化学元素周期表填空及答案指南

化学元素周期表填空及答案指南化学元素周期表填空题（30题，共150分）一、基础填空题（10题，每题5分，共50分）1.填写元素符号：氢的元素符号是______，氧的元素符号是______。2.填写元素名称：元素符号为Na的元素名称是______，元素符号为Cl的元素名称是______。3.填写周期序数：第三周期的第一个元素是______，其原子序数为______。4.填写主族序数：元素符号为Mg的元素位于第______主族，其最外层电子数为______。5.填写电子排布：原子序数为12的元素，其基态原子的电子排布式为______。6.填写同位素：元素符号为C的天然同位素中，质量数最小的同位素是______，其原子核中含有的中子数为______。7.填写金属/非金属：元素符号为Si的元素属于______元素，元素符号为K的元素属于______元素。8.填写离子符号：钠原子失去一个电子后形成的离子符号是______，氯原子得到一个电子后形成的离子符号是______。9.填写化学式：氢氧化铝的化学式是______，硫酸的化学式是______。10.填写化合价：在化合物H₂SO₄中，硫元素的化合价是______，氧元素的化合价是______。二、中档填空题（10题，每题6分，共60分）11.填写原子半径比较：同周期自左向右，原子半径逐渐______；同主族自上而下，原子半径逐渐______。12.填写电负性比较：F、Cl、Br、I四种卤素中，电负性最大的是______，电负性最小的是______。13.填写离子半径比较：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种离子中，离子半径最小的是______，离子半径最大的是______（不考虑电子层数）。14.填写金属活泼性：在碱金属中，金属活泼性最强的元素是______，其原子最外层电子数为______。15.填写非金属活泼性：在卤族元素中，非金属活泼性最强的元素是______，其单质与水反应最剧烈。16.填写氧化物化学式：Na₂O的名称是______，SO₃的名称是______。17.填写最高价氧化物对应水化物：Mg的最高价氧化物对应的水化物化学式是______，Cl的最高价氧化物对应的水化物化学式是______。18.填写最低价氧化物对应水化物：P的最低价氧化物对应的水化物化学式是______，S的最低价氧化物对应的水化物化学式是______。19.填写酸碱性比较：NaOH是______性氢氧化物，HCl是______性酸。20.填写离子共存：Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺四种离子在溶液中______（填“能”或“不能”）大量共存。三、高难度填空题（10题，每题8分，共80分）21.填写元素周期律：同周期元素从左到右，原子核外电子层数______，最外层电子数______，原子半径______，电负性______，金属性______，非金属性______。22.填写过渡元素：元素周期表中，位于第四周期、第Ⅷ族的元素是______，其原子基态电子排布式为______。23.填写镧系/锕系元素：元素周期表中，镧系元素开始的是______，锕系元素开始的是______。24.填写化学键类型：NaCl中的化学键类型是______，H₂O中的化学键类型是______。25.填写分子空间构型：CO₂的分子空间构型是______，H₂O的分子空间构型是______。26.填写元素电离能：同一主族元素中，电离能最小的元素通常位于______位置，其第一电离能数值______。27.填写元素价电子构型：s区元素的价电子构型为______，d区元素的价电子构型为______。28.填写元素分区：元素周期表中，s区包括第______族和第______族元素，d区包括第______族至第______族元素。29.填写同分异构体：C₄H₁₀的同分异构体有______种，其结构简式分别为______和______。30.填写元素性质递变规律：同主族自上而下，元素的第一电离能______，原子半径______，氢化物稳定性______。答案与解析一、基础填空题（10题，每题5分，共50分）1.H；O解析：氢元素符号来源于其拉丁名Hydrogenium的首字母H，氧元素符号来源于其希腊名Oxygenium的首字母O。2.钠；氯解析：Na是钠的元素符号，来源于其拉丁名Natrium的首字母；Cl是氯的元素符号，来源于其拉丁名Chlorum的首字母。3.铝；13解析：第三周期的第一个元素是原子序数为13的铝（Al），其位于周期表第3周期、第13族。4.2；2解析：Mg位于第2主族（碱土金属），其原子最外层有2个电子。5.1s²2s²2p⁶3s²解析：原子序数为12的元素是镁（Mg），其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。6.¹C；6解析：元素符号为C的天然同位素中，质量数最小的同位素是¹C，其原子核中质子数为6，中子数为6-6=0。7.非金属；金属解析：硅（Si）位于周期表第14族，属于非金属元素；钾（K）位于第1族，属于金属元素。8.Na⁺；Cl⁻解析：钠原子（Na）失去一个电子后形成带正电荷的离子Na⁺，氯原子（Cl）得到一个电子后形成带负电荷的离子Cl⁻。9.Al(OH)₃；H₂SO₄解析：氢氧化铝由铝离子（Al³⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成，化学式为Al(OH)₃；硫酸由氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，化学式为H₂SO₄。10.+6；-2解析：在H₂SO₄中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为0，硫元素的化合价为+6；氧元素的化合价为-2。二、中档填空题（10题，每题6分，共60分）11.减小；增大解析：同周期自左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，原子半径减小；同主族自上而下，原子核外电子层数增加，原子半径增大。12.F；I解析：同主族自上而下，电负性逐渐减小，因此F电负性最大，I电负性最小。13.Al³⁺；Na⁺解析：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的核外电子排布均为2s²2p⁶，核电荷数越大，离子半径越小，因此Al³⁺离子半径最小，Na⁺离子半径最大。14.Cs；1解析：碱金属位于周期表第1族，从上到下金属活泼性增强，Cs是碱金属中金属活泼性最强的元素，其原子最外层只有1个电子。15.F₂；F₂解析：卤族元素中，F₂的非金属活泼性最强，其单质与水反应最剧烈，生成HF和O₂。16.氧化钠；三氧化硫解析：Na₂O由Na和O构成，名称为氧化钠；SO₃由S和O构成，名称为三氧化硫。17.Mg(OH)₂；HClO₄解析：Mg的最高价氧化物是MgO，对应的水化物为Mg(OH)₂；Cl的最高价氧化物是Cl₂O₇，对应的水化物为HClO₄。18.H₃PO₃；H₂S解析：P的最低价氧化物是P₂O₃，对应的水化物为H₃PO₃；S的最低价氧化物是SO₂，对应的水化物为H₂S。19.碱；酸解析：NaOH是由Na⁺和OH⁻构成的碱，具有强碱性；HCl是由H⁺和Cl⁻构成的酸，具有强酸性。20.能解析：Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺之间不发生反应，可以大量共存。三、高难度填空题（10题，每题8分，共80分）21.不变；逐渐增多；逐渐减小；逐渐增大；逐渐减弱；逐渐增强解析：同周期元素电子层数不变，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。22.Fe；[Ar]3d⁶4s²解析：元素周期表中，第四周期、第Ⅷ族的元素是铁（Fe），其基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²。23.La；Ac解析：元素周期表中，镧系元素开始于镧（La），原子序数为57；锕系元素开始于锕（Ac），原子序数为89。24.离子键；共价键解析：NaCl由金属钠和非金属氯形成，通过离子键结合；H₂O由非金属氢和氧形成，通过共价键结合。25.直线形；V形解析：CO₂分子中，中心碳原子价层电子对数为2，且不含孤电子对，分子空间构型为直线形；H₂O分子中，中心氧原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，分子空间构型为V形。26.最下方；最小解析：同一主族元素中，自上而下原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，第一电离能数值最小，通常位于最下方。27.ns¹；(n-1)d¹⁰ns¹解析：s区元素的价电子构型为ns¹，例如Na（3s¹）；d区元素的价电子构型为(n-1)d¹⁰ns¹，例如Fe（3d⁶4s²）。28.1；2；8；9解析：s区包括第1族和第2族元素