山东省昌乐县第二中学2026届化学高三第一学期期中经典模拟试题含解析

山东省昌乐县第二中学2026届化学高三第一学期期中经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列选项正确的是()A．取用少量液体可以使用胶头滴管B．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热D．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加2、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OC．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+COD．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑3、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A．通入N2的一极为负极B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+C．物质A是NH4ClD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小4、一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时．正极反应为：Mg2++2e-=MgC．该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应D．该电池充电时，C1-有向下层移动的趋势5、互为同系物的物质不具有A．相同的相对分子质量 B．相同的通式C．相似的化学性质 D．相似的结构6、工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是A．图中的b%<a%B．Y应为直流电源的负极C．电解过程中阴极区pH升高D．在电极上发生的反应为+2OH--2e-＝+H2O7、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓8、X、Y、Z、W、M为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是A．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞XB．对应最简单氢化物的沸点:Z＞MC．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应D．Z和W形成的化合物中一定只含离子健9、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()ABCD配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释A．A B．B C．C D．D10、下列说法不正确的是A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD．7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.3NA12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．48克O2与O3的混合气体中含有3NA个氧原子 B．32克硫与足量铜反应转移电子数为2NAC．1L0.1mol/lNaF溶液中含有0.1NA个F- D．1molH2O中含有2NA个共价键13、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（）选项操作或事实现象或结论ASO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物B将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡，水垢脱落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2气体溶液出现浑浊，证明非金属性:Si<SD向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存在NHA．A B．B C．C D．D14、下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH3H2O溶液与HCl溶液混合C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合15、铜和镁的合金4.35g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g16、关于反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是A．反应后，37Cl全部在氯化钾中 B．产物氯气的摩尔质量为72g·mol－1C．在氯气和氯化钾中都含有37Cl D．产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：5二、非选择题（本题包括5小题）17、环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。（2）反应④所用的试剂为___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为___。（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线___。合成路线的常用表示方式为：AB……目标产物。18、盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示：根据上述信息回答：（1）D的官能团名称为________________________________。（2）E的分子式为_________________________。（3）若反应①为加成反应，则B的名称为__________________。（4）反应②的反应类型为___________________________。（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的化学方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化学反应方程式为________________________。（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有____种。I.能够发生银镜反应；II.遇FeCl3溶液显紫色；III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。19、某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。

回答下列有关问题：（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___E、F（填代号）。（2）装置D的作用是____；能证明有SO3生成的实验现象是____。（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：___；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___（填化学式）。（4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：___。Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是____。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体20、某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：Ⅰ．设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的________(填字母)。a．强氧化性b．强酸性c．脱水性d．腐蚀性（2）B装置中试剂的名称是________；E装置的作用是_______________________________。（3）有同学认为可以拆去D装置，你认为________(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃烧的反应产物（4）反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验：实验现象：G装置中产生黑色沉淀，Ⅰ装置中黑色粉末变红色，J装置中白色粉末变蓝色。写出G装置中发生反应的离子方程式：____________________；I、J装置中的现象说明固体中含有____________________(填化学式)。（5）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为________________(填字母)。②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是___________________________________________。（6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：____________。21、氮元素可以形成多种物质，根据已学的知识，回答下列问题：（1）氮原子的核外电子排布式是___________，其最外层电子有_____种不同的运动状态。（2）氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________。（3）N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。(4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2ⅹ105～5ⅹ105Pa。①该反应的化学方程式为_____________________。它的平衡常数表达式为_______________________。②在一体积为10L的密闭容器中充入了280gN2，100gH2，反应半小时后，测得有34gNH3生成，则用H2表示该反应的速率为_________mol/(L•min)。此时，氮气的转化率为__________。③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（_______）A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气B．混合气体的平均分子量不再发生变化C．混合气体的密度保持不变D．体系的温度不再变化④当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH3分理出平衡体系，这会使得平衡正向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：_____________⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是________________。⑥氨气常用来生产化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水会使得溶液显__________性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH4+、NH3•H2O、H+、Ci-，这些离子浓度由大到小的顺序为_________；该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式___________________。⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中，还原剂是_________________，若反应中转移了1.204ⅹ1024个电子，则生成的NO在标准状况下的体积是________L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.取用少量液体药品时可用胶头滴管，该操作合理，选项A正确；B.量筒、容量瓶不能加热，锥形瓶垫上石棉网可以加热，选项B错误；C.灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架的泥三角上来进行加热，选项C错误；D.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热，待液体物质冷却后再补加，选项D错误。故合理选项是A。2、D【详解】A．向水中通入氯气反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱电解质，不能拆为离子形式，则该反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A不选；B．浓盐酸应拆为离子形式，则该反应的离子方程式为：，故B不选；C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水，则该反应的离子方程式为：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C不选；D．金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜蓝色沉淀以及水，则该反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故选D。答案选D3、C【解析】A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一极为正极，A错误；B．放电过程中，负极失去失去电子，电极反应为：H2-2e-=2H+，B错误；C．根据负极和正极电极反应可得到总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A为NH4Cl，C正确；D．正极电极反应N2+6e-+8H+=2NH4+，反应中消耗氢离子，则反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高，D错误，答案选C。点睛：本题考查新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据氮气和氢气的性质判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，注意电极反应式的书写。4、C【解析】放电时，Mg(液)层发生反应，Mg(液)层的质量减小，故A正确；放电时Mg—Sb(液)层是正极，正极反应为：Mg2++2e-=====Mg，故B正确；该电池充电时，Mg—Sb(液)层是阳极，发生氧化反应，故C错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-向阳极移动，故D正确。5、A【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物．A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。答案选A。6、C【分析】根据装置图可知，该装置为电解装置，根据钠离子移动方向，Pt(I)电极为阴极，则X极为负极。【详解】A．电解池右室阳极区的发生反应-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，图中的b%＞a%，A说法错误；B．根据钠离子移动方向，Pt(I)电极为阴极，则Pt(II)电极为阳极，Y应为直流电源的正极，B说法错误；C．电解时，阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C说法正确；D．电解池右室阳极区的发生反应-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，D说法错误；答案为C。7、D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。根据条件采用以少定多的原则进行判断。A.小苏打完全反应；B.NH4HCO3全部反应，C.根据还原性强弱，亚铁离子先反应，根据n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯气全部与亚铁离子反应了，所以Br－不反应。【详解】A.小苏打溶液中加入过量石灰水，该反应的离子方程式为HCO3－＋Ca2++OH－=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为NH4++HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O+NH3.H2O，故B错误；C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，根据n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯气全部与亚铁离子反应了，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，故C错误；D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，该反应的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D正确；答案D。8、D【分析】由题目可推断出X，Y，Z，W，M分别是H，C，O，Na，Cl这五元素。【详解】A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H，故A正确；B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。综上所述，答案为D。9、C【详解】A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线1~2cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故A错误；B．滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；C．固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故C正确；D．浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故D错误；综上所述答案为C。10、C【详解】A．根据物质的结构简式可知该物质的分子式是C18H20O2，A正确；B.等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，由于氢元素的含量逐渐减小，因此所消耗氧气的量依次减少，B正确；C．由聚乳酸的结构可知，形成聚乳酸的单体中含有羟基和羧基，所以聚乳酸是由单体之间通过缩聚反应合成的，C错误；D．可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键，D正确；答案选C。11、B【详解】A.1个P4中含有6个P—P共价键，124gP4的物质的量为1mol，所含P—P键数目为6NA，故A错误；B.1molFe3O4中含有2molFe3+、1molFe2+，则3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故B正确；C.氯气过量时，FeI2中的Fe2+、I-全部被氧化成Fe3+、I2，则1molFeI2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA，故C错误；D.CaO2由Ca2+、离子构成，CaS由Ca2+、S2-构成，二者的摩尔质量均为72g/mol，所以7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA，故D错误；答案选B。12、C【详解】A．O2与O3都是由氧原子组成，48克O2与O3的混合气体中含有氧原子==3NA，A说法正确；B．32克硫与足量铜反应硫的化合价由0变为-2，转移电子数为2NA，B说法正确；C．NaF为强碱弱酸盐，溶液中的氟离子水解生成HF，则1L0.1mol/lNaF溶液中含有F-个数小于0.1NA，C说法错误；D．1个H2O中含有2个O-H键，则1molH2O中含有2NA个共价键，D说法正确；答案为C。13、B【详解】A．二氧化硫和三氧化硫溶于水显酸性，在酸性条件下会把BaSO3氧化为BaSO4沉淀，白色沉淀为BaSO4，A错误；B．醋酸的酸性比碳酸强，醋酸与水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）反应生成可溶性盐，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正确；C．向水玻璃中通入SO2气体，生成硅酸沉淀，证明亚硫酸酸性大于硅酸，但亚硫酸中S元素化合价不是最高价，故无法证明非金属性：Si<S，C错误；D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，应加热，且选湿润的红色石蕊试纸检验，D错误；故答案选：B。14、D【解析】A.稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++2OH−+SO42−+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH−===H2O表示，故A错误；B.NH3H2O和氯化氢反应生成了铵根离子和水，反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+===NH4++H2O，不能够用离子方程式H++OH−===H2O表示，故B错误；C.HCO3−不能拆成氢离子和碳酸根，反应的离子方程式为：HCO3−+OH−===CO32−+H2O；故C错误；D.硝酸和氢氧化钾都是可溶性的强电解质，反应生成了水和可溶性的硝酸钾，反应可用离子方程式H++OH−===H2O表示，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查了离子方程式的书写和意义，离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。将离子方程式改写成化学方程式时，一般要将离子用可溶的强电解质来代替即可。15、C【分析】最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的物质的量。根据此分析进行解答。【详解】由于金属阳离子结合的OH－的物质的量，就是金属失去的电子的物质的量，所以根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＋2×0.336L÷22.4L/mol＝0.23mol，所以和金属阳离子结合的OH－的物质的量也是0.23mol，质量是3.91g，则沉淀的质量是4.35g+3.91g=8.26g，故答案选C。【点睛】注意本类型题中最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的物质的量。由于金属阳离子结合的OH－的物质的量，就是就是失去的电子的物质的量，所以根据电子的得失守恒可进行计算。16、D【详解】KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑中只有Cl元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应中“化合价只靠近不交叉”原则可知该反应双线桥表示为，A．将KClO3标记为K37ClO3，37Cl全部在氯气中，故A项说法错误；B．每生成3mol氯气，其中含1mol37Cl原子，含5mol35Cl原子，因此产物氯气的平均摩尔质量为g/mol=70.67g/mol，故B项说法错误；C．由上述分析可知，37Cl全部在氯气中，故C项说法错误；D．由上述分析可知，产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：5，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成取代Cu/O2加热、、、浓硫酸，加热。【分析】最简单的芳香烃为，与氢气加成生成，与Br2在光照条件下发生取代反应，根据环己酮的结构简式可知取代产物为，在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成，之后羟基被催化氧化生成环己酮。【详解】（1）反应①为苯环的加成反应；反应③为卤代烃的取代反应；（2）反应④为羟基的催化氧化，需要Cu/O2加热；（3）A为，其同系物分子式为C8H10，则可能是苯环上有一个乙基，或两个甲基，所有可能的结构简式为、、、；（4）根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯；（5）A的相邻同系物为，可以在光照条件与卤族单质发生取代反应，之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇，之后再进行苯环的加成生成，所以合成路线为：。【点睛】设计合成路线时要注意先取代再对苯环加成，若先加成，在光照条件下环上的氢原子也可以被取代。18、羟基、醚键、醛基C9H9NO4甲醛氧化反应

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根据D的结构可知D中含有的官能团有：羟基、醚键、醛基。（2）根据E的结构简式可知E的分子式为：C9H9NO4。（3）A的分子式为C7H8O2，C7H8O2与B发生加成反应生成化合物C8H10O3，可知B的分子式为CH2O，所以B的结构简式为HCHO，名称为甲醛。（4）A与HCHO加成得到的产物为，根据D的结构可知发生氧化反应，故反应②的反应类型为氧化发应。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成物质K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在浓硫酸的作用下发生缩聚反应:nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的过程中，碳碳双键与H2发生加成反应，-NO2与H2发生还原反应生成-NH2，所以化学方程式为：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情况讨论：（1）当含有醛基时，苯环上可能含有四个取代基，一个醛基、一个甲基、两个羟基：a：两个羟基相邻时，移动甲基和醛基，共有6种结构。b：两个羟基相间时，移动甲基和醛基，共有6种结构。c：两个羟基相对时，移动甲基和醛基，共有3种结构。（2）当含有醛基时，苯环上有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-O-CH2-CHO或者一个为-OH，另一个为-CH2-O-CHO，共有2种结构。（3）当含有醛基时，有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-CH（OH）CHO，共1种结构。(4)当含有甲酸某酯的结构时，苯环上只有两个取代基，一个为羟基，一个为-CH2OOCH，所以有1种结构。故符合条件的同分异构体总共有6+6+3+2+1+1=19种。点睛：本题考查有机物的结构简式的推断、官能团的名称、反应类型及同分异构体的书写。本题中最后一问的同分异构体的书写是难点，当苯环上有多个取代基时，一定要利用邻、间、对的关系和定一移一的方法不重复不遗漏的将所有的同分异构体书写完整。19、BC防倒吸B中溶液变浑浊SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根据题意：A装置加热分解硫酸铜，分解的气态产物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化钡溶液不反应，SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，可检验SO3，SO2由品红溶液检验，氯化铁溶液验证SO2的还原性，为防止发生倒吸，A之后连接D装置，连接B的氯化钡溶液检验SO3，产生白色沉淀，用C中品红溶液检验SO2，品红溶液褪色，由E的氯化铁溶液验证SO2的还原性，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F用排水法收集氧气，取E装置中反应后的溶液于试管中，通过检验生成Fe2+、SO42-验证SO2的还原性，用A中残留固体验证固体产物可能为CuO、Cu2O，根据反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有红色的铜生成，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析可知，装置为分解装置，防倒吸装置，检验SO3，检验SO2，验证SO2的还原性，收集氧气的装置，故连接顺序为：A、D、B、C、E、F，缺少B、C装置，故答案为：BC；（2）装置D的作用是防倒吸；SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，溶液变浑浊，B装置中产生白色沉淀证明有SO3生成，故答案为：防倒吸；B中溶液变浑浊；（3）二氧化硫具有漂白性，在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有SO2；氧气不溶于水，F中收集的气体为O2，故答案为：SO2；O2；（4）E装置中为氯化铁溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，检验生成的Fe2+、SO42-验证SO2的还原性，Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液观察是否有蓝色沉淀的生成检验，SO42-用盐酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀检验，故合理选项是bd；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（5）已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A中硫酸铜完全分解，则得到CuO或Cu2O，取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成可以验证固体产物中是否有Cu2O；故合理选项是丙。【点睛】本题考查了物质的性质检验的知识，掌握常见物质的性质是解题关键，在解答时要注意物质检验的先后顺序、检验试剂及反应现象，在物质反应方程式配平时要注意结合电子守恒、原子守恒分析解答。20、b浓硫酸吸收尾气中的SO2，防止空气中的CO2与Mg反应能D装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品红溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本题重点考查镁和二氧化硫的反应产物的实验探究。本题应根据已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推测二氧化硫与镁可能反应2Mg+SO2=2MgO+S，镁单质还能与产物中的硫单质反应生成硫化镁。实验I为镁和二氧化硫的反应实验，A装置为二氧化硫的制备（浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应），制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥SO2，再让SO2与MgO反应；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2，同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验。实验II为探究产物，固体中可能含有氧化镁、硫单质、硫化镁和镁单质。将固体产物加入稀硫酸，产生气体，硫化镁与硫酸反应生成硫化氢气体，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，镁单质和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，装置G中加硫酸铜溶液可验证是否有硫化氢生成，G装置中产生黑色沉淀证明有硫化铜生成，进而证明固体中含有硫化镁；接下来验证是否有氢气生成，利用氢气还原氧化铜，并检验产物是否有水，因此在验证是否有氢气生成时应先干燥气体；Ⅰ装置中黑色粉末变红色，说明氧化铜被还原为铜单质，J装置中白色粉末变蓝色证明有水生成，进而证明了固体中含有镁单质；此实验结束后发现还有少量不溶固体，猜测可能为硫单质，实验III即验证剩余固体是否为硫单质，先使固体与氧气反应，将产物通入品红溶液中，如果品红褪色，则证明固体为硫单质。【详解】(1)浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，该反应中强酸制备弱酸，浓硫酸表现出酸性。(2)制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥SO2；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2，同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验，所以碱石灰还可以防止空气中的CO2与Mg反应。(3)本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接，不会发生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D装置。(4)F装置中MgS与稀硫酸发生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸铜溶液用于检验H2S，H2S与Cu2＋反应生成硫化铜黑色沉淀，离子反应为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化铜被还原成铜和水，无水硫酸铜变蓝色，说明固体与稀硫酸反应有氢气产生，即固体中含有未反应的镁粉。(5)①题给装置中没有氧气干燥装置，如果选择双氧水制氧气，不能得到干燥的氧气。实验中，应该用干燥的氧气与硫反应，故选择高锰酸钾制氧气。装置连接顺序为制氧气d、氧气与硫反应c、检验SO2a、吸收尾气b。②氧气与硫反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以如果品红溶液褪色，则证明剩余固体为硫单质；(6)根据质量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，则物质的量之比为n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由产物的物质的量之比可得出反应的化学方程式为5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。21、1s22s22p35氮气分子中存在叁健NH3>PH3>AsH3N2+3H2=2NH30.01mol/(L•min)10%BD提高原料N2、H2的利用率，降低生产成本酸性[Cl-]〉[NH4+]〉[H+]〉[NH3•H2O][H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]或[Cl-]=[NH3•H2O]+[NH4+]或[H+]=[OH-]+[NH3•H2O]4NH3+5O24NO+6H2ONH38.96L【解析】（1）氮元素的核电荷数为7，基态氮原子的核外电子排