化学-吉林省2026届高三九校11月联合模拟考

2026届高三九校联合模拟考试

化学科试题

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将条形码粘贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应

位置上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，只上交答题卡，试卷不回收。

4.可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16P31Fe56

一．选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.吉林省历史悠久，自古就有人类活动的迹象，是东北亚诸多民族活动的场所，为人类

留下了璀璨的文化。下列说法正确的是：

A.“黄龙府”为今农安，“农安辽塔”建筑用的青砖主要成分是Fe2O3

B.农安左家山出土的“中华第一龙”——玉石龙，玉石属于合金

C.公主岭被誉为“中国玉米之乡”，玉米中的主要成分——淀粉属于糖类

D.辽源煤炭开采历史长达百年，煤的液化属于物理变化

2.我国科学家在“液态阳光”（利用太阳能将CO₂转化为甲醇）研究上取得重大进展，其

关键反应之一为CO₂+3H₂→CH3OH+H2O。下列相关化学用语表述正确的是（）

A.CO2为含极性键的极性分子

B.产物CH₃OH中碳原子的杂化方式：sp³

C.产物H₂O的VSEPR模型：

D.中间产物HCOOH（甲酸）分子中σ键与π键的数目之比为3：1

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3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3：IO35I6H3I23H2O

2

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OSO4Cl2H

18

C.向H2O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：

18-＋182+

5H2O2＋2MnO4＋6H===5O2↑＋2Mn＋8H2O

－－

D．牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：2H2O＋4e===O2↑＋4OH

4．科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法正确的是

A．反应1产物中是否含有残留的水杨酸，可以用FeCl3溶液检验

B．在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪

C．反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化

D．反应2反应类型为氧化反应

5．下列实验操作及现象能得出相应结论的是

还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后

AHO具有还原性

有爆鸣声2

待测液中滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2

B待测液含有SO2-

溶液，生成白色沉淀4

Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入

CNaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐Mg(OH)2比Al(OH)3碱性弱

酸，Al(OH)3都能溶

K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由加入NaOH溶液，发生了氧化还原

D

橙色变为黄色反应

A.AB.BC.CD.D

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6．某电解质阴离子的结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下

列说法错误的是

A．电负性：Q<Z<Y

B．键角：XZ2>RZ2

C．最简单氢化物沸点：ZYX

D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素

7.下列实验装置使用正确的是

A．实验室制取氨气B．实验室制备乙酸乙酯

C．实验室制取氯气D．实验室制备溴乙烷

A．AB．BC．CD．D

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8．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如a、b和c），能将海洋中的

转化为N进入大气层，反应过程如图所示：

NO22

下列说法正确的是()

-

A.过程I中NO2发生氧化反应

B.该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化

+

C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH4)=1:2

-+

D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2+NH4=N2↑+2H2O

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

-1+

A.1mol·LH3PO4溶液中H的数目小于1NA

B.常温下，32gN2H4分子中p-pσ键的数目为1NA

C.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA

D.0.1molH2与0.1molI2蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成HI分子的数目为0.2NA

10．NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为

高温

4NaNO34Sb3O24NaSbO32NO2NO2。下列说法正确的是

-

A．反应中消耗3molO2，转移12mole

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7

C．NaSbO3中Sb元素的化合价为+3

D．NO3的空间结构为平面三角形

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11．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：

**

第一步：FeN2OFeON2(慢)

**

第二步：FeOCOFeCO2(快)

其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A．在整个反应历程中，均有极性键、非极性键的断裂和生成

B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能

C．两步反应均为放热反应

D．Fe*为反应的催化剂

12．锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6）可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得

到氧化铝，工艺流程如图，下列说法正确的是

Li2CO3

Δ

．水热反应为2LiAlSiO8NaOHLiSiO3NaSiO2NaAlOH

A“”2623234

B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不相同

C．流程中涉及一步氧化还原反应

D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝也可以

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13.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的

B三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka氟的电负性大于氯的电负性

CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而

CCs比Na的金属性强

NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位

逐个断开CH中的C-H键，每步所需各步中的C-H键所处化学环

D4

能量不同境不同

A.AB.BC.CD.D

14.最近，我国科学工作者制备了一种NiCuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充

电电池，用于还原污水中的NO3为NH3，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，

水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的

NO3逐步还原为NH3。

下列说法错误的是

-

A．放电时，还原1.0molNO3为NH3，理论上需要8.0mol氢原子

B．放电时，负极区游离的OH-数目保持不变

C．充电时，Ni-CuO电极为阳极

--

D．充电时，电池总反应为4[Al(OH)4]==4Al+6H2O+4OH+3O2↑

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15．探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤Ⅰ取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤Ⅱ将沉淀分5成%两Cu等SO份4，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，

溶液分别呈现深蓝色、蓝色。

步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入

稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为

CuNH34SO4

B．步骤Ⅱ的两份溶液中：深蓝色蓝色

2+2+

cCu>cCu

C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

D．步骤Ⅲ中产生气体为H2

二、非选择题（本题4小题，共55分）

16.（11分）实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所

示(加热及夹持装置略)。已Fe知Cl2⋅4H2沸O点为遇水SO极Cl易2反应生成两Fe种Cl酸2性气体。回

∘

答下列问题：SOCl276C,

(1)仪器a的名称是__________，装置b内发生反应的化学方程式为___________________。

(2)下列说法正确的是______(填字母)。

A.实验开始先通一段时间后，应先加热装置b，再加热装置a

B.两处洗气瓶e中N2均可装入浓硫酸

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C.装置c、d共同起到的作用是冷凝回流SOCl2,提高其转化率

D.装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水

(3)SOCl2的空间构型为__________。

(4)现有含少量杂质的为测定n值进行如下实验：

实验I：称取g样品，Fe用Cl2足⋅量nH稀2O硫,酸溶解后，用cmol/L的标准溶液滴定

2+

达终点时消耗mV1mL(滴定过程中转化为不反K应2C)。r2O7Fe

2−3+−

实验Ⅱ：另取g样品，利用上述Cr装2O置7与足量Cr,C反l应后，固体质量为g。

①若样品中所含m1的少量杂质不参与反应，也不挥S发O，C则l2__________(用含m2、、

C、V的表达式表示)。n=m1m2

②下列情况会导致n测量值偏小的是__________(填字母)。

a.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

b.样品与SOCl2反应时失水不充分

c.实验I中，称重后样品发生了潮解

d.若样品中含少量FeO杂质

17.(15分)一种利用钛白粉副产品[主要成分为含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、

42

MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣(主要成分为FeSO⋅、7HO,等)制备电池级磷酸铁的

工艺流程如图。Na3PO4Na2SO3

一定条件下，一些金属氟化物的如下表：

氟化物Ksp

FeF₂MgF₂MnF₂FeF₃

Ksp2.3×10⁻⁶5.1×10⁻¹¹5.2×10⁻³6.3×10⁻²⁵

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回答下列问题：

(1)基态的价层电子轨道表示式为__________________________________。

3+

(2)“除钛F”e中产生少量气体过程的离子方程式______________________________。

(3)“滤渣2”中主要成分的化学式是___________。

(4)“氧化1”步骤中，若用稀盐酸代替溶液，产生的后果是______________

_________________________________H_2_S_O__4___。

(5)滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为______________________。

(6)“氧化2”中发生的主要M离nO子2反应方程式是______________________。

(7)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是______________

_________________________________F_e_P_O_4_⋅_2_H_2_O______________________________。

(8)磷酸亚铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如图所示,长方体晶胞的长和宽均为anm,高为b

-3

nm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为______________g·cm。

18.（14分）I.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。CO2

与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：

反应1：CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔH1

反应2：CO2gH2gCOgH2OgΔH2

（1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温

度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表所示：

物质CO2(g)CO(g)CH3OH(g)H2O(g)H2(g)

标准摩尔生成焓(kJ/mol)-393.51-110.5-201.17-241.820

则△H2=__________。

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II.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。

（2）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。

铅酸电池工作原理：放电

PbO2+Pb+2H2SO4充电2PbSO4+2H2O

①充电时，阳极发生的电极反应为______________________________________。

②放电时，产生a库仑电量，则两电极质量变化之差为__________g(用计算式表达

即可）。已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。

③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下产生的

O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为________________________。

（3）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程

中主要物质的转化关系示意图如下。

2+

①将PbSO4等物质转化为Pb的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是_______。

②步骤Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分别是____________________________________。

（4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4，导致电极逐渐失活。

通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有____(填

序号)。

a．增强负极导电性

b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4

c．碳材料作还原剂，使PbO2被还原

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19.(15分）我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路

线如下(部分试剂及反应条件略)。

（1）A中官能团的名称为________________________。

A生成D的反应类型为______________________。

（2）D转化为E的第一步反应方程式为______________________________________。

（3）Q的结构简式为______________________。

（4）下列说法错误的是_______。

A．G中存在大π键B．K中新增官能团的碳原子由J提供

C．L可以形成氢键D．摩尔质量M(Z)=M(L)+M(Q)

（5）G(C10H10O2)的同分异构体同时满足下列条件的有_______种。（不考虑立体异构）

(i)存在基团和环外2个π键

(ii)不含OH基团和sp杂化碳原子

其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为3：2：2：2：1)的同分异构体的结构简

式为______________________。

（6）Q的一种合成路线为：

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已知：

根据已知信息，由R和T生成W的化学方程式为______________________________。

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化学科试题答案

一．选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1-5CBCCB6-10ABDBD11-15AACBD

二、非选择题（本题4小题，共55分）

16题：（11分）

（1）三颈烧瓶（1分，写错字不给分）FeCl2∙4H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2+8HCl(2分，

反应物和生成物均写对给1分，有错误不给分，系数配平和条件及气体（g）给1分）

（2）BC（2分，每个选项各1分，有错误选项不给分）

（3）三角锥形（2分，有错字不给分）

1000m-m（）

（4）①12或（2分，只要表达式正确就给分）②bd（2

108cV

250�1−�2

分，每个选项各1分，有错误选27项𝑐不给分）

17题：（15分）

（1）（1分）

+2+

（2）Fe+2H=Fe+H2↑（2分，反应物和生成物均写对给1分，有错误不给分，系数配

平和气体箭头给1分）

（3）MgF2（2分）

（4）盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，污染空气（2分，答出氯气和答出污染各1分）

-2+↓+

（5）2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2+4H（2分，反应物和生成物均写对给1分，有错误

不给分，系数配平和沉淀箭头给1分）

2-2-

（6）2SO3+O2=2SO4（2分，反应物和生成物均写对给1分，有错误不给分，系数配

平给1分）

-2-3-

（7）溶液中氢离子浓度增大，磷元素主要以