2026届安徽省江淮十校高三上学期第一次联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省江淮十校2026届高三上学期第一次联考考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)1.下列有关科技成果的新闻报道，最不可信的是A.全球首艘液氨燃料动力示范船在安徽巢湖首航成功B.在水中加入极少量“可燃炔”制剂，能使水变成燃料C.研发出一种全新催化剂，以和原料直接合成对二甲苯D.开发出一种高效催化转化工艺，将纤维素直接转化为航空燃油2.学习化学知识能增强公民的科学素养，提升安全意识。下列实践活动和其所涉及的化学原理错误的是选项实践活动化学原理A用纯碱清除厨房下水管道堵塞纯碱能促进管道内油污水解B自行车轮胎要避开路面油迹轮胎橡胶遇油会发生溶胀变形C晾晒衣服不能暴晒过久防止衣物颜色被光催化分解D在易变质的食品中加双氧水双氧水可以杀菌保鲜A.A B.B C.C D.D3.下列说法正确的是A.铝合金门窗表面耐腐蚀，因为铝不与氧气反应B.医用酒精(体积分数75%)消毒的原理是利用其强氧化性C.碳纤维属于有机高分子材料，可用于制造航天器部件D.小苏打()用于烘焙糕点，是因为其受热分解产生气体阅读以下材料，完成下列小题。烟气脱硫可有效减少引起的大气污染。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，同时还可得到有用产品。酸型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：的、；的、；(乳酸)的。4.传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式正确的是A.烟气与溶液的反应：B.烟气与海水中的反应：C.烟气与石灰乳反应：D.烟气与氨水反应得到硫酸铵：5.研究发现，乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体一乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收。下列说法不正确的是A.乳酸分子中既有键也有键B.乙醇胺在水溶液中既能酸式电离也能碱式电离C.液态时的导电性：乳酸D.相同条件下，能吸收气体的体积：6.阿霉素是一种抗肿瘤药物，其结构如图所示。下列说法不正确的是A.阿霉素能发生消去反应、酯化反应 B.1mol阿霉素最多能与9mol发生加成反应C.1mol阿霉素最多能与2molNaOH发生反应 D.阿霉素分子中有5个手性碳原子7.四氯化锡()可用作媒染剂，熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置省略)。已知金属Sn常见化合价为+2和+4，化学活泼性与铁相似。(：摩尔质量)下列说法正确的是A.甲中发生反应的离子方程式为B.仪器B的名称为恒压滴液漏斗，装置丙中盛放的是浓硫酸C.丁戊之间的导管过细，会被凝结的固体堵塞D.戊中b口进水，a口出水8.下列叙述正确的是(表示阿伏加德罗常数值)A.1mol在氧气中充分燃烧，断裂键的数目为4B.一定条件下足球烯与反应生成，1mol分子中非极性共价键数目为60C.2.1g水分子DTO中所含中子数为D.4.6g和混合物中含电子数为2.39.镍的鲜红色化合物A结构如图，常用于检验。W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。下列有关说法，正确的是A.第一电离能大小：X>Y>ZB.该化合物中Ni原子的配位数是2C.分子结构中的共价键类型有：极性键、非极性键、配位键、氢键D.该化合物中X原子的杂化方式既有，也有10.酸性条件下，人工固碳装置中的气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是A.三种催化竞争的总反应中，生成HCOOH吸收的能量最多B.在催化剂表面生成CO的反应可表示为C.由图可知放热0.36eVD.生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成11.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A.pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性B.向0.1mol/L溶液中滴加少量稀盐酸，减小C.0.1mol/L溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)，则D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中增大12.已知图甲为金属钠的晶胞，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为晶胞的截面，已知属于立方晶体，晶胞参数为dpm。设表示阿伏加德罗常数的值，下列关于晶胞的描述错误的是A.该晶体中的配位数为4 B.该晶胞中正四面体空隙填充率为100％C.该晶胞中与紧邻的有6个 D.该晶体的密度为13.绿氨技术用可再生能源驱动生产氨气，全程不使用化石能源。下图是体现绿氨技术一项实验设计。下列说法不正确的是A.该装置将化学能转变为电能 B.a电极发生的反应为：C.A溶液中所含溶质主要为 D.分离A时温度不宜过高14.HA是一元弱酸，难溶盐MA饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，298K时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A.向含有MA固体饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，溶液中增大B.MA的溶度积常数与HA的电离常数数值之比为C.若调节pH所用的强酸为，溶液中存在：D.与之间存在：第Ⅱ卷(非选择题共58分)三、非选择题(本题共4小题，共58分)15.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少量样品中，加热溶解；取少量溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由_______。（2）配制实验试剂：实验需要配制0.01溶液250mL，需要选择的玻璃仪器有_______(填编号)；（3）完成对铁元素价态的探究：提供的实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；提供的实验试剂：3、3%、6、0.01、NaOH稀溶液、0.1KI、20%KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的化合价全部为+2；假设2：催化剂中铁元素全部为+3价；假设3：_______。②设计实验证明你的假设请在答题卡上按下表格式完成实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：取一定量3于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧气。

步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量上述并加热，充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化步骤3：……_______。（4）定量检测铁的氧化物组成取0.99g铁的氧化物样品，用足量硝酸充分溶解后，加入过量氢氧化钠，过滤并洗涤沉淀，高温灼烧后冷却，称量得1.1g固体，实验数据证明假设_______(填数字)正确。16.以铅精矿(含PbS，等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Pb为第六周期元素，请写出其基态原子的价电子排布式_______。（2）“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。写出PbS发生反应的离子方程式_______。（3）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，写出电解Ⅰ中阴极反应的电极反应式_______。（4）“还原”中发生还原反应的主要离子是_______(填离子符号)。（5）①“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。A．AlB．ZnC．PbD．Ag②“置换”反应的离子方程式为_______。（6）“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，金属Ag主要在_______极区(填“阴”或“阳”)。17.将转化成、HCOOH、等可利用资源的一系列技术称为“负碳技术”。氢化制主要涉及如下反应：ⅰ．ⅱ．ⅲ．回答下列问题：（1）_______，有利于反应ⅰ正反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）在恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的和，仅发生反应ⅰ时，当体积分数不随时间变化时，下列判断正确的是_______(填字母)。A．一定达到平衡状态B．不能判断是否达到平衡状态C．一定未达到平衡状态（3）向1L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在某催化剂作用下发生反应ⅰ、反应ⅱ，测得平衡转化率和甲醇选择性[的选择性=]随温度的变化如图所示。①的平衡转化率随着温度升高而增大，其原因是_______。的选择性随温度升高而减小的原因是_______。②553K时，的体积分数为_______%(保留2位小数)。（4）某温度下，压强为100kPa时，将1mol、3mol和6molAr充入恒容密闭容器中，发生反应ⅰ、反应ⅱ，经10min达到平衡，此时容器中CO、分别为0.2mol、0.5mol。①0~10min内用分压表示的平均反应速率为_______kPa/min。②设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以()。计算反应ⅰ的相对压力平衡常数为_______(列式表示)。18.多丁纳德(化合物Ⅰ)是一种治疗痛风的药物，以下为其合成路线之一(部分条件已略去)。已知：（1）E中含氧官能团的名称是_______，G→H的反应类型是_______。（2）C→D的反应过程中有气体生成，请写出该反应的离子方程式_______。（3）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有_______种。①苯环上有三个取代基②与溶液反应放出③遇溶液显色（4）已知K的分子式为，K的结构简式为_______。（5）设计反应①和反应②的目的是_______。（6）J→K的反应还可能生成高分子M，写出M的一种结构简式_______。安徽省江淮十校2026届高三上学期第一次联考考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)1.下列有关科技成果的新闻报道，最不可信的是A.全球首艘液氨燃料动力示范船在安徽巢湖首航成功B.在水中加入极少量“可燃炔”制剂，能使水变成燃料C.研发出一种全新催化剂，以和原料直接合成对二甲苯D.开发出一种高效催化转化工艺，将纤维素直接转化为航空燃油2.学习化学知识能增强公民的科学素养，提升安全意识。下列实践活动和其所涉及的化学原理错误的是选项实践活动化学原理A用纯碱清除厨房下水管道堵塞纯碱能促进管道内油污水解B自行车轮胎要避开路面油迹轮胎橡胶遇油会发生溶胀变形C晾晒衣服不能暴晒过久防止衣物颜色被光催化分解D在易变质的食品中加双氧水双氧水可以杀菌保鲜A.A B.B C.C D.D3.下列说法正确的是A.铝合金门窗表面耐腐蚀，因为铝不与氧气反应B.医用酒精(体积分数75%)消毒的原理是利用其强氧化性C.碳纤维属于有机高分子材料，可用于制造航天器部件D.小苏打()用于烘焙糕点，是因为其受热分解产生气体阅读以下材料，完成下列小题。烟气脱硫可有效减少引起的大气污染。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，同时还可得到有用产品。酸型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：的、；的、；(乳酸)的。4.传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式正确的是A.烟气与溶液的反应：B.烟气与海水中的反应：C.烟气与石灰乳反应：D.烟气与氨水反应得到硫酸铵：5.研究发现，乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体一乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收。下列说法不正确的是A.乳酸分子中既有键也有键B.乙醇胺在水溶液中既能酸式电离也能碱式电离C.液态时的导电性：乳酸D.相同条件下，能吸收气体的体积：6.阿霉素是一种抗肿瘤药物，其结构如图所示。下列说法不正确的是A.阿霉素能发生消去反应、酯化反应 B.1mol阿霉素最多能与9mol发生加成反应C.1mol阿霉素最多能与2molNaOH发生反应 D.阿霉素分子中有5个手性碳原子7.四氯化锡()可用作媒染剂，熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置省略)。已知金属Sn常见化合价为+2和+4，化学活泼性与铁相似。(：摩尔质量)下列说法正确的是A.甲中发生反应的离子方程式为B.仪器B的名称为恒压滴液漏斗，装置丙中盛放的是浓硫酸C.丁戊之间的导管过细，会被凝结的固体堵塞D.戊中b口进水，a口出水8.下列叙述正确的是(表示阿伏加德罗常数值)A.1mol在氧气中充分燃烧，断裂键的数目为4B.一定条件下足球烯与反应生成，1mol分子中非极性共价键数目为60C.2.1g水分子DTO中所含中子数为D.4.6g和混合物中含电子数为2.39.镍的鲜红色化合物A结构如图，常用于检验。W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。下列有关说法，正确的是A.第一电离能大小：X>Y>ZB.该化合物中Ni原子的配位数是2C.分子结构中的共价键类型有：极性键、非极性键、配位键、氢键D.该化合物中X原子的杂化方式既有，也有10.酸性条件下，人工固碳装置中的气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是A.三种催化竞争的总反应中，生成HCOOH吸收的能量最多B.在催化剂表面生成CO的反应可表示为C.由图可知放热0.36eVD.生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成11.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A.pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性B.向0.1mol/L溶液中滴加少量稀盐酸，减小C.0.1mol/L溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)，则D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中增大12.已知图甲为金属钠的晶胞，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为晶胞的截面，已知属于立方晶体，晶胞参数为dpm。设表示阿伏加德罗常数的值，下列关于晶胞的描述错误的是A.该晶体中的配位数为4 B.该晶胞中正四面体空隙填充率为100％C.该晶胞中与紧邻的有6个 D.该晶体的密度为13.绿氨技术用可再生能源驱动生产氨气，全程不使用化石能源。下图是体现绿氨技术一项实验设计。下列说法不正确的是A.该装置将化学能转变为电能 B.a电极发生的反应为：C.A溶液中所含溶质主要为 D.分离A时温度不宜过高14.HA是一元弱酸，难溶盐MA饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，298K时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A.向含有MA固体饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，溶液中增大B.MA的溶度积常数与HA的电离常数数值之比为C.若调节pH所用的强酸为，溶液中存在：D.与之间存在：第Ⅱ卷(非选择题共58分)三、非选择题(本题共4小题，共58分)15.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少量样品中，加热溶解；取少量溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由_______。（2）配制实验试剂：实验需要配制0.01溶液250mL，需要选择的玻璃仪器有_______(填编号)；（3）完成对铁元素价态的探究：提供的实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；提供的实验试剂：3、3%、6、0.01、NaOH稀溶液、0.1KI、20%KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的化合价全部为+2；假设2：催化剂中铁元素全部为+3价；假设3：_______。②设计实验证明你的假设请在答题卡上按下表格式完成实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：取一定量3于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧气。

步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量上述并加热，充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化步骤3：……_______。（4）定量检测铁的氧化物组成取0.99g铁的氧化物样品，用足量硝酸充分溶解后，加入过量氢氧化钠，过滤并洗涤沉淀，高温灼烧后冷却，称量得1.1g固体，实验数据证明假设_______(填数字)正确。16.以铅精矿(含PbS，等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Pb为第六周期元素，请写出其基态原子的价电子排布式_______。（2）“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。写出PbS发生反应的离子方程式_______。（3）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，写出电解Ⅰ中阴极反应的电极反应式_______。（4）“还原”中发生还原反应的主要离子是_______(填离子符号)。（5）①“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。A．AlB．ZnC．PbD．Ag②“置换”反应的离子方程式为_______。（6）“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，金属Ag主要在_______极区(填“阴”或“阳”)。17.将转化成、HCOOH、等可利用资源的一系列技术称为“负碳技术”。氢化制主要涉及如下反应：ⅰ．ⅱ．ⅲ．