确；答案选C。掌握钠的化学性质特点是解答的关键，注意与钠投入硫酸铜溶液中反应的区别。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。5、C【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质必须是纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等均属于电解质；则①NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；②干冰(固态的二氧化碳)是非电解质；③冰醋酸(纯净的醋酸)是电解质；④铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑤BaSO4固体是电解质；⑥蔗糖是非电解质；⑦酒精是非电解质；⑧熔融的KNO3属于电解质，因此其中属于电解质的是③⑤⑧；答案选C。掌握电解质的含义是解答的关键，注意判断电解质时不能依据能否导电进行判断，关键是看引起导电的原因是不是自身发生的电离，如果在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子，则就属于电解质，否则不是。6、B【解析】

在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此解答。【详解】①根据2A2++B2＝2A3++2B-可知物质的氧化性：B2>A3+；还原性：A2+>B-；②根据16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物质的氧化性：XO4->Z2；还原性：Z->X2+；③根据2B-+Z2＝B2+2Z-可知物质的氧化性：Z2>B2；还原性：B->Z-，所以物质的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，还原性：A2+>B->Z->X2+。则A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，A正确；B．Z元素在②反应中被氧化；Z元素在③反应中被还原，B错误；C．根据以上分析可知物质的氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，C正确；D．根据以上分析可知物质的还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，D正确；答案选B。7、B【解析】

X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明为碳，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明为氧，W+与氖原子核外电子排布相同，说明为钠。【详解】A.Z2-与W+原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，故正确；B.二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故错误；C.化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故正确；D.元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故正确。故选B。8、B【解析】

根据化合物、混合物、电解质、胶体和钠盐的概念和分类依据进行判断。【详解】A．①中液氨属于单质，①分类不对，②分类正确，故A错误。B．②和③分类都正确，故B正确。C．④中生理盐水属于溶液，不是胶体，④分类不正确，故C错误。D．⑤中Na2O2属于钠的过氧化物不属于钠盐，⑤分类不正确，故D错误，本题选B。铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸盐属于混合物。9、B【解析】

A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。10、B【解析】

500mL1mol/LNaNO3中的浓度为1mol/L。【详解】A.100mL2mol/LNH4NO3溶液中的浓度为2mol/L，A错误；B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合时，浓度为1mol/L，B正确；C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液中浓度为1.5×3=4.5mol/L，C错误；D.250mL1mol/LMg(NO3)2溶液中浓度为1×2=2mol/L，D错误；答案选B。11、A【解析】

由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，故选：A。本题考查混合物分离提纯，把握实验仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的用途。12、B【解析】

A．中子数为

20

的氯原子的质量数为20+17=37，该原子的表示方法为Cl，故A正确；B．硫酸为强酸，在溶液中完全电离，硫酸正确的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B错误；C．钠为11号元素，核素23Na的核外电子数是11，故C正确；D．硫原子的质子数是16，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故D正确；故选B。13、B【解析】

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠软膏，故A错误；B.用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热，后再集中加热，以防局部温度过高导致玻璃仪器炸裂，故B正确；C.给玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,有些化学仪器能直接进行加热，比如试管等，故C错误；D.H2还原CuO的实验结束时，应先撤走加热氧化铜的酒精灯，等到试管冷却到室温，再停止通氢气，以防生成的铜重新被氧化，故D错误；综上所述，本题选B。H2还原CuO的实验中，先通一会氢气，排净装置内的空气，防止氢气和氧气混合受热发生爆炸；实验结束后，继续通入氢气，直到试管冷却到室温后，再停止通氢气，防止生成的铜重新被空气氧化。14、C【解析】

A.胶体和溶液中的微粒直径小于滤纸空隙。B.电解质溶液能使胶体产生聚沉。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电。D.依据氯化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。【详解】A.Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸，A正确。B.卤水是电解质溶液，能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐，B正确。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电，C错误。D.氯化铁为强酸弱碱盐，在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和氯化氢，该反应可用于制备氢氧化铁胶体，D正确。本题综合考查了胶体的性质。需注意胶粒带电，但胶体是电中性。胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。15、B【解析】

A项、F-、Na+离子的核外电子总数为10，Cl

-离子的核外电子总数为18，故A错误；B项、Na+、O2-、Al3+的核外电子总数为10，故B正确；C项、Al3+离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故C错误；D项、O2-离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故D错误；故选B。核外电子排布相同核外电子电子总数相等，F-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外电子总数为8，S2-、Cl-的核外电子总数为18。16、D【解析】

A．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B．溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，完全电离的电解质是强电解质；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．【详解】A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；B．溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正确；故选D。本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关．二、非选择题（本题包括5小题）17、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O⇌HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2；

(1)由以上分析可以知道A为H2,B为Cl2,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。18、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无【解析】

①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。19、18.4mol/L②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧C【解析】

(1)依据c=，计算浓硫酸的物质的量浓度；(2)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；(4)分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度就偏低。【详解】(1)密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，物质的量浓度c==18.4mol/L；(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以应选择10mL量筒，答案为②；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧(4)A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C正确；D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，D错误；E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，E错误；故合理选项是C。本题考查物质的量浓度溶液的配制、计算、误差分析等知识。为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和