2025年秋季江苏省高三开学摸底考试模拟卷01化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：高中复习。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列材料属于有机合成材料的是A．钛合金 B．酚醛树脂 C．氮化硅陶瓷 D．硅酸盐玻璃2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是A．CsNO3中含有离子键与共价键B．CsF的电子式为C．FNO的空间构型为直线形D．氧原子的结构示意图为 3．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是A．半径：r(K＋)>r(S2-) B．第一电离能：I1(N)>I1(S)C．电负性： D．稳定性：H2S>H2O阅读下列材料，完成下面小题；第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：。B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH3)3与NH3高温反应制得。4．下列说法正确的是A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式：C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为5．下列制取BCl3的部分实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气6．下列化学反应表示不正确的是A．H3BO3和足量NaOH溶液反应：H3BO3+3OH-=BO+3H2OB．B(OCH3)3和NaH反应制备NaBH4：C．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣D．Ga(CH3)3与NH3反应制GaN：7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．制铜电路板：B．制单质硅：C．制金属镁：D．制漂白粉：稀8．化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下：下列说法正确是A．X与足量反应生成的产物中含有3个手性碳原子B．X、Y可用溶液鉴别C．25℃，Y在水中的溶解度比Z的大D．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应9．微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是A．高温可以提高的去除速率B．不锈钢表面发生了氧化反应C．石墨电极表面发生的电极反应为：D．电池工作时，每消耗，有0.7mol从质子交换膜左侧向右侧迁移10．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是A．溶于水所得溶液中B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发C．“还原”后溶液的pH增大D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度11．室温下，下列实验设计能达到实验目的的是选项实验设计实验目A向盛有KMnO4溶液的试管中加入草酸酸化提高KMnO4溶液的氧化性B向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液试管中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化探究反应物浓度影响化学平衡C在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去验证醛基具有还原性D在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象验证酸性：碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D12．以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示：已知：室温下，、下列说法不正确的是A．的的溶液中：B．的溶液中：C．“转化”后得到的滤液中：D．“浸取”反应的离子方程式为13．萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应为反应Ⅰ反应Ⅱ在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率C．280~400℃，随温度的升高不断增大D．320~400℃，随着温度升高将不断减少第Ⅱ卷(非选择题61分)二、非选择题：本题共4题，共61分。14．（14分）以软锰矿[主要成分为MnO2，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12H22O11)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn3O4。（1）制备硫酸锰的流程如下：“酸洗”时，MnO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO2反应生成CO2的离子方程式___________。②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。③控制反应温度和SO2流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是___________。④“还原”过程中会得到副产物MnS2O6，其形成过程如下：H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为___________。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS2O6的生成速率减小，其主要原因是___________。（2）已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4.实际工业生产时，先向MnSO4溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到Mn3O4，其他条件一定时，Mn2+的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持续通入O2，反应一段时间后，MnSO4不再转化为Mn3O4，其原因是___________。②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________。15.（15分）H是一种新型的新型免疫调节剂()，其合成路线如下：（1）A中的含氧官能团名称为_______。（2）B的分子式为，其结构简式为_______。（3）E→F的反应类型为_______。F→G中有副产物生成，该副产物的结构简式为_______。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。①是含有一个手性碳的氨基酸。②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。（5）已知：①②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生③写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．（16分）AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。（1）AlI3应用：下图为一种利用原电池原理设计的测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。①测定O2含量过程中发生的总反应方程式为______。②给传感器充电时，Ag+向______（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。（2）AlI3的制备：①实验室可用如图装置制备AlI3。请补充完整AlI3制备的实验流程：将0.02mol铝和0.01molI2及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至_______，得粗产品。[实验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备]②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证________。（3）AlI3的含量分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)溶度积常数Ksp8.5×10—171.0×10—12称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL4.000×10-2mol·L-1AgNO3标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸B→用1.000×10-2mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、___________→_________→装液、赶气泡、调液面、读数。②三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.20mL，则产品纯度为______。（写出计算过程）17．（16分）CO2捕集包括CO2的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。（1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO₂含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过程如下图所示。①能说明DEA吸收CO2达到饱和的依据是___________。②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式：___________。③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为___________。(写一条)。（2）反应CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l)可用于合成碳酸二甲酯。①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有___________。(写一条)②ZrO2可作为合成反应的催化剂。(i)一种ZrO2的晶胞结构如图所示，该ZrO2晶体中与O2-距离最近且相等的Zr4+的数目为___________。(ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr4+是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式：___________。(iii)在C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用___________(分析方法)检验是否有M存在。③(CH3O)2CO(1)与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70%CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入水中___________。江苏省2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：高中复习。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列材料属于有机合成材料的是A．钛合金 B．酚醛树脂 C．氮化硅陶瓷 D．硅酸盐玻璃2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是A．CsNO3中含有离子键与共价键B．CsF的电子式为C．FNO的空间构型为直线形D．氧原子的结构示意图为 3．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是A．半径：r(K＋)>r(S2-) B．第一电离能：I1(N)>I1(S)C．电负性： D．稳定性：H2S>H2O阅读下列材料，完成下面小题；第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：。B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH3)3与NH3高温反应制得。4．下列说法正确的是A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式：C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为5．下列制取BCl3的部分实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气6．下列化学反应表示不正确的是A．H3BO3和足量NaOH溶液反应：H3BO3+3OH-=BO+3H2OB．B(OCH3)3和NaH反应制备NaBH4：C．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣D．Ga(CH3)3与NH3反应制GaN：7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．制铜电路板：B．制单质硅：C．制金属镁：D．制漂白粉：稀8．化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下：下列说法正确是A．X与足量反应生成的产物中含有3个手性碳原子B．X、Y可用溶液鉴别C．25℃，Y在水中的溶解度比Z的大D．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应9．微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是A．高温可以提高的去除速率B．不锈钢表面发生了氧化反应C．石墨电极表面发生的电极反应为：D．电池工作时，每消耗，有0.7mol从质子交换膜左侧向右侧迁移10．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是A．溶于水所得溶液中B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发C．“还原”后溶液的pH增大D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度11．室温下，下列实验设计能达到实验目的的是选项实验设计实验目A向盛有KMnO4溶液的试管中加入草酸酸化提高KMnO4溶液的氧化性B向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液试管中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化探究反应物浓度影响化学平衡C在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去验证醛基具有还原性D在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象验证酸性：碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D12．以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示：已知：室温下，、下列说法不正确的是A．的的溶液中：B．的溶液中：C．“转化”后得到的滤液中：D．“浸取”反应的离子方程式为13．萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应为反应Ⅰ反应Ⅱ在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率C．280~400℃，随温度的升高不断增大D．320~400℃，随着温度升高将不断减少第Ⅱ卷(非选择题61分)二、非选择题：本题共4题，共61分。14．（14分）以软锰矿[主要成分为MnO2，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12H22O11)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn3O4。（1）制备硫酸锰的流程如下：“酸洗”时，MnO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO2反应生成CO2的离子方程式___________。②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。③控制反应温度和SO2流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是___________。④“还原”过程中会得到副产物MnS2O6，其形成过程如下：H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为___________。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS2O6的生成速率减小，其主要原因是___________。（2）已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4.实际工业生产时，先向MnSO4溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到Mn3O4，其他条件一定时，Mn2+的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持续通入O2，反应一段时间后，MnSO4不再转化为Mn3O4，其原因是___________。②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________。15.（15分）H是一种新型的新型免疫调节剂()，其合成路线如下：（1）A中的含氧官能团名称为_______。（2）B的分子式为，其结构简式为_______。（3）E→F的反应类型为_______。F→G中有副产物生成，该副产物的结构简式为_______。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。①是含有一个手性碳的氨基酸。②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。（5）已知：①②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生③写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．（16分）AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。（1）AlI3应用：下图为一种利用原电池原理设计的测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。①测定O2含量过程中发生的总反应方程式为______。②给传感器充电时，Ag+向______（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。（2）AlI3的制备：①实验室可用如图装置制备AlI3。请补充完整AlI3制备的实验流程：将0.02mol铝和0.01molI2及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至_______，得粗产品。[实验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备]②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证________。（3）AlI3的含量分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)溶度积常数Ksp8.5×10—171.0×10—12称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL4.000×10-2mol·L-1AgNO3标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸B→用1.000×10-2mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、__