江苏省丹阳中学2026届化学高一上期中检测试题含解析

江苏省丹阳中学2026届化学高一上期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是A．④③⑤①②B．④⑤③①②C．④⑤③②①D．④③⑤②①3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(

)A．ClB．2NaHCO3NaC．4NOD．2Na4、在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．MnO、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Cl-、CO、HCOC．Ca2+、Mg2+、NO、COD．K+、OH-、Cl-、SO5、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱6、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是()A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mol电子，可生成N2的体积为35.84LD．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3mol7、氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂8、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍9、设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个10、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是A．瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气C．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4L，所含的分子数为NAB．标准状况下，1L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C．标准状况下，1LSO3所含分子数为NA/22.4D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA12、能用NaOH固体干燥的气体是A．HCl B． C． D．13、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-14、下列物质的分类采用树状分类法的是()A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱15、2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是()A．聚丙烯 B．聚碳酸酯C．二氧化氯 D．丁腈橡胶16、下列电离方程式错误的是A．AlCl3=Al3++3Cl- B．NaClO=Na++Cl-+O2-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．H2SO4=2H++SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______B________C_________D_______。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_______________________________________________；B与水_______________________________________________；C与澄清石灰水_______________________________________。18、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)19、下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol⋅L−1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称)。(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol⋅L−1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处20、实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：E_____________，F_____________。(2)实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸。①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到其中②配制该溶液需用10mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。a．没有将洗涤液转移到容量瓶中b．转移过程中有少量溶液溅出c．摇匀后，液面下降，补充水d．定容时俯视刻度线e．清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中21、铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。A．铝矾石中含有两种类型氧化物B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分C．铝矾石炼铝需要消耗电能D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。2、A【解析】

由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，因此要先除SO42－离子，然后再除Ca2+离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案选A。本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。3、D【解析】

氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应、分解反应和化合反应。【详解】A是置换反应,故不符合题意，B不属于氧化还原反应，故不符合题意；C是化合反应故不符合题意；D属于氧化还原反应,属于阴影部分，故符合题意；答案：D。4、D【解析】

A．高锰酸根的溶液显紫红色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；B．过氧化钠可以和水反应生成NaOH，氢氧根和碳酸氢根不能大量共存，故B不符合题意；C．过氧化钠可以和水反应生成NaOH，镁离子不能和氢氧根大量共存，且碳酸根和镁离子、钙离子不能大量共存，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，且无色，与生成的NaOH也不反应，可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。5、C【解析】A.强电解质不一定含有金属元素如硫酸，故A错误；B.电解质的强弱与化合物的溶解性没有关系，如难溶性化合物碳酸钙是强电解质，可以无限溶于水的醋酸是弱电解质，故B错误；C.强电解质完全电离，其水溶液中无溶质分子，弱电解质部分电离，其水溶液中有溶质分子，故C正确；D.强电解质的导电能力不一定强，如碳酸钙溶液导电能力弱，故D错误。故选C。点睛：本题主要涉及强、弱电解质的性质及其关系。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中小部分电离。电解质的强弱程度与溶解性之间没有关系。强电解质包括离子型化合物和部分共价型化合物，弱电解质完全为共价型化合物。6、D【解析】

A、KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO3是氧化剂。氮元素被还原；NaN3中氮元素化合价由升高为0价，NaN3为还原剂，A错误；B、根据A中分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，K2O不是还原产物，也不是氧化产物，B错误；C、由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1.6mol气体，在标准状况下N2的体积为35.84L，其他条件下不一定是35.84L，C错误；D、若有65gNaN3即1mol氮化钠参加反应，则被氧化的N的物质的量为3mol，D正确。答案选D。7、C【解析】

由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选C。8、C【解析】

由150℃时（NH4）2CO3分解的方程式和质量守恒定律确定气态混合物的质量和气态混合物物质的量，进一步求出气态混合物的平均摩尔质量，再利用“在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比”计算。【详解】（NH4）2CO3分解的化学方程式为（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的质量为96g，根据质量守恒定律，气态混合物的质量为96g，气态混合物的平均摩尔质量为96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气态混合物的密度是H2密度的=12倍，答案选C。9、C【解析】

1L0.3mol/L硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×1L=0.3mol。【详解】A．1L0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.6mol钾离子，含0.6NA个K+，A正确；B．1L该溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.3mol硫酸根离子、0.6mol钾离子，溶液中含0.9NA个离子，B正确；C．2L该溶液中含有硫酸钾的浓度为0.3mol/L，则钾离子的浓度为0.6mol/L，C错误；D．2L0.3mol/L硫酸钾溶液中，含有0.6mol硫酸根离子，即含有0.6NA个硫酸根离子，D正确；答案选C。10、D【解析】

A.排水法收集气体应从B口进气，从A口排水，A错误；B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，从长导管(A)进气，从短导管(B)排出相对较轻的空气，C错误；D.氢气从短导管进，先集聚在上方，并将水从长导管口压入量筒中，排出水的体积近似等于氢气的体积，D正确；答案选D。11、A【解析】

A.标况下O2与CO2的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子数为NA，故A正确；B.标准状况下，汽油是液体，无法计算1L汽油的物质的量，所以无法计算完全燃烧所生成气体产物的分子数，故B错误；C.在标准状况下，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，由化学方程式可知，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2体积是混合气体体积的一半，为4.48L，则标准状况下O2的物质的量是0.2mol，分子数为0.2

NA，故D错误；本题答案为A。12、C【解析】

A项、氯化氢与氢氧化钠能反应，不能使用NaOH固体做干燥剂，故A错误；B项、氯气与氢氧化钠能反应，不能使用NaOH固体做干燥剂，故B错误；C项、氢气和氢氧化钠不反应，可以使用NaOH固体做干燥剂，故C正确；D项、二氧化碳与氢氧化钠能反应，不能使用NaOH固体做干燥剂，故D错误；故选C。13、C【解析】

废水呈明显的碱性，废水中含OH-，H+、Mg2+与OH-不能大量共存，废水中肯定不含H+、Mg2+，答案选C。14、B【解析】

A、同时用两个标准对铁进行分类，属于交叉分类法，错误；B、用一个标准进行分类，为树状分类法，正确；C、从阴阳离子两个角度进行分类，为交叉分类法，错误；D、氢氧化钙从多个角度进行分类，为交叉分类法，错误；答案选B。15、C【解析】

A．聚丙烯为有机合成高分子化合物，故A错误；B．聚碳酸酯是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，为有机合成高分子化合物，故B错误；C．二氧化氯为氧化物，是无机化合物，故C正确；D．丁腈橡胶为有机合成高分子化合物，故D错误；故答案为C。16、B【解析】

A项、AlCl3在溶液中完全电离出Al3+离子、Cl-离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故A正确；B项、NaClO在溶液中完全电离出Na+离子、ClO-离子，电离方程式为NaClO=Na++ClO-，故B错误；C项、Ba(OH)2在溶液中完全电离出Na+离子、ClO-离子，Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正确；D项、H2SO4在溶液中完全电离出H+离子、SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O⇌HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2；

(1)由以上分析可以知道A为H2,B为Cl2,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。【详解】（1）根据提供的仪器和分析可知，还需仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol•L-1解得V=27.2mL；因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数，即大于49%，故答案为：27.2，＞；（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故①选；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③选；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出会导致溶质损失，浓度偏低，故④不选；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤选；⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低，故⑥不选；①③⑤符合题意，故答案为：①③⑤。20、容量瓶冷凝管（冷凝器）ac5Cde【解析】

(1)根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；(2)①E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；②根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；③根据c=n/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】(1)由仪器的图形可知E为容量瓶，F为冷凝管（冷凝器），故答案为烧杯；冷凝管（冷凝器）；(2)①E为容量瓶，只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，且使用前要检查是否漏水，故答案为ac；

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V，V=0.005L，即5.0mL，取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的量筒和胶头滴管，故答案为5；C；

③a．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误；

b．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；c．摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误；

d．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；e.清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中,导致配制的溶液中溶质的