2025.11.26-六地六校联考2025－2026学年高二上学期期中联考考试化学试题试卷

高二化学试卷（共SECTION页）2025－2026学年第一学期三明市、南平市六地六校联考期中考试协作卷高二年级化学学科（满分：100分；考试时间：75分钟）友情提示：1.本试卷共8页。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1Cu：64Fe：56O：16C：12第=1\*ROMANI卷（选择题共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）1.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是()A.用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B.在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质C.在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板D.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀2．下列变化属于放热反应的是()A．煅烧石灰石 B．柠檬酸与碳酸氢钠的反应C．金属钠与水的反应 D．浓硫酸的稀释3.肼（）是火箭发动机的燃料，它与反应时，为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：①，②，下列表示肼跟反应的热化学方程式书写正确的是()A.B.C.D.4.一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应QUOTE，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是()时间（t/min）物质的量（n/mol）n（A）n（B）n（C）02.02.4050.8101.6151.6A.0~5min用A表示的平均反应速率为B.此温度下，反应的平衡常数K为1.6C.物质B的平衡转化率约为33%D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol，平衡不移动5.镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10~15年。其总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是()A.放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2B.充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2C.该电池充电时电能转化为化学能D.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小6．是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为QUOTE。在某密闭容器中，充入1mol和4mol发生上述反应。下列叙述正确的是()A.恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动B.反应物的总能量小于生成物时总能量C.在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态D.升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷7．下列实验装置（部分夹持装置略）正确且能达到实验目的的是()ABCD实验装置QUOTE加压颜色加深目的制取氯气牺牲阳极法保护铁电极配制溶液验证平衡移动原理A B．B C．C D．D8.某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO)进行无害化处理，其原理如图。下列有关说法错误的是()A.乙池中NO在Pt1，电极发生还原反应B.Mg电极为负极，Pt1为阳极C.碳纳米管析出硫的电极反应为：SO2+4e-=S+2O2-D.Pt2电极可能产生H2，周围pH增大9.一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是()①v正(SiF4)=4v逆(HF)②HF的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④混合气体的密度保持不变⑤2molO-H键断裂的同时，有2molH-F键断裂A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.③④⑤10.Co(H2PO2)2可用于化学镀钴。工业上以金属钴和不锈钢为电极，NaH2PO2溶液为原料按图装置进行电解生产Co(H2PO2)2。下列说法正确的是()A.电源的a电极是正极，M电极是不锈钢B.膜I、膜III是阳离子交换膜，膜II是阴离子交换膜C.理论上每生成1molCo(H2PO2)2，装置中同时生成标准状况下气体11.2LD.该装置工作时，M极室溶液的pH减小，N极室溶液pH增大第II卷（非选择题共60分）二、非选择题（大题4小题，共60分）11．（14分）化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。(2)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是___________________________。(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为________________。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，测得t2-t1的平均变化温度为_________℃，该实验可得中和热=_____________(结果保留一位小数)。12.（16分）化学能转化为电能对生产生活具有巨大作用。（1）Fe-Cu原电池装置如图1所示，正极反应式为_______。若Cu电极质量增加3.2g理论上Fe电极质量减少_______g。图1 图2（2）双液电池装置如图2所示，相同条件下，电能转化效率：原电池_______双液电池(填“高于”或“低于”)。若起始两侧溶液的体积均为100mL，(放电过程中体积变化忽略不计)，当左侧消耗5.6gFe时，转移的电子数为_______，左侧溶液中_______。（3）燃料电池的结构如图所示(两电极均为惰性电极)。①b电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。②电池工作时，a电极上的电极反应式为_______。（4）一种新型“短路膜”电池可以缓解温室效应，其装置如图所示。电池的总反应为_______。13.（18分）碳中和对于改善环境，实现绿色发展至关重要。Ⅰ.以为催化剂的光热化学循环分解生成CO和O2的反应，为碳中和提供了一条新途径。该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。（1）上述过程中，能量的变化形式是______转化为______。（2）上述过程的热化学方程式为______。Ⅱ.大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：QUOTE，工业中测得的产物中有、、等副产物。（3）在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。①上述条件下的平衡转化率______。②在上述平衡体系中再加2mol和2mol，通过数据说明平衡移动方向______。（4）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：T1时，反应开始至10min,NO的平均反应速率v(NO)＝___mol·L－1·min－1。②T2时该反应的平衡常数K＝________。若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：=3\*GB3③该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。=4\*GB3④在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。14.（12分）完成下列问题。（1）甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。①当有16g甲醇参与反应时，d极产生气体在标准状况下的体积为_______L。②若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为_______。（2）实验小组同学利用如图实验装置进行铁钉上