初三化学全册教案(沪教版)-全套教学设计

提问：钢铁是怎样炼成的?钢铁为什么会生锈?焰火为什么如此艳丽?石灰岩洞是怎样形成的等。介绍观察的内容：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的现象，如：物质的状态与颜色的变化、观察蜡烛燃烧的现象：火焰边的蜡烛熔化、蜡烛燃烧放出热量、蜡烛燃烧变少了，吹熄蜡烛后有一矿石粉碎酒精挥发海水晒盐食物腐败碘升华火药爆炸化学变化时往往伴随的现象：发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，但不能根据这些判断某物质的性质：物理性质和化学性质物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气学生讨论生产生活实际中产品的使用，了解物质的用途以及制备的重要作用，交流自己的看法。第三节怎样学习和研究化学(共2课时)1、通过教师的讲解和实验活动，了解研究和学习化学的基本方法；2、认识化学实验在学习和研究化学中的重要性；3、了解学习化学需要进行科学探究；4、知道学习化学需要借助化学符号(或化学用语),初步认识化学符号在化学学习中的重要性。教学重点：初步学会化学实验基本操作，掌握一定的实验技能。一、导入新课：学习化学需要运用科学的方法。利用化学实验对物质及其变化进行科学探究，是学习化学最重要的方法。板书：学习化学需要进行化学实验(一)掌握化学实验技能的重要性。确保实验的成功、安全、准确。(二)学习化学实验基本操作2、药品的取用(1)固体药品的取用(2)液体药品的倾倒3、药品的称量和量取(1)液体药品的量取①量筒的正确使用②胶头滴管的正确使用③液体药品的用量(2)固体药品的称量①托盘天平的正确使用②固体药品的用量4、物质的加热(1)正确使用酒精灯(2)正确给物质加热①酒精灯火焰的使用②给固体药品加热③给液体药品加热1、可以直接加热的仪器(填编号)A.烧杯B.燃烧匙C.试管D.石棉网E.量筒F.集气瓶2、用酒精灯给物质加热时应用火焰的()A.外焰B.内焰C.焰心D.灯芯3、现有如下仪器：量筒、药匙、试管夹、胶头滴管(1)取用少量固体药品的是 。(2)量取液体药品的是。(3)取用少量液体药品的是。(4)夹持试管用4、实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能_,不要,特别注意不得。实验里要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取用最少量，即液体用mL,固体只要。5、从细口瓶中倒取液体药品时，标签须向着手心的原因是。6、下列化学仪器中不能用于加热的是()A燃烧匙B蒸发皿C量筒D试管第二课时学习化学需要进行科学探究1、初步学习科学探究的具体方法，了解科学探究的重2、知道学习化学需要借助化学符号(或叫化学用语),初步认识化学符号在化学学习化学不仅是实验科学，更重要的是化学要解决和生活中存在生活服务，所以发现问题并进行科学的论证是学习化学必须掌握的方法。(板书课题)(一)学习化学需要进行科学研究1、科学探究的八个步骤和要求科学探究步具体要求骤提出问题猜想与假设2、对问题可能的答案做出猜想或假设，并能指出猜想的依据。收集证据3、初步学会运用调查、资料查阅等方式收集解决问题制定计划6、能对所获得的事实与证据进行分析、归纳，得出正7、能用书面方式比较明确地表述探究过程和结反思与评价2、活动与探究：对金属镁的性质的探究(1)提出问题(2)做出猜想(提示学生，因为铁和镁都是金属，可比照铁的性质进行假设)(3)设计实验，完成下列实验，填写实验报告实验内容1、用砂纸打磨镁带，观察外观(状态、颜色和光泽)2、弯折镁带(硬度、机械强度)3、在外观和密度、硬度上与铜丝、铁丝比较4、能否导电、能否被磁铁吸引5、能否燃烧6、与白醋能否作用7、其他(4)交流与讨论(5)教师小结3、练习与讨论下列是有关水的一些描述，仔细阅读并回答问题。①常温时水是一种无色、无味的液体；②在101KPa下，水在0℃时结冰，在100℃时沸腾；③4℃时水的密度为1g/cm3;④水蒸发时吸收大量的热；⑤在一定条件下，水能分解成氢气和氧气；⑥水能溶解食盐、糖等多种物质；⑦把少量水泼到炽热的碳上，产生可以燃烧的气体(氢气、一氧化碳气体);⑧把水加热到1000℃以上，水能分解成氢气、氧气。根据以上对水的描述，用序号填写下列空白。描述水的物理性质的语句是；描述水的化学性质的语句是_。(二)学习化学需要使用化学符号1、介绍元素符号和化学式两个基本概念2、识记常见的元素符号和化学式三、达标测试设计实验研究木炭的性质。【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗?氧气溶于水吗?【回答】无色、气体，无味，可溶(不溶)两种答案均可能出现。【提问】鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。物理性质：(1)无色、无味的气体。(2)不易溶于水。(3)密度比空气大(同一条件下)。(4)液态(沸点—183°C)、固态均为淡蓝色。【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢?提问：什么叫化学性质?【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质：【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?【回答】二氧化碳【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧这瓶氧气与前几瓶有何不同?瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以),思考为什么?将铁丝加热至红伸入集气瓶中。描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水)?生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样?【讨论】会引起集气瓶炸裂。【回答】防止集气瓶炸裂。【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃2.把燃烧匙伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了，集气瓶内壁有小水珠。3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么?石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成。【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得(),由此可见：氧气的化学性质比较()。【思考并回答】(更剧烈),(活泼)【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象：木条燃烧起来了。【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来?【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃(支持燃烧)。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气?【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。结论：氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧(助燃)【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，那么,氧气有哪些用途?二、氧气的用途1.供给呼吸2.支持燃烧(助燃)【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。三、氧气的获得知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。实验室制取氧气的反应原理和操作方法。催化剂和催化作用的概念。教学方法实验探索法。教学用具：药品：氯酸钾、二氧化锰。仪器：铁架台(带铁夹)、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它：火柴。【问题引入】空气中含有哪些成分?能否从空气中获得氧气?氧气的工业制法：分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化?为什么?答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气；工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。【设问】实验室用什么方法获得氧气?我们通过实验来研究。【阅读实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气，加热二氧化锰不产生氧气。观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。进一步激发学生学习兴趣，指导学生观察实验和准确描述实验现象。氧气的实验室制法：1.原理(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾氯化钾+氧气(催化剂):(2)加热高锰酸钾记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式，知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器?用什么方法收集氧气?选用哪些仪器?2.收集方法(1)排水法(氧气不易溶于水)(2)向上排空气法(氧气比空气略重或密度比空气略大)答：实验室制氧气需用铁架台(带铁夹)、试管、带导管的单孔塞、酒精灯；用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。从氧气的物理性质思考、认识问题，培养学生的实验能力和知识迁移能力，认识物质的性质与制法培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯，了解物质的性质与实验操作的关系。【问题】用排气法收集氧气时如何验满?如何检验氧气?3.操作要求4.验满方法5.检验方法答：用带火星的木条伸到瓶口验满；用带火星的木条伸到瓶中检验；记录并加深理解。用对比的方法进行学习，理解。1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学会鉴别二氧化碳。2.学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；3.使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。4.了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。2.化合反应和分解反应的特点。教学难点：对两种反应的理解和区别。教学用具：烧杯，试管，导管，酒精灯，集气瓶等教师活动：讲解二氧化碳的循环图，讲述温室效应。学生活动：说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。二、二氧化碳的奇妙变化1.二氧化碳的物理性质二氧化碳是无色、无气味的气体。实验：将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中，观察是否还保持平衡。现象：不平衡，右边向下倾斜。说明：右边比左边重。结论：二氧化碳的密度比空气密度大2.二氧化碳的状态变化二氧化碳有三态变化。二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳。固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”,雪花状的。二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。3.实验：利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。现象：澄清的石灰水变浑浊说明：汽水中溶有二氧化碳。探究活动：向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水，盖紧瓶盖后振荡，观察现象。现象：塑料瓶瘪了。说明：二氧化碳溶解于水了。结论：二氧化碳能溶于水。2、演示实验：现象：紫色的石蕊试液变红色，加热后红色又变成紫色提示：酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色说明：二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质——碳酸碳酸不稳定，受热易分解，又生成二氧化碳和水质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应?氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么?物质到底由什么构成的?世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成?……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1.将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2.将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。3.得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。分析：1.固体颗粒为什么消失?答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。2.溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么?答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。3.同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同?答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。4.日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题?答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的?回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。二、微粒是不断运动的实验：探究微粒运动的实验步骤：实验1:向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。实验2:重新配制酚酞与水的混合溶液A,在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。现象：溶液A逐渐变红原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。假设实验3:为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性?回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色?你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散?这个实验又能说明什么问题?回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么?这又能说明什么问题?速率越大。举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢?讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。阅读实验：水和空气的压缩实验说明：1.构成物质的微粒之间具有间隙；1.50mL水+50mL水2.50mL酒精+50mL酒精3.50mL水+50mL酒精结果：等于100mL等于100mL小于100mL提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因?解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙注意：与海绵结构中间隙相区别为什么?说明什么问题?讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。1.了解原子结构模型建立的历程；2.理解模型化方法在科学研究中的作用。3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。1.物质无限可分的观点。2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。1.通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一思维方法。2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。5.能正确求算相对分子质量。教师活动【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢?【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。2.【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢?让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。3.交流讨论道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗?卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗?在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。4.简单化合物的中文命名原则。5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜(CuO)。6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠(NaCl)。7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷(P₂O₅)。8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠一、化学式反映物质的组成1、化学式(formular),就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。2、化学式所表示的含义(一般包括宏观和微观角度)微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成我们以水(H,0)为例说明以H,0为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微观质量Mr(H₂O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2:1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1:83、化学式中元素符号周围的数字的意义，如aRbca表示有a个这样的微粒b表示一个微粒中有b个原子或原子团c表示一个该离子中带有c个正(负)电荷如：3H₂SO₄Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义二、如何书写化合物的化学式1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。3、单质的化学式的写法(1)金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe(铁)、Na(2)氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式(1)一般是正价的元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边。(2)在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈2价，氢元素一般呈+1价。(3)化合物中，各种元素化合价的代数和为零。注意：(1)标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目，如+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价特别：Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁识记：课本P₈0的常见元素的化合价1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”,ZnO读作“氧化锌”,Fe₃O₄读作“四氧化三铁”。但要注意，H₂O就是“水”,不能读成“氧化氢”,NH₃就是“氨气”。2、含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”,Cu(OH)₂读作“氢氧化铜”某”。如：CaCO₃读作“碳酸钙”,Cu(NO₃)₂读作“硝酸铜”但注意，H₂CO₃就读作“碳酸”,H₂SO₄就读作“硫4、某些比较复杂物质的命名如：Cu₂(OH)₂CO₃读作“碱式碳酸铜”,如：Fe₂O₃中，铁原子与氧原子个数比就是2:3,碳酸钙CaCO₃中钙、碳、氧原子个数比为但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：NH₄NO₃中，氮、氢、氧原子个数比应该为2:4:3Cu₂(OH)2CO₃中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2:1:2:5(3)计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值硝酸铵(NH₄NO₃)中(4)计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO₄中含有氧的质量m(O)=m(MgSO₄)×w(O)=60g×53.3第一节燃烧与灭火2.帮助学生树立唯物主义的世界观，破除迷施教策略：通过猜想、实验探索、观察思考、讨论归纳来加深学生的认识教学难点：灭火的方法施教策略：结合生活实例，教师启发点拨和师生共同讨论来分散难点。教学方法：启发诱导、演示实验、学生边学边实验、观察思考、讨论分析、概括总结教学用具：酒精灯，坩锅，铁支架，酒精，棉花球，石块，纸片，小纸盒，烧杯，热水，白磷，红教学程序：复习燃烧和缓慢氧化的概念。(巩固知识、温故知新)引导猜想：要发生燃烧这种现象需要有哪些条件呢?(提出问题，引发思考)教师引导：得出初步的结论：1.可燃物2.温度3.空气(助燃物)实验验证：第一个条件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足够的温度和空气，也不会燃烧。引导：水的沸点是100摄氏度，给沸腾的水加热，水的温度还会上升吗?答：“不会”提问：第三个条件是空气。先讨论一下熄灭酒精灯火焰的最佳方法?用嘴吹，这种方法具有危险性，问题：白磷燃烧实验。1.水中的白磷为什么没有燃烧?是没有足够高的温度吗?让学生说出热水的温度已达60摄氏度，超过白磷的着火点，是水把空气与白磷隔离了。2.红磷为什么没有燃烧?让学生说出温度没达红磷的着火点，让学生加深对燃烧的三个条件的理解。说明：白磷放在空气中就能燃烧，我们称这种现象叫自燃。在自然界中经常发生这类现象，如：过去人们常说的鬼火、天火，(说明一下各自的形成)其实是一种迷信说法，我们发现：科学才是战胜迷信的最好武器。如果可燃物在有限空间里急速燃烧，又会怎样?过渡：我们知道了燃烧的条件，那么,灭火的方法会是什么呢?1.降低温度，2.隔绝空气(助燃物)反馈：请你根据你的生活经验和所学知识，说2.书籍、文件、精密仪器着火时，喷射干冰灭火。(干冰是固态二氧化碳，极易升华，升华要吸收大量热量，起到降温效果，更为重要的是二氧化碳比空气重，起到隔绝空气的作用)思考：发生下列火情时，你能想出可行的办法吗?油锅着火时，可采取的措施?端锅、泼水、盖湿的被褥、盖锅盖、洒沙土----(最佳盖锅盖)(说明端锅危险；泼水，油比水轻，不行；最佳方法盖锅盖)酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌面上燃烧，可采取的措施?(1)根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变(2)在宏观上，元素的种类和质量也不变1.化学方程式的原则(1)严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平(2)严格尊重实验事实，不可主观臆造(1)磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷(2)每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子(3)每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷3.化学方程式的配平书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。(1)最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH₃+Cl₂—N₂+N观察上式：左边有3H,右边有4H,氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH₃前配上化学计量数4,在NH₄Cl前配上化学计量数3,即：4NH₃+Cl₂—N₂+3NH₄Cl上式中：右边有3Cl,所以在左边的Cl₂前配“312”(使Cl原子个数相等);左边有4N,右边的3NH₄CI中有3N,所以在N₂前应配“1/2”(使N原子数相等),即：4NH₃+Cl₂N₂+3NH₄Cl上式两边分别乘以2,使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH+3CI,==N,+6NHCI(2)观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1注：注明反应条件和生成物的状态如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。(2)如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”;如果生成物中有不溶于(3)如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”;同样，如果反应物和生成(2)随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；(3)化学方程式没有配平；(4)漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；(5)错写或漏写反应必需的条件。3.CH₂+O₂—CO₂+H₂O4.Fe+H₂O.Fe₃O₄+H₂5.Fe₂O₃+COFe+CO₂6.Mg+N₂—Mg₃N₂7.NO₂+H₂O—HNO₃+NO8.KNO₃+S+C—K₂S+N₂+CO₂9.FeS+O₂—Fe₂O₃+SO₂④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立“物质的性质决定物质的用途”的通过学习，使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有一定的代表性，也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作准备。从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物(铁矿、铝矿等)的主要成分。通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。金属化学性质的探究，置换反应的概念。启发式、探究式、引导式、讲解式等。教学过程常见金属化学性质的探究：在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。方程式：3Fe+20,点燃FeO探究金属物理性质时，除了课本上的探究实验外，可以适当引导、补充一些日常生活中的事例，如造房子用的钢筋、在氧气中燃烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁具有延展性。锅、铲、勺的把柄为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来，说明金属具有良好的导电、导热性。根据金属的物理性质来谈金属的应用时，充分调动学生的积极性，以学生为主体，教师做适当的引导。学习化学性质时，可增加金属镁，引导学生观察四种金属(镁、铝、铁和铜)与氧气、酸反应的快慢，为今后学习金属的活动性顺序作准备。做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学习，并强调氧化反应不属于基本反应类型。本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。本节从常见金属的用途引入，通过金属性质的探究性实验，分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学习，使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。第二节铁的冶炼合金1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。情感态度与价值观：1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。铁的冶炼原理；合金及合金的物理特性；工业炼铁的化学原理。呈现学习情景从你所了解的钢铁知识入手提出问题如何从铁矿石中提取铁?讨论与探究CO还原Fe₂O₃的化学原理知识运用工业炼铁的设备及过程1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位?自然界中铁元素以何种形式存在?2、你知道的铁矿石有哪些?我国的铁矿主要分布在哪些地区?3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了?4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么?引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么,我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。【教师引导】今天我们以主要成分为Fe₂O₃的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比Fe₂O₃与Fe组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe₂O₃到Fe的转变。Fe₂O₃与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe₂O₃转变为Fe,可从下列方面入手：(1)可在一定条件下，使Fe₂O₃直接失氧，转变为铁；(2)可加入某类物质，让其与Fe₂O₃中的0元素结合，主动夺取Fe₂O₃中的“0”元素，使转变为金属Fe。(1)对于活动性比较活泼的金属(如Na、K、Mg、A1等)很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解，引读P¹20“拓宽视野”。金属Fe的活动性不是很强，一般不采用这种方式。(2)冶炼金属铁，可选择加入其他易得氧的物质与Fe₂O₃反应，以夺氧的方式还原Fe₂O₃引导：我们以前所学过和接触的物质中，哪些可以和“0”结合，形成新的物质?引导：从理论上讲，这些物质都可以实现所需转变，但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出阅读P¹19“观察与思考”中CO与Fe₂O₃的反应——工业炼铁的反应原理。并思考下列问题：(1)实验中为什么要先通一段时间CO,再加热Fe₂O₃?(2)澄清石灰水的作用是什么?实验中会出现什么现象?(3)点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么?(4)实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉?(5)如何验证实验中产生了铁?书写CO和Fe₂O₃反应的化学方程式。引导学生阅读P¹20文字及展示炼铁高炉的模型。(展示实物模型及光盘上关于高炉炼铁的演示过程)归纳：工业上炼铁设备：高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石(炉渣——可用于制水泥)(需经处理后再排放)二、生铁和钢引导：生铁和钢均为铁的合金。它们在生产生活中有着广泛的用途。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。阅读P120-121归纳：生铁：含碳量在2%—4.3%之间的铁的合金钢：含碳量在0.03%—2%之间的铁的合金从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰归纳：合金具有许多良好的物理、化学或机械性能；合金的硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点低于组成它的成分金属。1、在炼铁高炉里用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁(或其他铁的氧化物)在高温下反应能生成生铁。2、生铁和钢是重要的铁合金。3、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。如青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。通常所说的“金属归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点?(浑浊不透明，会分层)引出概念：3.一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液与浊液相比，有何特点?归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。巩固新课(方法：练习反馈)二、水溶液的某些性质当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外界因素也有重要影响。教学过程：复习引入教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点?阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。1、什么叫溶解?与溶化是否一样?2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成?讲授新课：1、关于溶质、溶剂(方法：分析讲解)阅读实验：课本P160,药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么?溶剂又是什么?思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?归纳：溶质：固体、液体或气体(1)溶液的组成溶剂：通常为液体(2)溶液的名称不指明溶剂叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。(1)沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因?(2)为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。(3)某食盐水的溶质的质量分数为16%,它表示什么含义?(4)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。(2)计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；(3)溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；(4)溶液稀释和配制问题的计算。一定溶质的质量分数的溶液的配制例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?溶质质量(NaOH)=300克×20%=60克。溶剂质量(水)=300克-60克=240克。例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克?解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克需要水的质量为：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。创设情景：1.消毒酒精中酒精的质量分数是多大?2.生理盐水的溶质质量分数是多少?到的氯气越多，为什么工业上只用26%的食盐水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食盐水来电解呢?交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢?溶质溶剂水好水好熟石灰水差(1)不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。[即与溶质的种类(或性质)]有关填表：在室温条件下溶质溶剂食用油水差食用油汽油好结论：(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。[即与溶剂的种类(或性质)]有关活动探究：P167实验3溶质溶剂硝酸钾水好加热硝酸钾水结论：(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解，说明了什么呢?(不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度)那么,你能否解决上课前提出的问题：电解食盐水制氯气时，为什么不用50%的食盐水呢?交流讨论：那么,除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢?②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。③在一定温度下，一定量的溶剂中，大多数物质的溶解量是有限的。小结：二、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。提问：那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢?饱和溶液不饱和溶液3.同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度二、物质溶解性的定量表示：常用溶解度来衡量但在解题过程中还是让学生套公式进行计算。由于初中教材对溶解度计算的要求比较简单，只要求涉及单一的溶剂量改变或温度改变的情况下溶解度的计算，其它较复杂的情况则不要求，因此，书上的习题学生根据公式表面上也会计算，但这种方法学生只是死记硬背，死套公式，没有真正理解到计算公式的原理、实质，更谈不上能力、发散思维上的培养，这样，学生到高三总复习时，遇到稍复杂的涉及到溶解度的计算时，就不知所措了。鉴于此，解度计算的教学利用学生学习化学方程式的计算时打下的基础，采用与化学方程式计算相似的方法来教学，效果很好，绝大部分学生在学习后，对溶解度计算中较复杂的习题都能解答。此法对学生发散思维、特别是迁移能力的培养很有好处，具体方法如下：三、结晶：人们通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶用途：常用结晶的方法从溶液中提取溶质。例如：用海水晒盐。根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的——微粒守恒氧化还原反应中存在的——得失电子守恒化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒下面我们就每种举例说明。第七章应用广泛的酸、碱、盐【教学目标】1.认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3.知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。1.学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2.能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。白醋、酸果汁、稀盐酸纯碱、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊试液不变色不变色不变色中性溶液1.能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水【教学过程】食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么,我们怎么确定物质的酸碱性呢?酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。P17活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢?我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。三、溶液酸碱性与生命活动的关系其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1,人体中几种重要体液的正常pH范围。结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之请同学观察表P1837-2,各种农作物生长最适宜的pH范围。结论：大多数的农作物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5之间)的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。雨水一般呈略酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中),人们一般把pH小于5.6的雨水称纯净物非金属：CSPSiH₂O₂N₂Cl₂化合物氧化物酸含氧酸：HNO₃H₂SO₄H₃PO₄无氧酸：HClH,S碱可溶性碱：NaOHKOHCa(OH),Ba(OH),NH₃H₂0不溶性碱：Cu(OH),Fe(OH)₃Mg(OH),Al(OH)₃盐硝酸盐：KNO₃NaNO₃AgNO₃Ba(NO₃),盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaClKC1MgCl,CaCl,BaCl,FeCl,FeCl₃硫酸盐：不溶BaSO,可溶Na,SO₄K,SOMgSOZnSO(NH),SO₄碳酸盐：可溶Na₂CO₃、K₂CO₃、(NH₄)₂CO₃,不溶CaCO₃BaCO₃Ag,CO₃MgCO₃铵盐：NH₄CINH₄NO₃(NH₄)₂SO₄1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如溶液中含aFe2+、bFe³+、cSO₄一，则2a+3b=2c酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO₃、H₂SO₄、盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃、CuSO₄2、酸碱盐的溶解性：可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐(除AgCl外)硫酸盐(除BaSO₄外)也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)₂,Fe(OH)₃,Mg(OH)₂Al(OH)₃酸、碱、盐溶液的导电性小结：NaCl固体(不导电)蔗糖固体(不导电)酒精(不导电)蒸馏水(不导电)NaCI溶液(导电)KNO₃溶液(导电)NaOH溶液(导电)蔗糖溶液(不导电)酒精溶液(不导电)设问：为什么有的物质(如NaC1固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?(离子不能自由移动)不导电在水分子作用下Na++Cl-(离子能自由移动)有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。(引出电离的概念)分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。(1)正确写出该物质的化学式(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团)之间的联接处。(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。NaOH=Na++OH-(4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数小结：KOH、Ba(OH)₂的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。小结：Na₂CO₃、MgSO₄、BaCl₂等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。分析：电离产物的特点，得出盐的定义小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点(一)常见的酸——盐酸1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念有关盐酸化学性质的化学方程式的书写盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。盐酸———氯化氢气体的水溶液(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应①引导学生回忆实验室制氢气的反应②小结：盐酸+金属——→盐+水Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑Fe+2HCl=FeC(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuO+HCl的实验)①演示[实验P187],现象：铁锈溶解，溶液呈黄色小结：盐酸+碱——→盐+水小结：盐酸+某些盐———→新酸+新盐HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCI↓NaCl③讨论：HC1和NaCl的水溶液中有无相同的离子?④小结：Cl的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO₃和稀HNO₃,溶液中含有Cl-(3)盐酸+金属氧化物—→盐+H₂O6HCI+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O;2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O(4)盐酸十碱——→盐+H₂2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O;HCI+NaOH=NaCl+H₂O(5)盐酸+某些盐——→新酸+新盐HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl];NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓①复习复分解反应的概念和表达方法②比较四种化学反应基本类型的不同之处②指示剂及其遇酸碱的变色情况③盐酸的化学性质④复分解反应的概念(二)常见的酸——硫酸1.掌握稀H₂SO₄的物理性质，了解浓H₂SO₄和HNO₃的性质及浓H₂SO₄的稀释方法。2.掌握稀H₂SO₄的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。1.物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。(强调稀释方法)2.化学性质①演示：稀H₂SO₄与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H₂SO₄能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。③演示及稀H₂SO₄+CuO,得出：硫酸+金属氧化物———→盐+H2O④演示及：NaOH+酚酞十H₂SO₄,得出：⑤演示及Na₂SO₄+BaCl₂a.硫酸+盐———→新酸+新盐H,SO,+BaCl,=2HCI+BaSO1讨论：H₂SO₄及NazSO₄溶液中是否含有相同的离子?得出SO₄2-的检验方法b.小结4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。(三)酸的通性1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?石蕊：变红提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?酸的通性(1)酞酚——→:无现象+H₂酸十碱性氧化物++某些盐一→新酸+新盐提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。讲解：①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H₂而生成H₂0(它们有很强的氧化性)3.金属氧化物十酸—→盐+H₂O②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe₂O₃CuOCaOK₂ONa₂O等4.碱十酸—→盐十H₂O提问：(1)中和反应的定义(2)中和反应在工农业生产上的应用讨论：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。(1)写出①CaCO₃+HClSO₄2-酸的通性(2)了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH,了解PH对2、酸有哪些通性?分别以HCl、H₂SO₄为例说明3、熟记金属活动性顺序及简单应用[导入新课]:利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为PH一溶液酸碱度的表示方法 酸性增强碱性增强3.PH的测定总结出测定PH的方法(将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH)①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度—PH(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?4、了解溶液酸碱度的实际意义：①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。③测定空气的污染情况④了解人体的健康情况3.了解溶液酸碱度的意义常见的碱、碱的通性(1)1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写补充：NaOH与CO₂的反应1.什么叫碱?2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。[学习新课]:学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。氢氧化钠1.物理性质(1)引导学生分析、总结NaOH的物理性质及俗称。2.化学性质(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH使指示剂的变色情况，得出NaOH能使指示剂变色的结论。(2)NaOH与CO₂等非金属氧化物反应：(3)NaOH+酚酞十H₂SO₄(HCI),得出NaOH与酸反应SO₄;(蓝色)CI(红褐色)小结：氢氧化钠跟盐类(含钠、钾或铵的盐除外)起反应，一般生成不溶于水的碱。(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO₂、SO₂、SO₃等。(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H₂O+CO₂=H₂CO₃H₂O+SO₂=H₂SO₃H₂O+SO₃=H₂SO₄总结：①NaOH的物理性质、化学性质②有关化学方程式的书写技巧④酸性氧化物的概念及特点常见的碱、碱的通性(2)2.掌握Ca(OH)₂的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)₂的方法。3.了解碱的分类和命名及通性。教学重难点：有关化学方程式的书写[复习提问]1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?FeCl₃[讲授新课]氢氧化钙1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式2.物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀3.化学性质(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水回忆CO₂通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式(3)跟酸起中和反应(1)建筑材料(4)配制农药波尔多液[CuSO₄+Ca(OH)₂]三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)₂相似的化学性质，总结得出碱的通性。总结：1.Ca(OH)₂的制法、性质和用途。2.碱的命名阅读：P190烧碱与蛋白质、油脂的作用两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。第三节酸和碱的反应定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。反应实质：酸+碱→盐+水二、盐1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。教学重点：NaCl、Na₂CO₃及CuSO₄的有关知识，CO₃2的检验。教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。教学过程：[复习提问]2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。[引入新课]:盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO₃-检验方法。(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl在自然2.碳酸钠(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)(2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法例：求FeSO₄·7H₂O的相对分子质量(4)常识性介绍风化和潮解的概念。(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式蓝色介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。例如：①检验“无水”酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。3、了解复分解反应发生的条件。4、简介盐的分类和命名1、金属与盐溶液之间的置换反应。2、复分解反应发生的条件。[复习提问]:NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄各有哪些物理性质?1.酸碱盐的溶解性(1)(说明：了解部分酸碱和盐的溶解性，对判断复分解反应能否发生有很大帮助。)(2)指导学生阅读附录Ⅲ,让学生在理解的基础上记忆下列口决：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。2.盐的化学性质(1)盐+金属→盐+金属②结论：活泼金属+盐(可溶)→新盐+不活泼金属③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)(2)盐1+酸1→盐2+酸2①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO₂的反应②结论：HCl+AgNO₃=AgCI↓+HNO₃(3)盐1+碱1→盐2+碱2①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaC③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶1.(