2026届四川省邻水市实验中学高三化学第一学期期中质量检测试题含解析

2026届四川省邻水市实验中学高三化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-A．①②③④ B．①②⑤ C．②④ D．②③⑤2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．12g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB．粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C．32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA3、新型小分子团水具有在人体内储留时间长、渗透效率高、生物利用度高等特点，下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质改变B．水分子间的结构、物理性质改变C．水分子内的作用力减小D．水分子中氧氢键长缩短4、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO45、下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是A．制SO2 B．收集氨气C．接收蒸馏的馏分 D．准确量取一定体积K2Cr2O7溶液6、下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．检验溴乙烷消去的产物C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果7、下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COHA．全对B．全错C．③④⑤D．③④⑥8、Na2SmOn对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。下列说法错误的是（）A．若m=1，n=3,该盐溶液可用于吸收Cl2B．若m=1，n=4,检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．若m=2，n=3,该盐与稀硫酸发生复分解反应D．若m=2，n=8,若该盐中S显+6价，则1个S2O82－中过氧键的数目为19、过氧化氢中不存在()A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．分子间作用力10、现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是A．大于100mLB．小于l00mLC．等于100mLD．等于100/dmL11、下列仪器称为“干燥管”的是（）A． B． C． D．12、下列说法中正确的是A．放热反应都比吸热反应易发生B．中和反应中，每生成1molH2O均会放出57.3kJ的热量C．NH4C1固体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D．无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应13、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化14、已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（）A．溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-B．溶液X中一定不含Ag+C．溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-D．取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-15、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌16、下列有关物质的保存、鉴别或除杂说法错误的是A．金属Li和Na应密封保存于煤油中，防止与空气接触B．用湿润的淀粉-KI试纸无法鉴别Br2（g）和NO2气体C．用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D．用饱和的NaHCO3溶液除CO2气体中HCl杂质17、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．“春蚕到死丝方尽，烛炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰混合使用D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应18、把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A．H+的浓度 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl－的浓度19、常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()A．X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B．反应②为化合反应，反应③为置换反应C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D．原子半径：Y＞Z＞X20、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱21、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．除去Cl2中含有的少量HClB．蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体C．制取少量纯净的CO2气体D．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层22、下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中A．只有②③④B．只有①③⑤C．只有②③D．只有①④二、非选择题(共84分)23、（14分）黑龙江省作为我国粮食大省，对国家的粮食供应做出了突出贡献。农作物区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填字母）a．糖类都有甜味，具有的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为__________。（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。（6）参照上述合成路线，以,和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线________________________________________。（请用流程图表示）24、（12分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、_______、_______（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是_______、________（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为______________________________；（5）反应④的离子方程式为________________________________________。25、（12分）富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马酸亚铁。已知：物质名称化学式相对分子质量电离常数(25℃)富马酸116碳酸富马酸亚铁FeC4H2O4170i.制备富马酸亚铁：①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量请回答以下问题：(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。ii.计算产品的产率：(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)26、（10分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。（3）装置①中发生反应的化学方程式是。（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是。（5）该小组得出结论的实验现象是。（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化27、（12分）某小组拟制备三氯乙醛，装置如图所示（夹持装置略去）。已知：制备反应原理为CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应为CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以制备氯气。（1）写出A中发生反应的离子方程式：______________。（2）实验发现，通入D中的氯气速率过快，合理的解决方案是______________。（3）实验完毕后。从D中分离产品的操作是______________。（4）进入D装置中的氯气要干燥、纯净。B中试剂可能是________（填序号）；如果拆去B装置，后果是_____。a、NaOH溶液b、饱和食盐水c、稀盐酸d、稀硫酸28、（14分）氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：设计实验步骤如下：①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。②先通入一段时间后的H2，再加热。③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。a.增大接触面积，加快化学反应速率b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率c.为了能更好形成原电池，加快反应速率（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。29、（10分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知:ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:（1）方法一：氧化法可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________。（2）方法二：氯化钠电解法①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为_____________。（3）方法三：草酸还原法在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2①写出制备ClO2的离子方程式：____________________；②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。（4）已知:ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH<2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL上述水样加入锥形瓶中。步骤2:调节水样的pH________。步骤3:加入足量的KI晶体，充分反应。步骤4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为________mol/L(用含字母的代数式表示)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】离子之间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。①.在酸性溶液中，NO3－能氧化Fe2+、I-、S2-，①不能大量共存；②.中溶液PH=11，溶液显碱性，各离子之间不发生反应，②可以大量共存；③.加入Al能放出H2的溶液既可能是强酸，也可能是强碱，若显碱性则Mg2+、NH4+不能大量共存，若显酸性则各离子之间不发生反应，是可以大量共存的，故③是可能大量共存；④.使石蕊变红的溶液是显酸性的，各离子之间不发生反应，④可以大量共存；⑤.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离平衡是被破坏的，溶液既可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性，HCO3-、S2O32-不能大量共存，若显碱性，HCO3-、NH4+不能大量共存，故⑤不能大量共存。根据上述分析，正确的有②④，故答案选C。【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。2、A【解析】A、金刚石是由碳元素组成的原子晶体，金刚石中一个碳原子可形成4个碳碳单键，一个碳碳单键被2个碳原子共用，12g金刚石中含有1mol碳原子，故含有碳碳键的数目为2NA，故A正确；B、精炼铜时，粗铜中含有铁、锌等杂质，若阳极质量减少6.4g，减少的质量不完全是铜的质量，所以外电路转移的电子不一定是0.2NA，故B错误；C、铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，由反应方程式可知1mol铜可生成1mol气体，32g铜与过量浓硫酸完全反应，铜少量，所以铜完全反应，32g铜的物质的量为32g÷64g/mol=0.5mol，产生气体的物质的量为0.5mol，即气体分子数等于0.5NA，故C错误；D、H2O2和H2O中均含有氧原子，故100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，故D错误；综上所述，本题应选A。3、B【详解】A、小分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，同种分子化学性质相同，故A错误；

B、小分子团水实际是多个水分子的集合体，小分子团水的分子与普通水分子的聚集状态不同，所以水分子间的结构、物理性质改变，故B正确；C、水分子内的作用力是O-H键，分子没变，所以水分子内的作用力不变，故C错误；

D、水分子内的作用力是O-H键，分子没变，水分子中氧氢键长不变、键能不变，故D错误。选B。4、C【详解】A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。5、B【详解】A.铜和稀硫酸不反应，故错误；B.氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故正确；C.接收馏分的装置不能密封，要保持系统内外气压相同，故错误；D.重铬酸钾具有强氧化性，不能使用碱性滴定管量取该溶液，故错误。故选B。6、B【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSCN变红；溴乙烷消去反应的产物是乙烯和溴化氢；亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀；加入的溶液中阴离子不同；【详解】溶液中原有的Fe3+干扰Fe2+的检验，应选用高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，故A不能实现相应实验目的；溴乙烷消去反应的产物是乙烯，产生的气体经水洗排除乙醇的干扰后，通入高锰酸钾溶液后溶液褪色可证明有乙烯生成，故B能实现相应实验目的；亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，故C不能实现相应实验目的；加入的溶液中阴离子浓度不同，所以不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故D不能实现相应实验目的。7、B【解析】试题分析：①乙烯的最简式应为CH2②乙醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH③四氯化碳的电子式应为④乙炔的结构简式CH三CH⑤乙烷的结构式⑥乙醛的结构简式为CH3CHO考点：了解电子式、化学式、实验式（最简式）、结构式和结构简式等的表示方法8、C【详解】A选项，若m=1，n=3，为亚硫酸钠，该盐和氯气反应用于吸收氯气，故A正确；B选项，若m=1，n=4，为硫酸钠，检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含有硫酸根离子，故B正确；C选项，若m=2，n=3，该盐为硫代硫酸钠，与稀硫酸发生反应生成二氧化硫、硫、硫酸钠和水，是氧化还原反应，故C错误；D选项，若m=2，n=8，若该盐中S显+6价，设过氧根数目为x个，氧离子为y个，则2x+y=8，-2x+(-2y)+6×2=-2，x=1，y=6，即1个S2O82－中过氧键的数目为1，故D正确；综上所述，答案为C。9、A【分析】过氧化氢的结构式为。【详解】A．过氧化氢为共价化合物，不存在离子键，A正确；B．过氧化氢中的氢氧键为极性共价键，B错误；C．过氧化氢中的过氧键为非极性共价键，C错误；D．过氧化氢为分子晶体，分子与分子之间存在分子间作用力，D错误；故选A。10、B【解析】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=(100g+x)×w2，18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的浓度越大，密度越大，则d＞d2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选B。点睛：本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小。溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大。11、B【解析】A为硬质玻璃管，B为干燥管，C为洗气瓶，D为漏斗，答案选B。12、C【详解】A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2•8H2O在常温下即可进行，A项错误；B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1molH2O都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；C.NH4C1固体与Ba(OH)2•8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；D因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；答案选C。【点睛】B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。13、D【解析】A、质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，12C、14C是碳的两种核素，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，金刚石、C60是碳形成的两种单质，互为同素异形体，选项A错误；B、用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒利用其强氧化性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，选项B错误；C、制作航天服的聚酯纤维属于有机物，选项C错误；D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是萃取后过滤，属于物理变化，选项D正确。答案选D。14、D【解析】A.溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A和气体A，说明X中含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，与SO32-不能大量共存，故A正确；B.溶液X中加入氢氧化钡，生成白色沉淀，说明X中一定不含Ag+，否则得到黑色沉淀，故B正确；C.气体A能够使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，说明A为氨气，则含有NH4+，溶液X中加入氢氧化钡，生成白色沉淀，说明X中一定不含Ag+，一定含有SO42-，因此溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-，故C正确；D.取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，可能是未完全沉淀的硫酸根离子，故D错误；故选D。15、A【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。16、A【解析】A.锂的密度比煤油小，应固封于石蜡中保存，故A错误；B.Br2与KI发生置换反应生成单质I2，使淀粉变蓝，NO2与水反应生成的HNO3具有强氧化性，能将I－氧化成I2，也能使淀粉变蓝，故不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2（g）和NO2气体，故B正确；C．CaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应，与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，现象不同，所以用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，故C正确；D．因HCl可以和NaHCO3溶液发生反应：HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O，而CO2与饱和的NaHCO3溶液不反应，所以用饱和的NaHCO3溶液可以除去CO2气体中HCl杂质，故D正确；故答案选A。17、B【解析】A项、利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，光电池将光能直接转化为电能，故A正确；B项、“丝”的化学成分是蛋白质，泪”的化学成分是液态石蜡，故B错误；C项、草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，导致肥效降低，所以不能混合使用，故C正确；D项、钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，该方法利用钾元素和钠元素的焰色反应不同鉴别KNO3和Na2SO4，故D正确。故选B。【点睛】本题主要考查的是物质的性质及用途，注意性质决定用途，用途体现性质，明确物质性质，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断是解答关键。18、C【详解】镁条与盐酸发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中AB段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。故选C。【点睛】影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质；外界因素：温度、浓度、压强、催化剂、光、激光、反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。19、A【解析】地壳中含量最高的元素Z是氧元素，则丙为氧气，根据图中信息可知A为烃，则X为氢，Y为碳，甲为氢气，乙为碳单质，B为二氧化碳，C为水。A、X、Y、Z三种元素是氢、碳、氧，不能组成离子化合物，错误；B、反应②为高温下碳与二氧化碳化合生成一氧化碳，属于化合反应，反应③为高温条件下水蒸汽与碳反应生成氢气和一氧化碳，属于置换反应，正确；C、常温常压下，Z的氢化物水，由于存在氢键，故其熔点为同族最高，正确；D、氢原子半径最小，而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：Y>Z>X，正确。答案选A。20、D【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B.常温常压下，Si为固体，B项正确；C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。21、D【详解】A．除去Cl2中含有的少量HCl，Cl2氯化氢均与NaOH溶液反应，无法达到分离提纯的目的，应该选用饱和食盐水，A错误；B．直接蒸干FeCl3饱和溶液时，铁离子水解生成HCl，蒸干得到Fe(OH)3，灼烧产物为Fe2O3，不能制备FeCl3晶体，B错误；C．图中是简易的启普发生器装置，适合于不需加热的块状固体与液体反应制备气体，纯碱是白色粉末状物质，易溶于水，使用启普发生器不能控制反应停止，达不到制备少量CO2的目的，C错误；D．CCl4萃取碘水后的有机层和水层互不相溶，CCl4密度大在下层，水在上层，可用分液漏斗分离，D正确；故选D。【点睛】启普发生器装置适用于块状固体与液体反应，在不加热情况下制备气体，优点是“随开随用，随关随停”。22、A【解析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，在化学反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；【详解】①氟气通入水中2F2+2H2O=4HF+O2水只作还原剂；②水蒸气经过灼热的焦炭，水只作氧化剂；③钠块投入水中，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水只作氧化剂；④铁与水蒸气反应，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水只作氧化剂；⑤氯气通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂。根据以上分析：水只作还原剂的反应①；水只作氧化剂②③④；水既不是氧化剂又不是还原剂⑤，故选A。二、非选择题(共84分)23、cd取代反应酯基、碳碳双键氧化反应己二酸12；【分析】（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖（C6H10O4）；b．麦芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键；D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于消去反应；（4）己二酸与1，4-丁二醇发生缩聚反应生成；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为-COOH、-CH2CH2COOH，或者为-COOH、-CH（CH3）COOH，或者为-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有邻、间、对三种；（6）（反，反）-2，4-己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成。【详解】(1)a.糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖(C6H10O4)，故a错误；b.麦芽糖水解只能生成葡萄糖，故b错误；c.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，故c正确；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确；（2）B生成C的反应是，属于取代反应(酯化反应)；（3）中的官能团名称酯基、碳碳双键，D生成是分子中去掉了4个氢原子，反应类型为氧化反应；（4）含有2个羧基，化学名称是己二酸，由与1,4-丁二醇发生缩聚反应生成，反应的化学方程式为；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol，说明W中含有2个羧基；2个取代基为-COOH、-CH2CH2COOH，或者为-COOH、-CH(CH3)COOH，或者为-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有邻、间、对三种，共有12种；其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为；（6）,和发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用高锰酸钾氧化，得到，合成路线是。24、AlCH2ONa2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【详解】D是淡黄色的固体化合物，D是Na2O2；C是常见的无色无味液体，C是水；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，A是常见的金属单质，A能与NaOH溶液反应，A为Al，E、F为H2、O2中的一种，溶液甲中含NaAlO2，B为非金属单质（一般是黑色粉末），B为C，B能与F反应生成G和H，则F为O2，E为H2，G、H为CO2、CO中的一种，D能与G反应生成K和F，则G为CO2，K为Na2CO3，溶液乙为Na2CO3溶液，H为CO；CO2与NaAlO2溶液反应生成的沉淀L为Al（OH）3。（1）根据上述分析，A、B、C、D的化学式分别为Al、C、H2O、Na2O2。（2）反应①中C、D均过量，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）B为C，F为O2，C与O2以物质的量之比1:1反应生成CO2，以物质的量之比2:1反应生成CO，反应②中C与O2物质的量之比为4:3则反应生成CO2和CO，其中G能与Na2O2反应，G为CO2，H为CO。（4）反应③的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物K的化学式为Na2CO3。（5）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。25、b球形冷凝管使富马酸转化为富马酸根离子偏低除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率、取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净72.9【详解】(1)仪器B为反应容器，应该选b；回流装置C为球形冷凝管；(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入溶液调节pH，使富马酸转化为富马酸根离子；若加入溶液过量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，则制得产品的纯度会偏低；(3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率；(4)根据实验步骤富马酸钠与硫酸亚铁反应生成富马酸亚铁和硫酸钠，步骤④中洗涤的目的主要是为了除去沉淀表面的可溶物，即、离子，检验沉淀是否洗净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净；(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为×100%=72.9%。26、3mol·L-1稀硝酸浓硝酸氢氧化钠溶液通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将NO2转化为NO3NO2+H2O2HNO3+NO装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色a、c、d【解析】试题分析：本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。（3）Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通过稀硝酸后，若无红棕色NO2产生，说明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体。（6）要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化。二是增加溶液中NO2的浓度(d方案)观察反应后的颜色变化。考点：硝酸的性质27、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O调节分液漏斗旋塞减慢盐酸滴加速度蒸馏b氯气中有氯化氢，发生副反应生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛产率降低纯度降低【分析】A装置利用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl3CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气。【详解】（1）A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，A中发生反应的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）实验发现，通入D中的氯气速率过快，要降低氯气生成的速率，合理的解决方案是调节分液漏斗旋塞减慢盐酸滴加速度。（3）实验完毕后，利用反应混合物中各物质的沸点不同，从D中分离产品的操作是蒸馏。（4）进入D装置中的氯气要干燥、纯净，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，B中试剂可能是b；如果拆去B装置，则通入D中的氯气中混有HCl，根据题给副反应C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，导致装置D中副产物C2H5Cl增多，使三氯乙醛产率降低纯度降低。28、浓氨水球形干燥管装置F中会产生倒吸ab装置F中几乎不再产生气泡取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净GaN+OH-+H2OGaO2-+NH3↑【详解】（1）根据题中信息可知，装置A制取氢气，装置C制取氨气，不需要加热条件液体与固体作用制氨气，则仪器X中的试剂是浓氨水，仪器Y的名称是球形干燥管；（2）因过量的氨气进入装置F与浓硫酸反应，装置F中会产生倒吸；（3）步骤①中选择NiCl2

溶液，NiCl2

溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO，增大接触面积，加快化学反应速率；使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率；答案选ab；（4）步骤③中制备氮化镓，反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2，氨气极易溶于水，氢气不溶于水，则判断该反应接近完成时观察到的现象是装置F中几乎不再产生气泡