雅安市重点中学2025年高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

雅安市重点中学2025年高一化学第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是()①只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料②化学家能合成大量自然界中并不存在的新物质、新材料③学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣④实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④2、下列两种气体分子数一定相同的是A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO3、下列叙述正确的是（）A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A．87

：146 B．146：87 C．87：73 D．73：875、某⽆⾊溶液中加⼊溶液，⽣成不溶于硝酸的⽩⾊沉淀，则关于该溶液中所含离⼦的说法正确的是（）A．⼀定含有 B．一定含有C．⼀定含有 D．可能含有，也可能含有6、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是A．K层 B．L层 C．M层 D．N层7、硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中质量分数的判断正确的是（）A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％8、铋（Bi）元素价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变为蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O29、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- B．Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－10、下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路C．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀11、1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是()A．1.25mol B．5mol C．2.5mol D．4mol12、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1D．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：213、溶液、浊液、胶体的本质区别是A．能否产生丁达尔现象B．能否透过半透膜C．是否是均一、稳定的D．分散质粒子半径大小14、以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇水溶液③单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()。A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液15、下列说法正确的是A．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B．碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C．强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D．NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质16、已知钙的活动性介于钠和钾之间（钙的密度为1.54克/厘米3），下列叙述正确的是A．少量的钙储存在煤油 B．氧化性：K+＞Ca2+＞Na+C．钙可以从K2SO4溶液中置换出钾 D．钙与水反应生成氢氧化钙和氧气二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。18、某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。19、某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：a________，b________。（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_______。A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C澄清石灰水D碘水（4）下列说法正确的是_______。A实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查C实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性20、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。请回答下列问题：（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水_________。（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________。(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______。21、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①__________________________________________；反应⑤__________________________________________；反应⑥__________________________________________。（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

①化学反应能够将原子重新组合从而生成新的物质，所以只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料，故①正确；②通过化学反应能够生成新的物质，可以改变自然界原有物质的组成，也能制造出自然界原本不存在的物质，可以合成新物质、新材料，故②正确；③学习化学必须激发学生的学习兴趣，需要走出书本和课堂，故③正确；④化学是一门以实验为基础的科学，是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径，故④正确；故选:D。2、B【解析】

A．没有说明压强，温等体积的O2与N2分子数不一定相同，A不符合题意；B．N2O与CO2的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B符合题意；C．没有温度的说明，等压等体积的CO2与N2分子数不一定相同，C不符合题意；D．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，故分子数不相同，D不符合题意。故选B。3、B【解析】

A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B.1molO2的质量为32g，故B正确；C.1molO的的质量为16g，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体物质体积约为22.4L，故D错误。故选B。4、C【解析】

反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.5×2)=87:73。故选C。5、D【解析】

所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2＋、Cl－，能与这二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子如Ag＋(生成AgCl沉淀)、SO42－(生成BaSO4沉淀)、SO32－(被硝酸氧化为BaSO4而不溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案为D。6、D【解析】

原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中N层能量最高，故D正确。7、B【解析】

B元素的相对原子质量10.8，是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则和的原子的个数比为0.2:0.8=1:4，则同位素的质量分数==81.48%，答案选B。8、C【解析】

在氧化还原反应中，氧化能力：氧化剂>氧化产物，所以只要发生氧化还原反应，一定存在此氧化性关系。【详解】①适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，表明反应生成KMnO4，从而得出氧化性：NaBiO3>KMnO4；②过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，表明双氧水被氧化为O2，从而得出氧化性：KMnO4>H2O2；③适量KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，表明双氧水将I-氧化为I2，从而得出氧化性：H2O2>I2；综合以上分析，可得出氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故选C。氧化性具有传递性，当氧化性A>B，B>C时，则氧化性A>C；同样，还原性也有此规律。9、D【解析】

溶液无色,则不存在有颜色的离子；酸性条件下,离子之间不产生气体、沉淀、弱电解质、络合物,不发生氧化还原反应、不发生双水解反应时即可配制成功,以此解答该题。【详解】A.Mg2+与CO32-反应生成沉淀，且酸性条件下,CO32-不能大量共存，故A错误；

B.CO32－和Ca2+反应生成沉淀，且酸性条件下,CO32-不能大量共存，故B错误；C.MnO4－有颜色，不符合题目要求,故C错误；

D.溶液无色,酸性条件下离子之间不发生反应,可大量共存，能配制成功,故D正确；综上所述，本题选D。10、D【解析】

A．豆浆属于胶体，加入硫酸钙发生胶体的聚沉现象，与胶体性质有关，故A不符合；B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故B不符合；C．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故C不符合；D．饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，与胶体性质无关，故D符合；故答案为D。11、C【解析】

1mol与反应生成的有机物为、、、，且每一种取代产物的物质的量均为，根据取代一个氢消耗一个氯气的反应原理分析有机物消耗氯气的物质的量为，故C符合题意。综上所述，答案为C。12、C【解析】

A.N4属于单质，故A错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1，故C正确；D.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2：1，故D错误;故答案：C。13、D【解析】

三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，据此解答。【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案选D。14、A【解析】

煤油不溶于水，分离煤油和硫酸钾溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离42％的乙醇水溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离单质溴和水溶液应该用萃取，答案选A。15、B【解析】

A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D．NH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。16、A【解析】

A.钙的密度大于煤油，少量的钙可储存在煤油中，A正确；B.金属性K>Ca>Na，金属性越强对应离子的氧化性越弱，所以离子的氧化性为K+<Ca2+<Na+，故B错误；C.钙先与水反应，金属性比钾弱，不能置换出K2SO4溶液中的钾，故C错误；D.钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，故D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。18、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。【详解】Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。19、分液漏斗干燥管吸收尾气，防止SO2污染大气ACD【解析】

在加热的条件下铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，具有还原性能被溴水和氯化铁溶液氧化，最后进行尾气处理，据此分析解答。【详解】（1）图示仪器a为分液漏斗；图示仪器b为干燥管；（2）二氧化硫有毒，是大气污染物，干燥管为尾气吸收装置，其中的NaOH是用于吸收过量的SO2，防止造成空气污染；（3）A、SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明SO2能与水反应形成酸，A符合题意；B、SO2通入无色酚酞溶液中，溶液不变色，B不符合题意；C、SO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明SO2能与碱反应，C符合题意；D、SO2通入碘水中，碘水褪色，说明二者发生反应，体现二氧化硫的还原性，但不能说明SO2是酸性氧化物，D不符合题意；故答案为：AC。（4）A、实验开始时，应先打开分液漏斗上口的瓶塞，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，选项错误，A不符合题意；B、实验开始前，应先检查装置的气密性，再加入药品，选项错误，B不符合题意；C、洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；洗气瓶③中溴水褪色，发生了反应：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，体现了SO2的还原性，选项错误，C不符合题意；D、洗气瓶④中产生的白色沉淀为BaSO4，SO42-是SO2被Fe3+氧化而来的，体现了SO2的还原性，选项正确，D符合题意；故答案为：D。二氧化硫的性质实验检验是解答的易错点，注意二氧化硫使品红溶液和溴水褪色的原理不同，前者体现漂白性，后者体现还原性。另外还需要注意二氧化硫不能漂白酸碱指示