山东中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题06 金属和金属矿物（解析版）

专题06金属和金属矿物

考点01金属材料

考点02金属与盐溶液的反应

考点03探究金属活动性的强弱

考点04金属的化学性质

考点05金属资源的保护和利用

考点01金属材料

1．（2025·山东青岛·中考真题）在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体

现了金具有的性质是

A．导电性B．导热性C．延展性D．有金属光泽

【答案】C

【解析】A、导电性是指金属能传导电流的性质，如铜用于电线。但题干中金被加工成细丝，强调的是

形状变化，而不是导电功能，因此不体现导电性。结论：错误。

B、导热性是指金属能传递热量的性质，如铝用于锅具。题干中金丝的加工过程不涉及热量传递，只涉

及物理变形，因此不体现导热性。结论：错误。

C、延展性是指金属能被拉伸成细丝或压成薄片的性质。题干中金被加工成比发丝还细的金丝，正是金

在受力时被拉伸而不破裂的体现，这直接对应延展性。结论：正确。

D、金属光泽是指金属表面有闪亮的光泽，如金首饰的外观。但题干强调的是加工过程（拉成细丝），而

不是最终产品的外观，因此不体现金属光泽。结论：错误。

故选C。

2．（2025·山东济宁·中考真题）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”“柴米油盐”中蕴含着丰富的化学

知识。请回答：

(1)下列厨具由不同的材料制成，其中属于金属材料的是______（填字母序号）；

A．竹制筷子B．青花瓷碗C．不锈钢锅D．塑料洗菜盆

【答案】(1)C

【解析】（1）竹制筷子、青花瓷碗、塑料洗菜盆不属于金属材料，不锈钢属于合金，属于金属材料。

故选：C

3．（2024·山东临沂·中考真题）下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（）

A．生铁和钢的含碳量不同

B．黄铜比纯铜硬度小

C．合金属于合成材料

D．大多数金属在自然界中以单质形式存在

【答案】A

【解析】A、根据生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金

可知，二者的主要区别为含碳量不同，故A选项说法正确，符合题意；

B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B选项说法不正确，

不符合题意；

C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故C选项说法不正确，不符合题意；

D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳

定，在自然界中以单质形式存在，故D选项说法正确，不符合题意。

故选A。

（2024·山东枣庄·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。

青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜和锡，因其铜锈主要成分为呈青绿

(Cu)(Sn)[Cu2OH2CO3]

色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，

向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。

青铜纵目面具

附：青铜及其组分金属性质一览表

性质

颜色熔点/℃莫氏硬度(最大为10)

金属

青铜金黄色8005～6.6

铜紫红色10843.0

锡银白色2323.75

4．根据上述材料信息，下列说法错误的是（）

A．青铜的硬度比铜和锡都大B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡

C．青铜的颜色呈金黄色D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成

5．对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（）

A．滤渣中只有Cu、ZnB．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn

C．滤液中溶质只有ZnCl2D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2

【答案】4．D5．C

【解析】4．A、青铜为铜、锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的大，该选项说法正确；

B、合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低，该选项说法正确；

C、由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，该选项说法正确；

D、铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，

还和二氧化碳有关，该选项说法不正确。

故选D。

5．由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生

成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选

C。

6．（2023·山东临沂·中考真题）下列关于金属和金属材料的说法中错误的是（）

A．常温下金属都是固体，有金属光泽呈银白色

B．在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈

C．铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素

D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径

【答案】A

【解析】A、常温下大部分金属为固体，但汞为液体，且大部分金属都是银白色，但铜为紫红色，金为

黄色，该选项说法错误；

B、在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，能隔绝氧气和水蒸气，则可防止生锈，该选项说法正确；

C、地壳中含有最多的金属元素为铝元素，该选项说法正确；

D、有计划、合理地开采矿物，能保护金属资源，该选项说法正确。

故选A。

考点02金属与盐溶液的反应

7．（2025·山东潍坊·中考真题）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤

渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法

正确的是

A．从0点到a点，溶液的质量不断增大

B．c点对应的溶液中只含一种溶质

C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g

D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同

【答案】A

【解析】A、向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，锌先与氯化铜反应，由图像可

知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x。

＝

Zn+CuCl2ZnCl2+Cu

6564

x6.4g

65x

646.4g

x=6．5g

所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说法正确，符合题意；

B、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，

氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有

参加反应的氯化镁，选项说法错误，不符合题意；

C、由A可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g，设

生成铁的质量为x。

＝

Zn+FeCl2ZnCl2+Fe

6556

6.5gx

656.5g

x5.6g

56x

设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。

＝

Fe+H2SO4FeSO4+H2

562

5.6gy

565.6g

2y

y=0．2g

由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成

氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z。

＝

Zn+H2SO4ZnSO4+H2

652

z0.2g

65z

z6.5g

20.2g

所以选项说法错误，不符合题意；

D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应,，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完

全反应，固体中只有没有反应的铜，所以选项说法错误，不符合题意。

故选：A

8．（2025·山东济宁·中考真题）将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图

中所述：

分析图中信息进行判断，下列说法合理的是

A．滤渣中可能含有单质Zn

B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe

C．滤渣的质量一定小于ag

D．滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+

【答案】B

【解析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向混合溶液中加入ag镁粉和铁粉的混合物，镁先与硝酸银反

应生成硝酸镁和银，如果硝酸银完全反应后镁过量，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，如果镁与硝酸

银反应后，硝酸银过量，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应。充分反应后，过滤，

得到滤渣和浅绿色滤液，说明铁与硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，则硝酸锌没有参与反应，向

滤渣中滴加稀硫酸，得到无色气体，说明滤渣中一定含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁、

铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银。

A、由分析可知，滤渣中一定含铁和银，硝酸锌没有参与反应，则滤渣中一定不含锌，不符合题意；

B、由分析可知，滤渣中一定含有单质银、铁，符合题意；

C、由分析可知，向混合溶液中加入ag镁粉与铁粉的混合物后，发生反应为镁与硝酸银反应生成硝酸镁

和银，即，份质量的镁置换出份质量的银，固体质量增加，铁与

Mg+2AgNO3MgNO32+2Ag24216

硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，份质量的铁置换出份质量的

Fe+2AgNO3FeNO32+2Ag56216

银，固体质量增加，故滤渣的质量大于ag，不符合题意；

D、由分析可知，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铁过量，

则硝酸银已经完全反应，硝酸锌没有参与反应，故滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，一定不

含硝酸银，即滤液中一定含有镁离子、亚铁离子、锌离子，一定不含银离子，不符合题意。

故选B。

9．（2025·山东济南·中考真题）化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCl2、

FeCl2的溶液。常温下，取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M(不

饱和)和滤渣N。下列判断正确的是

A．滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2

B．滤液M的质量一定小于ag

C．滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质

D．向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出

【答案】AD

【解析】化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCl2、FeCl2的溶液，

常温下，取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，根据金属活动性钠锌铁铜，锌与氯化钠不

反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，

2

充分反应后过滤，得到无色滤液M和滤渣N，说明滤液中不含有Fe，则CuCl2、FeCl2完全反应，故

滤液M中含有NaCl、ZnCl2，滤渣N中含有铜、铁，可能含有锌。

A、由分析可知，滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2，说法正确，符合题意；

B、由分析可知，CuCl2、FeCl2完全反应，根据化学方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，每65份质量的锌置

换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加；根据化学方程式Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，每65份质量的锌

置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，故滤液M的质量一定大于ag，说法错误，不符合题意；

C、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁两种单质，可能含有锌，说法错误，不符合题意；

D、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁，向滤渣N中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，

有气泡冒出，说法正确，符合题意。

故选：AD。

10．（2024·山东潍坊·中考真题）从含有浓度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金

属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（）

A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有ZnSO4

B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜

C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属

D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质

【答案】BD

【解析】A、若所得滤液为无色，说明硫酸铜、硫酸亚铁已经完全反应，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生

成了硫酸锌，则滤液中溶质只含硫酸锌，不符合题意；

B、若所得滤液为浅绿色，说明滤液中一定含硫酸亚铁，则锌已经完全反应，锌一定与硫酸铜反应生成

了硫酸锌和铜，硫酸亚铁可能部分参与反应，则滤渣中一定含铜，可能含铁，符合题意；

C、若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和

铜，滤渣中也一定含铜，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，不符合题意；

D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中不含锌、铁，则硫酸亚铁没有参与反应，滤液中一

定含硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜可能部分参与反应，故滤液中可能含硫酸铜，故滤液中至少含有两种

溶质，符合题意。

故选BD。

11．（2023·山东青岛·中考真题）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，

将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（）

A．滤液可能呈蓝色B．滤渣中至少含有两种物质

C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成

【答案】C

【解析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与

AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。

根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）

2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、

称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。

A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确；

B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和

铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；

C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；

D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和

铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。

故选C。

．（山东滨州中考真题）向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，

122023··AgNO3CuNO32AlNO33

充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）

．滤渣中一定有铁、铜、银．滤液中一定含有，可能含有

ABFeNO32AlNO33

C．滤液的质量一定比原溶液的质量大D．滤液有可能呈蓝色

【答案】A

【解析】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和

铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，

所以铁一定过量。

A.滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确；

滤液中一定含有反应生成的和未反应的，错误；

B.FeNO32AlNO33

＝＝

Fe+2AgNO3FeNO32+2AgFe+Cu(NO3)2FeNO32+Cu

C.由方程式分析可知56216，5664，铁与硝酸银和硝

酸铜反应都会使溶液质量减小，错误；

D.滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误。

故选：A。

13．（2023·山东泰安·中考真题）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌

粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）

A．滤液中一定没有AgNO3B．滤液中可能有四种金属离子

C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生

【答案】B

【解析】铝、锌、铜、银的活动性强弱顺序为铝>锌>铜>银，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）

3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应

生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸铝反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸

铜。

A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，错误；

B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO3，则滤液中可

能含有的金属离子有铜离子、锌离子、铝离子，可能含有银离子，正确；

C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定

没有锌，错误；

D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，错误。

故选B。

（）

14．（2023·山东济南·中考真题）向一定质量的AgNO3和FeNO32的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后

过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现

象。下列有关说法中，正确的是（）

（）

A．滤液的颜色为浅绿色B．滤液中的溶质只有ZnNO32

C．滤渣质量一定大于agD．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe

【答案】AC

【解析】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Ag，因此向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液

中加入Zn粉ag，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完全，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）

2的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入

适量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含有硝酸银（因为银离子会与氯离子结合生成氯化银白色沉

淀），即硝酸银反应完全；向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有氢前面的金属，

即滤渣中不含有锌和铁，综上可知，只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，且锌和硝酸银

恰好反应完全，故滤渣中只含有银，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌。

A、由分析可知，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故滤液的颜色为浅绿色，故A说法正确；

B、由分析可知，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故B说法不正确；

C、由分析可知，只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）

2+2Ag，由方程式可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故C

说法正确；

D、由分析可知，向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有氢前面的金属，即滤渣中

不含有锌和铁，故可知，滤渣中只含有银，故D说法不正确；

故选AC。

考点3探究金属活动性的强弱

15．（2025·山东威海·中考真题）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是

A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸

、、

C．MgAgCuSO4溶液D．Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液

【答案】B

【解析】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放

入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：

锌>铜>银，该选项不符合题意；

B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺

序，该选项符合题意；

C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题

意；

D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。

故选B。

16．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组药品不．能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（）

A．CuSO4溶液FeAgB．FeSO4溶液稀H2SO4CuAg

C．AgNO3溶液稀H2SO4FeCuD．AgNO3溶液FeSO4溶液Cu

【答案】B

【解析】A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明

Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意；

B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu

和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，符合题意；

C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明

Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金

属活动性强弱，不符合题意；

D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比

Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意。

故选B。

17．（2023·山东聊城·中考真题）为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是

（）

A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中

B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中

C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中

D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中

【答案】B

【解析】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都

不与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错

误；

B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝

酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确；

C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，

但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；

D、将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，

Cu放入AgNO3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关

系，选项错误，故选B。

18．（2023·山东临沂·中考真题）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：

(1)铜经常用作导线，这是利用了铜的性。

(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是。

(3)如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。

①实验b中发生反应的化学方程式是。

②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是。

【答案】(1)导电

(2)在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化

(3)铝＞铜＞银

33

【解析】（Cu1+）2铜Ag具NO有=导C电u性NO，经2+常2用Ag作导线；

（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，是因为在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧

化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化；

（3）①试管b中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：

；

33

②Cu+试2管AgNaO中=铜C不u能NO与硝2+酸2铝Ag溶液反应，说明铝比铜活泼，试管b中铜与硝酸银溶液反应，说明铜比银

活泼，故通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铜＞银。

19．（2023·山东淄博·中考真题）金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答

下列问题：

(1)利用物理方法可以把黄金压成厚度只有1/10000mm的薄片，说明金具有良好的______（填字母）。

A．金属光泽B．导电性C．延展性D．导热性

(2)在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀，其原因是。

(3)某同学设计下图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。

能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入

（填化学式）溶液。

【答案】(1)C

(2)隔绝空气和水

(3)A中有气泡产生，B中没有气泡产生AgNO3

【解析】（1）黄金可以压成厚度只有1/10000mm的薄片，说明其具有良好的延展性，故选C。

（2）铁与氧气和水共同接触时会生锈，在钢铁制品表面刷油漆，能隔绝氧气和水，从而防止锈蚀。

（3）铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，则可说明铁比铜活泼，则现象为A中

有气泡产生，B中没有气泡产生；

若想验证铜的金属活动性比银强，可通过证明铜能将银从其化合物溶液中置换出来，则试管C中可加

入硝酸银溶液。

20．（2023·山东烟台·中考真题）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中

含有锌、铜、镍Ni三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。

已知：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。

实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱

【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。

猜想一：ZnNiCu；猜想二：ZnCuNi；猜想三：。

【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。

实验步骤实验现象解释与结论

取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓锌片表面产生的气泡较快；猜想正确。镍与稀硫

度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、镍片表面产生的气泡较慢；酸反应的化学方程式

铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。铜片无明显现象。是。

实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍

【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。

步骤①中得到的A是。步骤②中生成C的化学方程式是。

【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是(答1条）。

【答案】NiZnCu一NiH2SO4NiSO4H2铜/Cu

ZnNiSO4ZnSO4Ni节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）

【解析】实验一：[提出猜想]由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。

[进行实验]根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属

活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；

镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为NiH2SO4NiSO4H2。

实验二：[设计方案]锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫

酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫

酸；

由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为

ZnNiSO4ZnSO4Ni。

[反思评价]合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，

减少对环境的污染（合理即可）。

考点04金属的化学性质

21．（2023·山东菏泽·中考真题）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜

镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除

铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（）

A．Zn>Cu>CdB．Zn>Cd>CuC．Cu>Zn>CdD．Cd>Zn>Cu

【答案】B

【解析】在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明

Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位

置排在氢的后面。

再加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn>Cd，则三种金属的金属活动性顺序为：

Zn>Cd>Cu。

故选B。

22．（2023·山东青岛·中考真题）锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。

以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（）

A．能在氧气中燃烧B．能与氢氧化钠溶液反应

C．能与稀盐酸反应D．能与硫酸铜溶液反应

【答案】B

【解析】A、锰（Mn）的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，所以推测锰能在氧气中

燃烧，故A合理；

B、锰（Mn）的金属活动性介于锌和铁之间，铁和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不能与氢

氧化钠溶液反应，故B不合理；

C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（Mn）的金属活动性介于锌和铁

之间，锰也能与稀盐酸反应，故C合理；

D、在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（Mn）的金属活动性

介于锌和铁之间，锰能与硫酸铜溶液反应，故D合理；

故选B。

23．（2023·山东潍坊·中考真题）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，

产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱

【答案】CD

【解析】A、由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错

误；

B、由图可知，b点时，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，故选项说法错误；

C、由图可知，c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项

说法正确；

D、由图可知，该曲线是氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速率，

不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。

故选CD。

考点05金属资源的保护和利用

24．（2025·山东青岛·中考真题）下列做法有利于防止金属生锈的是

A．自行车淋雨后未及时擦干B．给室外铁制篮球架刷油漆

C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中D．经常用食盐水清洗铁制品

【答案】B

【解析】A.自行车淋雨后表面残留水分，提供生锈所需的水分条件，会加速生锈。因此，这种做法不

利于防止金属生锈。故A错误。

B.油漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水分的接触，从而有效防止生锈。因此，这种做法

有利于防止金属生锈。故B正确。

C.潮湿环境含有大量水分，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属

生锈。故C错误。

D.食盐水中的盐分会加速铁的腐蚀，使生锈更快。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故D错误。

故选B。

25．（2025·山东烟台·中考真题）国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了

冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。

任务一：认识铁料的来源

(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质，所以自然界中的铁元素大多以形式存在。

(2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是。

任务二：认识铁锅的制作

(3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，

该蓝色溶液可能是（写一种物质）溶液。

(4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有（性质）。

(5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化

三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是。

(6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是。

【答案】(1)比较活泼化合物

高温

(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)硫酸铜

(4)延展性

高温

(5)3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(6)隔绝氧气和水

【解析】（1）铁的化学性质比较活泼，容易与水、氧气等反应；所以自然界中的铁元素大多以化合物

形式存在。

高温

（2）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）蓝色溶液可能是硫酸铜溶液，因为铁能与硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。

（4）铁锅胚锻打成型，是利用铁具有延展性。

（5）依据质量守恒定律，反应前有铁（Fe）、氢（H）、氧（O）元素，反应后已知生成Fe3O4（含Fe、

O元素），所以缺失的气体单质必含氢元素，即为氢气；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和

高温

氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（6）在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，原理是隔绝氧气和水。

26．（2025·山东·中考真题）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。

(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如

CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为。

蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。

(2)Cu2(OH)2CO32

电解时能量的主要转化形式为。

(3)黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下：

①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿

石进行的操作为。

高温

②沸腾炉中，发生反应2CuFeS2+O22FeS+Cu2S+X，X的化学式为。

③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素

的化合价为-2，则铜元素的化合价为。

④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下：

判断生成的气体能否直接排放并说明原因；Cu2OCu的化学方程式为。

(4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为

高温

C+2CuO2Cu+CO2。

①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭

后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。

②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如

表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是，利用数据分析其原

因可能是。

反应后物质状态(“√”代表有，“”代表无)

C与CuO的质量比

红色块状金属金属光泽黑色物质

1：9√√少量

1：10√√几乎无

1：11√×很少

1：12√×少量

1：13√×较多

【答案】(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

(2)电能转化为化学能

(3)将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积SO2+1不能，二氧化硫为污染物并会对人

高温

体造成伤害Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2

(4)3：40反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无质量比不合适时会

有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进行

【解析】（1）铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

（2）电解过程中，电能促使浸取液中的铜离子发生还原反应沉积出来，能量的主要转化形式就是电能

转化为化学能；

（3）①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先

对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用

率；

高温

②在反应2CuFeS2+O22FeS+Cu2S+X中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不

变，反应前有2个Cu原子、2个Fe原子、4个S原子、2个O原子，反应后有2个Fe原子、3个S原

子、2个Cu原子，所以X中含有1个S原子和2个O原子，则X的化学式为SO2；

③在Cu2S中，硫元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数

和为零，可得2x+（-2）=0，x=+1，所以铜元素的化合价为+1价；

④Cu2S在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2是一种有毒气体，会污染空气，所以不能直接排放，Cu2S

高温

和Cu2O在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2；

高温

（4）①依据化学方程式C+2CuO2Cu+CO2可知，C与CuO的质量比为12：[2×（64+16）]=3：

40；

②当C和CuO质量比为1：10时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光泽，且黑色物质几乎

无。表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果最佳，

原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进

行。

27．（2025·山东·中考真题）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、

活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。

(1)验证发热包中含有铁粉

将未使用的发热包中原料取出，进行实验。

步

操作现象结论

骤

I将磁铁靠近原料部分黑色粉末被磁铁吸引

原料中含有

将磁铁吸引的黑色粉末加入试管黑色粉末溶解，产生气泡，溶铁粉

II

内，加入适量振荡液变成浅绿色

(2)探究发热包的发热原理

打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)

生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。

步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为。

步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。

步骤III：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为(用

①②③④表示)

①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。

②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。

③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，关闭止水夹a、b，静置1000s。

④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s。

由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理(选填“相同”或“不同”)。

(3)拓展应用

另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数

降至2.8%，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。

A．除味剂B．脱氧剂C．补铁剂

(4)反思交流

经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生

活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。。

【答案】(1)稀硫酸或稀盐酸

(2)检验装置气密性②③④①相同

(3)B

(4)

铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品

生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。

【解析】（1）铁能被磁铁吸引，实验步骤I中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉。步

骤Ⅱ铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成

浅绿色。所以应向被磁铁吸引的黑色粉末中加入适量稀盐酸或稀硫酸振荡。

（2）步骤I：有气体参与的反应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。

所以组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性。

步骤III：要探究发热包的发热原理与铁钉生锈原理是否相同，需要先排除其他气体的干扰，所以充满

干燥的空气，空气包含多种成分，观察整体情况，即操作②；然后充满干燥的二氧化碳，观察在没有

氧气和水时装置内的情况，即操作③；单独探究氧气的影响，即操作④；最后注入蒸馏水，探究水和

氧气共同作用的情况，即操作①。所以正确的操作顺序为②③④①；由实验中装置内氧气的体积分

数下降且温度升高，这与铁钉生锈时消耗氧气并放热的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈

的原理相同。

（3）加入未使用的发热包中原料并注入少量蒸馏水后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该原料

能消耗氧气，因此可作脱氧剂（B）。除味剂一般利用吸附性，该原料不具备此性质；补铁剂需要含有

能被人体吸收的铁元素，此处原料并非用于补铁，所以A、C不符合。故选B。

（4）铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁

制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。

28．（2024·山东滨州·中考真题）下列做法不．能减缓或防止钢铁锈蚀的是（）

A．经常用食盐水清洗铁制品B．保持铁制品表面清洁干燥

C．在铁制品表面涂油漆D．在钢铁的表面镀一层不易锈