新疆生产建设兵团二师华山中学2026届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析

新疆生产建设兵团二师华山中学2026届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学反应，属于氧化还原反应的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O32、下列实验仪器可以直接用来加热的是A．容量瓶B．试管C．锥形瓶D．量筒3、下列实验现象的描述正确的是A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色4、下列叙述中，错误的是（）A．1mol硫酸中含有4mol氧原子B．硫酸的摩尔质量是98gC．6.02×1023个硫酸分子的质量是98gD．0.5mol硫酸中含有1g氢元素5、下列溶液中的物质的量浓度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液6、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物 B．盐 C．碱 D．金属或合金7、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+8、下列化学式书写不正确的是A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸银Ag2SO4 D．纯碱NaOH9、下列物质是离子化合物是A．冰 B．氢氧化钠 C．溴 D．硫酸10、下列物质是电解质的是A．氯化钠B．铜C．二氧化碳D．氯气11、在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜②C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①12、下列说法中，错误的是（）A．SO2水溶液能导电，但是SO2是非电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．铜可以导电所以铜是电解质D．NaCl在水溶液能导电，所以NaCl是电解质13、现有VL3．5mol・L—3盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入3．5mol・L—3的盐酸VLC．加入3．3mol・L—3的盐酸3．5VL，再稀释至3．5VLD．通入33．3L氯化氢气体14、下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的微粒不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥15、下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶216、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中二、非选择题（本题包括5小题）17、A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。19、I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：(1)写出仪器A、E的名称______、______。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符)①粗盐和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列关于仪器的使用说法正确的是______。①A仪器可以用酒精灯直接加热②B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精③C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出④在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌⑤E仪器中水的流向是上进下出(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置,会观察到什么现象______。II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。(1)试剂1为______(填化学名称，下同)，试剂2为______。(2)成分A为______。(3)操作1、2是同一分离操作，操作名称为______，所需的玻璃仪器为______。(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是____。20、实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。（3）配制过程有下列几步操作：A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．用胶头滴管加水至刻度线；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。A．定容时俯视容量瓶B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数C．使用容量瓶前未干燥D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次21、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降，据此分析。【详解】A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；B.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。2、B【解析】

A.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故错误；B.试管能用来直接加热，故正确；C.锥形瓶能加热，但需要垫石棉网，故错误；D.量筒是用来量取液体的体积的，不能用来加热，故错误。故选B。3、B【解析】

A．

钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；B．

氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，故B正确；C．Na在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成NaCl为白色固体，故C错误；D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，但氯化铁溶液呈黄色，故D错误；综上所述答案为B。4、B【解析】分析：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍；

B．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于其相对分子质量；C．分子的质量是

MNA

；

D．根据m=nM=

NN详

解：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正确；

B．硫酸的摩尔质量为98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B错误；

C．6.02×1023个H

2

SO

4

分子的物质的量为1mol，质量约是98g

，故C正确；

D．0.5mol硫酸中含氢元素的质量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正确；

故选B。点睛：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。5、B【解析】

A.的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B.的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C.的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D.的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通过比较可知，B选项中，c(Cl-)最大。故选B。6、D【解析】

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。7、C【解析】

加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析。【详解】A、向溶液中加入NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；B、氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化。生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少，故B错误；C、根据以上分析可知C正确；D、根据以上分析可知D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式。易错点是学生容易忽略氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。8、D【解析】

A.碳显+4价，氧显-2价，干冰的成分为二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，A正确；B.硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO3，书写正确，B正确；C.银元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸银的化学式为Ag2SO4，书写正确，C正确；D.纯碱为碳酸钠，属于盐类，其化学式为Na2CO3,而烧碱属于碱类，其化学式为NaOH，D错误；综上所述，本题选D。9、B【解析】

A.冰是固态水，是氢和氧原子以共价键形成的共价化合物，故A错误；B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O−H原子之间存在极性键，为离子化合物，故B正确；C.溴是同种原子之间以共价键结合的单质，不是化合物，故C错误；D.硫酸属于酸，是只含有含共价键的共价化合物，故D错误；答案选B。【点睛】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物；共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，作为特例。10、A【解析】

在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物；单质和混合物一定不是电解质。【详解】A、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且属于化合物，故A正确；B、Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、CO2溶于水导电，但导电离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质，故C错误；D、氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选A。11、C【解析】

A.三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误；B.由A项分析知，质量关系①=②=③，故B错误；C.密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C正确；D.三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即、、的物质的量之比为，结合分子构成计算其原子个数之比为，则原子数目：①＞②＞③，故D错误；故选C。12、C【解析】

A、SO2水溶液能导电，但是SO2本身不能电离，故SO2是非电解质，A正确；B、Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，B正确；C、铜可以导电，但是铜不是电解质，电解质的研究对象是化合物，C错误；D、NaCl在水溶液中自身电离，使得溶液可以导电，所以NaCl是电解质，D正确；故选C。13、C【解析】

A.加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的3倍，故A错误；B.溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C.混合后溶液中HCl为：3.5mol/L×VL+3mol/L×3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的浓度为：3.5Vmol/3．5VL=3mol/L，故C正确；D.通入33．3L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。14、D【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，①错误。同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，②错误。质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子，③正确；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如钠离子和氟离子等，④正确；同种元素的不同核素的质量数不相等，⑤错误。元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，⑥错误。答案选D。15、B【解析】

A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；B.根据N=nNA=NAm/M来计算；C.根据m=nM来计算；D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正确；C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；故答案选B。【点睛】根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，当P、T一定时，M与ρ成正比。16、D【解析】

A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；本题答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。18、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；19、蒸馏烧瓶直形冷凝管BC②③④液体分层，上层为无色，下层为紫红色FeH2SO4Fe、Cu过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根据仪器的结构判断仪器的名称；(2)根据被分离的混合物成分的性质的不同采用相应的分离方法；(3)根据仪器的结构、材料、用途、目的判断说法的正误；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，I2溶于CCl4溶液显紫色分析；II.工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作1为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入试剂2为H2SO4，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO4，操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。【详解】I.(1)根据仪器的结构可知仪器A是蒸馏烧瓶；仪器E是直形冷凝管；(2)①食盐NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，使用漏斗进行过滤操作，故合理选项是B；②花生油和水是互不相溶的两层液体物质，可用分液漏斗通过分液的方法分离，故合理选项是C；(3)①蒸馏烧瓶用酒精灯加热需垫上石棉网，①错误；②仪器B是漏斗，可用于向酒精灯中添加酒精，②正确；③仪器C是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，使分液漏斗与外界大气相通，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出，③正确；④仪器D是蒸发皿，在实验室应用D仪器进行实验时，要不断用玻璃棒搅拌，使水分不断蒸发，防止液体局部受热发生飞溅，④正确；⑤仪器E是冷凝管，为增强冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷却水的流向是下进上出，⑤错误；综上所述可知，说法合理的是②③④；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液显紫色，故会看到的现象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色；Ⅱ.根据上述分析可知试剂1是Fe，操作1是过滤；试剂2是H2SO4，操作2是过滤；操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(1)试剂1为Fe，试剂2为H2SO4；(2)成分A中含Cu、Fe(3)操作1、2都为过滤，过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)向CuSO4溶液中加入Fe粉，会发生金属之间的置换反应产生FeSO4和Cu，该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【点睛】本题考查了常用仪器的名称和混合物的分离、提纯。把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注意萃取剂的选择标准，正确选择萃取剂，结合被分离的混合物中各成分性质的不同采用相应的方法进行分离。20、5.6500ml容量瓶EBFDACG检查容量瓶是否漏液BF【解析】

（1）根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓H2SO4溶液的物质的量浓度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL，实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；综上所述，本题答案是：5.6。（2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容量瓶。（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为