2025年下学期高二化学每日一练（Day14）

2025年下学期高二化学每日一练（Day14）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于物质聚集状态的说法正确的是（）A.原子晶体中只存在共价键，其熔点一定高于离子晶体B.液态水的密度大于冰，是因为水分子间存在氢键C.同温同压下，1mol气态物质的体积均约为22.4LD.液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性，属于晶体下列关于碱金属元素的性质递变规律正确的是（）A.随着核电荷数增加，单质的熔点逐渐升高B.单质与水反应的剧烈程度：Li＞Na＞K＞RbC.最高价氧化物对应水化物的碱性：CsOH＞RbOH＞KOHD.金属性：Li＞Na＞K，故LiOH的碱性最强下列关于卤素及其化合物的说法错误的是（）A.卤化银中只有AgF可溶于水B.氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，可用于消毒C.工业上用Cl₂与石灰乳反应制备漂白粉，其有效成分为CaCl₂D.用湿润的淀粉-KI试纸可鉴别Cl₂和Br₂下列化学用语或模型正确的是（）A.二氧化硅的分子式：SiO₂B.次氯酸的电子式：H:Cl:O:C.甲烷的空间充填模型：D.硫离子的结构示意图：下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量D.1molH₂与0.5molO₂反应生成1molH₂O（g），放出的能量等于H₂的燃烧热下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度一定相等B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，是因为压强改变了反应的活化能D.使用催化剂，能同等程度改变正、逆反应速率，但平衡不移动下列关于水溶液中的离子平衡说法正确的是（）A.0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小B.向0.1mol/LNH₄Cl溶液中加入少量NH₄NO₃固体，NH₄⁺的水解程度增大C.25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性D.向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，AgCl的溶度积常数Ksp减小下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，电子从正极流出，经导线流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出16gCu时，阳极产生11.2LO₂（标准状况）D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：Fe-2e⁻=Fe²⁺下列实验操作或现象描述正确的是（）A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻D.用pH试纸测定某溶液的pH，应先将试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化D.第三周期元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂、蛋白质和糖类都是高分子化合物D.煤的干馏、石油的分馏和裂化都是化学变化下列关于化学计算的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐC.16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为NₐD.2.4gMg与足量盐酸反应，转移的电子数为0.1Nₐ下列关于物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维B.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂D.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaOH溶液B.实验室制取有毒气体时，应在通风橱中进行C.实验结束后，剩余的药品应放回原试剂瓶D.点燃可燃性气体前，不需要检验气体的纯度二、填空题（共30分）（6分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：（1）写出第三周期第ⅥA族元素的元素符号：，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。（2）比较下列性质（填“＞”“＜”或“=”）：①金属性：Mg______Al；②非金属性：Cl______Br；③碱性：NaOH______Mg(OH)₂；④酸性：H₂SO₄______HClO₄。（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）钠与水反应的化学方程式：。（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。（3）实验室制取氯气的化学方程式：。（4）工业上用电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式：。（8分）某温度下，在2L密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂和H₂的物质的量分别为2mol和6mol，2min后达到平衡，测得NH₃的物质的量为1.2mol。（1）用NH₃表示的反应速率v(NH₃)=mol/(L·min)。（2）平衡时，N₂的转化率为。（3）平衡时，H₂的物质的量浓度为______mol/L。（4）该温度下，该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）。（8分）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是HCl、NaOH、CH₃COOH、NH₄Cl中的一种。常温下，它们的pH分别为：A：1，B：13，C：5，D：9。（1）写出A、B、C、D四种溶液的溶质的化学式：A______，B______，C______，D______。（2）A溶液中由水电离出的c(H⁺)=______mol/L。（3）将B溶液和C溶液等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”）。三、实验题（共15分）（15分）实验室用下图所示装置制取并收集Cl₂，回答下列问题：（1）仪器a的名称是______，仪器b中盛放的试剂是______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。（3）装置B的作用是______，装置C的作用是______。（4）用装置D收集Cl₂时，Cl₂应从______（填“①”或“②”）口通入。（5）若要检验Cl₂是否收集满，可将______放在______（填“①”或“②”）口处，若观察到______，则证明Cl₂已收集满。（6）实验结束后，为防止多余的Cl₂污染空气，应进行的操作是______。四、计算题（共10分）（10分）将10gNaCl和NaBr的混合物溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，得到27.5g沉淀。求原混合物中NaCl和NaBr的质量分数。（已知：AgCl的摩尔质量为143.5g/mol，AgBr的摩尔质量为188g/mol）答案区一、选择题1-5：BCCCC6-10：DCDBD11-15：CBCAB二、填空题16.（1）S，H₂SO₄（2）①＞，②＞，③＞，④＜17.（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（3）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（4）2NaCl+2H₂O电解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑18.（1）0.3（2）30%（3）2.1（4）0.1519.（1）HCl，NaOH，NH₄Cl，CH₃COOH（2）10⁻¹³（3）＞三、实验题20.（1）分液漏斗，浓盐酸（2）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3）除去Cl₂中的HCl气体，干燥Cl₂（4）①（5）湿润的淀粉-KI试纸，②，试纸变蓝（6）将多余的Cl₂通入NaOH溶液中四、计算题解：设原混合物中NaCl的质量为xg，则NaBr的质量为(10-x)g。NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃58.5143.5x143.5x/58.5NaBr+AgNO₃=AgBr↓+