江苏中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题12 盐 化肥（解析版）

专题12盐和化肥

考点01常见的盐

考点02盐的化学性质

考点03复分解反应

考点04化肥

考点01常见的盐

1.（2025·江苏镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是

点燃

A．镁在空气中燃烧：MgO2MgO2

Δ

B．铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO2H2OCO2

Δ

C．检验铵态氮肥：(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH3H2O

D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O

【答案】D

点燃

【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，错误是：氧化镁

的化学式错误，不符合题意；

Δ

、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，

BCu2OH2CO32CuOH2OCO2

生成物错误，不符合题意；

C、硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，可以用该方

Δ

法检验铵态氮肥，该反应的化学方程式为：，错误是：未配

NH42SO42NaOHNa2SO42NH32H2O

平，不符合题意；

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸

过多，该反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，符合题意。

故选D。

2.（2025·江苏镇江）选择下列适当的物质填空(填序号)：

A．食盐；B．烧碱；C．熟石灰；D．硝酸铵；E．氧气；F．干冰；G．蛋白质；H.纤维素

(1)可用于医疗急救的是；

(2)厨房中作调味品的是；

(3)可用于人工增雨的是；

(4)可配制波尔多液的是；

(5)溶于水温度升高的是；

(6)鱼肉、牛奶中富含有。

【答案】(1)E

(2)A

(3)F

(4)C

(5)B

(6)G

【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：E。

（2）食盐有咸味，常用于食品调味，故填：A。

（3）干冰易升华，升华吸热使水蒸气冷凝，因此常用于人工增雨，故填：F。

（4）熟石灰与硫酸铜溶液作用生成氢氧化铜和硫酸钙，农业上利用此原理配制农药波尔多液，故填：C。

（5）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，故填：B。

（6）鱼肉、牛奶富含的食物营养素是蛋白质，故填：G。

3．（2024·江苏常州）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是

A．纯碱溶液B．蔗糖水C．柠檬汁D．食盐水

【答案】A

【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。

【详解】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；

B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；

C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；

D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。

故选：A。

4．（2024·江苏盐城）下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不．具．有．对应关系的是

高温

A．C2CuO2CuCO2木炭可用于吸附色素

．生石灰可用作食品干燥剂

BCaOH2OCaOH2

C．NaHCO3HClNaClH2OCO2小苏打可用于治疗胃酸过多症

点燃

D．C2H5OH3O22CO23H2O酒精可用作火锅燃料

【答案】A

【详解】A、木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，属于木炭的物理性质，C还原CuO是C的化学

性质，不具有对应关系，符合题意；

B、生石灰可用作食品干燥剂，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有对应关系，不符合题意；

C、胃酸的成分是盐酸，小苏打可用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳

和水，具有对应关系，不符合题意；

D、酒精可用作火锅燃料，是因为酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量热，具有对应关系，

不符合题意；故选A。

5．（2024·江苏南通）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。

Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液

(1)“称量”时，用（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。

(2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填字母）。

(3)配制过程中玻璃棒的作用是（填字母）。

a.搅拌b.引流c.蘸取

Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质

(4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显色，说明NaHCO3溶液呈碱性。

(5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

实验编号实验1实验2实验3

NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%

CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%

实验现象无明显现象白色沉淀白色沉淀、无色气体

①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方

程式为。

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因

是。

③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与相

关。

④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均

为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）。（实验中须使用的

试剂：0.1%的CaCl2溶液）

【答案】(1)药匙

(2)c

(3)a

(4)红

(5)2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O产生的CO2很少，全部溶解在溶液中

CaCl2溶液的浓度分别取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2

溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaHCO3溶液

【详解】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末；

（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故

选：c；

（3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a；

（4）无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3

溶液呈碱性；

（5）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的

反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为

2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O；

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没

有观察到CO2逸出的原因是产生的CO2很少，全部溶解在溶液中；

③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2溶液的

浓度相关；

④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向

1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3

溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴

0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaHCO3溶液。

6．（2024·江苏徐州）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡

献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。

任务1：认识原理

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

Δ

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。

任务2：制备原料

(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将gNaCl固体完全溶解于50g

水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接

近NaCl溶液真实情况的是（填字母）。

(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到

时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。

任务3：探秘变化

用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全

变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察

到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。

(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证

明：（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。

(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是。

任务4：应用产品

(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反

应的化学方程式为。

(6)副产品NH4Cl在农业上可用作。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到

NH4Cl的质量至少是多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）

【答案】(1)1826.5%A

(2)湿润的红色湿润试纸变蓝色

(3)相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀

盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3

(4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解

(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(6)氮肥设得到NH4Cl的质量为

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

x58.553.5

58.5吨x

58.558.5吨

53.5x

x53.5吨

答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。

【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶

18g

液，此溶液的溶质质量分数为100%26.5%，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微

18g50g

粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；

（2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，

则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3；

（3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与

稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有NaHCO3的实验方案为：取少量袋内

溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；

（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解；

（5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

（6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥；

计算过程见答案。

7．（2024·江苏镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固

体质量为13.7g。下列说法正确的是

A．原固体加热生成3.1gCO2

B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小

C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53

D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl

【答案】D

【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x

Δ

固体减少量

2NaHCO3Na2CO3CO2+H2O

1681064416810662

x16.8g13.7g3.1g

44x

x=2.2g，不符合题意；

623.1g

B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量

不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元

素的质量分数增大，不符合题意；

C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z

Δ

固体减少量

2NaHCO3Na2CO3CO2+H2O

16810616810662

yz16.8g13.7g3.1g

168y

y=8.4g

623.1g

106z

z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意；

623.1g

Δ

D、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸氢钠和稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据质量守

恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与

16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：

2323

16.8g100%100%11.7g，符合题意。

231121632335.5

故选D。

8．（2023·江苏徐州）下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂B．活性炭具有吸附性，可作除味剂

C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花

【答案】B

【详解】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；

B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可作除味剂，符合题意；

C、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合题意；

D、镁燃烧发出耀眼白光，可用于生产烟火，不符合题意。

故选B。

9．（2023·江苏南京）下列说法正确的是

A．生石灰可用作补钙剂B．石墨可用来裁玻璃

C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸铜可用于配制波尔多液

【答案】D

【详解】A、生石灰不能做补钙剂，遇水会发生反应生成氢氧化钙并释放出大量的热，会对口腔及食道造成

损伤。A不正确；

B、石墨很软，不能切割玻璃；金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用于切割玻璃。B不正确；

C、氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。C不正确；

D、农业上用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液。D正确。

综上所述：选择D。

10．（2023·江苏徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。

①小苏打②维生素③不锈钢④玻璃钢⑤硫酸铜

(1)发酵粉的有效成分之一是。

(2)用于制作船体的复合材料是。

(3)用来配制波尔多液的盐是。

(4)新鲜蔬菜中富含的营养成分是。

【答案】(1)①

(2)④

(3)⑤

(4)②

【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故填：①；

（2）玻璃钢是由合成树脂和玻璃纤维两种材料制成的复合材料，具有良好的硬度和抗腐蚀性，常用来制作

船体，故填：④；

（3）农业上常用熟石灰（主要成分是氢氧化钙）和硫酸钢溶液来配制农药波尔多液，故填：⑤；

（4）水果和新鲜蔬菜中含有大量的维生素，故填：②。

11．（2023·江苏无锡）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行

如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中正确的是

A．一定有碳酸钙B．一定有氢氧化钠C．一定有碳酸钠D．一定有氢氧化钙

【答案】C

【详解】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，

有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生

成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤

液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。

12．（2023·江苏南通）学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。

实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。

实验Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。

下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中溶液颜色不变B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强

C．实验Ⅱ中只发生物理变化D．实验Ⅱ中沉淀为CuO

【答案】B

【详解】A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，铝

和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误；

B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al能置

换出Cu，Al的活动性比Cu的强，正确；

C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，错误；

D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，错误。

故选B。

13．（2023·江苏无锡）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行

如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中正确的是

A．一定有碳酸钙B．一定有氢氧化钠C．一定有碳酸钠D．一定有氢氧化钙

【答案】C

【详解】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，

有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生

成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤

液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。

考点02盐的化学性质

14.（2025·江苏无锡）一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是

A．常温下，纳米铝粉能与O2反应生成Al2O3

480C

B．2Al3H2OAl2O33H2，该反应属于置换反应

C．将Al2O3转化为AlCl3溶液，可以加入稀盐酸

D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以获得Al

【答案】D

【详解】A、由纳米铝粉的制备与应用的过程图可知：常温下，纳米铝粉能与O2反应生成Al2O3，说法正确，

不符合题意；

B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，

480C

2Al3H2OAl2O33H2，该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意；

C、酸与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，将Al2O3转化为AlCl3溶液，可

以加入稀盐酸，说法正确，不符合题意；

D、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，向AlCl3溶液中加入Cu，铜不能置换出氯化铝中的

铝，说法错误，符合题意；

故选：D。

15.（2025·江苏扬州）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是

A．铜绿：单质铜为绿色B．干冰：干净无杂质的冰

C．石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰D．水银：汞Hg是液态的银Ag

【答案】C

【详解】A、铜绿的名称来源于铜在潮湿环境中与CO2、O2、H2O反应生成的绿色碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），

而非单质铜的颜色（单质铜为紫红色），故A错误；

B、干冰是固态二氧化碳（CO2），因升华时直接变为气体（无液态残留）而得名“干”，与是否“干净”无关，

故B错误；

C、石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），煅烧后分解生成氧化钙（CaO，生石灰）和CO2，故C正确；

D、水银是汞（Hg），与银（Ag）是不同元素，汞常温下为液态，但并非“液态的银”，故D错误。

故选C。

O2

16.（2025·江苏扬州）红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为P点燃P2O5.在给定条件下，下列物质

间的转化不能实现的是

稀硫酸Δ

A．FeFeSO4B．NH4HCO3NH3

O

2H2O

C．H2点燃H2OD．CuOCu（OH）2

【答案】D

【详解】A、铁（Fe）与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4），故A不符合题意；

B、碳酸氢铵受热能分解生成氨气、水和二氧化碳，故B不符合题意；

C、氢气与氧气在点燃的条件下能生成水，故C不符合题意；

D、氧化铜（CuO）与水（H2O）不反应，不能直接反应生成Cu(OH)2，故D符合题意。

故选D。

17.（2025·江苏无锡）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下：

【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。

(1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是。碳酸钙需过量，理由是。

(2)实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是。反应需在冰水浴中进行，

原因是。

(3)“步骤2”所得滤液可用作。

(4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化

学式为；加热温度不能超过350℃，原因是。

+＝

【答案】(1)CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境

中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。

(2)使反应物充分接触，反应更充分快速。防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。

(3)氮肥

(4)CaO2温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。

【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

+＝

CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2。

氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。

（2）搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更充分快速。

反应在冰水浴中进行的原因是防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。

（3）滤液中含有大量的NH4Cl，可用作氮肥。

（4）CaO2·8H2O在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热

分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y

Δ

CaO2·8H2OCaO2+8H2O

21672144

21.6gxy

21621.6g

72x

x7.2g

21621.6g

144y

y14.4g

此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为CaO2。

温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z.

Δ

CaO2CaO+O2

7256

7.2gz

727.2g

56z

z5.6g

因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过

350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。

18.（2025·江苏苏州）以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：

(1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反

应的化学方程式：。

(2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为。

②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2、Fe2、Fe3和（填离子符号）。

(3)“除铁”时发生反应：

170℃

反应Ⅰ4FeSO4+O2+4H2O2Fe2O3+4H2SO4

170℃

反应Ⅱ

Fe2SO43+3H2OFe2O3+3H2SO4

①除铁所得“滤渣2”的用途有（写一种）。

②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为（填字母）。

A．升高降低B．升高不变C．不变降低D．降低升高

(4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值m理论Zn。如图所示的是实际

m实际Zn

参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。

m理论Zn

①金属活动性：ZnCd（填“＞”或“＜”）

m实际Zn

②除镉率接近100%时，>1的原因是。

m理论Zn

高温

【答案】(1)2ZnS3O22ZnO2SO2

(2)复分解反应H、Zn2

(3)作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可）B

(4)＞溶液中的硫酸（或H）消耗Zn

【详解】（1）由“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2可知，ZnS

高温

与O2高温反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：2NnS+3O22ZnO+2SO2。故填：

高温

2ZnO+3O22ZnO+2SO2。

（2）①“酸浸”时发生的反应是硫酸与“焙烧”时产生的金属氧化物反应生成对应硫酸盐和水的反应，都是两

种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。故填：复分解反应。

②“酸浸”时稀硫酸过量，“酸浸”时发生复分解反应，复分解反应前后元素化合价不变，所以“酸浸”所得滤液

中阳离子有Cd2、Fe2、Fe3和H、Zn2。故填：H、Zn2。

（3）①由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，除铁所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可作炼铁原料、作红色颜料等。故填：

作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可）。

②铁元素化合价在反应Ⅰ中由反应物硫酸亚铁中的+2价升高到生成物氧化铁中的+3价，反应Ⅱ中反应物硫

酸铁和生成物氧化铁中铁元素都显+3价，反应前后不变。故选：B。

（4）①由流程图可知，“除镉过滤”时，锌能将CdSO4中的镉置换出来，说明锌的金属活动性比镉强。故填：

＞。

m实际Zn

②由于稀硫酸过量，除镉率接近100%时，>1的原因是溶液中硫酸消耗锌。故填：溶液中硫酸（或

m理论Zn

H）消耗Zn。

19.（2025·江苏南通）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋

NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。

(1)二氧化碳分子是由碳原子和构成的。干冰升华时分子间的间隔（填“变大”或“变小”）。

(2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到个电子；生活中

可用于（列举一例）。

催化剂

(3)NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应（填“属

于”或“不属于”）置换反应。

(4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为。

(5)将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为。

【答案】(1)氧原子变大

(2)1/一作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等）

(3)不属于

(4)N/氮元素

(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

【详解】（1）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；干冰升华时从固态变为气态，分子间间隔变大。

（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时需得到1个电子；

NaCl在生活中常用于作调味品、配制生理盐水或腌制食品等。

（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所给反应中生成物两种化

合物，没有单质，不属于置换反应。

（4）NH4Cl中含有植物生长所需氮、磷、钾中的氮元素，能为农作物提供的营养元素为氮元素。

（5）由题中信息可知，NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

20.（2025·江苏南通）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如

下（“----►”表示部分过程略去）：

(1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为。

(2)“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。

①“氧化”时化合价升高的金属元素为（用元素符号表示）。

②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是。

(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是。

(5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为。

【答案】(1)ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O

(2)Fe、MnMnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大

(3)漏斗

(4)将溶液中的Cu2+全部置换出来

(5)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等

【详解】（1）ZnO与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O。

（2）①在反应3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl中，MnCl2中锰元素显+2价，MnO2中锰元

素显+4价，同时盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成了+3，所以化合价

升高的金属元素为Mn、Fe。

②工业生产时仍不选择H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大。

（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（4）加入过量Zn粉的目的是将溶液中的Cu2+全部置换出来。

（5）为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当

提高盐酸的浓度等。

21．（2025·江苏扬州）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。

(1)化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。

①石灰乳属于（填“纯净物”或“混合物”）。

②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，

写出Fe2O3的一种用途。

(2)吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如题图-1所示。

①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是（填“正”或“负”）电荷。

②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，

pH（填“越大”或“越小”）。

③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请

补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，，

适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。

被吸附铁元素的质量

④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=100%）的关系如题图-2

吸附前铁元素的质量

所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是。

【答案】混合物作颜料（合理即可）

(1)FeCl2CaOH2FeOH2CaCl2

(2)负越大分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液加入相同质量的粉煤灰颗粒因

为溶液中氢离子浓度增大，粉煤灰能吸附带正电荷的微粒，氢离子也带正电荷，也能被吸附，使粉煤灰吸

附Fe3+的量减少

【详解】（1）①石灰乳是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；

②氯化亚铁与氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：

；

FeCl2CaOH2FeOH2CaCl2

氧化铁是红棕色的，可用于作颜料，也可用于炼铁；

（2）①用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，铁离子和亚铁离子均带正电荷，故粉煤灰颗

粒在水中带一定单位的电荷，其所带负电荷；

②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，

酸性越弱，碱性越强，pH越大；

③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果，根

据控制变量法，初始pH不同，其他因素相同，实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别向其中

加入适量的氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液显碱性，能与酸性物质反应，故用氢氧化钠溶液调节pH），调节

pH分别为2、2.5、3、3.5，加入相同质量的粉煤灰颗粒，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩

余铁元素的质量；

④pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是：因为溶液中氢离子浓度增大，粉煤灰能吸

附带正电荷的微粒，氢离子也带正电荷，也能被吸附，使粉煤灰吸附Fe3+的量减少。

22．（2025·江苏宿迁）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的

含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下：

【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。

②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。

③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。

④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)“焙烧”时，反应的化学方程式为。

(2)X溶液中的溶质为(填化学式)。

(3)“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒

精洗涤的优点是。

(4)若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是。

(5)工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中

的方案具有的优点是(写出一点即可)。

Δ

【答案】(1)2Cu+O22CuO

(2)H2SO4

(3)蒸发浓缩减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率

(4)缓慢降温

(5)流程中的方案无污染性气体生成，比较环保

【详解】（1）“焙烧”时反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：

Δ

2Cu+O22CuO；

（2）由图可知，最后得到五水硫酸铜晶体，则加入的X溶液是稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和

水，故填：H2SO4；

（3）滤液经过一系列操作得到五水硫酸铜晶体，应采用降温结晶的方法，则“一系列操作”中的部分操作是：

将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥；

CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精，故用酒精洗涤的优点是：减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率；

（4）在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。故若要获得均匀、规则的五水硫酸铜

晶体，可采取的操作方法是：缓慢降温；

（5）铜与浓硫酸加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，而流程

中的方案无污染性气体生成，比较环保。

23．（2025·江苏常州）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。

(1)仪器a的名称：。

(2)气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球，

则气密性良好。

(3)碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为。

(4)U形管装置的作用：。

(5)实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是。

(6)实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。

【答案】(1)酒精灯

(2)变大且维持一段时间不变小

加热

(3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

(4)吸收二氧化碳和水

(5)使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全吸收

(6)设分解的NH4HCO3的质量为x。

加热

NH4HCO3NH3CO2H2O

7917

x1.7g

7917

=

x1.7g

x=7.9g

7.9g

w(NH4HCO3)=×100%=79%

10g

答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。

【详解】（1）由图可知仪器a的名称是酒精灯。

（2）打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球变大说明装置内压强增大，若维持一段时间不

变小，说明装置不漏气，则气密性良好。

（3）碳酸氢铵在加热的条件下，生成氨气、水、二氧化碳，反应的化学方程式为

加热

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，

所以U型管装置的作用是吸收水和二氧化碳。

（5）充分加热至固体不再减少，说明碳酸氢铵已完全分解，注入空气是把装置内生成的气体和水排入到右

侧装置，确保完全吸收。

（6）设分解的NH4HCO3的质量为x。

加热

NH4HCO3NH3CO2H2O

7917

x1.7g

7917

=

x1.7g

x=7.9g

7.9g

碳酸氢铵样品的纯度为×100%=79%

10g

答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。

24．（2024·江苏宿迁）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是

选项实验目的实验方案

A鉴别氯化铵和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨，闻气味

B检验蒸馏法淡化海水是否成功取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象

C除去硝酸钾溶液中的硝酸镁滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤

D分离氯化钙和碳酸钙粉末滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，

均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；

B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色

沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；

C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然

除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；

D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸

发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。

故选B。

25．（2024·江苏镇江）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4

中的一种或几种。进行如下实验。

(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含。

(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，

产生气泡，则原固体中一定不含。生成固体B反应的化学方程式为。

(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含。

【答案】(1)MgSO4/硫酸镁

(2)Na2SO4、CaCl2Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

(3)硝酸/HNO3NaCl/氯化钠

【详解】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加

水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含

MgSO4。

（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，

能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4

与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4

不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中

一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含

CaCl2。

BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。

（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。

Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存

在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、

水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，

实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。

26．（2024·江苏南通）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制

备MgCO3。实验过程如下：

已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2

沉淀。

②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。

(1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。

①反应前后化合价发生变化的元素有O、。

②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是（写一条）。

(3)“调pH”时，需控制溶液pH为。

(4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为（填“a”或“b”）。

a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液

【答案】(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；

(2)Fe废渣溶解充分，提高原料的浸出率

(3)5.0≤pH＜8.5

(4)b

【详解】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为MgCO3+2HCl＝

MgCl2+CO2↑+H2O；

（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。

①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的

元素有O、Fe；

②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化

亚铁离子提供酸性环境等；

（3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转