江苏省常熟市2026届化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

江苏省常熟市2026届化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（）A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系2、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料3、若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水C．氢氧化钠浓溶液 D．氯化钠浓溶液4、R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋75、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶36、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．与铝片反应放出氢气的溶液：Na＋、NH4+、HCO3－、SO42－B．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NH4+C．0.1mol/LAgNO3溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－D．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－7、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1D．生成标准状况下22.4LCl2，则有molKClO3被还原8、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO29、下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．硫原子的原子结构示意图：C．过氧化钠的电子式为：Na+[:O::O:]2-Na+D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：10、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液A．A B．B C．C D．D11、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．分液 D．萃取12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．蔗糖溶液 D．氢氧化铁胶体13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子B．1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C．标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子14、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能导电的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物15、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④16、下列说法中，正确的是（）A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3铁元素的化合价均为+2D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是__A．氢B．碳C．氧D．硫②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？__③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为__④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为__⑤X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为___19、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）___________；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点_____________；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______；（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①_____________________________，②______________________________．20、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)装置E中的现象是___________________________________________________。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为___________。(5)另一份用胶头滴管加入____________(填试剂)出现_______________________(填现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。21、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验窒常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。___________（3）下列试剂不能用手干燥NH3的是_________。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3→NO化学方程式为____________。②NO→NO2实验现象是_______。③NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，（6）图1中，X的化学式为__________，从物质性质上看，X属于_______氧化物。（7）若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源；B.正常雨水的pH为5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康；D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物。【详解】A.传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；B.正常雨水中溶解了二氧化碳气体，雨水显酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B错误；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引起引发呼吸道疾病，C正确；D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查环境问题，注意C、N、S的氧化物对环境的影响，CO、NOx、SO2会导致大气污染，NOx、SO2还会导致酸雨的形成，NOx还会形成光化学烟雾，破坏臭氧层；CO2则会导致温室效应，这些物质的作用即产生的危害一定要引起高度注意。2、B【解析】

A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正确；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸钠、硅酸钙，故B错误；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正确；D.硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正确。答案选B。3、B【解析】

氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入5～6滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；答案选B。4、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合价分别为+4、+6价，根据氧化还原反应中化合价升降的代数和为零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案为C。【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。5、D【解析】

根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。【详解】Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据，硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是1∶3∶3，故选D。【点睛】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用钡离子的物质的量代入计算。6、B【解析】A.与铝片反应放出氢气的溶液可能是酸或碱：NH4+、HCO3－在碱性条件下不能大量共存，HCO3－在酸性条件下不能大量共存，故A错误；B.使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性：Na＋、Cu2＋、Cl－、NH4+不反应，不生成沉淀、气体和水，故B正确；C.0.1mol/LAgNO3溶液Cl－、SO42－与银离子生成沉淀，故C错误；D、0.1mol/LNa2CO3溶液与Ba2＋生成BaCO3白色沉淀，故D错误；故选B。7、D【解析】

5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答。【详解】A．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；B．1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故B正确；C．KCl为还原剂被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故C正确；D.KClO3是氧化剂被还原，标准状况下22.4LCl2的物质的量是1mol，根据方程式，有molKClO3被还原，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，元素化合价升高被氧化、化合价降低被还原，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键。8、D【解析】

根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。9、D【解析】

A.HClO的结构式中氧原子应该写在氢原子和氯原子的中间，A项错误；B.题中给出的是硫离子的结构示意图而非硫原子的结构示意图，B项错误；C.所给的电子式中过氧根离子中两个氧原子应形成一个共用电子对，C项错误；D.所给阳离子中，质子数=电子数+所带的电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R原子表示为：，D项正确；所以答案选D项。10、C【解析】

A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反应，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和铜反应，生成FeSO4和CuSO4，溶液显Fe2+的浅绿色，以及Cu2+蓝色的混合颜色；Fe2(SO4)3溶液显酸性，和石蕊试液混合，石蕊变红，错误；B.钠投入Fe2(SO4)3溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和BaCl2反应，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反应；Fe2(SO4)3遇KSCN变红，错误；C.Fe2(SO4)3和NaOH反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反应，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和锌反应，生成ZnSO4和FeSO4，溶液显浅绿色；Fe2(SO4)3遇KSCN变红，正确；D.Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反应生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和MgCl2不反应；Fe2(SO4)3和Fe反应生成FeSO4，溶液显浅绿色；Fe2(SO4)3溶液显酸性，和石蕊试液混合，石蕊变红，错误；故选C。11、B【解析】

由题文描述可知：“取砒之法，将生砒就置火上”是指加热的方法；“以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”是指被提纯物质气化、冷凝为固体的过程。为升华操作。【详解】A.蒸馏是利用混合液体的沸点不同，通过加热冷凝的方式将混合物分离开的操作；B.升华是利用混合物中某物质的沸点低于熔点，直接将其气化以达到分离的目的；C.分液是利用两种液体互不相溶的原理将其分离的操作；D.萃取是利用溶质在两种互不相溶的液体中溶解度不同，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂的过程；答案选B。12、D【解析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液，C、蔗糖溶液均为溶液，不是胶体，D、氢氧化铁胶体属于胶体，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；故选D。点睛：本题考查胶体的性质，解题关键：区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，较简单，易错选项C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不属于胶体。13、A【解析】

A、氧气和臭氧互为同素异形体，氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧原子的质量为8g，由于n=，则氧原子的物质的量为0.5mol，氧原子的电子数等于质子数，1mol氧原子含有8mol电子，0.5mol氧原子含有4mol电子，选项A正确；B、水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA，选项B错误；C、标准状况下，22.4LCl2的物质的量是1mol，通入水中生成次氯酸和盐酸，但该反应是可逆反应，因此反应过程中转移电子数小于NA，选项C错误；D、1mol钠反应失去1mol电子，选项D错误；答案选A。14、C【解析】

依据电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可知电解质必须是化合物，该化合物可以在水溶液或者熔融状态下能导电，两个条件满足一个即可，故选C。15、C【解析】

①铁和水蒸气反应，水是氧化剂；②过氧化钠和水反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂；③氯气和水反应水既不是氧化剂，也不是还原剂；④在二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。因此反应中水的作用相同的是②③④，选项C正确。【点睛】水是仪器洗涤试剂，也是常用的试剂，在水参加的化学反应中，若反应中元素的化合价没有发生变化，则反应属于非氧化还原反应。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水参加的反应中元素的化合价发生了变化，则反应属于氧化还原反应。在有水参加的反应中，水可能是氧化剂，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作还原剂，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化剂，也不作还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+"H2O。若元素化合价升高，失去电子，被氧化，物质作还原剂；若元素化合价降低，获得电子，被还原，物质作氧化剂。16、B【解析】

A.Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，B正确；C.FeO中铁元素的化合价为+2，而Fe2O3铁元素的化合价为+3，C错误；D.Fe(OH)3胶体的胶粒可以透过滤纸孔隙，而泥水属于悬浊液，其中泥土颗粒不能通过滤纸孔隙，D错误；故合理选项是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、AD一定含有铝元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，则最外层电子数至少为2，W的最外层电子数最多为7个，X的原子序数最多为14。②四种元素的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，则有一种既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。③溶于盐酸的必为金属，加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于烧碱溶液，则该金属的氢氧化物为难溶性碱。④单质中加入足量的烧碱溶液，生成盐，加入过量的盐酸，发生复分解反应，最终溶液中生成的白色沉淀应为酸。⑤确定W后，依据X与W同主族，便能确定X。【详解】（1）由①中分析可知，X最外层电子数至少为2，则不可能是氢；X的原子序数最多为14，则不可能是硫，从而得出X一定不是AD。答案为：AD；（2）由②中分析可知，这四种元素中有一种的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则一定为氧化铝，所以一定含有铝元素。答案为：一定含有铝元素；（3）由③的分析知，有一种金属的氢氧化物为难溶性碱，则其为氢氧化镁，白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一种酸难溶于水和酸，则其只能为硅酸，生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案为：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X与W同主族，现推出W为硅，则X为碳，X的最高价氧化物的电子式为。答案为：。【点睛】在利用元素周期表进行元素推断时，既要考虑元素在周期表中的可能位置，又要考虑元素性质的特殊性，如在短周期元素中，金属单质、氧化物、氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱的金属元素为铝；金属的氢氧化物难溶于水的是氢氧化镁；非金属氧化物、含氧酸难溶于水的元素是硅等。19、Ⅱ操作简便NaHCO1焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否则是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO1，否则是NaHCO1(或加热能产生使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO1．否则是K2CO1)【解析】

(1)实验Ⅰ中，无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；(2)实验Ⅲ两个实验一次完成，操作简单；(1)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管中为碳酸钠，温度高不分解，具有对比性；(4)阳离子不同，阴离子不同，结合性质差异鉴别。【详解】(1))Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的是Ⅱ；(2)碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是操作简便；(1)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO1，温度低分解，具有对比性；(4)阳离子不同，利用焰色反应可鉴别，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否则是NaHCO1；阴离子不同，滴加氯化钡溶液可鉴别，滴加氯化钡生成白色沉淀的为K2CO1，无现象的是NaHCO1。【点睛】考查Na2CO1和NaHCO1性质的异同，注意把握Na2CO1和NaHCO1性质，注重基础知识的积累。①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸