2025-2026年高二化学期中试题

2025-2026学年高二上学期期中测试化学试题温馨提示1．本试题分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写到答题卡和试卷规定的位置。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5的黑色中性笔将答案写在答题卷相应位置上且字迹工整，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ni-59Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能2．铬酸(H2CrO4)可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明H2CrO4是弱电解质的是A.NaHCrO4属于盐类，且易溶于水B.0.01mol·L-1的H2CrO4溶液的pH>2C.向H2CrO4溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色D.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaHCrO4溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO、NOB．使甲基橙变红的溶液中：NH、Fe3+、Fe2+、NOC．1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO4．盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是A.用热的纯碱溶液去油污B.明矾净水C.配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉D.在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率()不变的是A.缩小容积B.容积不变，充入“惰”气C.升高温度D.移走少量D6．25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是选项事实热化学方程式评价A的燃烧热为

正确B

，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合

不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀C与足量水完全反应生成，放热260.6kJ

正确D120g石墨完全燃烧放出热量3935kJ

不正确；因为没有标注C(s，石墨)7．下列操作规范且能达到实验目的的是()A．测定中和热B．探究浓度对化学反应速率的影响C．测定锌和稀硫酸反应的速率D．赶出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴内气泡8．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于B．由水电离出来的的浓度为C．加入晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大9．的反应历程如图所示，下列说法正确的是A.该反应决速步骤的活化能为B.该反应的两步基元反应均为放热反应C.使用合适的催化剂会使、、同时减小D温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小10．一定条件下，将2molX和1molY充入到2L恒温恒容的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)ΔH=-QkJ·mol-1，反应到5min时，测得生成的Z为1.2mol，下列说法正确的是()A．第5min时，反应放出的热量为QkJB．5min内，Y的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1C．第5min时，X的反应速率小于0.12mol·L－1·min－1D．当体系的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态11．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡C.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率D.H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深12．1913年，德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。如图所示为哈伯法的流程图，下列说法错误的是A.为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去B.操作①中“净化”可以防止催化剂中毒C.操作③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度D.操作②④⑤均既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率13．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法不正确的是A．总反应式为B．反应①为决速步骤C．转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成D．采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是A.由图1可知，，化学平衡常数B.由图2可知，该反应的C.由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同D.由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡15．25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A．①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)B．若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mLC．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<①D．其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16．25℃时，下列说法正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L，该溶液一定呈酸性B.pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显碱性C.物质量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：D.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小顺序为①>②>③17．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是A.、时是熵减反应B.的反应在任何温度下都能自发进行C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应D.可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.10mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅加入KCl后，的平衡逆向移动C取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度D常温下，用pH计分别测量浓度均为0.10mol/L的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：19．可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是A.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应B.Z为O2，W为Cl2C.反应制得，须投入D.升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小20．一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应：Ⅰ．Ⅱ．随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示：已知：当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。下列说法不正确的是A．反应B．的选择性大于C．当x=2时，达到平衡时的物质的量分数为D．当x>2时，随着x的增大，反应I和反应Ⅱ平衡均正向移动，的转化率增大第II卷（非选择题）三、非选择题（本题共4小题，共50分）21．（12分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。(1)该反应的化学方程式为。(2)已知。时，用表示该反应的化学反应速率。(3)反应达到平衡时，Z的体积分数为。(4)只改变下列一个条件，能增大反应速率的是(填字母)。A．降低温度

B．增加X的物质的量

C．压缩体积至1L

D．恒容下充入惰性气体

E．恒压下充入惰性气体(5)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y、Z的浓度相等

C．体系的总压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．生成1molZ的同时生成2molX(6)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：①

；②；③

。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：。22．（13分）定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题：Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)仪器的名称是。A的材质能否用铜丝代替？填“能”或“不能”(2)若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量填“相等”或“不相等”。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的数值偏低，请你分析可能的原因是____填序号。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积(mL)滴定前滴定后(4)量取25.00mL待测液应使用填仪器名称。(5)试样中NaOH的质量分数为。(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗(7)判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，。23．（12分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题：（1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使0.10mol/L的溶液中电离程度增大的是___________(填字母)。a．加入少量NH4Cl固体b．加水将溶液稀释至0.10mol/Lc．加入少量NaCl固体d．加入少量0.01mol/L的NaOH溶液e．通入少量NH3（2）常温下，用氨水吸收可得到溶液，反应的平衡常数___________[已知：常温下电离常数，，]。（3）N2H4是二元弱碱，N2H4在水溶液中存在如下两步电离：第一步：；第二步：___________(写出N2H4在水溶液中的第二步电离方程式)；25℃时，向N2H4的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为___________(用含a、b的式子表示)。（4）25℃时，将的溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)。（5）已知碳酸：H2CO3，，，草酸：H2C2O4，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：_______。24．（13分）Ⅰ．反应在工业上有重要应用。（1）该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示。温度/℃7008008301000平衡常数1.671.111.000.59①