杭州外国语学校2026届高二化学第一学期期末经典模拟试题含答案

杭州外国语学校2026届高二化学第一学期期末经典模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分子中，表示烷烃的是A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H62、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（）A．该溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥4、反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是()A．增加A物质的量 B．降低温度C．压缩反应容器体积 D．减少部分B物质5、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6、由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH＝E2－E1C．反应2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2D．2X(g)＝Z(s)ΔH＜(E1－E2)kJ·molˉ17、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C．该温度下Ksp(CuS)=4×10−36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol•L−1的混合溶液中逐滴加入10−4mol•L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀8、电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是A．石墨作阴极，纯铜作阳极B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极9、已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变10、A是短周期元素的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素可能为Br2C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②应为氧化还原反应11、下列说法正确的是（

）A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣112、对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂()①可以提高反应物的平衡转化率②可以同等程度改变正逆反应的速率③增大正反应速率，减小逆反应速率④不能改变平衡混合物的组成⑤不能使化学平衡发生移动⑥改变反应的ΔHA．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．②④⑤13、在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体14、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是A．铁钉逐渐变红色B．碳棒上放出氯气C．铁钉上放出氢气D．碳棒上放出氧气15、下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应16、某温度下，已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9。下列说法正确的是（）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42﹣）/c（CO32﹣）＝4.4×10﹣2D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L-117、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂()A．①②B．①③C．②③D．③④18、物质Ⅲ(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是A．可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和ⅡB．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D．物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子19、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H++In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥20、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（）A．10:1B．1:10C．1:2D．2:121、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol22、25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是()A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都变小D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.24、（12分）乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。.A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。.写出以下各步反应的化学方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________25、（12分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。26、（10分）Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号)量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________。(填代号)Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)实验步骤实验操作实验操作目的步骤1在溶液中加入H2O2①___________步骤2②___________保证将Fe3+完全沉淀步骤3③___________滤出氢氧化铁步骤4洗涤沉淀④___________步骤5在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液27、（12分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。28、（14分）利用某工业废铁粉（主要成分为Fe2O3．Fe等）与硫酸反应可制备硫酸亚铁。Fe元素在周期表中的位置是________写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式________________。FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空间构型为________，其中S原子的杂化轨道类型为________。与SO2互为等电子体的离子与分子分别为________,________（填化学式）苯酚溶液中滴入Fe3+离子，溶液显________色。1mol苯酚中含有σ键的数目为________。Fe3O4有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A．B方块组成。该化合物的化学式为________．常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________，如果铁的原子半径为0．12nm,阿伏伽德罗常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为________g/cm329、（10分）某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。仪器A的名称是_______________。第1次滴定消耗标准液_________mL。已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）220.001.2021.20320.002.2422.26420.001.5021.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A．向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。如何判断到达滴定终点？_________________________________________。如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。将50mL盐酸与50mLNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从图示看此装置存在错误，请指出_________________。当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是___________________。如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，则中和热的表达式为ΔH=___________。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、D4、C5、B6、D7、C8、C9、B10、D11、B12、D13、B14、A15、D16、D17、D18、D19、C20、B21、C22、D二、非选择