2026届云南省陆良县第八中学化学高二上期中综合测试试题含解析

2026届云南省陆良县第八中学化学高二上期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、含有一个双键的烯烃,与H2加成后的产物结构简式如下,此烃可能的结构有(

)A．4种B．5种C．6种D．7种2、城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于()A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属3、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是A． B． C． D．4、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少5、工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．①中，酸化后发生反应为B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．③中，所得沉淀中含有D．③中调pH所用物质可以是或6、下列溶液，一定呈中性的是A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）7、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷8、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分9、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1mol•L—1pH为4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN—)，则a一定大于bD．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b10、阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是()A．分子中含有三种官能团 B．与环戊醇互为同系物C．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y12、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④13、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子的数目之为0.2NAB．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中了含有的H+数为0.05NA14、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl215、下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A探究化学能可转化为热能在试管中加入3mL6molL-1的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条，并用温度计测量温度的变化B比较弱电解质的相对强弱向两支分别盛有0.1molL-1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象D探究催化剂对反应速率的影响向2支盛有2mL5%H2O2溶液的试管中分别同时滴加1mL0.1molL-1FeCl2和CuCl2溶液，摇匀观察现象A．A B．B C．C D．D16、将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl17、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．乙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应18、室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③19、合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为()A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．无法确定20、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数(x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)21、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿（如Al2O3）中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为A．镓酸酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3酸性强于碳酸22、下列说法正确的是()A．蛋白质加热后会变性，这种变化是不可逆的B．人体中的氨基酸不能由自身合成的属于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物质是蛋白质，不是水D．所有蛋白质均含有C、H、O、N、S五种元素二、非选择题(共84分)23、（14分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。24、（12分）有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶625、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无①实验1、2研究的是_________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是_________对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是_________热反应，导致_________。26、（10分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。27、（12分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）c极的电极反应式为_________。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现象是：___________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为_____________。（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。28、（14分）原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z与Y同族，Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）X2Y2分子中Y原子轨道的杂化类型为____。（2）化合物沸点比较：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子空间构型为____，与该离子互为等电子体且含有Q元素的一种分子的分子式是____。（4）W基态原子的核外电子排布式是____，元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是____。29、（10分）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：(1)写出吸收池中反应的离子方程式_______________________________________。(2)除水之外，从分解池中循环使用的物质是_________________________________________。(3)工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。(4)在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是原料有较大的转化率，由CO2制取CH3CH2OH的优点是_______________________________________________________。(5)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：根据表中数据分析：①温度升高，该反应的平衡常数K值___________________(选填“增大”、“减小”或“不变”)②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比，对生成乙醇___________(选填“不利”、“有利”或“无影响”)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】根据加成反应原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复。【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间（6和9）、7和8之间（9和10），故该烯烃共有7种，故选D。综上所述，本题选D。【点睛】本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写。2、B【详解】塑料为有机高分子合成材料，纸张成分为天然纤维素，橡胶不管是天然的还是合成的都是高分子化合物，这三种物质都是有机物，故选B。3、A【分析】由题意知，该物质是一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基。【详解】A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A。4、C【详解】A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误；C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正确；D．C(s、石墨)=C(s、金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。答案选C。5、B【详解】A．酸化后黄色橙色正向移动，橙色加深，故A正确；B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为：6，故B错误；C．②中反应生成、，均与碱反应，则③中所得沉淀中含有，故C正确；D．③中调pH，加入能与氢离子反应的物质，可以是或，故D正确；故答案选B。6、D【解析】A、由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因为硫酸中氢离子的物质的量大于氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量，所以溶液呈酸性，错误；B、常温时c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液为中性，但未指明温度时，不能判断溶液的酸碱性，错误；C、常温时pH＝7的溶液为中性，但未指明温度时，不能判断溶液的酸碱性，错误；D、因为c(H＋)×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=时，说明c(H＋)=c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正确；答案选D。7、C【解析】消去反应的原理为与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上的氢和氯原子共同消去，从而形成碳碳双键或三键，所以卤代烃发生消去反应后得到几种烯烃，关键看有几种这样的氢。【详解】A、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；B、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；C、有二种相邻的C，可以得到两种烯烃；D、有三个相邻的C，但为对称结构，故发生消去反应后只得到一种烯烃。8、B【详解】A、为防止暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的三分之一，且加入几粒沸石，故A正确；B、温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C、冷凝管中冷水从下口流进，上口流出，故C正确；D、因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，故D正确。答案选B。【点睛】蒸馏操作注意事项：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。9、B【解析】试题分析：A、0.1mol•L-1的NaHB溶液中pH=4，则证明HB-的电离能力大于其水解程度，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），错误；B、④是弱电解质，①②③是强电解质，强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的，所以④中铵根离子浓度最小，①②③中电离出的铵根离子均要水解，①NH4Al（SO4）2中，铝离子水解显示酸性，对铵根离子的水解起抑制作用，②NH4Cl中，氯离子不影响铵根离子的水解，③CH3COONH4中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子的水解其促进作用，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，正确；C、amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），根据溶液中的电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CN-），若c（Na+）＞c（CN-），则c（H+）＜c（OH-），所以溶液显碱性，则可以是a≤b，错误；D、设0.1mol·L-1的醋酸的电离度是α1，0.01mol·L-1的醋酸的电离度是α2，则10-a=0.1mol•L-1×α1，10-b=0.01mol•L-1×α2，醋酸浓度越小，电离程度越大，则α1＜α2，所以a+1＞b，错误。考点：考查电解质溶液中的离子平衡10、C【详解】A．分子中只含有羟基和碳碳双键两种官能团，A错误；B．同系物必须结构相似即官能团的种类和数目分别相同，故与环戊醇不互为同系物，B错误；C．碳酸钠溶液与乙酸产生大量的气泡，而碳酸钠溶液和M则无明显现象，故可以区别，C正确；D．M中含有碳碳双键和醇羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故答案为：C。11、A【解析】X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量，说明X比Y易得电子、X的非金属性强于Y、X的电负性大于Y；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，说明Z比W易失电子、Z的金属性强于W、Z的电负性小于W，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。故选A。12、A【详解】①在恒容条件下，气体的总体积V恒定，反应体系中有固体A参与，所以气体的质量为一个变化的量，可知密度为一个变化的量，当密度不变时可以看作是达到化学平衡，故①正确；②此题为恒温恒容，反应前后气体物质的量不变的反应，由PV=nRT可知压强P为一个恒定的值，故压强不变不能说明达到平衡，故②错误；③反应前后气体的化学计量数相等，即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应，不管是否平衡，气体的物质的量都是不变的，故③错误；④可逆反应为一个整体，B物质的量浓度不变，则体系中其他气体的浓度均不再变化，故④正确；⑤反应体系中有固体A参与，所以气体的质量m为一个变化的量，反应前后气体的化学计量数相等，说明气体总物质的量n为一个恒定的量，所以M为一个变化的量，若M不变，说明已经达到平衡，故⑤正确；⑥当反应正逆反应速率相等时，说明已经达到平衡，故⑥正确，能表明该反应已达到平衡状态的有①④⑤⑥，故选A。13、C【分析】【详解】A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，缺体积无法计算阴离子数目，故A错误；B．磷酸钠为强酸弱碱盐，PO43-会少量水解，数目小于0.1NA，故B错误；C．pH＝1的H3PO4，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA个H+，故C正确；D．CH3COOH为弱电解质，部分电离，H+数目小于0.05NA，故D错误；答案选C。14、B【详解】A.[Co(NH3)4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A项错误；B.[Co(NH3)3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B项正确；C.[Co(NH3)6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C项错误；D.[Co(NH3)5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D项错误。答案选B。【点睛】本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可。15、C【详解】A.金属与酸反应放出热量，测定温度变化可探究化学能可转化为热能，A项正确；

B.醋酸与碳酸钠反应生成气体，硼酸不能，依据强酸制弱酸，可比较弱电解质的相对强弱，B项正确；

C.NaHSO3溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钠和水，现象不明显，则通过观察现象不能探究浓度对反应速率的影响，C项错误；

D.只有催化剂一个变量，可探究催化剂对反应速率的影响，D项正确；

答案选C。16、D【详解】A．由于CO2部分溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，试管中存在部分水，但水不可能充满试管，故A错误；B．由于N2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故B错误；C．由于H2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故C错误；D．由于HCl极易溶于水形成盐酸溶液，所以贮满HCl气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，故D正确；答案选D。17、D【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。【详解】A．乙烷在氧气中燃烧是放热反应，故A不选；B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合是中和反应，是放热反应，故B不选；C．氧化钙与水反应是化合反应，是放热反应，故C不选；D．水蒸气与碳高温下反应，是吸热反应，故D选；故选D。18、D【分析】假设溶液体积为1L，分别计算溶液中溶质的物质的量，然后依据强电解质完全电离，弱电解质部分电离，弱碱阳离子、弱酸阴离子部分水解的性质判断解答。【详解】假设溶液体积为1L，浓度均为0.5mol•L-1相同体积的下列四种溶液，含有KCl物质的量为0.5mol，氯化钾为强电解质，完全电离所以含有钾离子物质的量为0.5mol；含有FeCl3物质的量为0.5mol，氯化铁为强电解质完全电离产生0.5mol三价铁离子，铁离子为弱碱阳离子，部分水解，所以溶液中三价铁离子水解：Fe3++3OH-Fe（OH）3+3H+，所以阳离子物质的量大于0.5mol；含有HF物质的量为0.5mol，HF为弱电解质，部分电离，所以含有的氢离子小于0.5mol；含有碳酸钠的物质的量为0.5mol，碳酸钠为强电解质完全电离，产生1mol钠离子，所以含有阳离子物质的量为1mol；所以上述溶液中含有阳离子数目由多到少的顺序为：④＞②＞①＞③，故选D。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电解质强弱及电离方式，熟悉盐类水解规律是解题关键。19、B【详解】由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1可知，1molN2和3molH2完全反应放出92.4kJ的热量，而合成氨是可逆反应，故1molN2和3molH2不可能完全反应，则达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ，故B正确；故选B。20、D【解析】试题分析：A．HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，当向HA溶液加水稀释后，c（A-）、c（HA）由于稀释都减小，由于电离产生的离子浓度减小的倍数多，所以根据平衡移动原理，电离平衡正向移动，使c（A-）有所增大，而c（HA）会再减小一些，因此达到平衡时的值减小，正确；B．弱电解质HAH++A-在溶液中达到电离平衡时，该物质的电离平衡常数是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x为滴定分数），正确；C．当滴定分数为100时，酸、碱恰好完全反应，产生盐NaA，不存在弱电解质HA对水电离平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，过量的碱也会对水的电离平衡器抑制作用，因此当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大，正确；D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），错误。考点：考查酸碱中和反应时溶液中离子浓度大小变化与比较的知识。21、A【解析】M(OH)3的酸性越弱，其电离出氢离子的程度越小，则MO2－越易结合H+，据此分析解答。【详解】M(OH)3的酸性越弱，其电离出氢离子的程度越小，则MO2－越易结合H+，用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2，而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，说明AlO2－易结合氢离子，则镓酸的酸性强于Al(OH)3，故答案选A。22、A【详解】A．蛋白质在加热后会变性，这种变化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不会变成蛋清，A正确；B．人体中的必需氨基酸不能由自身合成，必须从外界摄取，B错误；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白质，C错误；D．蛋白质由氨基酸构成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N这四种元素，D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。25、温度研究不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）产生气泡的快慢对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）收集40mLO2所需的时间放溶液温度升高，反应速率加快【分析】由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速率的影响；实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。【详解】（1）①由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速率的影响，即实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响。②实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。因此，实验2、3的目的是研究不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率的影响。（2）①定性分析：因为双氧水分解的最明显的现象是有气泡产生，因此，可通过观察产生气泡的快慢进行定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是根据控制变量法，对照实验通常必须只有一个条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰），这样可以排除因为阴离子不同而对双氧水分解速率的影响。②定量分析：实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mLO2所需的时间，以准确测定该反应的化学反应速率。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。由于升高温度可以加快化学反应速率，因此，该同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。【点睛】在设计对比实验时，要根据控制变量法设计实验方案。另外，对于反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，该反应的产物之一硫酸锰对该反应可能起催化作用，也可以使化学反应速率明显加快。26、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品红溶液中褪色用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【详解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式为：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案为：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3；②实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性；③绿矾受热分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三组滴定数据中，第二组差距较大，应舍弃，取第一、三两组取平均值得消耗高锰酸钾的体积为，根据反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，则FeSO4的质量为2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，该药片中FeSO4的质量分数为=4.75%，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，会稀释标准液，使标准液体积偏大，导致测定结果将偏大，故答案为：4.75%；偏大。27、2I—-2e-=I2C极附近溶液变为蓝色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为电解池的阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气。【详解】（1）根据以上分析知，c阴极电极反应式为2I—-2e-=I2；（2）电解碘化钾溶液时，c电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以在C处变蓝，一段时间后c