2026届陕西省铜川市王益区高二上化学期中检测模拟试题含解析

2026届陕西省铜川市王益区高二上化学期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，下列有关烹调蔬菜的方法不妥当的是A．蔬菜最好洗干净后再切B．炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可C．新鲜蔬菜应放在冰箱中储存D．把蔬菜放在高压锅中焖煮2、0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－1D．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－13、为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是A．在烹饪食物时，加入适量食盐B．在饮料制作中，常加入适量的天然色素C．在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂D．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA．A B．B C．C D．D5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、B．的溶液：、Ca2＋、Cl－、C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、D．水电离的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、6、根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJC．1molSO2(g)的键能的总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和D．1molSO2(g)的键能的总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和7、结合图判断，下列叙述正确的是A．I和II中正极均被保护B．I和II中负极反应均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中电池反应均为Fe+2H+===Fe2++H2↑8、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量9、下列说法正确的是()A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行10、工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72﹣被还原11、某化学反应其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行12、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦ C．⑥ D．②13、下列说法正确的是A．1mol萘(

)含有5mol碳碳双键B．CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低14、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法不正确的是A．该反应的速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率15、已知热化学方程式：①H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=−241.8kJ·mol−1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−483.6kJ·mol−1③H2(g)+O2(g)H2O(1)ΔH=−285.8kJ·mol−1④2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ΔH=−571.6kJ·mol−1则H2的燃烧热为()A．241.8kJ·mol−1 B．483.6kJ·mol−1 C．285.8kJ·mol−1 D．571.6kJ·mol−116、有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是____________、______________。(3)D的结构简式为.________________________。(4)Y中含氧官能团的名称为________________。(5)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_________________。19、POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POC132.0106.0153.5(1)仪器a的名称____________________。(2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.测定POC13产品的含量。实验步骤：①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步骤④中X可以选择___________________。(6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)(7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________，若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)20、某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ·mol－1硫酸碱溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）实验①中碱液过量的目的是____________________。（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________。（3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。21、室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，如图所示。（1）表示滴定盐酸的曲线是________。（填I或II）（2）当醋酸中滴入10mLNaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：________；溶液中离子浓度由大到小顺序为：________。（3）当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是________。（填序号）a.加热促进水的电离和醋酸钠水解b.加热使溶液碱性减弱c.加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．新鲜蔬菜中的维生素C是水溶性的物质，易溶于水，因此为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失蔬菜最好洗干净后再切，A正确；B．维生素C具有还原性，容易被氧化而变质，因此炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可，B正确；C．新鲜蔬菜应放在冰箱中储存，可以减少维生素C由于温度较高发生反应而导致变质，C正确；D．把蔬菜放在高压锅中焖煮，会使维生素C高温氧化而引起变质，D错误。答案选D。2、C【解析】0.096kg碳完全燃烧生成CO2气体放出3147.9kJ的热量，则1mol碳完全燃烧生成CO2气体能放出393.49kJ的热量，所以碳完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式为C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/mol，所以A正确；B选项是ΔH的符号错了，C选项没有指明物质的状态，D选项的生成物应该是CO2，所以D错了。本题正确答案为A。3、C【详解】A.食盐有咸味，可做调味剂，故A正确；

B.天然色素可做着色剂，使食物更漂亮，故B正确；

C.亚硝酸钠有毒，应按规定添加，故C错误；D.醋有酸味，可做调味剂，故D正确；

答案选C。4、C【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。【详解】A．由于Fe是单质，不是化合物，则Fe既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．BaSO4熔融状态能完全电离，属于强电解质，B项错误；C．碳酸钙熔融状态下能完全电离，CaCO3属于强电解质，碳酸部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；D．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D项错误；答案选C。5、B【详解】A.含Cu2＋的溶液呈蓝色，因此在无色透明的溶液中不能大量存在Cu2＋，故A错误；B.的溶液呈酸性，离子之间均不发生反应，故可大量共存，故B正确；C.Fe2＋能与发生氧化还原反应，故不可大量共存，故C错误；D.水电离的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈酸性时，、均可以与H＋发生反应，呈碱性时，离子之间均不发生反应，故该组离子不一定能大量共存，故D错误故选B。6、C【详解】A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ•mol-1，故A错误；B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ•mol-1，故B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C。【点晴】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化。根据物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析。7、A【详解】A.在原电池中，负极被氧化，正极被保护，故A正确；B.I中，Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2+，故B错误；C.II中溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H++2e－===H2↑，故C错误；D.II中溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，电池反应为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D错误。综上所述，本题正确答案为A。8、C【解析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且催化剂降低反应的活化能，不改变反应的始终态，以此来解答。【详解】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A项错误；B.催化剂不改变反应的始终态，则焓变不变，故B项错误；C.由图可知，催化剂降低反应的活化能，故C项正确；D.该反应为吸热反应，则生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，故D项错误；综上，本题选C。9、C【解析】分析：化学反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，据此分析解答。详解：A、熵增大△S＞0，当△H＞0的反应，在低温下可能是非自发进行；在高温下可以是自发进行，选项A错误；B、熵减小的反应△S＜0，当△H＞0的反应，一定是非自发进行的反应，选项B错误；C、△H＜0的反应，△S＞0的反应一定能自发进行，选项C正确；D、△H＞0的反应，△S＞0，高温下反应可能自发进行，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了化学反应自发进行的判断依据应用，反应是否自发进行由焓变和熵变、温度共同决定，题目较简单。10、D【解析】A项，对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A项正确；B项，实验②中，Cr2O72﹣在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B项正确；C项，实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣，离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72﹣去除率提高，故C项正确；D项，实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72﹣在阴极上被还原，3molFe被氧化为3molFe2+，3molFe2+又与0.5molCr2O72﹣发生氧化还原反应，所以一共有1.5molCr2O72﹣被还原，故D项错误；综上所述，本题选D。11、A【详解】反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0，依据题干条件计算判断，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项是A。12、C【详解】有机物CH3-CH=CH-Cl可以发生取代反应，其中含有碳碳双键，能够发生加成反应，能够使溴水褪色和KMnO4酸性溶液褪色，能够发生聚合反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热能够发生消去反应，但是由于其没有自由的氯离子，所以不能够与AgNO3溶液生成白色沉淀，故本题的答案为C。13、C【解析】A.萘（）中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，不含有碳碳双键，故A错误；B.CH3CH=CHCH2OH分子中含有官能团碳碳双键、羟基，属于不饱和醇类，不属于烃类，故B错误；C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精：苯能够萃取溴水中的溴单质，分层后溶有溴的苯层（有色层）在上层；四氯化碳能够萃取溴水中的溴单质，分层后溶有溴的四氯化碳层（有色层）在下层；乙醇和水互溶，不分层，故C正确；D.尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数14×2/(12+16+16×2)×100%=47%；碳酸氢铵含氮质量分数14/79×100%=18%，因此尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的高，故D错误；综上所述，本题选C。14、B【详解】A．慢反应决定整个反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，故A正确；B．NOBr2为中间产物，开始不存在，不能作催化剂，故B错误；C．焓变等于正逆反应活化能之差，焓变为负，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C正确；D．增大Br2（g）浓度，单位体积内活化分子数目增多，加快反应速率，故D正确；故选B。15、C【详解】氢气的燃烧热是(如果未注明条件就是指25℃、101kPa时的热量)1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，③为氢气的燃烧热化学方程式，则氢气的燃烧热为285.8kJ∙mol-1，故选C。16、A【分析】该反应为气体等体积反应，要判断达到平衡时CO的物质的量大小顺序，可采取“极限法”以及“一边倒”原则并结合浓度对平衡影响进行分析判断。【详解】将上述数据中CO(g)、H2O(g)一边倒至CO2(g)、H2(g)可得：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00丁2mol1mol00由表格数据可知，甲与丙完全等效，乙与丁完全等效，乙相对于甲相当于增大CO2浓度，即平衡将正向移动，由此可知，上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是乙=丁＞丙=甲，故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋离子键、(非极性)共价键【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。(1)B为氮元素，在第二周期第VA族；(2)E为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4；(3)氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为S2－>O2－>Na＋;(4)用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：；过氧化钠中含有离子键、(非极性)共价键。【点睛】掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，并用弯箭头表示电子的转移方向。18、丙炔C6H9O2I取代反应加成反应羟基、酯基【分析】丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反应可知F是苯甲醛，G是。据此解答。【详解】(1)A是，化学名称是丙炔，E的键线式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，反应类型是取代反应；G生成H是与氢气发生加成反应生成，反应类型是加成反应；(3)根据以上分析，D的结构简式为；(4)Y是，含氧官能团的名称为羟基、酯基；(5)根据E和H反应生成Y，E与苯甲醛在Cr-Ni催化下发生偶联反应生成。【点睛】本题考查有机推断，根据反应条件和流程图正确推断有机物的结构简式是解题关键，注意掌握常见官能团的结构和性质，“逆推法”是进行有机推断的方法之一。19、长颈漏斗浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有上颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷会挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管a进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，因此在装置的最后连有碱石灰的干燥管。I.(1)仪器a的名称长颈漏斗；(2)B中所盛的试剂是浓硫酸，干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；(3)POC13遇水反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低；II.(5)以硝酸铁作为指示剂，可以与过量的KSCN发生特征反应，滴定终点溶液变为红色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据（7）的计算原理可知，会使测定结果将偏低；(7)利用关系式法计算百分含量；若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，会造成读取消耗硫氰化钾偏少，则上述结果偏低；【详解】I.(1)仪器a的名称长颈漏斗；正确答案：长颈漏斗。(2)B中所盛的试剂是浓硫酸，干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；正确答案：浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶。(3)POC13遇水反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正确答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低；正确答案：温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低。II.(5)以硝酸铁作为指示剂，可以与过量的KSCN发生特征反应，滴定终点溶液变为红色；正确答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据（7）的计算原理可知，会使测定结果将偏低；正确答案：偏低。(7)利用关系式法计算百分含量；若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，会造成读取消耗硫氰化钾偏少，则上述结果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物质的量为0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HNO3，AgNO3+KSCN=AgCl↓+KNO3设10ml溶液中溶解了xmolPOCl3；POCl3～6AgNO3KSCN～AgNO31mol6mol1mol1molXmol6xmol0.01mol0.01mol0.01+6x=0.07得x=0.01mol，则100ml溶液中溶解了POCl30.1mol，POC13的质量百分含量为0.1mol×153.5g/mol29.1g×100%=52.7%；正确答案：52.7%偏高。20、保证酸完全反应，减少实验误差NH3·H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量－56kJ/m