2026届河北省唐山市路南区唐山一中化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

2026届河北省唐山市路南区唐山一中化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥2、常温下，下列有关叙述正确的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/LC．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：②＞①＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL3、已知有如下热化学方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3则下列关系正确的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/24、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF5、下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇难溶于水 B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘单质6、常温常压时，下列叙述不正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l7、下列说法正确的是A．焓变单位是kJ•mol−1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”8、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H89、K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变10、下列叙述不正确的是()A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]11、无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是A．水泥 B．钢化玻璃 C．光导纤维 D．铝合金12、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-113、在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2molNH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A．25%B．80%C．10%D．20%14、一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。现将4molA（g）和8molB(g)加入到体积为2L的某密闭容器中，反应至4min时改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是()A．0～2min内，正反应速率逐渐增大B．4min时，A的转化率为50%C．6min时，B的体积分数为25%D．4min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动15、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀16、常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积大于20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N点处的溶液中pH小于12二、非选择题（本题包括5小题）17、1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应①、⑦的化学方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________。18、我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。19、某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶实验过程：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴。反应剧烈进行。反应停止后按如下流程分离提纯产品：（1）烧瓶中有大量红棕色蒸气，试管d中的现象是：①______________；②蒸馏水逐渐变成黄色。c的作用是___________________________________。（2）分离提纯时，操作Ⅰ为______________，操作Ⅱ为_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”时反应的化学方程式是________________________。（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后试管d中液体含有的两种大量离子是H+和Br－，设计实验方案验证推测。（限选试剂：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）实验步骤预期现象结论步骤1：将试管d中液体转入分液漏斗，__________________________________，将所取溶液等分成两份，置于A、B两试管中，进行步骤2、3。步骤2：。证明有存在步骤3：。证明有存在20、根据题意解答（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是___________

热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________________________热反应．反应过程

___________________________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________（填序号）．（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_____________________．（4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为___________________________．②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________．21、我国自主研发的“蓝鲸一号”在中国南海神狐海域完成可燃冰连续试采，并得到中共中央国务院公开致电祝贺。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。（1）“可燃冰”作为能源的优点是_______________________________(回答一条即可)。（2）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:反应过程化学方程式焓变△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸气重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列问题:①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如图所示。该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。（3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和环境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。①过程II中第二步反应的化学方程式为_________。②过程II的催化剂是______，只有过程I投料比_______，催化剂组成才会保持不变。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，容器内压强不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故①符合题意；②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故②不符合题意；③由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在一恒容密闭容器中，气体的总质量不变，体积不变，则气体的密度一直不随时间而变化，故③不符合题意；④单位时间内，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同时有2molNH3生成，正逆反应速率相等，故④符合题意；⑤当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不一定是平衡状态，故⑤不符合题意；⑥由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，气体的总质量不变，气体的物质的量是变量，由M=，则气体的平均摩尔质量是变量，气体的平均摩尔质量不随时间而变化，说明反应达平衡状态，故⑥符合题意；由上分析可知，①④⑥符合题意，A正确；答案为A。2、B【解析】A、根据原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正确；B、NaB溶液的pH＝8，说明B－水解显碱性，c(H+)=10－8mol/L，则c(OH-)＝10－6mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H+)=c(OH-)＋c(B－)可知，选项B是正确的。C、NH4＋水解显酸性，c(NH4＋)越大，酸性越强，所以当pH相等时，氯化铵和硫酸铵溶液中NH4＋浓度是相同的。由于NH4HSO4能电离出大量的氢离子，所以该溶液中NH4＋浓度最小，C也不正确。D、若HA是强酸，则二者恰好反应时，溶液显中性，需要HA的体积是10ml。若HA是弱酸，则pH＝2的HA，其HA的浓度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，则HA一定是过量的，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，则HA的体积必须小于10ml，因此D也是错误的。答案选B。3、D【解析】利用盖斯定律计算，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热；【详解】2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2②利用盖斯定律，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2；综上，本题选D。4、A【分析】若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。【详解】阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Li+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则LiI的阴离子半径与阳离子半径之比最大，故选A。5、B【详解】A.乙醇能以任意比例与水混合，A错误；B.乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，使酸性高锰酸钾褪色，B正确；C.乙酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳，故乙酸的酸性强于碳酸，C错误；D.苯与水不互溶，且碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作为萃取碘水中碘单质的萃取剂，D错误。故答案B。6、B【解析】A、氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显示碱性，碳酸钠水解显示碱性，碳酸钠碱性强于醋酸钠；B、相同条件下，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大；C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量溶液呈酸性；D、醋酸是弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动。【详解】A项、氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显示碱性，碳酸钠水解显示碱性，碳酸钠碱性强于醋酸钠，相同浓度的三种溶液pH的大小分别为NaOH、Na2CO3和CH3COONa，所以pH相等的三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正确；B项、氯化铵促进水电离，醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，所以醋酸和盐酸抑制水电离程度相等，所以相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②=③，故B错误；C项、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D项、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶质浓度稀释10倍，不考虑平衡移动，pH为a+1，但醋酸是弱电解质稀释促进电离，氢离子浓度增大，所以得到a+1＞b，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较常常与盐类水解、弱电解质电离综合考查，结合守恒思想解答，注意相同条件下，不同酸抑制水电离程度与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关为易错点。7、C【详解】A.焓变单位kJ•mol−1中的每摩尔，既不是指每摩反应物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反应，故A不选；B.反应放热后会使体系能量降低，所以放热反应的ΔH为“-”，反应吸热后会使体系能量升高，所以吸热反应的ΔH为“+”，故B不选；C.当反应物的总能量大于生成物的总能量时，由能量高的反应物生成能量低的生成物时，会释放能量，所以反应放热，ΔH为“−”，故C选；D.断裂反应物中的化学键时要吸收能量，形成生成物中的化学键时要放出能量，一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应放热，ΔH为“—”，故D不选。故选C。【点睛】热化学方程式里的ΔH的单位kJ•mol−1中的每摩尔表示的每摩反应，是反应进度的单位。一个化学反应放热还是吸热，可以从反应物和生成物的总能量的相对大小来解释，也可以从化学键断裂吸收的能量和化学键形成放出的能量的相对大小来解释。反应物和生成物的能量无法测量，所以如果计算ΔH，可以用化学键的数据来计算：用反应物的总键能减去生成物的总键能。8、C【解析】使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，选项中的物质具有还原性，据此进行分析即可。【详解】A、乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；B、可能是丙烯，能够与溴发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液褪色，选项B错误；C、戊烷，分子中不含不饱和键，化学性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，选项C正确；D、若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，则其可以使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，选项D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查了烯烃的性质，使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，本题难度不大。9、D【详解】A．使用催化剂，只能改变反应速率，从而改变达平衡的时间，但不能使K增大，A不正确；B．虽然室温下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于两种酸的起始浓度未知，所以CH3COOH电离产生的c(H+)不一定比HCN电离产生的c(H+)大，B不正确；C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H<0，C不正确；D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，则此条件为压强或浓度，缩小容器体积时SO2的转化率增大、增大容器体积时SO2的转化率减小、容器体积不变时充入稀有气体SO2的转化率不变，D正确；故选D。10、C【解析】A.根据氨水中阴阳离子的电荷守恒可得c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，即c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)，故A叙述正确；B.H2S是弱电解质，电离程度较小，其溶液中主要存在大量的H2S分子，同时在水溶液里存在两步电离平衡H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，H2S的第一步电离远远大于第二步电离，则有c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，因此有c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故B叙述正确；C.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，所以c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，故C叙述错误；D.在Na2CO3固体中，钠离子个数为碳酸根离子的2倍，在碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分发生水解，以HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3三种形式存在于溶液中，由物料守恒可得：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故D叙述正确；答案选C。11、D【详解】钢化玻璃、水泥中含有硅酸钠、硅酸钠，光导纤维主要成分是SiO2，都含有硅材料，铝合金是以铝为基添加一定量其他合金化元素的合金，不含硅材料，综上所述，答案为D。12、C【详解】由题干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C选项正确；答案选C。13、D【解析】令平衡时参加反应NH3的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值，进而计算NH3的转化率。【详解】令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：2NH3N2（g）+3H2（g）开始（mol）：200变化（mol）：x0.5x1.5x平衡（mol）：2-x0.5x1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的转化率为0.4/2×100%=20%,故选D。【点睛】解决此类问题时的关键是利用化学平衡的三段式进行计算，抓住压强之比等于物质的量之比。14、C【解析】A项，在0～2min内，C的物质的量浓度不断增加，说明反应正向进行，故正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故A错误；B项，反应从开始至4min时，C的浓度为2.5mol/L，反应消耗的A为：1.25mol/L，反应前A的浓度为：4mol÷2L=2mol/L，所以A的转化率为1.25mol/L÷2mol/L×100%=62.5%，故B错误；C项，由图可看出4~6min时，改变条件平衡未发生移动，C的浓度增大为5mol/L，应该是压缩了体积，所以B的体积分数和2~4min时相同，生成C的物质的量为：2.5mol/L×2L=5mol，列三段式得：B的体积分数为：×100%=25%，故C正确；D项，分析图象可知，4min时，改变条件后，平衡未发生移动，故D错误。点睛：这是一道化学平衡图像题，借助浓度随时间的变化曲线，考查了化学平衡图象分析、化学平衡的计算等，有一定难度，注意明确影响化学平衡的因素，学会分析化学平衡图象的方法，列三段式求算。15、B【详解】A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小，故A错误；

B、在纯水中物质的溶解度和Ksp都只受物质性质和温度的影响，与其它外界条件无关，所以B选项是正确的；

C、平衡状态时v溶解=v沉淀0，电解质的溶解和离子结晶形成电解质都在继续，故C错误；

D、加入KI后碘离子浓度增大，使得碘离子浓度与银离子浓度之积增大，可能会大于Ksp(AgI)，若加入足量的碘化钾，则有黄色沉淀碘化银生成，但不一定，故D错误；

故选B。16、D【分析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；

B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；

C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；

D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L。【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A不选；

B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B不选；

C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是cc(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不选；

D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故选D；

综上所述，本题答案为D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等。二、非选择题（本题包括5小题）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，反应③为A与氯气发生加成反应生成B为，B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到，反应⑤为溴与的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，据此解答。【详解】(1).反应①为环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成，化学方程式为：+Cl2+HCl，反应⑦为在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七个反应中属于消去反应的有②和④，故答案为②④；(3).反应⑤为溴与发生的1,4—加成反应，在反应时，可能和溴发生1,2—加成反应生成，也可能两个C=C都与溴发生加成反应生成，故答案为、。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、导管口有白雾出现冷凝回流过滤蒸馏分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O实验步骤预期现象结论加入适量CCl4，振荡，静置分液，取上层溶液于试管中向A中加入适量Mg产生无色气体H+向B中加入适量AgNO3溶液产生浅黄色沉淀Br¯【解析】（1）铁屑与液溴反应生成溴化铁，苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下剧烈反应，生成溴苯和溴化氢。溴化氢沸点低，经过导气管进入锥形瓶，导管口与水接触，易形成酸雾。烧瓶中充满红棕色，锥形瓶中蒸馏水逐渐变成黄色，是因为反应放热，溴具有挥发性，部分液溴变溴蒸汽，且有部分Br2(g)进入锥形瓶中。故答案为：导管口有白雾出现；（2）反应停止后反应混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固体残留物，则操作I应为过滤，固体残留物为Fe。将所得液体水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层。分液进行分离，再加NaOH溶液除去溴单质，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有机相中含有苯、溴苯。由于苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏（操作II）分离。故答案为：过滤；蒸馏；（3）根据上述分析“水洗”后得到水相和有机相，为分液操作，除需要烧杯外，还需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明水相中存在铁离子，即FeBr3溶于水，进入水相。故水洗的目的为除去FeBr3。故答案为：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的为除去Br2，反应方程式为：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯与溴发生取代反应，反应生成HBr溶于锥形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易挥发，锥形瓶中会溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分离。分别取少量上层无色溶液于试管A、B中，试管A中滴入少量氯水，置换出溴单质，溶液由无色变黄色，证明含有Br－；向试管B中加镁条，有大量气泡产生，证明含有H+。故答案为：实验步骤预期现象结论加入适量CCl4，振荡，静置分液，取上层溶液于试管中向A中加入适量Mg产生无色气体H+向B中加入适量AgNO3溶液产生浅黄色沉淀Br¯20、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化学反应中,温度升高,则反应放热，温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量,该反应为放热反应,据此进行解答；

(2)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,在原电池中,铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极,电解质溶液为可溶性的铁盐；

(3)根据电子流向知,A为负极、B为正极,燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸构成的原电池,金属Al作负极,金属Cu为正极,正极上氢离子得到电子,负极上Al失去电子；

②Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极,负极上Al失去电子,正极上水中的氢离子得到电子，以此来解答。【详解】(1)通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,则Al跟盐酸的反应是放热反应,②烧杯中的温度降低,则Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；根据图2数据可以知道,该反应中,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应为放热反应,可表示反应①的能量变化；因此，本题正确答案是：放；吸；①；

(2)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,在原电池中,铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极,电解质溶液为可溶性的铁盐，

①中铁作负极、Cu作正极,电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,故错误；

②中铜作负极、银作正极,电池反应式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,故正确；

③中铁发生钝化现象,Cu作负极、铁作正极,电池反应式为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；

④中铁作负极、铜作正极,电池反应式为:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；

因此，本题正确答案是:②。

(3)根据电子流向知,A为负极、B为正极,燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,所以A处通入甲烷,甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本题正确答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸构成的原电池,金属Al作负极,金属Cu为正极,正极上氢离子得到电子,负极上Al失去电子,正极反应为2H++2e﹣═H2↑；因此，本题正确答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池,Al为负极,Mg